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課練12　氮及其化合物 小題狂練? 1．[2019陜西質檢]下列有關環(huán)境問題的說法正確的是(　　) A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量 B．“霧霾天氣”“溫室效應”“光化學煙霧”的形成都與氮氧化物有關 C．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨 D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染 答案：A 解析：溫室效應的形成與CO2等有關，B錯誤；酸雨是pH小于5.6的雨水，C錯誤；含磷合成洗滌劑易導致水質的富營養(yǎng)化，D錯誤。 2．[2019福建泉州質量檢查]明崇禎年間《徐光啟手跡》記載：“綠礬五斤，硝(硝酸鉀)五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細，次用鐵作鍋……鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為強水。五金入強水皆化，惟黃金不化強水中，加鹽則化。”以下說法不正確的是(　　) A．“強水”主要成分是硝酸 B．“將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水 C．“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸餾的過程 D．“五金入強水皆化”過程產生的氣體都是H2 答案：D 解析：根據“五金入強水皆化，惟黃金不化強水中”判斷“強水”的主要成分是硝酸，故A正確；“將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水，故B正確；“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸餾的過程，故C正確；“五金入強水皆化”是指金屬溶于硝酸，涉及反應產生的氣體主要是氮的氧化物，故D不正確。 3．[2019大連模擬]隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了嚴重的污染。汽車尾氣裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．反應中NO為氧化劑，N2為氧化產物 B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2 C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應 D．催化轉化總化學方程式為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2 答案：D 解析：反應中NO、O2均為氧化劑，CO為還原劑，N2為還原產物，A項錯誤；N2不是污染成分，B項錯誤；NO與O2在常溫下就可以發(fā)生反應，C項錯誤。 4．下列有關氨的說法正確的是(　　) A．NH3是4核7電子分子，具有還原性 B．氨氣易液化，液氨可用作制冷劑 C．氨氣、NH3H2O均是電解質 D．蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣產生的白煙為小冰晶 答案：B 解析：NH3含有10個電子，A項錯誤；氨氣易液化，液氨汽化吸收大量的熱，可作制冷劑，B項正確；氨氣本身不能電離產生自由移動的離子，是化合物，屬于非電解質，一水合氨在水溶液中能夠電離產生銨根離子和氫氧根離子，是化合物，屬于電解質，C項錯誤；濃鹽酸極易揮發(fā)，能與氨氣反應生成氯化銨固體，所以產生大量白煙，D項錯誤。 5．下列說法不正確的是(　　) A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解 B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性 C．所有銨鹽受熱均可以分解，但產物不一定有NH3 D．HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步反應實現 答案：A 解析：加入Cu(NO3)2固體后，Cu和H＋、NO發(fā)生反應：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A錯誤。 6．[2019滁州模擬]中學實驗中，通常利用如圖所示的裝置進行噴泉實驗來驗證氣體的“溶解性”，下列有關說法不正確的是(　　) A．用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶內壓強減小，導致瓶內壓強小于外界壓強，從而形成噴泉 B．選用合適的溶液，CO2也能用于做噴泉實驗 C．HCl、NH3和SO2均能用該裝置做噴泉實驗 D．用NO2和N2O4的混合氣體做噴泉實驗，燒瓶中將充滿稀硝酸 答案：D 解析：NO2、N2O4與H2O反應生成不溶于水的NO，因此燒瓶中不可能充滿稀硝酸。 7．氮的多樣性主要體現在含氮化合物及其性質的多樣性上，下列說法正確的是(　　) A．Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NO能大量共存于pH＝0的溶液中 B．