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1、專題10元素及其化合物 【考情探究】 1.金屬及其化合物 課內(nèi)容 鈉及其重要化合物 鎂、鋁及其重要化合物 鐵、銅及其重要化合物金屬的冶 煉 標 解 解讀 讀 1.掌握鎂及其重要化合物的主1.掌握鐵、銅及其重要化合物的主 掌握鈉及其重要化合物的要性質(zhì)及應用 要性質(zhì)及應用 主要性質(zhì)及應用 2.了解鋁及其化合物的有關性2.了解常見金屬及其重要化合物的 質(zhì)，掌握鋁土礦的開發(fā)和利用 制備方法 考情分析 對鈉、鎂及其化合物的主要性質(zhì)單獨考查的題目很少，一般與其他專題內(nèi)容同時考查,考查題 型多是與其有關的工藝流程題或?qū)?金題。鐵、銅及其化合物的性質(zhì)是高考熱點之一，鐵鹽 (

2、FW)、亞鐵鹽(Fe2+)的性質(zhì)是考查的重點 備考策略 要重點關注金屬及其化合物結合阿伏加德羅常數(shù)的應用、氧化還原反應中電子轉移、化學實 驗方案的設計與評價、化工流程、性質(zhì)實驗探究等 2.非金屬及其化合物 碳、硅及其化合 內(nèi)容 物無機非金屬 氯、漠、碘及其化合物氧、硫及其化合物 氮及其化合物 課 材料 標 ］掌握碳及其重 1.掌握硫的主要性質(zhì)及 1 ? XX 1.掌握C12及其化合物的 解 要化合物的主要 其應用 主要性質(zhì)及應用 1.掌握氮及其化合物的主 解讀 性質(zhì)及其應用 2.掌握SO廠的檢驗方法 要性

3、質(zhì)及應用 讀 2.掌握C12的實驗室制法 2.了解碳的氧化 3.了解硫的氧化物對環(huán) 2.掌握NH3的實瞼室制法 物對環(huán)境的影響 3.了解海水的綜合利用 境的影響  SiO2+4HF=SiF4T+2H2Oo （6） 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是（用離子方程式表示）： SiO2+2OH =SiOr + H2Oo （7） 侯氏制堿法的原理（用化學方程式表示）。 CO2+NH3+NaCl + H2O=NaHCO3| + NH4C1。 （二）鹵素及其重要化合物 “氯”是典型的活潑非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在，復習時應從以下

4、兒個方面掌握: 1. 樹立物質(zhì)轉化思想 （1）理清知識主線 -1 0 +1 +3 +5 +7 HC1―Ch―HCIO ―HC1O2―HC1O3―HC1O4 (2) 形成網(wǎng)絡構建 2. 重要反應規(guī)范書寫 用方程式回答下列問題。 ⑴實驗室用MnCh和濃鹽酸反應制取Ch的化學方程式。 MnO2+4HCl（濃）AMnC12+C12T + 2H2。。 （2）將濃鹽酸滴到KMnO4固體上（用離子方程式表示）。 2MnOi+ 16H*+ 10Cl~=2Mn2++5Cht + 8H2O 0 (3) 將Ch通入石灰乳中(用化學方程式表示)。 2Ch+2Ca(OH)2=CaCh

5、+Ca(C10)2+2H?0。 (4) 在空氣中漂白粉漂白的原理(用離子方程式表示)。 Ca2++2CIO + CO2+H2O=CaCO.U+2HC10。 (5) 向FeB”溶液中通入少量Cl2的離了方程式。 2Fe2++Ch=2Fe3" + 2C「。 (6) 向FeB”溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2 的離子方程式。 2Fe2++2B「+ 2Cl2=2Fe3+ + Br2+4C「。 ⑺向FeB”溶液中通入過量Ch的離子方程式。 2Fe2++4Br~+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cro (8) 將SO2和CI2混合，漂白性減弱的原因(用離子方程式表示)。 SO?+C12+2

