《陜西省安康市漢濱區(qū)建民辦建民初級(jí)中學(xué)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 金屬和金屬材料課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《陜西省安康市漢濱區(qū)建民辦建民初級(jí)中學(xué)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 金屬和金屬材料課件（27頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用的專題復(fù)習(xí)金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用的專題復(fù)習(xí)KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序：金屬化學(xué)性質(zhì)的核心金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：鎂鎂鐵鐵銅銅是不是所有的金屬都能與氧氣反應(yīng)？是不是所有的金屬都能與氧氣反應(yīng)？KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱

2、金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：鋁在常溫下發(fā)生緩慢氧化：鋁在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 形成一層形成一層致密致密的氧化膜的氧化膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。思考：思考：鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)比鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，但在日常生活中為什么鋁制品鐵活潑，但在日常生活中為什么鋁制品比鐵制品耐用？比鐵制品耐用？KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg

3、PtPt AuAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱不同金屬與稀酸反應(yīng)的現(xiàn)象有什么不同，不同金屬與稀酸反應(yīng)的現(xiàn)象有什么不同，為什么？為什么？God Save me！為什為什么受么受傷的傷的總是總是我！我！無(wú)所謂，無(wú)所謂， 我我無(wú)所謂無(wú)所謂我得意我得意的笑，的笑，又得意又得意的笑的笑金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：鐵與硫酸銅溶液鐵與硫酸銅溶液銅與硝酸銀溶液銅與硝酸銀溶液是不是一種金屬是不是一種金屬都能與其他金屬都能與其他金屬的鹽溶液反應(yīng)？的鹽溶液反應(yīng)？KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgH

4、g AgAg PtPt AuAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用： 金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng) （越前越活潑）（越前越活潑） 位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。 前面的金屬能把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)前面的金屬能把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)（除（除K K、CaCa、NaNa）前置后前置后KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu

5、金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：一一 判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。1 、反應(yīng)條件：、反應(yīng)條件：(1) 排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫(2) 酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸，硝酸酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸，硝酸金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：二二 、判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。、判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。 1.單質(zhì)金屬要排在金屬化合物中金屬元素前面。單質(zhì)金屬要排在金屬化合物中金屬元素前面。（前置后前置后）1.反

6、應(yīng)條件：反應(yīng)條件：2.反應(yīng)物之一金屬化合物必須是可溶的。反應(yīng)物之一金屬化合物必須是可溶的。3.K Ca Na除外。除外。金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：1、X、Y、Z三種金屬，將三種金屬，將X投入到投入到Y(jié)的鹽溶液中，的鹽溶液中，X表面覆蓋有表面覆蓋有Y；將；將X和和Z分別投入到鹽酸中，分別投入到鹽酸中，Z溶解并溶解并有氫氣放出，而有氫氣放出，而X不溶解。則三種不溶解。則三種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱依次是金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱依次是: _。2.下列在金屬化合物溶液里的置換反下列在金屬化合物溶液里的置換反應(yīng)能發(fā)生的是（應(yīng)能發(fā)生的是（ ）ANa+CuSO4 BFe+AgClCCu+F

7、eCl2 DCu+Hg(NO3)2 DK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au解決問(wèn)題：解決問(wèn)題：據(jù)據(jù)“都市快報(bào)都市快報(bào)”報(bào)道報(bào)道:有犯罪分子用黃銅有犯罪分子用黃銅(金黃金黃色的色的Cu-Zn合金合金)鑄成鑄成“金元寶金元寶”、“金佛像金佛像”等假黃金制品詐騙群眾等假黃金制品詐騙群眾,他們最終被繩之以法。他們最終被繩之以法。你能利你能利用所學(xué)知識(shí)鑒別真假黃金嗎用所學(xué)知識(shí)鑒別真假黃金嗎? 1、測(cè)密度、測(cè)密度2、加熱、加熱3、加稀硫酸（或稀鹽酸）、加稀硫酸（或稀鹽酸）4、加硝酸銀溶液、加硝酸銀溶液 復(fù)習(xí)策略復(fù)習(xí)策略 利用利用課本插圖課本插圖，抓住，抓

