《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5 定量研究化學(xué)反應(yīng) 5.1 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒練習(xí)題 （新版）魯教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5 定量研究化學(xué)反應(yīng) 5.1 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒練習(xí)題 （新版）魯教版.doc（12頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

5.1化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒 一、單選題（共9題；共18分） 1.在反應(yīng)2A+3B=2C+4D中，A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：1，用一定質(zhì)量的A與12克B恰好完全反應(yīng)，生產(chǎn)11克C，則下列說法中錯(cuò)誤的是（　?。? A.若A的相對(duì)分子質(zhì)量是32，則C的相對(duì)分子質(zhì)量是88B.B與D的相對(duì)分子質(zhì)量之比是16：9 C.同時(shí)生成D的質(zhì)量是9克D.反應(yīng)中，A與C的質(zhì)量之比是8：11 2.（xx?成都模擬）下列各項(xiàng)：①原子的數(shù)目；②分子的數(shù)目；③元素的種類；④物質(zhì)的種類；⑤物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)；⑥各種原子的總數(shù)；⑦反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量．在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（ ） A.②③⑤B.①⑥C.①③⑥⑦D.①③⑥ 3.煤氣中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏，乙硫醇（用X表示）燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2X+9O24CO2+2SO2+6H2O，則X是（　?。? A.C4H12S2B.C2H6SC.C2H6O2SD.C2H6 4.根據(jù)化學(xué)方程式：H2SO4 + Na2S2O3=Na2SO4 + S↓+ X+ H2O，推斷X的化學(xué)是（ ） A.SO3B.Na2OC.SO2D.H2S 5.有一種生活中常見的燃料，現(xiàn)在取這種燃料2.3g在足量氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則你認(rèn)為該燃料可能是（ ） A.C2H5OHB.C2H4C.CH4D.C2H6 6.化學(xué)反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是(　　) A.原子數(shù)目B.元素種類C.物質(zhì)總質(zhì)量D.分子種類 7.一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 純凈物 乙醇 氧氣 二氧化碳 水 X 反應(yīng)前質(zhì)量/g 2.3 4 0 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 0 2.2 2.7 待測 下列說法正確的是（ ） A.反應(yīng)后X的質(zhì)量為1.5gB.X中一定含有碳元素和氧元素 C.X中一定含有碳元素和氫元素D.X中兩種元素的質(zhì)量比是1：1 8.最近日本推出了一種廉價(jià)環(huán)保的新能源﹣﹣甲醚，它完全燃燒時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：X+3O22CO2+3H2O，則X（甲醚）的化學(xué)式是（　?。? A.C3H6O2B.C2H6OC.C2H4OD.CH4O 9.將25克甲物質(zhì)跟5克乙物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所得混合物中有10克甲，11克丙，還有另一種新物質(zhì)丁，若甲、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，化學(xué)式分別為A、B、C、D．則下列化學(xué)方程式正確的是：（ ） A.2A+B═C+2DB.A+2B═2C+DC.A+2B═C+2DD.2A+B═2C+D 二、填空題（共4題；共11分） 10.在點(diǎn)燃條件下，2.6g C2H2與7.2g O2恰好完全反應(yīng)，生成6.6g CO2、1.8g H2O和x g CO．則x=________；該反應(yīng)方程式中O2與CO化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為________． 11.有化學(xué)反應(yīng)A+2B═C+2D，若9.8克的A與8.0g的B完全反應(yīng)生成C 14.2g，則生成D________．若A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量分別為98、40、142，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為________． 12.下圖是教材中驗(yàn)證質(zhì)量守恒的定律的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問題： （1）實(shí)驗(yàn)一，先將膠塞上的玻璃管末端加熱至紅熱，再接觸瓶內(nèi)紅磷，其目的是________； （2）實(shí)驗(yàn)二，鐵與硫酸銅（CuSO4）溶液作用生成硫酸亞鐵（FeSO4）和銅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　________； （3）實(shí)驗(yàn)三，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+X，其中X化學(xué)式為________　，這個(gè)反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少的原因是________； （4）為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，在選擇化學(xué)反應(yīng)和裝置時(shí)應(yīng)注意的問題是________． 