6、H2O=4H+ + SO 廠+2C「。 (三) 硫及其重要化合物 硫是與化工生產(chǎn)、生活和生態(tài)環(huán)境密切相關的元素，在自然界中既可以以化合態(tài)存在，又可以以游離態(tài)存在。 復習時應從以下幾個方面掌握： 1. 樹立物質(zhì)轉化思想 (1) 理清知識主線 ~2 0 +4 +6 +6 H2S ― S —S02― SO3(H2SO4) (2) 形成網(wǎng)絡構建 X /' 2. 重要反應規(guī)范書寫 用方程式回答下列問題。 (1) 熱的燒堿溶液可以除硫，其原因是(用離子方程式表示)： 3S+60H_=2S2_4-S0r + 3H20o ⑵將SO?氣體通入FeCb溶液中，溶液由棕黃色變

7、為淺綠色，其原因是(用離子方程式表示)： S02+2Fe3+ + 2H2O=SOr + 2Fe2++4H *。 (3) S2~和SO廠可以大量共存，但加入H2SO4后，則不能大量共存，其原因是(用離子方程式表示)： 2S" + S0「+6H * =3S]+3出0 ° (4) 將SO2通入BaCh溶液中無明顯現(xiàn)象，若加入KNO3則有白色沉淀生成，其原因是(用離子方程式表示): 3SO2+3Ba2++2NO3 + 2H2O=3BaSO4l，+2NOf +4H*。 (5) 書寫下列反應的化學方程式。 ① 將H2S氣體通入CuSCh溶液中。 H2S+CuSO4=CuSl + H2SO4

8、 o ② 將SO2通入FhS溶液中。 @Cu和濃H2SO4混合加熱。 Cu4-2H2SO4（濃）dcuSO4+SChf + 2H2O<. @c和濃H2SO4混合加熱。 C+2H2SO4（濃）AcO2f+2SO2f+2H2O° ⑤實驗室利用Na2SO3和濃H2SO4制SO2o Na2SO3 + H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SOzf。 （四）氮及其重要化合物 “氮''是與化工生產(chǎn)、生活和生態(tài)環(huán)境密切相關的另一重要元素，在自然界中既可以以游離態(tài)存在，又可以以化 合態(tài)存在。復習時應從以下兒個方面掌握： 1 .樹立物質(zhì)轉化思想 （I）理清知識主線 一 3 0 +1

9、 +2 +4 +5 NH3― N2 ― N20― NO—NO：― HNO3 (2) 形成網(wǎng)絡構建 2.重要反應規(guī)范書寫 用方程式回答下列問題。 （1）書寫離子方程式。 ① 將NH3通入A1C13溶液中。 ② 將NO：通入NaOH溶液中。 2N02 + 20H~=N0；4-N07 + H20o ③ 將熾熱的炭放入濃HNO3中。 C+4H +4NOiAcO2f+4NO2f+2H2O。 (2)書寫化學方程式。 ① 實驗室用Ca(OH)2和NH4CI制氨氣。 Ca(OH)2+2NH4CI—CaCh+2NH3f+2皿0。 ② 將NH3通灼熱的CuO中，固體由黑色變紅色

10、。 2NH3+3Cuo￡n24-3Cu + 3H2Oo ③ 用NH3可以檢驗Ch管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成。 8NH3+3C12=N2+6NH4CI0 ④ 制硝基苯。 A "。2 L !) 濃h2so4L +HO—NO2—s~> 0/ +H2Oo (五) 物質(zhì)的特殊轉化關系 1 .直線型轉化 ⑴X為02 Na Na?O NazO? NO― N02 或 NH3—NO― N02 S—S02― S03 或 H2S—S02—S03 C—CO― CO2 或 CH,― co― co2 醇一醛一段酸 (2) x 為 CO2 co co2 NaOH——Na2CO3—

