《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高頻考點(diǎn)精講 高頻考點(diǎn)14 水溶液中的離子平衡課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高頻考點(diǎn)精講 高頻考點(diǎn)14 水溶液中的離子平衡課件（70頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、最新考綱最新考綱1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水中的電離理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。4.了解水的電離、離子積常數(shù)。了解水的電離、離子積常數(shù)。5.了解溶液了解溶液pH的含義及其測(cè)定方法，能進(jìn)行的含義及其測(cè)定方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)的簡(jiǎn)單計(jì)算。單計(jì)算。6.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解

2、程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。7.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。理解溶度積了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。理解溶度積(Ksp)的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。水及其它弱電解質(zhì)的電離水及其它弱電解質(zhì)的電離1.2017課標(biāo)全國(guó)課標(biāo)全國(guó)，28(1)下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是_(填標(biāo)號(hào)填標(biāo)號(hào))。A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C.0.10 molL1的氫硫酸和亞硫酸的的氫硫酸和亞硫酸

3、的pH分別為分別為4.5和和2.1D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸解析解析H2SO3能和能和NaHCO3反應(yīng)放出反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明酸性：，說(shuō)明酸性：H2SO3H2CO3，而，而H2S不能和不能和NaHCO3反應(yīng)，說(shuō)明酸性：反應(yīng)，說(shuō)明酸性：H2Sc(H2A)c(A2)D.pH4.2時(shí)，時(shí)，c(HA)c(A2)c(H)解析解析A項(xiàng)，根據(jù)圖像，項(xiàng)，根據(jù)圖像，pH1.2時(shí)，時(shí)，H2A和和HA物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)圖像相交，則有物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)圖像相交，則有c(H2A)c(HA)，正確；，正確；B項(xiàng)，根據(jù)項(xiàng)，根據(jù)pH4.2點(diǎn)，點(diǎn)，K2(H2A)c(H)c(A2)/c(HA)c(H)104.2 m

4、olL1，正確；，正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖像，項(xiàng)，根據(jù)圖像，pH2.7時(shí)，時(shí)，H2A和和A2物質(zhì)的量分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)圖像相交，則有數(shù)圖像相交，則有c(H2A)c(A2)，正確；，正確；D項(xiàng)，根據(jù)項(xiàng)，根據(jù)pH4.2時(shí)，時(shí)，c(HA)c(A2)，且物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為且物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為0.48，而，而c(H)104.2 molL1，可知，可知c(HA)c(A2)c(H)，錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案D6.(2016課標(biāo)全國(guó)課標(biāo)全國(guó)，12)298 K時(shí)，在時(shí)，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入氨水中滴入0.10 molL1的鹽酸，溶液的的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知與所加鹽酸的體積關(guān)

5、系如圖所示。已知0.10 molL1氨水的電氨水的電離度為離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是，下列有關(guān)敘述正確的是()答案答案D7.(2016課標(biāo)全國(guó)課標(biāo)全國(guó)，13)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()答案答案DKsp的理解與應(yīng)用的理解與應(yīng)用8.(2017課標(biāo)全國(guó)課標(biāo)全國(guó)，13)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl會(huì)腐蝕陽(yáng)極會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和和CuSO4，生成，生成CuCl沉淀從而除去沉淀從而除去Cl。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)

6、法錯(cuò)誤的是。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為的數(shù)量級(jí)為107B.除除Cl反應(yīng)為反應(yīng)為CuCu22Cl=2CuClC.加入加入Cu越多，越多，Cu濃度越高，除濃度越高，除Cl效果越好效果越好D.2Cu= Cu2Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全答案答案C答案答案C答案答案(1)2.01055103(2)4.7107(3)1.81072分析評(píng)價(jià)分析評(píng)價(jià)題型：選擇題填空題題型：選擇題填空題評(píng)析：從近幾年考查情況來(lái)看，評(píng)析：從近幾年考查情況來(lái)看，卷常借助圖像考查對(duì)水的電卷常借助圖像考查對(duì)水的電離或弱電解質(zhì)電離的理解；以及反

