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1、第第2章化學反應的方向、限度與速率章化學反應的方向、限度與速率第第1節(jié)化學反應的方向節(jié)化學反應的方向第第2章化學反應的方向、限度與速率章化學反應的方向、限度與速率學習目標學習目標1理解焓變與反應方向的關系。理解焓變與反應方向的關系。2.了解熵和熵變的概念了解熵和熵變的概念,知道化學反應中存在熵變。知道化學反應中存在熵變。3.理解熵變與反應方向的關理解熵變與反應方向的關系。系。4.能綜合運用焓變與熵變判斷反應進行的方向。能綜合運用焓變與熵變判斷反應進行的方向。第第2章化學反應的方向、限度與速率章化學反應的方向、限度與速率知識點一反應焓變、熵變與反應方向知識點一反應焓變、熵變與反應方向閱讀教材閱讀

2、教材P35P37，思考并填空，思考并填空1自發(fā)過程自發(fā)過程是指在溫度和壓強一定的條件下，不借助光、電等外部力是指在溫度和壓強一定的條件下，不借助光、電等外部力量就能自動進行的過程。具有量就能自動進行的過程。具有_，即過程的，即過程的某個方向在一定條件下是自發(fā)的，而其逆方向在該條件下某個方向在一定條件下是自發(fā)的，而其逆方向在該條件下肯定肯定_。方向性方向性不能自發(fā)不能自發(fā)2反應焓變與反應方向的關系反應焓變與反應方向的關系能自發(fā)進行的化學反應多數(shù)是能自發(fā)進行的化學反應多數(shù)是H_0的反應。有些的反應。有些H_0的反應也能自發(fā)進行。的反應也能自發(fā)進行。反應焓變不是決定反應能否反應焓變不是決定反應能否_

3、的唯一因素。的唯一因素。3熵是描述體系混亂度的物理量，其符號為熵是描述體系混亂度的物理量，其符號為_，單位為單位為Jmol1K1。熵值越大，體積熵值越大，體積_越大。越大。對于同一物質：對于同一物質：S(高溫高溫)S(低溫低溫)；S(g)_S(l)_S(s)。自發(fā)進行自發(fā)進行S混亂度混亂度4反應熵變是指反應熵變是指_與與_。5熵熵_有利于反應的自發(fā)進行，而某些熵減小有利于反應的自發(fā)進行，而某些熵減小的反應在一定條件下也能自發(fā)進行。反應熵變是與反應能的反應在一定條件下也能自發(fā)進行。反應熵變是與反應能否自發(fā)進行有關的因素之一，但不是唯一因素。否自發(fā)進行有關的因素之一，但不是唯一因素。反應產物總熵反

4、應產物總熵反應物總熵之差反應物總熵之差增加增加2思考題思考題(1)體系總是向降低自身能量的方向進行變化，那么體系總是向降低自身能量的方向進行變化，那么H0的的反應為何不能全都自發(fā)進行？反應為何不能全都自發(fā)進行？(2)自發(fā)反應是否一定是能夠實現(xiàn)的反應？為什么？自發(fā)反應是否一定是能夠實現(xiàn)的反應？為什么？答案：答案：(1)體系的能量變化并不只有焓變一種形式，焓變只體系的能量變化并不只有焓變一種形式，焓變只是影響反應能否自發(fā)進行的因素之一，不是唯一因素，熵是影響反應能否自發(fā)進行的因素之一，不是唯一因素，熵變也影響著化學反應的方向。變也影響著化學反應的方向。(2)不一定。反應自發(fā)是指在溫度、壓強一定的條

5、件下，化不一定。反應自發(fā)是指在溫度、壓強一定的條件下，化學反應自發(fā)進行的趨勢，即反應發(fā)生的可能性，并不能說學反應自發(fā)進行的趨勢，即反應發(fā)生的可能性，并不能說明反應在該條件下能否實際發(fā)生，因為化學反應能否實際明反應在該條件下能否實際發(fā)生，因為化學反應能否實際發(fā)生還涉及化學反應速率的問題。發(fā)生還涉及化學反應速率的問題。2焓變與自發(fā)反應的關系焓變與自發(fā)反應的關系H0的吸熱反應也可的吸熱反應也可能自發(fā)進行，所以焓變是一個與反應能否自發(fā)進行有關的因能自發(fā)進行，所以焓變是一個與反應能否自發(fā)進行有關的因素，但不是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素，只根據(jù)焓變素，但不是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素，只根據(jù)焓變來

