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2019 屆高三化學(xué)熱點(diǎn)專(zhuān)題訓(xùn)練（帶解析）物質(zhì)的量氣體摩爾體積（含解析）1．下列敘述中正確的是( )A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)約含有 6.02×1023 個(gè)分子B．1 mol 氧的質(zhì)量為 16 gC．0.5 mol He 約含有 6.02×1023 個(gè)電子D．2H 既可表示 2 個(gè)氫原子又可表示 2 mol 氫分子【答案】C2．下列說(shuō)法正確的是( )A．1 mol 任何氣體的氣體摩爾體積都約為 22.4 L?mol－1B．20 ℃、1.0×105Pa 時(shí)，同體積的 O2 與 CO2 含有相同的分子數(shù)C．當(dāng) 1 mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積為 22.4 L 時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D．2 mol 氣體的體積約為 44.8 L【解析】A 項(xiàng)，沒(méi)有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為 22.4 L?mol－1，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，B 項(xiàng)正確；C 項(xiàng)，1 mol 氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，體積也有可能等于22.4 L，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，沒(méi)有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】B3．同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿 14N16O 和 13C16O 氣體，下列對(duì)兩容器中氣體的判斷正確的是( )A．中子數(shù)相同 B．分子數(shù)不同C．質(zhì)子數(shù)相同 D．氣體質(zhì)量相同【解析】14N 原子中有 7 個(gè)質(zhì)子、7 個(gè)中子，16O 原子中有 8 個(gè)質(zhì)子、8 個(gè)中子，13C 原子中有 6 個(gè)質(zhì)子、7 個(gè)中子，同溫、同壓、同體積的這兩種氣體，分子數(shù)相同，故兩容器中的中子數(shù)相同?！敬鸢浮緼4．下列有關(guān) C2H2 和 C6H6 的敘述錯(cuò)誤的是( )A．二者的碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的兩種物質(zhì)含有的分子數(shù)相等C．等物質(zhì)的量時(shí)，二者質(zhì)量之比為 m(C6H6(m(C2H2)＝3(1)D．等質(zhì)量時(shí)，二者完全燃燒消耗相同狀況下的氧氣體積相等【答案】B5．如圖所示，①和②為兩個(gè)體積相同的固定容器，圖中“ ”和“ ”分別表示氫原子和氧原子，則下列說(shuō)法正確的是( )A．若①中的 H2 為 1 mol，則②中所含原子總數(shù)為 3.01×1023 個(gè)B．①和②中氣體的質(zhì)量之比為 1∶8C．H2、O2 均能發(fā)生化合反應(yīng)，但不能發(fā)生置換反應(yīng)D．兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同【解析】根據(jù)圖示可知，①和②中 H2 與 O2 的分子個(gè)數(shù)之比為2∶1，若 H2 為 1 mol，則 O2 為 0.5 mol，故 O 原子數(shù)目為6.02×1023 個(gè)，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；①和②中 H2 與 O2 的分子個(gè)數(shù)之比為2∶1，所以其物質(zhì)的量之比為 2∶1，質(zhì)量之比為 1∶8，B 項(xiàng)正確；H2 能發(fā)生置換反應(yīng)，如 H2 與 CuO 反應(yīng)，O2 也能發(fā)生置換反應(yīng)，如O2 與 H2S 反應(yīng)，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)阿伏加德羅定律，①和②兩容器體積相同，但氣體分子個(gè)數(shù)不同，所以兩容器的溫度和壓強(qiáng)不可能均相同，D 錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽6．用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )A．含有 NA 個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 11.2 LB．298 K、1.01×105Pa 時(shí) 64 g SO2 中含有的原子數(shù)為 3NAC．11.2 L Cl2 含有的分子數(shù)為 0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 乙醇中含有的分子數(shù)為 0.5NA【答案】B7．用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L SO3 中含有的原子數(shù)為 6NAB．28 g 乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為 2NAC．常溫常壓下，22.4 L 氧氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 4NAD．117 g 氯化鈉固體中含有 2NA 個(gè)氯化鈉分子【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3 為固態(tài)，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為 CH2,28 g 混合氣體中含有的碳原子數(shù)為 14(28)NA，即2NA，B 項(xiàng)正確；常溫常壓下，22.4 L 氧氣的物質(zhì)的量不是 1 mol，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鈉為離子晶體，不存在氯化鈉分子，D 項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽8．設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )A．18 g H2O 中含有 10NA 個(gè)質(zhì)子B．1 mol 甲苯中含有 6NA 個(gè) C—H 鍵C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 氨水中含有 NA 個(gè) NH3 分子D．