7、應(yīng)過(guò)程中電解質(zhì)溶液中的微離或弱電解質(zhì)電離的理解；以及反應(yīng)過(guò)程中電解質(zhì)溶液中的微粒變化，粒變化，卷常以卷常以Ksp運(yùn)用為主，有時(shí)也涉及到運(yùn)用為主，有時(shí)也涉及到Ka(Kb)的計(jì)算。的計(jì)算。啟示啟示：二輪復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)特別重點(diǎn)關(guān)注酸、堿反應(yīng)過(guò)程中微粒變：二輪復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)特別重點(diǎn)關(guān)注酸、堿反應(yīng)過(guò)程中微粒變化及有關(guān)化及有關(guān)Ksp、Ka(Kb)的計(jì)算。的計(jì)算。高頻考點(diǎn)一電離平衡及溶液的酸堿性高頻考點(diǎn)一電離平衡及溶液的酸堿性考點(diǎn)精要考點(diǎn)精要1.準(zhǔn)確判斷水電離的準(zhǔn)確判斷水電離的c(H)或或c(OH)2.溶液酸、堿性及溶液酸、堿性及pH判斷的常見(jiàn)誤區(qū)判斷的常見(jiàn)誤區(qū)誤區(qū)一：不能正確理解酸、堿的無(wú)限稀釋規(guī)律誤區(qū)一：不能正

8、確理解酸、堿的無(wú)限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，溶液的常溫下任何酸或堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，溶液的pH都不可能大于都不可能大于7或小于或小于7，只能接近，只能接近7。誤區(qū)二：不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律誤區(qū)二：不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律溶液溶液稀釋前溶液稀釋前溶液pH加水稀釋到加水稀釋到原來(lái)體積的原來(lái)體積的10n倍倍稀釋后溶液稀釋后溶液pH酸酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸pHapHan弱酸弱酸apHan堿堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿pHbpHbn弱堿弱堿bnpHb誤區(qū)三：不能正確掌握混合溶液的定性規(guī)律誤區(qū)三：不能正確掌握混合溶液的定性規(guī)律pHn(n7)的強(qiáng)酸和的強(qiáng)酸和pH14n的強(qiáng)堿溶液等體積混合，的強(qiáng)堿溶液等體積混

9、合，pH7；pHn(n7)的醋酸和的醋酸和pH14n的氫氧化鈉溶液等體積的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液混合，混合溶液pH7；pHn(n7)的鹽酸和的鹽酸和pH14n的氨的氨水等體積混合，混合溶液水等體積混合，混合溶液pH7。3.弱電解質(zhì)的電離平衡的再認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡的再認(rèn)識(shí)(1)溶液加水稀釋：弱電解質(zhì)溶液的濃度減小，電離程度增大；溶液加水稀釋：弱電解質(zhì)溶液的濃度減小，電離程度增大；但在弱酸溶液中但在弱酸溶液中c(H)減小，弱堿溶液中減小，弱堿溶液中c(OH)減小。減小。(2)加熱：電離是吸熱的，加熱使電離平衡向右移動(dòng)，溶液中加熱：電離是吸熱的，加熱使電離平衡向右移動(dòng)，溶液中弱電解質(zhì)分

10、子數(shù)減小，溶液中離子濃度增大。弱電解質(zhì)分子數(shù)減小，溶液中離子濃度增大。(3)相同離子：當(dāng)向弱電解質(zhì)溶液中加入的物質(zhì)含有與弱電解相同離子：當(dāng)向弱電解質(zhì)溶液中加入的物質(zhì)含有與弱電解質(zhì)相同的離子時(shí)，由于同種離子的相互影響，使電離平衡向質(zhì)相同的離子時(shí)，由于同種離子的相互影響，使電離平衡向左移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度減小。左移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度減小。(4)加入能反應(yīng)的物質(zhì)：當(dāng)向弱電解質(zhì)溶液中加入的物質(zhì)能和加入能反應(yīng)的物質(zhì)：當(dāng)向弱電解質(zhì)溶液中加入的物質(zhì)能和弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)時(shí)，電離平衡向右移動(dòng)，參加反弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)時(shí)，電離平衡向右移動(dòng)，參加反應(yīng)的離子濃度減小，其他的離子濃度增大。應(yīng)的離子