11、—NaHCCh (3) X為強酸，如鹽酸 NaAlO2-!^Al(OH)3-!^->AlC13 HC1 HC1 Na2CO3 NaHCO3 C02 (4) X為強堿，如NaOH AICI3 NaOH N'lDH A1(OH)3—~NaAlO2 2.交叉型轉化 3.三角型轉化 4.注意反應形式與物質(zhì)的關系，特別是置換反應 （1） 金屬—金屬：金屬+鹽—鹽+金屬，鋁熱反應。 （2） 金屬一非金屬：活潑金屬+ H20（或H+）― H2.2Mg+CO2耍暨=2MgO+C° （3） 非金屬一非金屬：2F24-2H2O=4HF+O2 2C+SiO2^^Si+2C0

12、：, C + H2O（g）^^CO+H2，X2+ H2S=2HX + S|o （4） 非金屬一金屬，用H2、C冶煉金屬。 【題型突破】 題型一物質(zhì)的性質(zhì)及應用 例I. （2020-江蘇卷）下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是 A. 鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品 B. 氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料 C. 氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸 D. 明磯溶于水并水解形成膠體，可用于凈水 【變式探究】［2019江蘇］下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（） A. NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥 B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹 C. S

13、O?具有氧化性，可用于紙漿漂白 D. ALO.a具有兩性，可用于電解冶煉鋁 【舉一反三】（2019?天津，3）下列有關金屬及其化合物的應用不合理的是（） A. 將廢鐵屑加入FeCh溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的CL B. 鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè) C. 鹽堿地（含較多Na2CO3等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良 D. 無水Co。?呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水 題型二元素化合物的推斷 例2. (2020-新課標II )某白色固體混合物由NaCK KC1、MgSCU、CaCO3中的兩種組成，進行如下實驗：① 混合

14、物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反應，通過鉆玻璃可觀察到紫色；③ 向溶液中加堿，產(chǎn)生白色 沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為 A. KC1、NaCl B. KC1、MgSCh C. KC1、CaCO3 D. MgSCh、NaCl 【變式探究】(2020?浙江卷)黃色固體X,可能含有漂白粉、FeSO” Fe2(SO4)3. CuCh、KI之中的幾種或全 部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結論合理的是() A. X中含KL可能含有CuCh B. X中含有漂白粉和FeSCb C. X中含有CuC12, Y中含有Fe(OH)3 D. 用H2SO4

15、酸化溶液Z,若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCh 題型三物質(zhì)的轉化 例3. (2020?江蘇卷)海水曬鹽后精制得到NaCl,氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到CI2和NaOH,以NaCl、 NH3、CO2等為原料可得到NaHCO.”向海水哂鹽得到的鹵水中通Ch可制漠；從海水中還能提取鎂。 (2020?江蘇卷)下列選項所示的物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)的是 A. NaCl(aq)^Cl2(g)^K 漂白粉⑸ B. NaCl (aq)—^-?NaHCOA (s) Na2CO3 ⑸ C. NaBr(aq) ( l (g) >Br2(aq) Mat,1 >I2 (aq) D. Mg(OH)2

16、(s) hc伽)> MgCl2 (aq)'^ Mg (s) 【變式探究】12019江蘇]在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)的是（） A. NaCl(aq) —^^C12(g) F^s> > FeCl2(s) B. MgCh(aq)—冬_> Mg(OH)2(s) 磐畛MgO (s) C. S(s)—7；>->SO3(g) H-(l) > H2SO4(aq) D? Wg)麗滁％化劑->NH3(g) f犒廠〉Na2CO3(s) 題型四化工流程 例4. （2018-全國卷I, 7）磷酸亞鐵鋰（LiFcPOQ電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢 舊磷酸亞鐵

17、鋰電池正極片中的金屬，其流程如下： 下列敘述錯誤的是（） A. 合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用 B. 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li C. “沉淀”反應的金屬離子為Fe3+ D. 上述流程中町用硫酸鈉代替碳酸鈉 【變式探究】氫氧化W[Ce（OH）41是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻 璃粉木（含SiCh、Fe2O3> CeO2）,某課題組以此粉末為原料回收鋪，設計實驗流程如下： 下列說法錯誤的是（） A. 濾渣A中主要含有SiCh、CcO2 B. 過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒 C.