將 56 g 鐵片投入足量濃 H2SO4 中生成 NA 個(gè) SO2 分子【解析】每個(gè)水分子中含有 10 個(gè)質(zhì)子，18 g H2O 的物質(zhì)的量為 1 mol,1 mol H2O 中含有 10 mol 質(zhì)子，A 項(xiàng)正確；1 mol 甲苯中含有8NA 個(gè) C—H 鍵，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氨水為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe 在濃 H2SO4 中會(huì)發(fā)生鈍化，不能生成SO2，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】A9．下列與阿伏加德羅常數(shù)的值(NA)有關(guān)的說(shuō)法正確的是( )A．NA 個(gè) Fe(OH)3 膠體粒子的質(zhì)量為 107 gB．8.0 g Cu2S 和 CuO 的混合物中含有銅原子數(shù)為 0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2 溶于水中達(dá)到飽和，可得到 HClO 分子的數(shù)目是 0.1NAD．2.3 g Na 與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在0.1NA～0.2NA 之間【答案】B10．設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )A．1 mol 二甲醚中含有的 C—O 鍵的數(shù)目為 2NAB．0.1 mol?L－1MgCl2 溶液中含有的 Mg2＋數(shù)目一定小于 0.1NAC．200 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 23%的 HCOOH 水溶液中含氧原子的總數(shù)目為2NAD．在反應(yīng) Cu2S＋O2 高溫,2Cu＋SO2 中，每生成 1 mol Cu，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 2NA【解析】二甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3—O—CH3,1 mol 二甲醚中含有的C—O 鍵的數(shù)目為 2NA，A 對(duì)；B 項(xiàng)沒(méi)有給出溶液的體積，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)溶液中還有大量水，水中也含有氧原子，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)每生成 1 mol Cu，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 3NA，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼11．取 m g 相對(duì)原子質(zhì)量為 M 的某金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生 a L 氫氣，該反應(yīng)生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價(jià)為( )A．＋11.2m(aM) B．＋11.2M(am)C．＋aM(11.2m) D．＋22.4m(aM)【解析】設(shè)生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價(jià)為＋x，根據(jù)得失電子守恒，M(m) mol×x＝22.4 L?mol－1(a L)×2，解得：x＝11.2m(aM)，則金屬元素的化合價(jià)為＋11.2m(aM)。【答案】A12．下列指定微粒的數(shù)目不相等的是 ( )A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)C．同溫、同壓、同體積的 CO 和 NO 含有的原子數(shù)D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【答案】A【解析】A 項(xiàng)，1 mol 水(H2O)中含有的中子數(shù)是 8NA，1 mol 重水(D2O)中含有的中子數(shù)是 10NA，等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等；B 項(xiàng)，乙烯、丙烯最簡(jiǎn)式都是 CH2，所以若二者的質(zhì)量相等，含 CH2 的個(gè)數(shù)相等，含有的共用電子對(duì)數(shù)也相等；C 項(xiàng)，同溫同壓下，同體積的 CO 和 NO 分子數(shù)相同，且每個(gè)分子均為雙原子分子，所以同溫同壓下，同體積的 CO 和 NO 含有的原子數(shù)相同；D 項(xiàng)，由于 Cl2 的氧化性很強(qiáng)，與變價(jià)金屬 Fe 反應(yīng)時(shí)生成的是 FeCl3，與Al 發(fā)生反應(yīng)生成 AlCl3，所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等。13．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體：①6.72 L CH4；②3.01×1023 個(gè)HCl 分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。下列關(guān)系不正確的是( )A．體積：④①③②B．質(zhì)量：④①③②C．物質(zhì)的量：①②③④D．氫原子數(shù)：②④③①【答案】C14．同溫同壓下，質(zhì)量忽略不計(jì)的兩氣球 A 和 B，分別充入 X 氣體和 Y 氣體，且充氣后兩氣球的體積相同。若相同條件下，A 氣球放在 CO 中靜止不動(dòng)，B 氣球放在 O2 中上浮。下列敘述或表示正確的是( )A．X 氣體的相對(duì)分子質(zhì)量比 Y 氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大B．X 可能是 N2，Y 可能是 CH4C．X 氣體的密度小于 Y 氣體的密度D．充氣后 A 氣球質(zhì)量比 B 氣球質(zhì)量大【答案】B【解析】A 氣球放在 CO 中靜止不動(dòng)，B 氣球放在 O2 中上浮，說(shuō)明 X氣體的密度和 CO 的密度接近，Y 的密度小于 O2，同溫同壓下，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，所以 X 的相對(duì)分子質(zhì)量與 CO 的相近，大約為 28，Y 的相對(duì)分子質(zhì)量小于 O2，即小于 32。但 X 氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不一定比 Y 大，A 錯(cuò)誤；N2 的相對(duì)分子質(zhì)量為 28，CH4 的相對(duì)分子質(zhì)量為 16，所以 X 可能是 N2，Y 可能是 CH4，B 正確；X 的密度接近 CO，但不一定小于 Y 的密度，C 錯(cuò)誤；相同條件下，等體積的兩種氣體的物質(zhì)的量相等，因?yàn)槠淠栙|(zhì)量相對(duì)大小未知，所以無(wú)法確定其質(zhì)量相對(duì)大小，D 錯(cuò)誤。15．下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是( )A．溫度相同、體積相同的 O2 和 N2B．壓強(qiáng)相同、體積相同的 H2 和 O2C．