1 L 1molL－1的NH4Cl溶液中含有NA個NH C．加熱可除去NaHCO3中的少量NH4Cl D．不論是濃硝酸還是稀硝酸，與銅反應均體現出硝酸的酸性和強氧化性 答案：D 解析：酸性條件下，NO氧化Fe2＋，A錯誤；NH水解，B錯誤；NaHCO3受熱分解，C錯誤。 8.如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12 molL－1的硝酸，加熱充分反應后，下列微粒在體系中一定大量存在的是(　　) ①NO　②Fe3＋?、跦＋　④NO ⑤NO2 A．① B．①⑤ C．②④⑤ D．①②③⑤ 答案：B 解析：Fe與濃HNO3由于相對量不同而得到不同產物，Fe與濃HNO3反應可能生成Fe(NO3)2(Fe過量)或Fe(NO3)3(Fe不足)和NO2故一定大量存在NO和NO2。 9．下列說法正確的是(　　) A．將相同的銅粉投入稀硝酸和濃硝酸，分別產生無色和紅棕色氣體，結論：稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強 B．向AgNO3溶液中滴加過量氨水，溶液澄清，結論：Ag＋與NH3H2O能大量共存 C．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，結論：氨的催化氧化反應是放熱反應 D．將銅絲伸入到稀HNO3中，溶液變藍，結論：Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應 答案：C 解析：濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強，A項錯誤；向硝酸銀溶液中滴加過量氨水，溶液澄清，說明硝酸銀與氨水反應生成的AgOH又溶于氨水生成銀氨溶液，而銀離子與一水合氨是不能大量共存的，B項錯誤；銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，溶液變藍，不是置換反應，D項錯誤。 10．[2019黑龍江牡丹江一中模擬]表中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑，可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是(　　) 選項 氣體 a b c A NH3 濃氨水 生石灰 堿石灰 B SO2 70%的濃H2SO4 Na2SO3固體 98%的濃H2SO4 C NO 稀HNO3 銅屑 H2O D NO2 濃HNO3 銅屑 NaOH溶液 答案：B 解析：因NH3的密度比空氣的小，不能用圖示裝置收集，收集方法不合理，故A錯誤；Na2SO3與70%的濃硫酸反應生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的濃H2SO4除去，收集裝置合理，故B正確；NO與空氣中的氧氣反應，則不能用圖示裝置收集NO，應利用排水法收集，故C錯誤；NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D錯誤。 11．[2019日照檢測]2017年1月，南京理工大學胡炳成教授團隊成功合成世界上首個全氮陰離子鹽，全氮陰離子化學式為N。下列關于全氮陰離子鹽的說法正確的是(　　) A．每個N含有26個電子 B．N的摩爾質量為71 gmol－1 C．全氮陰離子鹽既含離子鍵又含共價鍵 D．全氮陰離子鹽可能屬于電解質，也可能屬于非電解質 答案：C 解析：每個N中含有的電子數為75＋1＝36，A項錯誤；N的摩爾質量為14 gmol－15＝70 gmol－1，B項錯誤；鹽類均含有離子鍵，全氮陰離子中存在共價鍵，則全氮陰離子鹽中既含離子鍵又含共價鍵，C項正確；全氮陰離子鹽屬于電解質，D項錯誤。 12．[2019江蘇蘇錫常鎮(zhèn)四市調研]實驗室制取氨氣、收集、驗證其還原性并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是(　　) A．用裝置甲制取氨氣 B．用裝置乙收集氨氣時氣體應該從a口進b口出 C．裝置丙中黑色固體變成紅色時還原產物一定為銅 D．可以用裝置丁吸收氨氣，進行尾氣處理 答案：B 解析：氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，二者在試管口遇冷又重新化合生成氯化銨，不能用裝置甲制取氨氣，A錯誤；氨氣密度小于空氣，可以用向下排空氣法收集，即用裝置乙收集氨氣時氣體應該從a口進b口出，B正確；裝置丙中黑色固體變成紅色時還原產物不一定為銅，因為氧化亞銅也是紅色的，C錯誤；氨氣極易溶于水，不能用裝置丁直接吸收，應防倒吸，D錯誤。 13．[2019甘肅天水一中階段考試]探究氨氣及銨鹽性質的過程中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是(　　) A．將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水 B．將pH＝11的氨水稀釋1 000倍，測得pH>8，說明NH3H2O為弱堿 C．加熱NH4HCO3 固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產生，說明NH4HCO3 受熱不穩(wěn)定 D．