11、濃度減小，其他的離子濃度增大?？挤ㄖ笇?dǎo)考法指導(dǎo)【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練1】 已知已知T 時(shí)，水的離子積常數(shù)為時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw。該溫度下，將等濃度的一元酸。該溫度下，將等濃度的一元酸HA的溶液與一元堿的溶液與一元堿BOH的溶液等體積混合，下列敘述正確的是的溶液等體積混合，下列敘述正確的是()水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性(難度系數(shù)難度系數(shù))答案答案B【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練2】 (2017安徽合肥質(zhì)檢安徽合肥質(zhì)檢)常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述中錯(cuò)誤的常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述中錯(cuò)誤的是是()答案答案C弱電解質(zhì)及其電離平衡弱電解質(zhì)及其電離平衡(難度系數(shù)難度系數(shù))答案答案B【

12、考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練3】 (2017重慶十一中月考重慶十一中月考)已知等體積、濃度均為已知等體積、濃度均為0.2 molL1的三種溶的三種溶液：液：HA溶液、溶液、HB溶液、溶液、NaHCO3溶液。將溶液。將、分別與分別與混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得所產(chǎn)生的混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得所產(chǎn)生的CO2氣體體積氣體體積V(CO2)隨時(shí)間隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.酸性：酸性：HBHAH2CO3B.反應(yīng)結(jié)束后所得的兩溶液中：反應(yīng)結(jié)束后所得的兩溶液中：c(A)c(B)C.上述三種溶液中由水電離出的上述三種溶液中由水電離出的c(OH)的相對(duì)大?。旱南鄬?duì)大?。篘aHCO3HA

13、HBD.HA溶液和溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)所得的溶液中：溶液反應(yīng)所得的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1答案答案B【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練4】 (1)在一定條件下可用甲醇與在一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，污染。常溫下，將將a molL1的醋酸與的醋酸與b molL1Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在在2c(Ba2 ) c(CH3COO)， 則 該 混 合溶液中醋酸的電離常數(shù)， 則 該 混 合溶液中醋酸的電離常數(shù) Ka_(用含用含a和和b的代數(shù)式表示的代數(shù)式表示)?！镜淅菔尽镜淅菔?】

14、(2017天津理綜，天津理綜，9)用沉淀滴定法快速測(cè)定用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中等碘化物溶液中c(I)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a.準(zhǔn)確稱取準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物基準(zhǔn)物4.246 8 g(0.0250 mol)后，配制成后，配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b.配制并標(biāo)定配制并標(biāo)定100 mL 0.100 0 molL1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。用。.滴定的主要步驟滴定的主要步驟a.取待測(cè)取待測(cè)NaI溶液溶液25.

15、00 mL于錐形瓶中。于錐形瓶中。酸堿中和滴定及其拓展應(yīng)用酸堿中和滴定及其拓展應(yīng)用(難度系數(shù)難度系數(shù))b.加入加入25.00 mL 0.100 0 molL1 AgNO3溶液溶液(過(guò)量過(guò)量)，使，使I完全完全轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。沉淀。c.加入加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。溶液作指示劑。d.用用0.100 0 molL1 NH4SCN溶液滴定過(guò)量的溶液滴定過(guò)量的Ag，使其恰好完，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e.重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：f.數(shù)據(jù)處理。數(shù)據(jù)處理

16、?；卮鹣铝袉?wèn)題：回答下列問(wèn)題：(1)將稱得的將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有璃棒外還有_。(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是_。( 3 ) 滴 定 應(yīng) 在滴 定 應(yīng) 在 p H 0 . 5 的 條 件 下 進(jìn) 行 ， 其 原 因 是的 條 件 下 進(jìn) 行 ， 其 原 因 是_。(4)b和和c兩步操作是否可以 顛 倒兩步操作是否可以 顛 倒 _， 說(shuō) 明 理 由， 說(shuō) 明 理 由_。(5)所消耗的所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為_ mL，測(cè)

17、得，測(cè)得c(I)_ molL1。(6)在滴定管中裝入在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為為_。(7)判斷下列操作對(duì)判斷下列操作對(duì)c(I)測(cè)定結(jié)果的影響測(cè)定結(jié)果的影響(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“無(wú)影響無(wú)影響”)若在配制若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果測(cè)定結(jié)果_。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果結(jié)果_。(6) 在滴定管中裝入在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，用標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，用NH

18、4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管23次。次。(7)若在配制若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，造成溶質(zhì)減少，標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，造成溶質(zhì)減少，則使配制則使配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏低，則使消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏低，則使消耗的n(NH4SCN)偏小，由偏小，由c(I)n(AgNO3)n(NH4SCN)/VNaI(aq)可推斷，對(duì)可推斷，對(duì)c(I)測(cè)定結(jié)果影響將偏高。測(cè)定結(jié)果影響將偏高。若在若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使讀取的滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使讀取的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏低，由偏低，由

