《高中化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)原子的性質(zhì)共價鍵分子的立體結(jié)構(gòu)人教版 選修三$3.4 離子晶體》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)原子的性質(zhì)共價鍵分子的立體結(jié)構(gòu)人教版 選修三$3.4 離子晶體（28頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、復(fù)習(xí)：三種晶體類型與性質(zhì)的比較復(fù)習(xí)：三種晶體類型與性質(zhì)的比較晶體晶體氯化鈉氯化鈉干冰干冰金剛石金剛石熔熔 點(diǎn)點(diǎn)（）801801-56.2-56.235503550陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體1、離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵、離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體結(jié)合而成的晶體注：注：（1）結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽離子）結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽離子（2）相互作用：離子鍵）相互作用：離子鍵（3）種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強(qiáng)堿、）種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽（4）理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空

2、間無限擴(kuò)展）理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無限擴(kuò)展 下列物質(zhì)中哪些是離子化合物？哪些是只含下列物質(zhì)中哪些是離子化合物？哪些是只含離子鍵的離子化合物？離子鍵的離子化合物？Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2NaClNaCl晶體結(jié)構(gòu)模型晶體結(jié)構(gòu)模型1.1.根據(jù)小球大小判斷哪種根據(jù)小球大小判斷哪種代表代表NaNa+ +,Cl,Cl- -? ?2.2.該結(jié)構(gòu)中該結(jié)構(gòu)中,Na,Na+ +與與ClCl- -排列排列有什么規(guī)律有什么規(guī)律? ?3.3.每個每個Na+Na+周圍吸引著幾個周圍吸引著幾個ClCl- -? ?每個每個ClCl- -周圍吸引著幾周圍吸引著幾個個NaNa+ +

3、? ?-Cl- Na+-Cs+-Cl-返回原處離子晶體離子晶體 陰離子的配位數(shù)陰離子的配位數(shù) 陽離子的配位數(shù)陽離子的配位數(shù)NaClNaClCsClCsCl6688 返回原處 返回原處ok 返回原處離子Na+Cs+Cl-離子半徑/pm95169181NaClCsClr+/r- =r+/r- =C.N.=6C.N.=80.5250.934配位數(shù)配位數(shù)4 46 68 8半徑比半徑比0.20.40.20.40.40.70.40.70.71.00.71.0空間構(gòu)型空間構(gòu)型ZnSZnSNaClNaClCsClCsCl晶體中正負(fù)離子的的半徑比晶體中正負(fù)離子的的半徑比(r+/r- )是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因

4、素,簡稱幾何因素。n幾何因素幾何因素：科學(xué)視野 思考：碳酸鹽的穩(wěn)定性與什么因素有關(guān)。思考：碳酸鹽的穩(wěn)定性與什么因素有關(guān)。結(jié)構(gòu)：碳酸鹽的分解溫度與金屬陽離子結(jié)構(gòu)：碳酸鹽的分解溫度與金屬陽離子所帶的電荷及陽離子半徑有關(guān)所帶的電荷及陽離子半徑有關(guān)1.下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是分子組成的是A.NH4Cl B.SiO2 C.P4 D.Na2SO4問題反思化學(xué)式能否表示分子，關(guān)鍵能判斷該物質(zhì)是否分子晶體例題：例題： 2.下列有關(guān)晶體的敘述中不正確的是下列有關(guān)晶體的敘述中不正確的是 ( )A. 金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價鍵形成的碳由共價

5、鍵形成的碳原子環(huán)中原子環(huán)中,最小的環(huán)上有最小的環(huán)上有6個碳原子個碳原子B. 氯化鈉晶體中氯化鈉晶體中,每個每個Na+周圍距離相等的周圍距離相等的Na+離子共有離子共有6個個C. 氯化銫晶體中氯化銫晶體中,每個銫原子周圍緊鄰每個銫原子周圍緊鄰8個氯個氯原子原子D. 干冰晶體中干冰晶體中,每個二氧化碳分子周圍緊鄰每個二氧化碳分子周圍緊鄰10個二氧化碳分子個二氧化碳分子3. 關(guān)于晶體的下列說法正確的是關(guān)于晶體的下列說法正確的是A.在離子晶體中只要有陰離子就一定有陽在離子晶體中只要有陰離子就一定有陽離子離子B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C.原子晶體的熔沸點(diǎn)一定

6、比金屬晶體的高原子晶體的熔沸點(diǎn)一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低例題：例題：下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)順序判斷不正確下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)順序判斷不正確的是（）的是（）A.LiNaKRuA.LiNaKRuB.FB.F2 2ClCl2 2BrBr2 2I 晶體硅晶體硅 碳化硅碳化硅D.NaClKClCsClD.NaClKClCsClrqq21晶格能小結(jié)：離子晶體的性質(zhì)小結(jié)：離子晶體的性質(zhì)F-Cl-Br-I-Li+Na+K+Rb+Cs+1036923821785740853786715689659807747682660631757704649630604 返回原處例：下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯例：下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶格能的是化鈉晶格能的是_A、Na+(g) + Cl- (g) = NaCl(s); H B、Na (s) + 1/2Cl2 (g) = NaCl(s); H1 C、Na (s)= Na (g) ; H2D 、Na (g) -e- = Na+ (g) ; H3E、1/2Cl2(g)=Cl(g); H4F、Cl(g) + e- =Cl-(g); H5 寫出寫出H1與與H 、H2、H3、H4、H5之間的關(guān)系式之間的關(guān)系式_