將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現少量紅棕色氣體，說明氨氣的氧化產物為NO2 答案：D 解析：氨氣極易溶于水生成氨水，所以將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，故A正確；常溫下，pH＝11 的氨水中c(OH－)＝10－3 molL－1，稀釋1 000倍，測得pH>8，c(OH－)>10－6 molL－1，說明稀釋時NH3H2O的電離平衡正向移動，所以 NH3H2O為弱堿，故B正確；碳酸氫銨加熱分解為氨氣、二氧化碳和水，故C正確；氨氣的氧化產物為NO，NO在錐形瓶口與氧氣反應生成NO2，所以瓶口出現少量紅棕色氣體，故D錯誤。 14．[2019湘潭模擬]NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖)。下列有關表述正確的是(　　) A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NO2與水反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1 C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應 D．利用上述關系制取NaHCO3的操作為向飽和NaCl溶液中依次通入過量的CO2、NH3，然后過濾得到NaHCO3 答案：C 解析：NaHCO3不是化肥，A項錯誤；氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，B項錯誤；制NaHCO3時是向飽和NaCl溶液中依次通入NH3和CO2，D項錯誤。 15．將盛有12 mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2 mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積可能是(　　) ①1.2 mL?、?.4 mL　③3.6 mL?、? mL A．①② B．①③ C．②④ D．①④ 答案：D 解析：可能發(fā)生的反應為4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，剩余的氣體為NO或O2，若剩余的氣體為O2，則參加反應的氣體為12 mL－2 mL＝10 mL，根據4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，可知參加此反應的NO2的體積為10 mL＝8 mL，參加反應的O2的體積為10 mL－8 mL＝2 mL，原混合氣體中O2的體積為2 mL＋2 mL＝4 mL；若剩余的氣體為NO，根據3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，過量的NO2為32 mL＝6 mL，反應4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3消耗的氣體總體積為12 mL－6 mL＝6 mL，則反應消耗的O2為6 mL＝1.2 mL，故選D。 16．[2019河南調研]某學習小組的同學按下列實驗流程制備Na2CO3，設計的部分裝置如圖所示。下列敘述正確的是(　　) A．若X為濃氨水，Y為生石灰，則可用裝置甲制取NH3 B．反應①可在裝置乙中發(fā)生，反應②可在裝置丁中發(fā)生 C．可用裝置丙進行過濾操作 D．將母液蒸干灼燒后可得到 NH4Cl 固體 答案：C 解析：生石灰遇水會變?yōu)榉勰畹氖焓?，所以濃氨水與生石灰制取NH3 不適合用圖甲裝置，故A錯誤；反應①制取NaHCO3可在裝置乙中發(fā)生，反應②是NaHCO3加熱分解制Na2CO3，同時有CO2和水生成，丁中試管口應略向下傾斜，故反應②不可以在裝置丁中發(fā)生，故B錯誤；裝置丙為過濾裝置，過濾是將固液混合物進行分離，可以用裝置丙進行過濾操作，故C正確；NH4Cl受熱易分解，生成NH3 和 HCl，所以將母液蒸干灼燒后得不到 NH4Cl 固體，故D錯誤。 17．[2019山東煙臺模擬]取一定質量的 Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣，充分反應后，固體的質量為25.6 g，另一份加入到500 mL 稀硝酸中，固體恰好完全溶解，并產生標準狀況下的NO氣體4.48 L。已知Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。則稀硝酸的濃度為(　　) A．2 molL－1 B．1.6 molL－1 C．0.8 molL－1 D．0.4 molL－1 答案：A 解析：取一定質量為Cu、Cu2O、CuO 的固體混合物，將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣，充分反應后，固體的質量為25.6 g，被氫氣還原后所得固體為Cu，n(Cu)＝0.4 mol，另一份加入到500 mL稀硝酸中，固體恰好完全溶解，一定生成了0.4 mol Cu(NO3)2，并產生標準狀況下的NO氣體4.48 L，NO的物質的量為0.2 mol，由N原子守恒可求出硝酸的物質的量為1 mol，則稀硝酸的濃度為2 molL－1，A正確。 18．