13.已知A物質(zhì)由兩種元素組成，下列反應(yīng)中能確定“A”物質(zhì)是由氫、氧兩種元素組成的有________（填序號(hào)）。 ①A→H2 + O2 ②H2 + O2→A ③H2 + CuO→Cu + A ④Fe + A→Fe3O4 + H2 ⑤NH4HCO3→NH3+CO2 + A 你作出判斷的依據(jù)是________（用一句話說明）。 三、實(shí)驗(yàn)探究題（共2題；共8分） 14.在天平兩端各放等質(zhì)量的兩個(gè)錐形瓶（瓶口用單孔塞和導(dǎo)管連接起來，氣球中裝有等質(zhì)量的碳酸鈉），如圖所示。左盤錐形瓶中盛有M 克水，右盤錐形瓶中盛有M 克稀鹽酸，天平平衡。 （1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，將氣球中的碳酸鈉倒入錐形瓶中，可觀察到左盤錐形瓶中無明顯現(xiàn)象，右盤________，天平的指針________（填“偏左”、“偏右”或“在中央”，下同）。 （2）待上述實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)完成后，將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導(dǎo)管和氣球去掉，天平的指針________；原因是________。 15.兩位同學(xué)分別用相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水)。 ①小敏的方法可用如下流程表示： Ⅰ.樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 Ⅱ.稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（根據(jù)方程式計(jì)算）________。②小華取10克樣品，用右圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 其中C裝置的作用是________。反應(yīng)結(jié)束后，測得B裝置質(zhì)量增加了4.6克，根據(jù)此數(shù)據(jù)，算得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，與事實(shí)嚴(yán)重不符，造成這種情況的可能原因是________。 四、解答題（共1題；共5分） 16.小貝設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律．將圖示中的兩種溶液混合前后天平仍然平衡，小貝認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功，你認(rèn)為小貝的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理嗎？為什么？ 五、綜合題（共1題；共5分） 17.某化學(xué)小組同學(xué)，用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律． （1）充分反應(yīng)冷卻后，天平仍然平衡的是________（填寫字母序號(hào)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． （2）由上述實(shí)驗(yàn)可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是________（填數(shù)字序號(hào)）． ①原子種類 ②原子數(shù)目 ③分子種類 ④分子數(shù)目 ⑤元素種類 ⑥物質(zhì)質(zhì)量 應(yīng)用質(zhì)量守恒定律可以確定反應(yīng)物或產(chǎn)物的化學(xué)式 （3）紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，放出氣體X，同時(shí)生成固體Y．X氣體靠近火焰點(diǎn)火時(shí)，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O 4X+Y． 則X的化學(xué)式為________，Y的化學(xué)式為________．  答案解析部分 一、單選題 1.【答案】A 【解析】【解答】根據(jù)“在反應(yīng)2A+3B=2C+4D中，A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：1”，則可假設(shè)A和B的相對(duì)分子質(zhì)量為a，設(shè)A的質(zhì)量為x，則，故x=8g；又因?yàn)椤耙欢ㄙ|(zhì)量的A與12克B恰好完全反應(yīng)，生產(chǎn)11克C”，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒，可求D的質(zhì)量為8g+12g﹣11g=9g． A、在反應(yīng)2A+3B=2C+4D中，A和B的相對(duì)分子質(zhì)量比為1：1．已知“一定質(zhì)量的A與12克B恰好完全反應(yīng)，生產(chǎn)11克C”，因?yàn)锳的質(zhì)量為8g；若A的相對(duì)分子質(zhì)量是32，則?，解得c=44，則C的相對(duì)分子質(zhì)量是44，故錯(cuò)誤； B、根據(jù)分析，若A的相對(duì)分子質(zhì)量是32，B為32，若C的相對(duì)分子質(zhì)量是44，則可計(jì)算D的相對(duì)分子質(zhì)量是18，此反應(yīng)中B與D的相對(duì)分子質(zhì)量之比是16：9，該選項(xiàng)說法正確； C、根據(jù)分析，可求D的質(zhì)量為8g+12g﹣11g=9g，該選項(xiàng)說法正確； D、根據(jù)分析，A與C的質(zhì)量之比是8g：11g=8：11，該選項(xiàng)說法正確． 故選：A． 【分析】根據(jù)“在反應(yīng)2A+3B=2C+4D中，A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：1”，則可假設(shè)A和B的相對(duì)分子質(zhì)量為a，又因?yàn)椤耙欢ㄙ|(zhì)量的A與12克B恰好完全反應(yīng)，生產(chǎn)11克C”，則可求一定量A的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒，可求D的質(zhì)量． 2.