質(zhì)量相等、密度不等的 N2 和 COD．體積相等、密度相等的 CO 和 C2H4【答案】C16．利用太陽(yáng)能分解制氫，若光解 0.02 mol 水，下列說(shuō)法正確的是( )A．可生成 H2 的質(zhì)量為 0.02 gB．可生成氫的原子數(shù)為 2.408×1023 個(gè)C．可生成 H2 的體積為 0.224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．生成 H2 的量理論上等于 0.04 mol Na 與水反應(yīng)產(chǎn)生 H2 的量【答案】D【解析】根據(jù)方程式 2H2O===2H2↑＋O2↑，光解 0.02 mol 水，可產(chǎn)生 0.02 mol H2 和 0.01 mol O2。 則可得：可生成 H2 的質(zhì)量為0.04 g，A 錯(cuò)誤；可生成氫的原子數(shù)為 2.408×1022 個(gè)，B 錯(cuò)誤；可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 H2 的體積為 0.448 L，C 錯(cuò)誤；0.04 mol Na 與水反應(yīng)產(chǎn)生 H2 和光解 0.02 mol 水生成 H2 理論上均為 0.02 mol，D 正確。17．設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( )A．常溫下，22 g CO2 含碳氧雙鍵數(shù)目為 2NAB．12.0 g NaHSO4 固體中含陽(yáng)離子數(shù)為 0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Br2 中所含分子數(shù)為 NAD．7.8 g Na2O2 與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA【答案】B【解析】1 個(gè) CO2 分子中含有 2 個(gè) C===O 鍵，22 g CO2 為 0.5 mol，所含 C===O 鍵數(shù)目為 NA，A 錯(cuò)誤；NaHSO4 固體中的離子為Na＋和 HSO4(－)，12.0 g NaHSO4 為 0.1 mol，所含陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA，B 正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Br2 為液體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，C 錯(cuò)誤；Na2O2 與 H2O 發(fā)生反應(yīng)：，7.8 g Na2O2 為 0.1 mol，與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1NA，D 錯(cuò)誤。18．下列敘述正確的是( )A．常溫常壓下，4.6 g NO2 氣體約含有 1.81×1023 個(gè)原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g SO3 所占的體積約為 22.4 LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4 中含有的 CCl4 分子數(shù)為 NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA【答案】A19．NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )A．1 mol Na2O2 與 SO2 完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NAB．18 g 重水(D2O)所含的電子數(shù)為 10NAC．0.5 mol NH4HSO4 晶體中，含有 H＋數(shù)目約為 0.5NAD．常溫常壓下，3 g HCHO 和 CH3COOH 的混合物中含有 0.4NA 個(gè)原子【答案】D【解析】Na2O2＋SO2===Na2SO4,1 mol Na2O2 完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移 2 mol電子，A 錯(cuò)誤；18 g 重水(D2O)所含電子的物質(zhì)的量為 20 g?mol－1(18 g)×1010 mol，B 錯(cuò)誤；NH4HSO4 晶體中，只有陽(yáng)離子 NH4(＋)和陰離子 HSO4(－)，不含 H＋，C 錯(cuò)誤；HCHO 和 CH3COOH的最簡(jiǎn)式均為 CH2O，故 3 g HCHO 和 CH3COOH 的混合物含有的原子為 4×30 g?mol－1(3 g)＝0.4 mol，D 正確。20．NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )A．C2H4 和 C3H6 的混合物的質(zhì)量為 a g，所含碳?xì)滏I數(shù)目為 7(aNA)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 2H35Cl 中所含中子數(shù)為 1.8NAC．含 1 mol H2SO4 的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NAD．相同物質(zhì)的量的 OH－和 CH3(＋)含有相同數(shù)目的電子【答案】A【解析】乙烯與丙烯的最簡(jiǎn)式都為 CH2，所含氫原子的物質(zhì)的量為14(a)×2 mol，含有碳?xì)滏I的個(gè)數(shù)與氫原子的個(gè)數(shù)相同，都為 7(a)×NA，A 正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol 2H35Cl 含有的中子數(shù)為0.1×(1＋18)×NA＝1.9NA，B 錯(cuò)誤；含 1 mol H2SO4 的濃硫酸與足量銅反應(yīng)時(shí)，實(shí)際反應(yīng)的 H2SO4 不足 1 mol，故轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于 2NA，C 錯(cuò)誤；1 個(gè) OH－含有 10 個(gè)電子，1 個(gè) CH3(＋)含有 8 個(gè)電子，相同物質(zhì)的量的 OH－和 CH3(＋)中含有的電子數(shù)目不同，D 錯(cuò)誤。21．設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2S 與 22.4 L H2O 中所含的分子數(shù)均為 NAB．由 6.2 g Na2O 與 7.8 g Na2O2 組成的混合物中陰離子總數(shù)為0.2NAC．10 g 49%的硫酸與 10 g 49%的 H3PO4 溶液中所含的氧原子數(shù)均為 0.2NAD．0.1 mol Fe 分別與足量的鹽酸和氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA【答案】B22．設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列與 NA 有關(guān)的說(shuō)法正確的是( )A．