《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高頻考點(diǎn)精講 高頻考點(diǎn)29 定量測(cè)量型實(shí)驗(yàn)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高頻考點(diǎn)精講 高頻考點(diǎn)29 定量測(cè)量型實(shí)驗(yàn)課件（40頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、掌握定量測(cè)量型實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的掌握定量測(cè)量型實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的4種測(cè)定方法種測(cè)定方法(1)沉淀法沉淀法先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質(zhì)量，再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質(zhì)量，再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。(2)測(cè)氣體體積法測(cè)氣體體積法對(duì)于產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，可以通過測(cè)定氣體體積的方法測(cè)定樣品純度。對(duì)于產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，可以通過測(cè)定氣體體積的方法測(cè)定樣品純度。常見測(cè)量氣體體積的實(shí)驗(yàn)裝置常見測(cè)量氣體體積的實(shí)驗(yàn)裝置量氣時(shí)應(yīng)注意的問題量氣時(shí)應(yīng)注意的問題a量氣時(shí)應(yīng)保持裝置處于室溫狀態(tài)。量氣時(shí)應(yīng)保持裝置處于室溫狀態(tài)。b讀數(shù)時(shí)要特別注意消除讀數(shù)時(shí)要特別注意消除“壓強(qiáng)差壓強(qiáng)差”，保持液面

2、相平還要，保持液面相平還要注意視線與液面最低處相平。如上圖注意視線與液面最低處相平。如上圖()()應(yīng)使左側(cè)和右側(cè)應(yīng)使左側(cè)和右側(cè)的液面高度保持相平。的液面高度保持相平。(3)測(cè)氣體質(zhì)量法測(cè)氣體質(zhì)量法將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過稱量實(shí)驗(yàn)前后吸收劑將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過稱量實(shí)驗(yàn)前后吸收劑的質(zhì)量，求得所吸收氣體的質(zhì)量，然后進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。的質(zhì)量，求得所吸收氣體的質(zhì)量，然后進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。(4)滴定法滴定法即利用滴定操作原理，通過酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還即利用滴定操作原理，通過酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原反應(yīng)滴定等獲得相應(yīng)數(shù)據(jù)后再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。原反應(yīng)滴定等獲得相應(yīng)數(shù)據(jù)后再進(jìn)行

3、相關(guān)計(jì)算。考法指導(dǎo)考法指導(dǎo)【典例演示】【典例演示】 某小組以某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。氨的測(cè)定：精確稱取氨的測(cè)定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 molL1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下

4、接收瓶，用液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL NaOH溶液。溶液。定量測(cè)量型實(shí)驗(yàn)定量測(cè)量型實(shí)驗(yàn)(難度系數(shù)難度系數(shù))氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色為磚紅色)?；卮鹣铝袉栴}：回答下列問題：(1)裝置中安全管的作用原理是裝置中安全管的作用原理是_。(2)用用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

5、過剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用時(shí)，應(yīng)使用_式滴式滴定管，可使用的指示劑為定管，可使用的指示劑為_。(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_。(4)測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將果將_(填填“偏高偏高”或或“偏低偏低”)?！究挤ㄓ?xùn)練】【考法訓(xùn)練】 高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：化學(xué)方程式如下：請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題：(1)MnO2熔融氧化應(yīng)放在熔融氧化應(yīng)放在_中加熱。中加熱。(填儀器編號(hào)填儀器編

6、號(hào))燒杯燒杯 瓷坩堝瓷坩堝 蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿 鐵坩堝鐵坩堝(2)在在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體，使氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進(jìn)行，歧化的過程在如圖裝置中進(jìn)行，A、B、C、D、E為旋為旋塞，塞，F(xiàn)、G為氣囊，為氣囊，H為帶套管的玻璃棒。為帶套管的玻璃棒。為了能充分利用為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個(gè)氣囊。當(dāng)試管內(nèi)依，裝置中使用了兩個(gè)氣囊。當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開旋塞，微開旋塞A，打，打開旋塞開旋塞C、D，往熱，往熱K2MnO4溶液中通入溶液中通入CO2氣體，