【答案】C 【解析】【解答】反應(yīng)前后： ①原子的數(shù)目一定不變； ②分子的數(shù)目可能改變，也可能不變，例如2H2O 2H2↑+O2↑ 中，反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生改變，再如H2+Cl22HCl中，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變； ③元素的種類一定不變； ④物質(zhì)的種類一定改變； ⑤物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)可能改變，也可能不變； ⑥各種原子的總數(shù)一定不變； ⑦反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量一定不變． 故選：C． 【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變． 3.【答案】B 【解析】【解答】解：反應(yīng)后生成物4CO2、2SO2、6H2O中，共有4個(gè)碳原子、2個(gè)硫原子、18個(gè)氧原子、12個(gè)氫原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)中原子的種類和數(shù)目不變，所以2X+9O2中已有18個(gè)氧原子，2X中應(yīng)含有4個(gè)碳原子、2個(gè)硫原子、12個(gè)氫原子，則X的組成為2個(gè)碳原子、1個(gè)硫原子、6個(gè)氫原子， 故選：B． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前各原子的數(shù)目之和等于反應(yīng)后各原子的數(shù)目之和，據(jù)此可推斷X的化學(xué)式． 4.【答案】C 【解析】【解答】據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前有7個(gè)氧原子、2個(gè)鈉原子、 2個(gè)氫原子、3個(gè)硫原子，反應(yīng)后有2個(gè)鈉原子、 2個(gè)氫原子、5個(gè)氧原子，所以一個(gè)X的分子中有2個(gè)氧原子、1個(gè)硫原子；X的化學(xué)式為SO2 ； 故答案為：C。 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變來解題。 5.【答案】A 【解析】【解答】根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，這種燃料中含碳質(zhì)量∶4.4g ＝1.2g。含氫質(zhì)量∶2.7g ＝0.3g.0.3g＋1.2g＝1.5g＜2.3g. 則該燃料可能是C2H5OH . 故答案為：A。 【分析】本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，元素質(zhì)量不變分析，利用化合物中元素質(zhì)量＝化合物質(zhì)量元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求出反應(yīng)后生成的碳、氫、氧元素質(zhì)量，從而確定燃料中各元素的質(zhì)量比。 6.【答案】D 【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的涵義可知：從宏觀上分析元素種類；從微觀上分析原子和分子的種類、數(shù)目是否變化． 【解答】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變；原子的數(shù)目不變；原子種類不變；分子的個(gè)數(shù)可能變化；分子的種類一定變化． 故選D． 【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和． 7.【答案】B 【解析】【解答】解：在該反應(yīng)中乙醇及氧氣的質(zhì)量減小，所以是反應(yīng)物，二氧化碳和水質(zhì)量增加是生成物，且參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量等于2.3g+4g=6.3g，而生成物二氧化碳和水的質(zhì)量是2.2g+2.7g=4.9g，所以X是生成物，且質(zhì)量是6.3g﹣4.9g=1.4g，其反應(yīng)的表達(dá)式為乙醇+氧氣→二氧化碳+水+X． A、由以上分析知X等于1.4g； B、2.3g乙醇中含有的碳元素質(zhì)量是2.3g =1.2g，反應(yīng)后二氧化碳中氧元素的質(zhì)量是2.2g =1.6g，碳元素質(zhì)量是2.2g﹣1.6g=0.6g，碳元素質(zhì)量不等，所以X中一定含有碳元素，水中的氧元素是2.7g =2.4g，兩者中氧元素的和與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量相等，因?yàn)橐掖贾羞€含有氧元素，所以X中一定含有氧元素；C、反應(yīng)的乙醇中氫元素的質(zhì)量是2.3g =0.3g，而水中的氫元素質(zhì)量是2.7g =0.3g所以X中不可能含有氫元素；D、由以上分析知X中含有碳氧兩種元素（1.2g﹣0.6g）：2.3g =3：4； 故選B 【分析】依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量會(huì)減小生成物的質(zhì)量會(huì)增加，且反應(yīng)物的質(zhì)量之和應(yīng)該等于生成物的質(zhì)量總和，然后依據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量相等進(jìn)行分析判斷即可； 8.【答案】B 【解析】【解答】解：甲醚完全燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的方程式是X+3O22CO2+3H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，X（甲醚）的化學(xué)式中C的個(gè)數(shù)應(yīng)為2個(gè)，H的個(gè)數(shù)應(yīng)為32=6個(gè)，O的個(gè)數(shù)應(yīng)為22+3﹣32=1個(gè)，故X（甲醚）的化學(xué)式為C2H6O． 故選B． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．據(jù)此答題．　 9.