在反應(yīng) KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 中，當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下 67.2 L Cl2 時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6NAB．6.0 g SiO2 晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為 0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO 和 11.2 L O2 混合后氣體的分子總數(shù)為NAD．S2 和 S8 的混合物共 6.4 g，其中所含硫原子數(shù)一定為 0.2NA【答案】D【解析】該反應(yīng)中，KClO3 中＋5 價(jià) Cl 元素被還原為 0 價(jià)，HCl 中－1 價(jià) Cl 元素部分被氧化為 0 價(jià)，故當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下 67.2 L Cl2(即 3 mol)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 5NA，A 錯(cuò)誤；SiO2 晶體每個(gè) Si 原子與周?chē)?4 個(gè) O 原子形成 Si—O 鍵，6.0 g SiO2 的物質(zhì)的量為 0.1 mol，則所含 Si—O 鍵的數(shù)目為 0.4NA，B 錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO 和 11.2 L O2 混合后反應(yīng)生成 1 mol NO2，由于存在平衡：2NO2??N2O4，則所得氣體分子總數(shù)小于 NA，C 錯(cuò)誤；6.4 g S2 和 S8 的混合物所含 S 原子的物質(zhì)的量為 32 g?mol－1(6.4 g)＝0.2 mol，則所含硫原子數(shù)為 0.2NA，D 正確。23．現(xiàn)有 14.4 g CO 和 CO2 的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為 8.96 L?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：_________________________。(2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)：_________________________(用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(3)將混合氣體依次通過(guò)如圖裝置，最后收集在氣球中。①氣球中收集到的氣體摩爾質(zhì)量：_______________________；②標(biāo)況下氣球中收集到的氣體的體積為_(kāi)__________________；③氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為_(kāi)____________________(用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。【答案】(1)36 g?mol－1(2)0.4NA(3)①28 g?mol－1 ②4.48 L ③2.8NA(3)將混合氣體依次通過(guò)圖中裝置，則 CO2 會(huì)被 NaOH 溶液吸收，則在氣球中收集到的是干燥純凈的 CO 氣體；①CO 摩爾質(zhì)量為 28 g?mol－1；②其體積 V＝nVm＝0.2 mol×22.4 L?mol－1＝4.48 L；③一個(gè) CO 含有 14 個(gè)電子，則電子的物質(zhì)的量為 0.2 mol×14＝2.8 mol，電子總數(shù)為 2.8NA 個(gè)。24．一定質(zhì)量的液態(tài)化合物 XY2 與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的 O2 恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為 XY2(l)＋3O2(g)點(diǎn)燃(=====)XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是 672 mL，密度是 2.56 g/L，則(1)反應(yīng)前 O2 的體積是________。(2)化合物 XY2 的摩爾質(zhì)量是________。(3)若 XY2 分子中 X、Y 兩元素的質(zhì)量比是 3∶16，則 X、Y 兩元素分別為_(kāi)_______和________。(寫(xiě)元素符號(hào))【答案】(1)672 mL (2)76 g/mol (3)C S【解析】(1)由反應(yīng) XY2(l)＋3O2(g)點(diǎn)燃(=====)XO2(g)＋2YO2(g)可知，反應(yīng)前后氣體的體積變化為 0，故 V(O2)＝672 mL。(2)由 m＝ρV，生成物的質(zhì)量 m＝0.672 L×2.56 g/L＝1.72 g，O2的物質(zhì)的量：n＝22.4 L/mol(0.672 L)＝0.03 mol，XY2 的物質(zhì)的量為 0.01 mol，所以 M(XY2)＝0.01 mol(1.72 g－0.03 mol×32 g/mol)＝76 g/mol。(3)由 2M(Y(M(X)＝16(3)，M(X)＋2M(Y)＝76，解得 M(X)＝12，M(Y)＝32，即 X 為 C，Y 為 S。25．物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算：(1)0.2 g H2 含有________個(gè) H 原子。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的 CO 和 CO2 的體積之比為_(kāi)_______。(3)100 mL 硫酸鋁溶液中 n(Al3＋)＝0.20 mol(不考慮水解因素)，則其中 c(SO4(2－))＝________。(4)在 9.5 g 某二價(jià)金屬的氯化物中含有 0.2 mol Cl－，此氯化物的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。(5)6.72 L CO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的 Fe2O3 恰好完全反應(yīng)(生成 Fe與 CO2)后，生成 Fe 的質(zhì)量為_(kāi)_______g。下 6.72 L CO 的物質(zhì)的量為 0.3 mol，完全反應(yīng)后生成 0.2 mol 鐵，即 11.2 g。【答案】(1)0.2NA (2)2∶1 (3)3.0 mol?L－1(4)95 g?mol－1 24 (5)11.226．某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)為了探究“在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，他們以教材中相關(guān)【科學(xué)探究】為基礎(chǔ)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置并記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)?！