18、過程②中發(fā)生反應的離子方程式為CcO2 + H2O2+3H+=Cc3+ + 2H2O+O2f D. 過程④中消耗11.2LO2（已折合成標準狀況），轉移電子數(shù)為2x6.02x1（）23 題型五與“環(huán)境”有關的轉化關系 例5. （2018-全國卷1【，8）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列 敘述錯誤的是（） A. 霧和霾的分散劑相同 B. 霧霾中含有硝酸鉉和硫酸鉉 C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑 D. 霧箱的形成與過度施用氮肥有關 【變式探究】酸雨的形成是一種復雜的大氣化學和光學化學過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸

19、雨的 過程如下： 、〉 / 1 卜冽有關說法不正確的是（） 考情分析 非金屬元素及其化合物是高考的重點考查內(nèi)容，試題通常以本專題知識為載體,綜合考查基本 概念和基本理論，或與生產(chǎn)、生活、科技、醫(yī)療等聯(lián)系起來考查知識的靈活應用能力 本專題內(nèi)容常與氧化還原反應、物質(zhì)的制備與檢驗、化學平衡、鹽類的水解等結合在一起進 備考策略 行考查 【高頻考點】 高頻考點一金屬及其化合物 (一) 鈉及其化合物 鈉是“極其活潑”金屬的代表，學習鈉的性質(zhì)可類比知道第I A族、第IIA族活潑金屬的一般性質(zhì)，復習時應從 以下幾個方面掌握： 1. 樹立物質(zhì)轉化思想 (1) 理清知識主線

20、 Na->Na2O->Na2O2->NaOH->Na2CO3->NaHCO3 (2) 形成網(wǎng)絡構建 2. 重要反應規(guī)范書寫 用方程式I可答下列問題。 (1) 實驗室怎樣處理鈉屑？ 2CH3CH2OH+2Na―2CH3CH2ONa+明。 (2) 寫出Na與CuSO4溶液反應的離了方程式。 2Na4-2H2O4-Cu2+=Cu(OH)2| + H2t+2Na\ A. 所涉及的變化均為氧化還原反應 B. 光照是酸雨形成的必要條件之一 C. 污染指數(shù)越高形成酸雨的速率越快 D. 優(yōu)化能源結構能有效遏制酸雨污染 題型六實驗探究 例6.實驗室用田還原W03制備金屬W的裝置

21、如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食了酸溶液用于 吸收少量氧氣）。下列說法正確的是（） / -■ I = I A. ①②③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4＞焦性沒食子酸溶液 B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度 C. 結束反應時，先關閉活塞K,再停止加熱 D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化猛與濃鹽酸反應制備氯氣 【變式探究】某化學學習小組利用如圖裝置來制備無水A1C13或NaH（己知：AICI3、NaH遇水都能迅速發(fā)生反 應）。下列說法錯誤的是（） A.制備無水A1C13：裝置①中的試劑可能是高錠酸鉀 B.