下圖表示鐵與不同濃度硝酸反應時，硝酸還原產物分布與硝酸溶液濃度的關系，下列說法不正確的是(　　) A．一般來說，不同濃度硝酸與鐵反應的還原產物不是單一的 B．用一定量的鐵粉與足量的9.75 molL－1HNO3 溶液反應得到標準狀況下氣體2.24 L，則參加反應的硝酸的物質的量為0.1 mol C．硝酸的濃度越大，其還原產物中高價態(tài)的成分越多 D．當硝酸濃度為12.2 molL－1時，反應的化學方程式為4Fe＋18HNO3===4Fe(NO3)3＋3NO↑＋3NO2↑＋9H2O 答案：B 解析：根據圖像可知，不同濃度的硝酸與鐵反應的還原產物有多種，因此一般來說，硝酸與鐵反應的還原產物不是單一的，A正確；參加反應的硝酸包括被還原的，以及沒有被還原的(轉化為硝酸鐵)，因此參加反應的硝酸的物質的量大于0.1 mol，B錯誤；根據圖像可知隨著硝酸濃度的增大，NO2的含量增大，這說明硝酸的濃度越大，其還原產物中高價態(tài)的成分越多，C正確；根據圖像可知當硝酸濃度為12.2 molL－1時還原產物是NO、NO2，且其物質的量相等，D正確。 課時測評? 1．[2019北京西城區(qū)模擬]下列關于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法不正確的是(　　) A．人工固氮可以得到硝酸鹽 B．細菌對氮元素的循環(huán)有重要作用 C．雷電作用可以將氮氣直接轉化為銨鹽 D．亞硝酸鹽轉化為硝酸鹽的過程中，氮元素被氧化 答案：C 解析：工業(yè)上以氮氣合成氨，然后通過氨的催化氧化制硝酸，再以硝酸制硝酸鹽，人工固氮可以得到硝酸鹽，A正確；由圖可知，細菌對氮元素的循環(huán)有重要作用，B正確；雷電作用只能將氮氣直接轉化為一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸可以轉化為硝酸鹽，雷電作用不可以將氮氣直接轉化為銨鹽，C不正確；亞硝酸鹽轉化為硝酸鹽的過程中，氮元素被氧化，D正確。 2．下列有關防止或減少酸雨的措施不可行的是(　　) A．對燃煤及燃煤煙氣進行脫硫 B．對含SO2、NO2的廢氣處理后再排空 C．人工收集大氣雷電產生的氮的氧化物 D．推廣天然氣、甲醇等作為汽車的燃料 答案：C 解析：酸雨產生的原因主要有燃煤和汽車尾氣排放，可以分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。對燃煤及燃煤煙氣進行脫硫，可以減少硫酸型酸雨的產生，A可行；SO2、NO2是形成酸雨的直接原因，對含SO2、NO2的廢氣處理后再排空，可以減少酸雨，B可行；人工收集大氣雷電產生的氮的氧化物不現實，C不可行；天然氣、甲醇等燃料的燃燒產物為CO2和H2O，對環(huán)境無污染，D可行。 3．下列有關氮及其化合物的說法不正確的是(　　) A．硝酸應保存在棕色試劑瓶里 B．銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用 C．常溫下，鐵、鋁不與濃硝酸反應 D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空氣法收集 答案：C 解析：硝酸不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應保存在棕色試劑瓶里，A項正確；銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合施用，會產生氨氣，導致肥效降低，因此不能混合施用，B項正確；常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸，表面均會被氧化產生一層致密的氧化物保護膜，阻止內部的金屬進一步反應，即發(fā)生鈍化，鈍化為化學變化，C項錯誤；NO能與空氣中的氧氣發(fā)生反應，而不能與水反應，所以可用排水法收集，由于NO2的密度比空氣的大，故可用向上排空氣法收集，D項正確。 4．[2019東北三省模擬]下列實驗裝置能完成相應實驗的是(　　) 答案：B 解析：二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集NO2，故A錯誤；實驗室制取氨氣，發(fā)生反應為Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑，NH3的密度比空氣小，用向下排空氣法收集，故B正確；制取氯氣的反應為MnO2＋4HCl (濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，該實驗裝置缺加熱裝置，故C錯誤；制取乙酸乙酯時，導管不能插入Na2CO3液面下，防止發(fā)生倒吸，故D錯誤。 5．[2019淄博模擬]下列圖像表示鐵跟一定量硝酸反應時，鐵和硝酸鐵物質的量(mol)之間的關系，其中正確的是(　　) 答案：B 解析：硝酸與鐵反應時，隨著鐵的物質的量增加，先后發(fā)生下列反應：4HNO3(稀)＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O[或6HNO3(濃)＋FeFe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O]，2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2，可見生成Fe(NO3)3消耗的Fe與Fe(NO3)3變?yōu)镕e(NO3)2消耗的Fe的物質的量之比為2：1，故圖像B正確。 