19、c(I)n(AgNO3)n(NH4SCN)/VNaI(aq)可推斷，對(duì)可推斷，對(duì)c(I)測(cè)定結(jié)果影響測(cè)定結(jié)果影響將偏高。將偏高。答案答案(1)250 mL(棕色棕色)容量瓶、膠頭滴管容量瓶、膠頭滴管(2)避免避免AgNO3見(jiàn)光分解見(jiàn)光分解(3)防止因防止因Fe3的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷(或抑制或抑制Fe3的水解的水解)(4)否否(或不能或不能)若顛倒，若顛倒，F(xiàn)e3與與I反應(yīng)，指示劑耗盡，無(wú)法判斷滴定終點(diǎn)反應(yīng)，指示劑耗盡，無(wú)法判斷滴定終點(diǎn)(5)10.000.060 0(6)用用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管23次次(7)偏高偏高偏高偏高【考法訓(xùn)練【

20、考法訓(xùn)練5】 水中溶氧量水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mgL1，我國(guó)地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，生活，我國(guó)地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，生活飲用水源的飲用水源的DO不能低于不能低于5 mgL1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略?shī)A持裝置略)，測(cè)定某河水的測(cè)定某河水的DO。c.向燒瓶中依次迅速加入向燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4無(wú)氧溶液無(wú)氧溶液(過(guò)量過(guò)量)2 mL堿性堿性KI無(wú)氧溶液無(wú)氧溶液(過(guò)量過(guò)量)，開啟攪拌器，至反應(yīng)，開啟攪拌器，

21、至反應(yīng)完全。完全。d.攪拌并向燒瓶中加入攪拌并向燒瓶中加入2 mLH2SO4無(wú)氧溶液，至反應(yīng)無(wú)氧溶液，至反應(yīng)完全，完全，溶液為中性或弱酸性。溶液為中性或弱酸性。e.從燒瓶中取出從燒瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示劑，用溶液，以淀粉作指示劑，用0.010 00 molL1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。f.g.處理數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化的變化)?；卮鹣铝袉?wèn)題：回答下列問(wèn)題：(1)配制以上無(wú)氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為配制以上無(wú)氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)

22、單操作為_。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為_。滴定管滴定管注射器注射器量筒量筒(3)攪拌的作用是攪拌的作用是_。(4)配平反應(yīng)配平反應(yīng)的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為_。(5)步驟步驟f為為_。(6)步驟步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為_。若某次滴定消耗。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液溶液4.50 mL，水樣的，水樣的DO_mgL1(保留一位保留一位小數(shù)小數(shù))。作為飲用水源，此次測(cè)得。作為飲用水源，此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo)：是否達(dá)標(biāo)：_(填填“是是”或或“否否”)。(7)步驟步驟d中加入中加入H

23、2SO4溶液反應(yīng)后，若溶液溶液反應(yīng)后，若溶液pH過(guò)低，滴定時(shí)會(huì)過(guò)低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，用離子方程式表示，至少寫出至少寫出2個(gè)個(gè))_。解析解析(1)氣體在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，將溶劑水煮沸可以除去所用溶氣體在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，將溶劑水煮沸可以除去所用溶劑水中的氧氣。劑水中的氧氣。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑，應(yīng)選擇注射器。在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑，應(yīng)選擇注射器。(3)攪拌可以使攪拌可以使溶液混合均勻，加快反應(yīng)速率。溶液混合均勻，加快反應(yīng)速率。(4)Mn元素的化合價(jià)由元素的化合價(jià)由4

24、價(jià)降低到價(jià)降低到2價(jià)，碘元素的價(jià)，碘元素的化合價(jià)由化合價(jià)由1價(jià)升高到價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，反應(yīng)價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，反應(yīng)配平后化學(xué)方程式為配平后化學(xué)方程式為MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O，故其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為，故其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為1，2，4，1，1，3。(5)為了減小實(shí)驗(yàn)的誤差，滴定操作一般需要重復(fù)操作為了減小實(shí)驗(yàn)的誤差，滴定操作一般需要重復(fù)操作23次，因此步驟次，因此步驟f為重為重復(fù)步驟復(fù)步驟e的操作的操作23次。次?！究挤ㄓ?xùn)練【考法訓(xùn)練6】 準(zhǔn)確移取準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測(cè)某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用溶液于錐形瓶中，用0.100 0 molL1N