緦?shí)驗(yàn)裝置】【部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】溫度 壓強(qiáng) 時(shí)間 水槽中 H2O 的質(zhì)量 H2 體積 O2 體積30 ℃ 101 kPa 0 300 g 0 030 ℃ 101 kPa 4 分鐘 298.2 g 1.243 L請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)4 分鐘時(shí) H2、O2 的物質(zhì)的量分別是________mol、________mol。(2)該溫度下，氣體摩爾體積是__________。(3)下列敘述不正確的是________。A．氣體摩爾體積與氣體的溫度相關(guān)B．在該實(shí)驗(yàn)條件下，3 mol O2 的氣體摩爾體積為 74.58 L?mol－1C．同溫、同壓下，2 mol CO、CO2 混合氣體和 2 mol O2 的體積相同D．該實(shí)驗(yàn)條件下，O2 的密度為 1.287 g?L－1質(zhì)量為 32 g，則 O2 的密度為 24.86 L(32 g)＝1.287 g?L－1，D項(xiàng)正確。【答案】(1)0.1 0.05(2)24.86 L?mol－1(3)B27．臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧：3O2 放電,2O3。(1)若在上述反應(yīng)中有 30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______g?mol－1(保留一位小數(shù))。(2)將 8 L 氧氣通過(guò)放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體 6.5 L，其中臭氧為_(kāi)_______L。(3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體 0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g 銅粉的反應(yīng)容器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?21.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(2)3O2 放電(=====) 2O3 ΔV3 體積 2 體積 1 體積V(L) 8－6.5＝1.5 L得 V＝3 L。(3)加熱條件下，O3、O2 都能和銅粉反應(yīng)，故粉末增加的質(zhì)量即為O2 和 O3 的總質(zhì)量。設(shè)混合氣體中含有 O2 x mol，含有 O3 y mol，則有＝0.1 mol(1.6 g)解得 y＝0.02 mol(x＝0.02 mol)所以混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為 50%?！敬鸢浮?1)35.6 (2)3(3)加熱條件下，O3、O2 都能和銅粉反應(yīng)，故粉末增加的質(zhì)量即為O2 和 O3 的總質(zhì)量。設(shè)混合氣體中含有 O2 x mol，含有 O3 y mol，則有＝0.1 mol(1.6 g)解得 y＝0.02 mol(x＝0.02 mol)所以混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為 50%。專(zhuān)題 1.2 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（含解析）1．用已準(zhǔn)確稱(chēng)量過(guò)的氫氧化鈉固體配制 0.20 mol?L－1 的氫氧化鈉溶液 250 mL，要用到的儀器是( )①250 mL 容量瓶 ②托盤(pán)天平 ③燒瓶 ④膠頭滴管 ⑤燒杯 ⑥玻璃棒 ⑦試管 ⑧藥匙A．①④⑤⑥ B．①②④⑤C．①②④⑤⑥⑧ D．全部【解析】由于只需要進(jìn)行溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌和定容操作，故需用的儀器只是①④⑤⑥。【答案】A2．在 t ℃時(shí)，將 a g NH3 完全溶于水，得到 V mL 溶液，假設(shè)該溶液的密度為 ρ g?mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w，其中含有 NH4(＋)的物質(zhì)的量是 b mol，下列敘述正確的是( )A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w＝ρV－a(a)×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 c＝35V(1 000a) mol?L－1C．溶液中 c(OH－)＝V(1 000b) mol?L－1＋c(H＋)D．上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w【答案】C3．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是 1 mol?L－1 的是( )A．10 g NaOH 固體溶解在水中配成 250 mL 溶液B．將 80 g SO3 溶于水并配成 1 L 的溶液C．將 0.5 mol?L－1 的 NaNO3 溶液 100 mL 加熱蒸發(fā)掉 50 g 水的溶液D．標(biāo)況下，將 22.4 L 氯化氫氣體溶于水配成 1 L 溶液【解析】A 項(xiàng)，c(NaOH)＝40 g?mol－1＝1 mol?L－1；B 項(xiàng)，c(H2SO4)＝80 g?mol－1＝1 mol?L－1；C 項(xiàng)，蒸發(fā)掉 50 g 水后，溶液的體積并不是 50 mL，NaNO3 的濃度也不是 1 mol?L－1；D 項(xiàng)，c(HCl)＝22.4 L?mol－1＝1 mol?L－1?！敬鸢浮緾4．下列敘述正確的是( )A．將 5.85 g NaCl 晶體溶入 100 mL 水中，制得 1 mol?L－1NaCl 溶液B．將 1 體積 c mol?L－1 硫酸用水稀釋為 5 體積，得到 0.2c mol?L－1 硫酸C．將 25 g 無(wú)水 CuSO4 溶于水配制成 100 mL 溶液，其濃度為 1 mol?L－1D．將 w g a% NaCl 溶液蒸發(fā)掉 w/2 g 水，得到 4a% NaCl 溶液【答案】B5．欲配制 100 mL 1.0 mol?L－1Na2SO4 溶液，下列方法中正確的是( )①將 14.2 g Na2SO4 溶于 100 mL 水中 ②將 32.2 g Na2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至 100 mL ③將 20 mL 5.0 mol?L－1Na2SO4 溶液用水稀釋至 100 mLA．②③ B．①② C．①③ D．①②③【解析】100 mL 應(yīng)是溶液的體積，而不是溶劑的體積，另外 Na2SO4的物質(zhì)的量為 0.1 mol?！敬鸢浮緼6．下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是( )A．在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B．用濃鹽酸配制 1∶1(體積比)的稀鹽酸(約 6 mol?L－1 通常需要用容量瓶等儀器)C．配制 NH4Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量 H2SO4 以防止水解D．