6．[2019贛州聯(lián)考]次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，具有較強的還原性，有關次磷酸及其鹽的說法正確的是(　　) A．次磷酸的電離方程式為H3PO2===H＋＋H2PO B．NaH2PO2是次磷酸的正鹽，其水溶液呈中性 C．白磷與氫氧化鈉溶液反應可得次磷酸鹽，反應的化學方程式為P4＋9NaOH===3Na3PO2＋PH3↑＋3H2O D．利用H3PO2進行鍍銀反應時，1 mol H3PO2被氧化成H3PO4時還原4 mol Ag＋ 答案：D 解析：次磷酸是一元中強酸，電離方程式中應該用可逆號，A項錯誤；因為次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，所以NaH2PO2是次磷酸的正鹽，NaH2PO2溶液由于H2PO水解而呈堿性，B項錯誤；白磷(P4)與NaOH 溶液反應生成的次磷酸鹽應為NaH2PO2，故反應的化學方程式為P4＋3NaOH＋3H2O===3NaH2PO2＋PH3↑，C項錯誤；利用H3PO2 進行鍍銀反應時，1 mol H3PO2被氧化成 H3PO4時失去4 mol 電子，根據得失電子守恒知，可還原4 mol Ag＋，D項正確。 7．[2019安徽蚌埠質檢]將43.8 g Al、Cu組成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，產生6.72 L氣體(標準狀況)。另取等質量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44 L NO(標準狀況)，向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為(　　) A．39.2 g B．44.8 g C．58.8 g D．66.4 g 答案：C 解析：合金溶于足量的NaOH溶液中，鋁和氫氧化鈉反應產生6.72 L氫氣，其物質的量為0.3 mol，根據電子轉移守恒可知n(Al)＝0.3 mol＝0.2 mol，故鋁的質量為0.2 mol27 gmol－1＝5.4 g，鋁提供電子的物質的量是0.6 mol，將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3＋、Cu2＋，根據得失電子守恒，金屬共提供電子的物質的量為mol＝1.8 mol，故Cu提供的電子的物質的量為1.8 mol－0.6 mol＝1.2 mol，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉化為偏鋁酸根離子，不會出現沉淀，所得沉淀為氫氧化銅，由電荷守恒可知，反應中金屬銅提供的電子的物質的量等于生成堿的氫氧根離子的物質的量即n(OH－)＝1.2 mol，所以反應后沉淀的質量為43.8 g－5.4 g＋1.2 mol17 gmol－1＝58.8 g，C正確。 8．某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產生的氣體主要是NO而設計了下列實驗，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關閉狀態(tài))，F是一半空的注射器。請回答有關問題： (1)設計裝置A的目的是__________________________。 (2)在完成(1)中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現象是__________________；B中反應的離子方程式為______________________。 (3)裝置E和F的作用是______________________；為實現此作用，其操作是____________________。 (4)裝置D的作用是__________________________。 答案： (1)產生CO2，趕走裝置中的空氣，防止因NO與O2反應生成NO2而產生干擾 (2)Cu絲表面產生氣泡，稀硝酸液面上方仍為無色，溶液變藍　3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu＋2NO↑＋4H2O (3)驗證NO的生成　將注射器中的空氣推入E中 (4)吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣，防止倒吸 解析：(1)因燒瓶中有空氣，則生成的NO能與氧氣反應生成二氧化氮，利用裝置A中生成的二氧化碳氣體趕走裝置中的空氣，避免對一氧化氮氣體的檢驗產生干擾。(2)因銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，現象是Cu絲表面產生氣泡，稀硝酸液面上方仍為無色，溶液變藍，其離子反應為3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(3)NO與氧氣能迅速反應生成二氧化氮，故用空氣驗證NO的生成，將注射器中的空氣推入E中，若氣體變?yōu)榧t棕色，則說明生成了NO。(4)NO、NO2，都有毒，能污染環(huán)境，氮的氧化物能用NaOH溶液吸收。 9．