22、 點燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣 C. 裝置③中的試劑為濃硫酸 D. 制備無水AIC13和NaH時球形干燥管中堿石灰的作用完全相同 (3) 怎樣將Na2CO3溶液轉化為NaOH溶液(用化學方程式表示)。 Na2CO5+Ca(OH)2=CaCO3l+2NaOH。 ⑷向NaOH、NazCO.a、NaHCO3溶液中逐滴滴入鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式。 OH 4-H+=H2O： Cor + H+=HCO；； HCO3 +H'=H2O+CO2to (5) 怎樣除去CO2中的SO2氣體(用離了方程式表示)。 SO2+2HCO3 =2CO21+SO^ +H2O. (6) 怎樣除去N

23、a2CO3溶液中的NaHCCM用離子方程式表示)。 HCOi + OH ==CO 廠 + H2O<. (7) 怎樣除去NaHCCh溶液中的Na?CO3(用離子方程式表示)。 COf + H2O+CO2=2HCO；o (8) 用化學方程式表示呼吸面具中產(chǎn)生02的原理。 2Na2O2 4-2H2O=4NaOH+O?，； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 4- 02。 (二) 鋁及其化合物 鋁是“氫前"且其氧化物、氫氧化物均具有兩性的金屬代表，它是典型的輕金屬。學習鋁的性質(zhì)可類比知道被、 鋅等元素的一般性質(zhì)，復習時應從以下幾個方面掌握： 1. 樹立物質(zhì)轉化思想 (1) 理

24、清知識主線 ( NaAlO2 AICI3 AhSO. KAISO42I2H2O ⑵形成網(wǎng)絡構建 2. 重要反應規(guī)范書寫 用方程式回答下列問題。 (1) 用化學方程式表示除去鐵粉中的鋁粉。 2A1 + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2jo (2) 用離子方程式表示除去F3O3中的AI2O3o A12O3+2OH"=2A1O2 +H2OO (3) 用離子方程式表示除去Mg(OH)2中的AI(0H)3。 A1(OH)3 + OH~=AIO2 +2H2O。 (4) 現(xiàn)有AICI3溶液、氨水、NaOH溶液，制備A1(OH)3的最佳方案是(用化學

25、方程式表示): AIC13 + 3NH3H2O=AI(OH)31+3NH4C1o (5) 現(xiàn)有NaA102溶液、CO2、鹽酸，制備AI(OH)3的最佳方案是(用離子方程式表示)： 2A1O? +CCh+3H2O=2Al(OH)31+CO 廠 (或 A1O? + CO2 + 2H2O=AI(OH)3| + HCO；)。 (6) 用離子方程式表示泡沫滅火器的原理。 Al3+ + 3HCOj=A1(OH)3| + 3CO2T。 (7) 用離于方程式分別表示 ①Al'+、A107；②A105、HCOi不能大量共存的原理。 ① A13+ + 3A1O：+6H2O=4A1(OH)31：

26、 ② AIO2 + H2O+HCOi=A1(OH)31+CO 廠。 (8) 用離子方程式表示KA1(SO4)2和Ba(OH)2的反應。 ① 沉淀的物質(zhì)的量最大；②沉淀的質(zhì)量最大。 ?2AI3++3SOf+6OH' + 3Ba2+=2Al(OH)3| + 3BaSO": ② A1"+2SO? +2Ba2++4OH =AIO2 +2H20+2BaS04o (9) 鉉明磯［NHjAKSOgUHQ］是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，向鉉明磯溶液中逐滴滴入NaOH溶液， 試寫出反應的離了方程式。 AI3++3OH =AI(OH).4； NH；+OH~=NH3H2O： AI(OH)3+

27、OH =A1O2 +2田0。 (三) 鐵及其重要化合物 鐵是“氫前"且是“變價"金屬的代表，它是典型的黑色金屬，也是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途最廣的金屬。復習時應從以 下兒個方面掌握： 1. 樹立物質(zhì)轉化思想 FeO Fct Fe? Fe^Oj (1)理清知識主線 FeOH2 JFeSO4-7H2O FeOH3 一【FeCh (2) 形成網(wǎng)絡構建 、 、 / / I — I 2. 重要反應規(guī)范書寫 用方程式回答下列問題。 (1) 高溫下鐵和H2O(g)的反應。 高溫 4H2O(g)+3Fe=^^Fe.3O4+4足。 (2) 用離子方程式表示將鐵粉逐漸加入