【答案】A 【解析】【解答】解：根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)可以知道，反應(yīng)前后質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，而質(zhì)量增加的為生成物，所以可以判斷反應(yīng)中消耗了甲的質(zhì)量為：25g﹣10g=15g，乙物質(zhì)完全被消耗，即為5g，即反應(yīng)物為甲和乙，而丙和丁為生成物，其質(zhì)量為11g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成了丁的質(zhì)量為：15g+5g﹣11g=9g，設(shè)甲的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a，乙物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為b，則可以得出比例式為： = ，所以 = ，設(shè)生成物中丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)為c，丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)為d，則可得比例式為： = ，所以可以得出 = ，所以可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B═C+2D，分析所給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)A是正確的． 故選：A． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式的意義可以知道，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的和的比值和實(shí)際質(zhì)量的比值相等，所以可以據(jù)此來判斷反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)． 二、填空題 10.【答案】1.4；9：2 【解析】【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，x=2.6+7.2﹣6.6﹣1.8=1.4；設(shè)反應(yīng)方程式為aC2H2+bO2 cCO2+dH2O+eCO． a：b：c：d：e= ： ： ： ： （分母是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，分子是該物質(zhì)的質(zhì)量）=0.1：0.225：0.15：0.1：0.05=4：9：6：4：2，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO，O2與CO化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為9：2． 故填：1.4；9：2． 【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和． 11.【答案】3.6g；18 【解析】【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式可知，生成D的質(zhì)量=9.8g+8g﹣14.2g=3.6g． 設(shè)D的相對(duì)分子質(zhì)量為x． A+2B═C+2D 142 2x 14.2g 3.6g 則 ， 解得x=18． 故答案為：3.6g；18． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．所以同時(shí)得到D的質(zhì)量=A的質(zhì)量+B的質(zhì)量﹣C的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)物和生成物中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，等于它們相對(duì)分子質(zhì)量總和之比，算出的是2D的相對(duì)分子質(zhì)量總和，求D的相對(duì)分子質(zhì)量自然要除以2． 12.【答案】點(diǎn)燃紅磷；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；H2O；由于裝置未密封，導(dǎo)致生成的二氧化碳逸散到空氣中未稱量；如用有氣體參加或生成的反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，裝置應(yīng)密封 【解析】【解答】解：（1）將膠塞上的玻璃管末端加熱至紅熱，再接觸瓶內(nèi)紅磷，其目的是點(diǎn)燃紅磷； （2）鐵與硫酸銅（CuSO4）溶液作用生成硫酸亞鐵（FeSO4）和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原子的種類和個(gè)數(shù)，反應(yīng)前后不變，則其中X的化學(xué)式為 H2O；由于裝置未密封，導(dǎo)致生成的二氧化碳逸散到空氣中未稱量，因此反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少； （4）為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，在選擇化學(xué)反應(yīng)和裝置時(shí)應(yīng)注意的問題是：如用有氣體參加或生成的反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，裝置應(yīng)密封． 故答案為：（1）點(diǎn)燃紅磷； （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （3）①H2O ②由于裝置未密封，導(dǎo)致生成的二氧化碳逸散到空氣中未稱量； （4）如用有氣體參加或生成的反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，裝置應(yīng)密封． 【分析】（1）將膠塞上的玻璃管末端加熱至紅熱，再接觸瓶內(nèi)紅磷，其目的是點(diǎn)燃紅磷； （2）根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物書寫化學(xué)方程式； （3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；如用有氣體參加或生成的反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，裝置應(yīng)密封； （4）如用有氣體參加或生成的反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，裝置應(yīng)密封． 13.【答案】①②③④；質(zhì)量守恒定律（或化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒或化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變） 【解析】【解答】依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變可判斷生成物中的元素種類。 