6、判斷反應進行的方向是不全面的。來判斷反應進行的方向是不全面的。3熵變與自發(fā)反應的關系熵變與自發(fā)反應的關系許多熵增加的反應在常溫、常壓下能自發(fā)進行；有一些熵增許多熵增加的反應在常溫、常壓下能自發(fā)進行；有一些熵增加的反應在常溫、常壓下不能自發(fā)進行，但在較高溫度下能加的反應在常溫、常壓下不能自發(fā)進行，但在較高溫度下能自發(fā)進行；有些熵減小的反應在一定條件下也能自發(fā)進行。自發(fā)進行；有些熵減小的反應在一定條件下也能自發(fā)進行。所以反應熵變是與反應能否自發(fā)進行有關的一個因素，但不所以反應熵變是與反應能否自發(fā)進行有關的一個因素，但不是唯一因素。是唯一因素。B解析解析由熱化學方程式可知，石墨比金剛石能量低由熱化學

7、方程式可知，石墨比金剛石能量低,石墨石墨更穩(wěn)定更穩(wěn)定,1mol石墨轉化為石墨轉化為1mol金剛石需吸收金剛石需吸收1.9kJ的熱量的熱量,金剛石轉化為石墨是放熱反應，因此金剛石轉化為石墨是金剛石轉化為石墨是放熱反應，因此金剛石轉化為石墨是自發(fā)進行的過程。自發(fā)進行的過程。規(guī)律方法規(guī)律方法盡管多數(shù)反應可用盡管多數(shù)反應可用H來判斷化學反應能否自來判斷化學反應能否自發(fā)進行，本題中利用蓋斯定律求出金剛石轉化為石墨的發(fā)進行，本題中利用蓋斯定律求出金剛石轉化為石墨的H即可判斷，但在通常情況下，判斷反應能否自發(fā)進行，必即可判斷，但在通常情況下，判斷反應能否自發(fā)進行，必須綜合考慮體系的焓變和熵變。須綜合考慮體系

8、的焓變和熵變。DCCD解析：碳酸銨分解是吸熱反應，所以根據(jù)焓判據(jù)它是不能解析：碳酸銨分解是吸熱反應，所以根據(jù)焓判據(jù)它是不能自發(fā)分解的自發(fā)分解的,其自發(fā)分解能夠發(fā)生主要是因為體系中氨氣、其自發(fā)分解能夠發(fā)生主要是因為體系中氨氣、二氧化碳氣體的生成使熵增大的緣故。二氧化碳氣體的生成使熵增大的緣故。A知識點二焓變、熵變對反應方向的共同影響知識點二焓變、熵變對反應方向的共同影響閱讀教材閱讀教材P37P39，思考并填空，思考并填空1判據(jù)：判據(jù)：在溫度、壓強一定的條件下，由反應的在溫度、壓強一定的條件下，由反應的_和和_共同影響一個化學反應的共同影響一個化學反應的方向，用方向，用HTS做為判據(jù)，有如下關系：

9、做為判據(jù)，有如下關系：HTS_0反應能自發(fā)進行；反應能自發(fā)進行；HTS_0反應達到平衡狀態(tài)；反應達到平衡狀態(tài)；HTS_0反應不能自發(fā)進行。反應不能自發(fā)進行。焓變焓變熵變熵變2文字描述：文字描述：在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應總是在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應總是向向_的方向進行，直至達到平衡狀態(tài)。的方向進行，直至達到平衡狀態(tài)。自我測評自我測評(做一做做一做)1思考題思考題(1)“HTS”判據(jù)不能用于所有反應，為什么？判據(jù)不能用于所有反應，為什么？(2)硫酸溶于水是一個放熱的熵增加過程，那么硫酸溶于水硫酸溶于水是一個放熱的熵增加過程，那么硫酸溶于水是自發(fā)反應嗎？是自發(fā)反應嗎？HTS0BDCB