28、稀HNO3中的反應過程。 Fe+4H+ + NO?=Fe3++NOT+2H2O： 2Fe3'+Fe=3Fe2\ (3) 用離了方程式表示FeO、Fe3O4與稀HNO.的反應過程。 3FeO+ I0H +NO3=3Fe3' +NOt+5H2O； 3Fe3O4+28H* + NO； =9Fe3+ + NOf +14田0。 (4) 用離子方程式表示下列反應 ?Fe(OH)2 與稀 HNO3 反應； 3Fc(OH)2 + 1 OH* + NO；=3Fc3++NO] + 8H2O； ②Fe(OH)3與氫碘酸反應。 2Fe(OH)3+6H '+2I"=2Fe2+ +12+6H2Oo

29、(5) 用方程式表示鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的過程。 負極：2Fe—4廠=2「普+, 正極：O2+4e +2H2O=4OH—, Fe2++2OH_=Fc(OH)2b 4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3, Fc(OH)3脫去一部分水生成FC2O3 XH2OO (四) 銅及其重:要化合物 銅是"氫后''且是“變價"金屬的代表，它是典型的有色金屬，也是典型的重金屬。復習時應從以下幾個方面掌 握： 1. 樹立物質(zhì)轉化思想 (1)理清知識主線 Cu— Cu2O CuO CuCl2 —Cu(OH)l〈 CuSO4 C112OH2CO3 ⑵形成網(wǎng)絡構建

30、 2. 重要反應規(guī)范書寫 用方程式回答下列問題。 (1)用兩組化學方程式表示C12的氧化性大于So ① 2Fe+3Ck呈婪=2FeCh，F(xiàn)e+S^FeS。 ② Cu + C12^^=CuC12，2Cu + S土C112S。 (2)銅在潮濕的空氣中生銹。 2Cu+。2 + H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3o ⑶將Cu和濃H2SO4混合加熱。 Cu+2H2SO4(濃)AcuSO4+SO2f + 2H2O" (4) Cu和稀HN03反應的離子方程式。 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2N0f+址0。 (5) 常用FcCb溶液腐蝕銅板(用離子方程式表示)。 Cu+

31、2Fe3*=Cu2++2Fe2+o (6) 用離子方程式表示將氨水逐滴滴入CuSO4溶液的反應過程。 Cu24 + 2NH.vH2O=Cu(OH)21 + 2NH；； Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH_+4H2Oo ⑺用惰性電極電解C11SO4溶液(用化學方程式表示)。 由解 2CuSO4+2H2O^^2Cu+02|+2H2SO4。 (8)用Cu作電極電解H2SO4溶液(用離了方程式表示)。 Cu+2H+^^C『++ H"。 高頻考點二非金屬及其化合物 (一)碳、硅及其重要化合物 硅元素的非金屬性不強，但其具有“親氧"特性，使硅元素在自然界

32、中沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)，其主要以二氧 化硅和硅酸鹽的形式存在。對于碳、硅兩元素，復習時應從以下幾個方面掌握： 1 .樹立物質(zhì)轉化思想 (1)理清知識主線 -4 0 ch4<—c +?> co CO2 -4 0 SiHU—Si +4 +4 SiO2(H2SiO3) (2)形成網(wǎng)絡構建 2.重要反應規(guī)范書寫 用方程式回答下列問題。 (l)Mg在CO2中燃燒。 2Mg+CO2^^=2MgO+C ° (2廣水滴石穿”的反應原理(用離子方程式表示)。 CaCOs+CO2+H2O=Ca2++2HCO「。 (3) “鐘乳石”的形成過程(用化學方程式表示)。 CaCOa+CO：+H2O=Ca(HCO3)2， Ca(HCO3)2—CaCO3l + CO2T + H2Oo (4) 向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO?的離子方程式。 2Na+4-COf+CO2+H2O=2NaHCO3l。 (5) 氫氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化學方程式表示):