用 pH＝1 的鹽酸配制 100 mL pH＝2 的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL 容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管【解析】A 項(xiàng)，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；B 項(xiàng)，應(yīng)用燒杯、玻璃棒配制該鹽酸；D 項(xiàng)，少定量?jī)x器量筒?！敬鸢浮緾7．用 NaOH 固體配制 1.0 mol?L－1 的 NaOH 溶液 220 mL，下列說(shuō)法正確的是( )A．首先稱(chēng)取 NaOH 固體 8.8 gB．定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配制的溶液濃度偏高C．定容后將溶液均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線D．容量瓶中原有少量蒸餾水沒(méi)有影響【答案】D8．下列有關(guān)操作或判斷正確的是( )A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高B．用托盤(pán)天平稱(chēng)取 25.20 g NaClC．用 100 mL 的量筒量取 5.2 mL 的鹽酸D．用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高【解析】定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，使所配溶液的濃度偏低，A 不正確；托盤(pán)天平的精確度是 0.1 g，無(wú)法稱(chēng)取25.20 g NaCl，B 不正確；應(yīng)用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 的鹽酸，C不正確；量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線，所取的濃鹽酸比應(yīng)取的量多，溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，D 正確。【答案】D9．下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低或其他測(cè)量值偏低的是( )①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱數(shù)值；②用滴定管量取液體時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；④在用標(biāo)準(zhǔn)液(已知濃度)滴定未知溶液時(shí)，盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗；⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線A．①③⑤ B．①②⑤ C．②③④ D．③④⑤【解析】①醋酸為弱電解質(zhì)，電離需要吸收熱量，導(dǎo)致測(cè)得的中和熱數(shù)值偏低，故①選；②用滴定管量取液體時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積偏大，故②不選；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù) c＝V(n)分析可知溶液的濃度偏低，故③選；④在用標(biāo)準(zhǔn)液(已知濃度)滴定未知溶液時(shí)，盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，滴加標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，因此使測(cè)得的未知液的濃度偏大，故④不選；⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，依據(jù) c＝V(n)分析可知溶液的濃度偏低，故⑤選；所以選A?！敬鸢浮緼10．用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 18%的稀硫酸配制 500 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 28%的硫酸，需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為( )A．62.5 g 437.5 g B．71.4 g 428.6 gC．437.5 g 62.5 g D．428.6 g 71.4 g【答案】A11．下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是( )質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%(密度：1.84 g?cm－3)A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 9.2 mol?L－1B．1 mol Zn 與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生 2 g 氫氣C．配制 200 mL 4.6 mol?L－1 的稀硫酸需取該硫酸 50 mLD．該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于 9.2 mol?L－1【解析】A 項(xiàng)，c＝98 g?mol－1×1 L(1 000 mL×1.84 g?cm－3×98%)＝18.4 mol?L－1；B 項(xiàng)，Zn 與濃 H2SO4 反應(yīng)放出 SO2 氣體；C 項(xiàng)，200 mL×4.6 mol?L－1＝x?18.4 mol?L－1，x＝50 mL；D 項(xiàng)，由于水的密度小于 H2SO4 的密度，所以當(dāng)濃 H2SO4 與水等質(zhì)量混合時(shí)，其體積大于濃 H2SO4 體積的 2 倍，所以其物質(zhì)的量濃度小于 9.2 mol?L－1?！敬鸢浮緾12．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )A．含 NA 個(gè) Na＋的 Na2O 溶解于 1 L 水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為 1 mol?L－1B．100 g 硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 18.4 mol?L－1，用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為 9.2 mol?L－1，需要水 100 gC．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液：準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的氯化鉀固體，放入到 1000 mL 的容量瓶中，加水 1000 mL 溶解，振蕩搖勻D．將 10 g CuSO4 溶解在 90 g 水中，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的 CuSO4溶液【答案】D13．