7、未反應(yīng)的氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊被收集到氣囊F中。待氣囊中。待氣囊F收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞_，打開旋塞，打開旋塞_，輕輕擠壓氣囊，輕輕擠壓氣囊F，使，使CO2氣體緩氣體緩緩地壓入緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集氣體又被收集在氣囊在氣囊G中。然后將氣囊中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，中，如此反復(fù)，直至直至K2MnO4完全反應(yīng)。完全反應(yīng)。 檢 驗(yàn)檢 驗(yàn) K2M n O4歧 化 完 全 的 實(shí) 驗(yàn) 操 作 是歧 化 完 全 的 實(shí) 驗(yàn) 操 作 是_。(3)將三頸燒瓶中所得產(chǎn)

8、物進(jìn)行抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進(jìn)行抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮至蒸發(fā)濃縮至_，自然冷卻結(jié)晶，抽濾，得到針狀的高，自然冷卻結(jié)晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體。本實(shí)驗(yàn)應(yīng)采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，原錳酸鉀晶體。本實(shí)驗(yàn)應(yīng)采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，原因是因是_。答案答案(1)(2)ACBDE用玻璃棒蘸取三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液點(diǎn)在濾紙上，若濾紙上只有紫紅用玻璃棒蘸取三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液點(diǎn)在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，則表明反應(yīng)已歧化完全色痕跡，無綠色痕跡，則表明反應(yīng)已歧化完全(3)溶液表面出現(xiàn)晶膜為止高錳酸鉀晶體受熱易分解溶液表面出現(xiàn)晶膜為止高錳酸鉀晶體受熱易分解

9、(4)87.23%偏小偏小【當(dāng)堂指導(dǎo)】【當(dāng)堂指導(dǎo)】定量測(cè)定型實(shí)驗(yàn)題的解題流程定量測(cè)定型實(shí)驗(yàn)題的解題流程一、巧審題，一、巧審題，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)棵鞔_實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、原理的、原理?shí)驗(yàn)原理可從題給的化學(xué)情境實(shí)驗(yàn)原理可從題給的化學(xué)情境( (或題目所給的或題目所給的實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康? )并結(jié)合元素化合物的有關(guān)知識(shí)獲取。并結(jié)合元素化合物的有關(guān)知識(shí)獲取。在此基礎(chǔ)上，依據(jù)可靠性、簡(jiǎn)捷性、安全性的在此基礎(chǔ)上，依據(jù)可靠性、簡(jiǎn)捷性、安全性的原則，確定符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、要求的?shí)驗(yàn)方案原則，確定符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、要求的?shí)驗(yàn)方案二、想過程，二、想過程，理清操作先理清操作先后順序后順序根據(jù)由實(shí)驗(yàn)原理所確定的實(shí)驗(yàn)方案中的實(shí)驗(yàn)過根據(jù)由實(shí)驗(yàn)原理所確

10、定的實(shí)驗(yàn)方案中的實(shí)驗(yàn)過程，確定實(shí)驗(yàn)操作的方法和步驟，把握各實(shí)驗(yàn)程，確定實(shí)驗(yàn)操作的方法和步驟，把握各實(shí)驗(yàn)步驟的要點(diǎn)，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序步驟的要點(diǎn)，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序三、看準(zhǔn)圖，三、看準(zhǔn)圖，分析裝置或分析裝置或流程作用流程作用若題目中給出裝置圖，在分析解答過程中，若題目中給出裝置圖，在分析解答過程中，要認(rèn)真細(xì)致地分析圖中的各部分裝置，并結(jié)要認(rèn)真細(xì)致地分析圖中的各部分裝置，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?，確定它們?cè)趯?shí)驗(yàn)中的作合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?，確定它們?cè)趯?shí)驗(yàn)中的作用用四、細(xì)分析，四、細(xì)分析，得出正確的得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論在定性實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上研究量的關(guān)系，根據(jù)實(shí)在定性實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上研究量的關(guān)系，根據(jù)實(shí)驗(yàn)

11、現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行篩選，驗(yàn)現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行篩選，通過分析、計(jì)算、推理等確定有關(guān)樣品含量通過分析、計(jì)算、推理等確定有關(guān)樣品含量及化學(xué)式及化學(xué)式硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料。銅不能與稀硫酸直接硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料。銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組將適量濃硝酸分多次加入銅粉與稀硫酸反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組將適量濃硝酸分多次加入銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體晶體(裝置如圖裝置如圖1、2所示所示)。模型示例模型示例(1)圖圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為燒瓶中