8、住主干知識(shí)主干知識(shí)。 掌握常見(jiàn)金屬（掌握常見(jiàn)金屬（Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag）的物理特性和化學(xué)性質(zhì)。）的物理特性和化學(xué)性質(zhì)。 會(huì)比較多種金屬的活動(dòng)性會(huì)比較多種金屬的活動(dòng)性 1）與酸與酸反應(yīng)的難易程度反應(yīng)的難易程度 2）與金屬鹽溶液與金屬鹽溶液是否能反應(yīng)是否能反應(yīng) 熟練掌握熟練掌握有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（顏色、氣體等）（顏色、氣體等）的化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫的化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫金屬化學(xué)性質(zhì)的拓展練習(xí)金屬化學(xué)性質(zhì)的拓展練習(xí)問(wèn)題一：金屬的活動(dòng)性驗(yàn)證問(wèn)問(wèn)題一：金屬的活動(dòng)性驗(yàn)證問(wèn)題題問(wèn)題二：金屬與酸反應(yīng)圖像問(wèn)題問(wèn)題二：金屬與酸反應(yīng)圖像問(wèn)題問(wèn)題三：金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫問(wèn)題三：金屬與酸反應(yīng)

9、產(chǎn)生氫氣多少的問(wèn)題？氣多少的問(wèn)題？問(wèn)題四：金屬跟混合鹽溶液反問(wèn)題四：金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序應(yīng)的次序問(wèn)題六：金屬與酸反應(yīng)的快慢問(wèn)題六：金屬與酸反應(yīng)的快慢與哪引起因素有關(guān)與哪引起因素有關(guān)問(wèn)題五：金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)問(wèn)題五：金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量變化問(wèn)題的質(zhì)量變化問(wèn)題你還有什么問(wèn)題？你還有什么問(wèn)題？問(wèn)題一：金屬的活動(dòng)性驗(yàn)證問(wèn)題問(wèn)題一：金屬的活動(dòng)性驗(yàn)證問(wèn)題方案一：多種金屬加入酸方案一：多種金屬加入酸方案二：中間金屬兩邊鹽方案二：中間金屬兩邊鹽方案三：兩邊金屬中間鹽方案三：兩邊金屬中間鹽練習(xí)：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證練習(xí)：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬三種金屬活動(dòng)性？活動(dòng)性？反應(yīng)快慢程度反應(yīng)快慢程

10、度Mg Zn FeMgZnFe反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間0產(chǎn)生產(chǎn)生H2質(zhì)量質(zhì)量（ ）（ ）（ ）甲甲乙乙丙丙MgZnFeCu鹽酸溶液鹽酸溶液將四種將四種等質(zhì)量金屬等質(zhì)量金屬投入到相同且足量的鹽酸中投入到相同且足量的鹽酸中問(wèn)題二：金屬與酸反應(yīng)圖像問(wèn)題二：金屬與酸反應(yīng)圖像氫氫氣氣的的質(zhì)質(zhì)量量/g0 T1 反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間等質(zhì)量等質(zhì)量鋁、鎂、鐵、鋅四種金屬與鋁、鎂、鐵、鋅四種金屬與足量足量的溶質(zhì)質(zhì)量分的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同稀硫酸反應(yīng)（如圖所示），用數(shù)相同稀硫酸反應(yīng)（如圖所示），用A、B、C、D代代表這四種金屬，則表這四種金屬，則A、B、C、D分別是：分別是：鋁：鋁：鎂：鎂：鐵：鐵：鋅：鋅：K Ca Na Mg A

11、l Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuB AC D 鎂鎂鋅鋅鋁鋁鐵鐵反應(yīng)快慢程度反應(yīng)快慢程度Mg AlZn Fe足量的鋁、鎂、鐵、鋅足量的鋁、鎂、鐵、鋅分別與質(zhì)量相同分別與質(zhì)量相同,質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分充分反應(yīng)放出氫氣反應(yīng)放出氫氣的情況如圖所示的情況如圖所示,請(qǐng)完成下列問(wèn)題請(qǐng)完成下列問(wèn)題:0 0 反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間產(chǎn)產(chǎn)生生氫氫氣氣的的質(zhì)質(zhì)量量A B C D則則A、B、C、D分別表示分別表示_Mg、Al、Zn、FeMg Al Zn Fet1問(wèn)題二：金屬與酸反應(yīng)圖像問(wèn)題二：金屬與酸反應(yīng)圖像：設(shè)金屬：設(shè)金屬R相對(duì)相對(duì)原子量為原子量為A，化合價(jià)為化合