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是 1 mol?L－1 的是( )A．10 g NaOH 固體溶解在水中配成 250 mL 溶液B．將 80 g SO3 溶于水并配成 1 L 的溶液C．將 0.5 mol?L－1 的 NaNO3 溶液 100 mL 加熱蒸發(fā)掉 50 g 水的溶液D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 22.4 L 氯化氫氣體溶于水配成 1 L 溶液【答案】C【解析】A 項(xiàng)，c(NaOH)＝40 g?mol－1＝1 mol?L－1；B 項(xiàng)，c(H2SO4)＝80 g?mol－1＝1 mol?L－1；C 項(xiàng)，蒸發(fā)掉 50 g 水后，溶液的體積并不是 50 mL，NaNO3 的濃度也不是 1 mol?L－1；D 項(xiàng)，c(HCl)＝22.4 L?mol－1＝1 mol?L－1。14．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是( )【答案】B【解析】托盤(pán)天平的左盤(pán)應(yīng)放物體，右盤(pán)應(yīng)放砝碼，A 錯(cuò)誤；將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，C 錯(cuò)誤；定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)部，D 錯(cuò)誤；B 正確。15．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制 1.00 mol?L－1 的 Na2CO3 溶液 100 mL，造成所配溶液濃度偏低的原因是( )A．暴露在空氣中稱(chēng)量碳酸鈉晶體(Na2CO3?10H2O)的時(shí)間太長(zhǎng)B．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，容量瓶事先用蒸餾水洗滌C．定容時(shí)俯視刻度線D．洗滌液移至容量瓶中時(shí)，灑出一部分【答案】D16．實(shí)驗(yàn)室欲用碳酸鈉固體配制 500 mL 0.10 mol?L－1 的 Na2CO3溶液，下列敘述正確的是( )A．實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：托盤(pán)天平、燒杯、500 mL 容量瓶、玻璃棒B．將稱(chēng)量好的固體放入 500 mL 容量瓶中溶解C．定容時(shí)若俯視刻度，則所得溶液濃度偏高D．定容后翻轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加入蒸餾水到刻度線【答案】C【解析】A 項(xiàng)缺少膠頭滴管，錯(cuò)誤；不能直接在容量瓶中溶解藥品，B 錯(cuò)誤；俯視刻度會(huì)造成溶液體積偏小，濃度偏高，C 正確；D 項(xiàng)操作會(huì)使所配制溶液濃度偏低，錯(cuò)誤。17．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其 c(H＋)＝0.1 mol?L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol?L－1，c(SO4(2－))＝0.8 mol?L－1，則 c(K＋)為( )A．0.15 mol?L－1 B．0.2 mol?L－1C．0.3 mol?L－1 D．0.4 mol?L－1【答案】C18．在環(huán)保、化工行業(yè)有一種溶液濃度的表示方法：質(zhì)量—體積濃度，用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)來(lái)表示，單位 g?m－3 或g?L－1?，F(xiàn)有一種 20 ℃時(shí)的飽和 CuSO4 溶液，密度為 1.2 g?cm－3，質(zhì)量—體積濃度為 200 g?L－1，則對(duì)此溶液的說(shuō)法不正確的是( )A．該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16.7%B．該溶液的物質(zhì)的量濃度為 1.25 mol?L－1C．在 20 ℃時(shí)，硫酸銅的溶解度為 20 gD．在 20 ℃時(shí)把 200 g CuSO4?5H2O 溶解于 1 L 水中恰好得到飽和溶液【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量—體積濃度的定義以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的含義可以進(jìn)行濃度的換算，A、B 都正確；S∶100 g＝200 g∶(1000 mL×1.2 g?cm－3－200 g)，所以 S＝20 g，C 正確；CuSO4?5H2O 溶于水后得到 CuSO4 溶液，其溶質(zhì)為 CuSO4，其質(zhì)量只有 200 g×250(160)＝128 g，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝(1000＋200 g(128 g)×100%＝10.7%，此值小于 16.7%，所以不是飽和溶液，D錯(cuò)誤。19．如圖是某同學(xué)用 500 mL 容量瓶配制 0.10 mol?L－1 NaOH 溶液的過(guò)程：該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有( )A．1 處 B．2 處 C．3 處 D．4 處【答案】C20．傳統(tǒng)“陳醋”生產(chǎn)過(guò)程中有一步稱(chēng)為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質(zhì)。假設(shè)用含醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3%的半成醋，生產(chǎn) 500 g 0.945 mol?L－1 的優(yōu)級(jí)醋(密度為 1.050 g?mL－1)，生產(chǎn)過(guò)程中醋酸沒(méi)有損失，撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為( )A．100 g B．200 g C．300 g D．400 g【答案】D【解析】設(shè)撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為 x g，據(jù) w＝1000ρ(cM)＝1000 mL?L－1×1.05 g?mL－1(0.945 mol?L－1×60 g?mol－1)＝0.054，由配制前后溶質(zhì)質(zhì)量不變有(500＋x)g×3%＝500 g×0.054，解得 x＝400。21．