12、發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)圖圖2是圖是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)有：的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)有：_；_。(3)為符合綠色化學(xué)的要求，該小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：為符合綠色化學(xué)的要求，該小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：方案方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)?？諝獬浞址磻?yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。方案方案2：將空氣或氧氣直接通入銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)：將空氣或氧氣直接通入銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向混合物中加在常溫下幾乎不反應(yīng)。向混合物中加FeSO4溶液或溶液或Fe2(S

13、O4)3溶溶液，即發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)液，即發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH至至34，產(chǎn)生產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣做催化劑循環(huán)使用。沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣做催化劑循環(huán)使用。已知已知Fe(OH)3和和Cu(OH)2完全沉淀時(shí)的完全沉淀時(shí)的pH分別為分別為3.7、6.4請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題：方案方案1中儀器中儀器B的名稱是的名稱是_。方案方案2中物質(zhì)甲是中物質(zhì)甲是_(填字母填字母)。aCaO bCuCO3 cCaCO3以加入以加入FeSO4為例，用離子方程式解釋反應(yīng)發(fā)生的原因：為例，用離子方程式解釋反應(yīng)發(fā)生的原因：_。方案方案3：將

14、：將3.2 g銅絲放入銅絲放入45 mL 1.5 mol/L的稀硫酸中，控溫在的稀硫酸中，控溫在50 。加入。加入18 mL 10%的的H2O2溶液，反應(yīng)溶液，反應(yīng)0.5小時(shí)后，升溫到小時(shí)后，升溫到60 ，持續(xù)反應(yīng)，持續(xù)反應(yīng)1小時(shí)后，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、小時(shí)后，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、減壓抽濾后，用少量減壓抽濾后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得的酒精淋洗后晾干，得10.6 g CuSO45H2O。上述三種方案中，更符合綠色化學(xué)理念的是上述三種方案中，更符合綠色化學(xué)理念的是_(填填“方案方案1”“”“方案方案2”或或“方案方案3”)，理由是，理由是_。分析建模分析建模1設(shè)計(jì)流程設(shè)計(jì)流程2評(píng)價(jià)方向評(píng)價(jià)方

15、向(3)高溫灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，方案高溫灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，方案1將銅粉在坩堝中反復(fù)灼燒。將銅粉在坩堝中反復(fù)灼燒。由于溶液酸由于溶液酸性較強(qiáng)，欲使性較強(qiáng)，欲使Fe3沉淀，需加入某種試劑減小沉淀，需加入某種試劑減小H濃度，但又不能引入新雜質(zhì)。濃度，但又不能引入新雜質(zhì)。CaO能減小能減小H濃度，但引入鈣離子，濃度，但引入鈣離子，a項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；CuCO3能減小能減小H濃度，過量的濃度，過量的CuCO3可可以過濾除去，不引入新雜質(zhì)，以過濾除去，不引入新雜質(zhì)，b項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；CaCO3引入鈣離子，引入鈣離子，c項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。上述三種上述三種方案中，更符合綠色化學(xué)理念的是方案方案中，更符合

16、綠色化學(xué)理念的是方案3，理由是方案，理由是方案1需要灼燒，消耗能源多；方需要灼燒，消耗能源多；方案案2所得產(chǎn)品中含有雜質(zhì)；方案所得產(chǎn)品中含有雜質(zhì)；方案3幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且所得產(chǎn)品純度較高。幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且所得產(chǎn)品純度較高。(1)該興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)上述反應(yīng)中生成鹽的成分進(jìn)行探究。該興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)上述反應(yīng)中生成鹽的成分進(jìn)行探究。他們提出如下假設(shè)，請(qǐng)你根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，完成假他們提出如下假設(shè)，請(qǐng)你根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，完成假設(shè)二和假設(shè)三。設(shè)二和假設(shè)三。當(dāng)堂應(yīng)用當(dāng)堂應(yīng)用假設(shè)一：生成的鹽是假設(shè)一：生成的鹽是K2S和和K2SO3。假設(shè)二：生成的鹽是假設(shè)二：生成的鹽是_。假設(shè)三：生成