25、aOH溶液滴定，下列說(shuō)法正確的是溶液滴定，下列說(shuō)法正確的是()A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定溶液進(jìn)行滴定B.隨著隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大由小變大C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定定D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小偏小解析解析A項(xiàng)，滴定管用水洗滌后，還要用待裝溶液潤(rùn)洗，否則將要引起誤差，錯(cuò)誤；項(xiàng)，滴定管用水洗滌后，還要用待裝溶液潤(rùn)洗，否則將要引起誤差，錯(cuò)誤；B項(xiàng)

26、，在用項(xiàng)，在用NaOH溶液滴定鹽酸的過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行?，溶液溶液滴定鹽酸的過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行?，溶液的的pH由小變大，正確；由小變大，正確；C項(xiàng)，用酚酞作指示劑，錐形瓶中溶液應(yīng)由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，項(xiàng)，用酚酞作指示劑，錐形瓶中溶液應(yīng)由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時(shí)才能停止滴定，錯(cuò)誤；且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時(shí)才能停止滴定，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖項(xiàng)，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則堿液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，錯(cuò)誤。嘴部分有懸滴，則堿液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，錯(cuò)誤。答案答案B【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練7】 某地市場(chǎng)上銷售的一種食用精制鹽

27、包裝袋上有如下部分說(shuō)明：某地市場(chǎng)上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說(shuō)明：產(chǎn)品等級(jí)產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)一級(jí)配料配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量碘含量(以以I計(jì)計(jì))2050 mgkg1某學(xué)生擬測(cè)定食用精制鹽的碘某學(xué)生擬測(cè)定食用精制鹽的碘(KIO3)含量，其步驟為含量，其步驟為a.準(zhǔn)確稱取準(zhǔn)確稱取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使溶液，使KIO3與與KI反應(yīng)反應(yīng)完全；完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0103 molL

28、1的的Na2S2O3溶液溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。，恰好反應(yīng)完全。( 1 ) 判 斷判 斷 c 中 恰 好 完 全 反 應(yīng) 所 依 據(jù) 的 現(xiàn) 象 是中 恰 好 完 全 反 應(yīng) 所 依 據(jù) 的 現(xiàn) 象 是_。(2)b中反應(yīng)所產(chǎn)生的中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是_ mol。(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝說(shuō)明，算得所測(cè)食用精制鹽的碘含量是根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝說(shuō)明，算得所測(cè)食用精制鹽的碘含量是(以含以含W的代數(shù)式表示的代數(shù)式表示)_ mgkg1。氧化還原反應(yīng)滴定法氧化還原反應(yīng)滴定法是指氧化劑與還原劑之間的相互滴定，該滴定方法在儀器使用、是指氧化劑與還原劑之間的相互滴定，該滴定方法在儀器使

29、用、實(shí)驗(yàn)操作上與中和滴定一樣，常見(jiàn)的試劑有實(shí)驗(yàn)操作上與中和滴定一樣，常見(jiàn)的試劑有KMnO4、I2、鐵鹽，、鐵鹽，復(fù)習(xí)中應(yīng)明確使用的指示劑及終點(diǎn)時(shí)顏色變化。復(fù)習(xí)中應(yīng)明確使用的指示劑及終點(diǎn)時(shí)顏色變化?！井?dāng)場(chǎng)指導(dǎo)】【當(dāng)場(chǎng)指導(dǎo)】滴定方法滴定方法還原劑滴定還原劑滴定KMnO4KMnO4滴滴定還原劑定還原劑I2滴定滴定還原劑還原劑還原劑還原劑滴定滴定I2鐵鹽滴定鐵鹽滴定還原劑還原劑還原劑滴還原劑滴定鐵鹽定鐵鹽指示劑指示劑KMnO4KMnO4淀粉淀粉淀粉淀粉KSCNKSCN終點(diǎn)時(shí)顏終點(diǎn)時(shí)顏色變化色變化粉粉(淺淺)紅色紅色無(wú)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色粉粉(淺淺)紅色紅色無(wú)色無(wú)色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色無(wú)色無(wú)色溶液變紅溶液變紅色色紅色消失紅色消失