實(shí)驗(yàn)室里需要使用 480 mL 0.10 mol?L－1 的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )選項(xiàng) 容量瓶容積 溶質(zhì)質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)操作A 480 mL 硫酸銅：7.68 g 加入 500 mL 水B 480 mL 膽礬：12.0 g 配成 500 mL 溶液C 500 mL 硫酸銅：8.0 g 加入 500 mL 水D 500 mL 膽礬：12.5 g 配成 500 mL 溶液【答案】D【解析】實(shí)驗(yàn)室里需要使用 480 mL 0.10 mol?L－1 的 CuSO4 溶液，由于沒(méi)有規(guī)格為 480 mL 的容量瓶，所以要選擇規(guī)格是 500 mL 的容量瓶；溶質(zhì)若是硫酸銅，則需要 8.0 g，若是膽礬則需要 12.5 g，應(yīng)配成 500 mL 溶液，而不是加入 500 mL 水。22．將物質(zhì)的量均為 a mol 的 Na 和 Al 一同投入 m g 足量水中，所得溶液的密度為 ρ g?cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為( )A.46a＋m(1000aρ) mol?L－1 B.46a＋m(4ρ) mol?L－1C.50a＋m(1000aρ) mol?L－1 D.45a＋m(1000aρ) mol?L－1【答案】A【解析】Na 和 Al 一同投入 m g 足量水中時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。由于 Na、Al 的物質(zhì)的量均為 a mol，結(jié)合化學(xué)方程式可知生成 2a mol H2，所得溶液中只有 NaAlO2 一種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量為 a mol。所得溶液的質(zhì)量為 m(Na)＋m(Al)＋m(H2O)－m(H2)＝(46a＋m) g，所得溶液的體積為 1000ρ(46a＋m) L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為46a＋m(1000aρ) mol?L－1。故本題選 A。23．實(shí)驗(yàn)室需要配制 0.1 mol?L－1CuSO4 溶液 480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄€(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平(精確到 0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計(jì)算，應(yīng)選擇下列________。A．需要 CuSO4 固體 8 gB．需要 CuSO4?5H2O 晶體 12.0 gC．需要 CuSO4?5H2O 晶體 12.5 gD．需要 CuSO4 固體 7.7 g(3)稱(chēng)量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。(4)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_____________ ___________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用________引流，需要洗滌燒杯2～3 次是為了________。(6)定容，搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱(chēng)及濃度。(8)在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。CuSO4?5H2O 配制，則需要的質(zhì)量：250 g?mol－1×0.05 mol＝12.5 g。(3)稱(chēng)量所用砝碼生銹，稱(chēng)取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高。(4)溶解固體物質(zhì)，用玻璃棒攪拌可以加速固體的溶解。(5)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在移液操作中應(yīng)該用玻璃棒將溶液引流入容量瓶中，并洗滌燒杯 2～3 次，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，防止產(chǎn)生誤差。(8)定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低?！敬鸢浮?1)膠頭滴管 500 mL 容量瓶 (2)AC (3)偏高 (4)攪拌，加速溶解 (5)玻璃棒 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶 (8)偏低24．人體血液里 Ca2＋的濃度一般采用 mg/cm3 來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用 KMnO4 溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中 Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中 Ca2＋的濃度。【配制 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖是配制 50 mL KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號(hào))________。(2)其中確定 50 mL 溶液體積的容器是(填名稱(chēng))________。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。【測(cè)定血液樣品中 Ca2＋的濃度】抽取血樣 20.00 mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用 0.020 mol/L KMnO4 溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2 逸出，這時(shí)共消耗 12.00 mL KMnO4 溶液。(4)已知草酸跟 KMnO4 溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4(－)＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O 則方程式中的 x＝________。(5)經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中 Ca2＋的濃度為_(kāi)_______mg/cm3?！敬鸢浮?1)②⑤ (2)50 mL 容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)1.225．已知某“84 消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84 消毒液”通常稀釋 100 倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：84 消毒液【有效成分】 NaClO【規(guī) 格】 1000 mL【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】 25%【密 度】 1.19 g?cm－3(1)該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)_______mol?L－1。(2)某同學(xué)取 100 mL 該“84 消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的