故答案為：①②③④；質(zhì)量守恒定律（或化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒或化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變）【分析】通過學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律，知道化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，利用此原理解答 三、實(shí)驗(yàn)探究題 14.【答案】（1）錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，氣球脹大；在中央 （2）偏左；右盤錐形瓶中產(chǎn)生二氧化碳逸出，質(zhì)量減小 【解析】【解答】（1）右側(cè)的反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)，要生成二氧化碳?xì)怏w，左側(cè)不反應(yīng)，右側(cè)是在密閉環(huán)境中進(jìn)行的，反應(yīng)過程中沒有質(zhì)量損失，所以天平指針仍在中央； （2）中將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導(dǎo)管和氣球去掉，右側(cè)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，剩余質(zhì)量減少，天平向左傾斜. 故答案為：（1）錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，氣球脹大；在中央；（2）偏左；右盤錐形瓶中產(chǎn)生二氧化碳逸出，質(zhì)量減小. 【分析】在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，對(duì)于生成物中有氣體或者是有煙霧生成的反應(yīng)，為了把所有生成物的質(zhì)量都包括在內(nèi)，必須要在密閉環(huán)境中進(jìn)行，據(jù)此分析解答即可． 15.【答案】79%；7.3%；吸收空氣中的CO2和水蒸氣；B裝置吸收了CO2帶出的水蒸氣和HCl氣體 【解析】【解答】①Ⅰ石灰石中的主要成分為碳酸鈣，能與鹽酸反應(yīng)被溶解；由題意知：石灰石中雜質(zhì)為2.1g，故碳酸鈣質(zhì)量為10g-2.1g=7.9g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.9g/10g100%=79%； Ⅱ 應(yīng)找出鹽酸完全反應(yīng)時(shí)的鹽酸質(zhì)量及其氯化氫的質(zhì)量，即可求得；已知量50g鹽酸，對(duì)反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為10g-5g=5g，再用化學(xué)方程式即可求得氯化氫的質(zhì)量； 設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Y，則 CaCO3+ 2HCl═ CaCl2+H2O+ CO2↑ 100 73 44 5g 50gy 100:73=5g:50gY Y =7.3% NaOH固體是作為干燥劑CO2和吸收，C裝置的作用是吸收空氣中的CO2和水蒸氣，以免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。在反應(yīng)會(huì)揮發(fā)HCl氣體，也會(huì)與NaOH反應(yīng)。故B裝置吸收了CO2帶出的水蒸氣和HCl氣體。 故答案為：79%；7.3%；吸收空氣中的CO2和水蒸氣；B裝置吸收了CO2帶出的水蒸氣和HCl氣體。 【分析】本題主要考察質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用和依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。即參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 四、解答題 16.【答案】解：質(zhì)量守恒定律是在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，而氯化鋇與硝酸鉀接觸后，沒有氣體、沉淀或水生成，故不反應(yīng)，故不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)不合理． 【解析】【分析】質(zhì)量守恒定律是在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，而氯化鋇與硝酸鉀不反應(yīng)，故不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律． 五、綜合題 17.【答案】（1）A；4P+5O22P2O5 （2）①②⑤⑥ （3）H2；Fe3O4 【解析】【解答】解：（1）兩個(gè)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，因?yàn)樘妓徕c和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳逸出進(jìn)入空氣中，所以B不平衡，A平衡； 白磷燃燒的化學(xué)方程式為：4P+5O22P2O5 ． 故填：A；4P+5O22P2O5 ． （2）在化學(xué)反應(yīng)前后， ①原子種類一定不變； ②原子數(shù)目一定不變； ③分子種類一定改變； ④分子數(shù)目可能改變，也可能不改變； ⑤元素種類一定不變； ⑥物質(zhì)質(zhì)量一定不變． 故填：①②⑤⑥． （3）X氣體靠近火焰點(diǎn)火時(shí)，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，說明X是氫氣，由3Fe+4H2O 4H2+Y可知，氫原子反應(yīng)前后個(gè)數(shù)相等，Y中應(yīng)該含有3個(gè)鐵原子和4個(gè)氧原子，是四氧化三鐵，化學(xué)式是Fe3O4 ． 故填：H2；Fe3O4 ． 【分析】（1）白磷燃燒生成五氧化二磷，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳； （2）化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變； （3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷物質(zhì)的化學(xué)式．