12、價(jià)為 +m，與與足量鹽酸反應(yīng)，消耗足量鹽酸反應(yīng)，消耗1克金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為克金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為X；則：則： 2R + 2mHCl = 2RClm + mH22A 2m1克克 xx = 克克mA消耗消耗1克金屬所產(chǎn)生的克金屬所產(chǎn)生的H2質(zhì)量質(zhì)量 = 化合價(jià)絕對(duì)值化合價(jià)絕對(duì)值金屬原子量金屬原子量以此比值作為基礎(chǔ)，進(jìn)行判斷。以此比值作為基礎(chǔ)，進(jìn)行判斷。導(dǎo)出：導(dǎo)出：2A r(R) 2m= 1克克 x 問(wèn)題三：如何計(jì)算氫氣的質(zhì)量？問(wèn)題三：如何計(jì)算氫氣的質(zhì)量？問(wèn)題四：金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序問(wèn)題四：金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序反應(yīng)的先后次序是：反應(yīng)的先后次序是： 在金屬活動(dòng)性順序表里，排在越后面的在金

13、屬活動(dòng)性順序表里，排在越后面的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來(lái)。金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來(lái)?；蛘哒f(shuō)：或者說(shuō)：金屬活動(dòng)性相差越大（距離越遠(yuǎn)），置換金屬活動(dòng)性相差越大（距離越遠(yuǎn)），置換反應(yīng)越易發(fā)生。反應(yīng)越易發(fā)生。 1.將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Cu(NO3)2和和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)得濾渣中只含一種得濾渣中只含一種金屬，該金屬是（金屬，該金屬是（ ） A. Fe B. Cu C. AgC C 2.向含有向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入的溶液中撒入過(guò)量的鐵粉，反應(yīng)后溶液中

14、一定有過(guò)量的鐵粉，反應(yīng)后溶液中一定有( ) A. ZnCl2,HCl B. FeCl2,CuCl2 C. CuCl2,HCl D. ZnCl2,FeCl2D D問(wèn)題四：金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序問(wèn)題四：金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序3、在、在Cu(NO3)2和和AgNO3混合溶液中，加入混合溶液中，加入一一定質(zhì)量的鋅粉定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后?？赡苡邢铝星闆r：，充分反應(yīng)后?？赡苡邢铝星闆r：（1）若反應(yīng)后鋅有剩余，則溶液中所含物質(zhì)）若反應(yīng)后鋅有剩余，則溶液中所含物質(zhì)是是 。（2）若將反應(yīng)后的溶液過(guò)濾，向所得固體中）若將反應(yīng)后的溶液過(guò)濾，向所得固體中滴加稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則固體物質(zhì)中一滴加稀鹽酸，

15、沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則固體物質(zhì)中一定有定有 ，可能有，可能有 。問(wèn)題四：金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序問(wèn)題四：金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序?qū)㈣F片投入下列化合物溶液反應(yīng)后，使溶液將鐵片投入下列化合物溶液反應(yīng)后，使溶液質(zhì)量減輕的是質(zhì)量減輕的是( ) A.HCl B.CuSO4 C.Zn(NO3)2 D.Al(NO3)3A A問(wèn)題五：金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量變化問(wèn)問(wèn)題五：金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量變化問(wèn)題題下圖所示，在一根等臂金屬棒的兩端，用細(xì)線（不下圖所示，在一根等臂金屬棒的兩端，用細(xì)線（不與燒杯中溶液反應(yīng)）分別吊住質(zhì)量相等的銅塊和鐵與燒杯中溶液反應(yīng)）分別吊住質(zhì)量相等的銅塊和鐵塊，并使之浸入甲、乙燒杯的溶液中。

16、請(qǐng)問(wèn)一段時(shí)塊，并使之浸入甲、乙燒杯的溶液中。請(qǐng)問(wèn)一段時(shí)間后，你能觀察到哪些現(xiàn)象？如何解釋？間后，你能觀察到哪些現(xiàn)象？如何解釋？a b稀稀H2SO4 Ag(NO3)2甲甲乙乙問(wèn)題五：金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量變化問(wèn)問(wèn)題五：金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量變化問(wèn)題題如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向其中分別加入等質(zhì)的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開(kāi)始到金屬完全反應(yīng)的量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開(kāi)始到金屬完全反應(yīng)的過(guò)程中，天平指針指向的變化是（過(guò)程中，天平指針指向的變化是（ ） A向左偏向左偏 B向右偏向右偏 C先向左偏后向右偏先向左偏后向右偏 D先向右偏后向左先向右偏后向左問(wèn)題五：金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量變化問(wèn)問(wèn)題五：金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量變化問(wèn)題題問(wèn)題六：金屬與酸反應(yīng)的快慢與哪問(wèn)題六：金屬與酸反應(yīng)的快慢與哪引起因素有關(guān)引起因素有關(guān)