如圖所示是某些無機物的轉化關系(部分反應物和生成物未列出)。已知F是一種紅褐色沉淀；M、K是常見的金屬單質；B是一種有刺激性氣味的氣體；向C溶液中加入BaCl2 溶液，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。 (1)已知鹽X不帶結晶水，則X的化學式為______________。 (2)若不考慮損失，G、D和H2O可恰好完全反應生成I，反應時G和D的物質的量之比為________。 (3)足量K與I的稀溶液反應的離子方程式為________________________________。 (4)J與NaOH溶液恰好完全反應可生成一種鹽。將該鹽的水溶液蒸干灼燒可得到______________(填化學式)。 (5)在0.02 molL－1的X溶液中，各種離子的濃度由大到小的順序為________________。 答案： (1)(NH4)2Fe(SO4)2 (2)4：3 (3)3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O (4)NaAlO2 (5)c(SO2)>c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－) 10．[2019安徽亳州模擬]亞硝酸鈉(NaNO2)是生活中常用的一種食品添加劑，但使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組將如圖裝置連接起來制備NaNO2(裝置可重復使用，A中加熱裝置已略去)。 興趣小組查閱資料可知： ①2NO＋Na2O2===2NaNO2； ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被還原為Mn2＋； ③在酸性條件下，NaNO2能把I－氧化為I2，NO被還原為NO；Na2S2O3與I2發(fā)生反應的化學方程式為2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。 (1)裝置連接的順序為__________。 (2)裝置A的三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為__________________；為保證制得的亞硝酸鈉的純度，裝置B中盛放的試劑可能是____________________(填序號)。 ①P2O5 ②堿石灰 ③無水CaCl2 ④生石灰 (3)C裝置的作用是______________________；E裝置的作用是______________________。 (4)利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟：準確稱取m g NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，再加過量c1 molL－1KI溶液V1 mL和幾滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2 molL－1Na2S2O3溶液滴定，消耗V2 mL。 ①滴定終點的判斷方法是__________________； ②NaNO2的質量分數為________%(寫出表達式即可)。 答案： (1)ACBDBE (2)C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O　②④ (3)將NO2轉化為NO　吸收多余的NO，防止污染空氣 (4)①滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30 s內不恢復藍色　② 解析： (1)由已知①可得，該興趣小組用NO和Na2O2反應制取NaNO2，所以將A中生成的NO2通入C中生成NO，經B除雜和干燥后與D中Na2O2反應；由已知②可得，E為尾氣吸收裝置，為保證D中干燥，在D和E之間的應連接干燥裝置B，綜上分析，連接裝置的順序為ACBDBE。 (2)在裝置A的三頸燒瓶中，C和濃HNO3 在加熱時發(fā)生反應生成CO2、NO2和H2O，化學方程式為C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；CO2和H2O都能與Na2O2反應，為保證制得的NaNO2的純度，裝置B中盛放的試劑應既能吸水又能吸收CO2，P2O5和無水CaCl2只能吸水不能吸收CO2，堿石灰和石灰既能吸水又能吸收CO2，故選②④。 (3)由第(1)小題的分析可得C裝置的作用是將NO2轉化為NO；E裝置的作用是吸收多余的NO，防止污染空氣。 (4)①由已知③中給出的結論可知，在酸性條件下，NaNO2將I－氧化為I2，由于該溶液中加入了淀粉溶液，可觀察到溶液變藍，再滴入Na2S2O3溶液進行滴定，達到滴定終點時，藍色褪去，且30 s內不恢復藍色。②由2NO＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O、2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI可得關系：NO～Na2S2O3，所以n(NaNO2)＝n(NO)＝n(Na2S2O3)＝c2V210－3mol，m(NaNO2)＝M(NaNO2)n(NaNO2)＝69c2V210－3g，NaNO2的質量分數為100%＝%。