17、的鹽是假設(shè)三：生成的鹽是K2SO3和和K2SO4。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該興趣小組假設(shè)三的合理性：請(qǐng)?jiān)u價(jià)該興趣小組假設(shè)三的合理性：_(填填“合理合理”或或“不合理不合理”)，原因是，原因是_。(2)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成表中內(nèi)容。除了硫粉與請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成表中內(nèi)容。除了硫粉與熱的熱的KOH溶液之外，可供選擇的藥品還有稀硝酸、稀鹽酸等。溶液之外，可供選擇的藥品還有稀硝酸、稀鹽酸等。已知：已知：6HSO2S2=3S3H2O。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫出具體操作不要求寫出具體操作過程過程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 (3)興趣小組通過改變硫粉的質(zhì)量，得出生成鉀鹽的質(zhì)量與硫粉興趣小

18、組通過改變硫粉的質(zhì)量，得出生成鉀鹽的質(zhì)量與硫粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。有人據(jù)此得出結(jié)論：生成的鹽一定質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。有人據(jù)此得出結(jié)論：生成的鹽一定是是K2S和和K2SO3的混合物。請(qǐng)你根據(jù)計(jì)算結(jié)果指出該結(jié)論是否正的混合物。請(qǐng)你根據(jù)計(jì)算結(jié)果指出該結(jié)論是否正確：確：_。答案答案(1)K2S和和K2SO4不合理不合理S與與KOH的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，S的化合價(jià)應(yīng)該一的化合價(jià)應(yīng)該一部分升高，一部分降低，不可能化合價(jià)均升高部分升高，一部分降低，不可能化合價(jià)均升高(2)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫出具不要求寫出具體操作過程體操作過程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論在反應(yīng)液中加

19、入足量的在反應(yīng)液中加入足量的稀鹽酸稀鹽酸若溶液變渾濁且沒有氣體逸出，則若溶液變渾濁且沒有氣體逸出，則假設(shè)一成立；若溶液中有氣體假設(shè)一成立；若溶液中有氣體(H2S)逸出，則假設(shè)一不成立，假設(shè)二成逸出，則假設(shè)一不成立，假設(shè)二成立立總結(jié)：實(shí)驗(yàn)題中的總結(jié)：實(shí)驗(yàn)題中的“答題規(guī)范答題規(guī)范”(1)規(guī)范書寫試劑名稱。規(guī)范書寫試劑名稱。(2)規(guī)范書寫裝置中試劑的用途。如規(guī)范書寫裝置中試劑的用途。如除雜裝置：除去除雜裝置：除去(或吸收或吸收)雜質(zhì)，防止干擾雜質(zhì)，防止干擾(影響影響)；除去；除去中的雜質(zhì)，以免影響測(cè)量結(jié)果。中的雜質(zhì)，以免影響測(cè)量結(jié)果。尾氣吸收裝置：吸收尾氣吸收裝置：吸收氣體，防止污染空氣。氣體，防止

20、污染空氣。(3)物質(zhì)檢驗(yàn)、鑒別題的描述：物質(zhì)檢驗(yàn)、鑒別題的描述：取樣，加入取樣，加入試劑，若有試劑，若有現(xiàn)象，則有現(xiàn)象，則有物質(zhì)；否則，物質(zhì)；否則，沒有沒有物質(zhì)。物質(zhì)。(4)規(guī)范書寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述：如規(guī)范書寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述：如“顏色由顏色由變成變成”“液面上液面上升或下降升或下降(形成液面差形成液面差)”“溶液變渾濁溶液變渾濁”等。等。(5)規(guī)范書寫實(shí)驗(yàn)方法。規(guī)范書寫實(shí)驗(yàn)方法。用試管取用試管取(收集收集)少量少量(適量適量)滴加滴加(放、伸放、伸)，若，若則則(或出現(xiàn)或出現(xiàn)現(xiàn)象，證明現(xiàn)象，證明)。(6)規(guī)范書寫實(shí)驗(yàn)操作目的、原因、理由方法。規(guī)范書寫實(shí)驗(yàn)操作目的、原因、理由方法。答題思路：這樣做有什么好處、不這樣做有什么影響。答題思路：這樣做有什么好處、不這樣做有什么影響。好處：直接作用是好處：直接作用是根本目的是根本目的是“壞處壞處”：如果：如果(不這樣不這樣)那么會(huì)那么會(huì)(怎樣怎樣)。