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1、1第九章第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)基礎(chǔ)第第 課時(shí)課時(shí)2 一、選擇題(每小題7分，共49分) 1.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是( ) A電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極 B電解法精煉粗銅，用純銅作陰極 C電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 D在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極A3 2.若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是2Ag2H 2AgH2，則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A只能是電解池，且金屬銀為該電解池的陽(yáng)極 B只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸 C可能是原電池，也可能是電解池 D只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸A4 3.Cu2O是一種半

2、導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)為2CuH2O 通電 Cu2OH2。下列說(shuō)法正確的是( )5 A石墨電極上產(chǎn)生氫氣 B銅電極發(fā)生還原反應(yīng) C銅電極接直流電源的負(fù)極 D當(dāng)有0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol Cu2O生成A6 4.用石墨做電極電解1 mol/L CuSO4溶液，當(dāng)c(Cu2)為0.5 mol/L時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解溶液恢復(fù)至原來(lái)狀況( ) ACuSO4 BCuO CCu(OH)2 DCuSO45H2OB 電解后電解質(zhì)溶液的恢復(fù)這一類題，首先要根據(jù)題意寫出電解總反應(yīng)方程式，然后選擇合適的物質(zhì)，有一個(gè)原

3、則是溶液里減少了什么就應(yīng)加入什么。 7 5.如圖所示，選用不同的電極材料電解硫酸銅溶液，下列說(shuō)法正確的是( ) 8 CX電極Y電極通電后的變化A石墨石墨Y電極質(zhì)量增加,溶液的pH增大B鐵銅兩電極的質(zhì)量不發(fā)生變化C銅鐵X電極質(zhì)量減小,Cu2濃度不變D鐵鉑Y電極：Fe22e Fe9 6.用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl、Br、Na、Mg2)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說(shuō)法中正確的是( ) 10 A電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為O22H2O4e 4OH B電解時(shí)，a電極周圍首先放電的是Br而不是Cl，說(shuō)明當(dāng)其他條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者 C電解時(shí)，電流流動(dòng)方向是：負(fù)極外電路陰極溶液陽(yáng)極

4、正極 D忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02 g H2時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.02 g H2 BD11 7.將兩支惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中，通電電解，當(dāng)電解液的pH由6.0變?yōu)?.0時(shí)(設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是( ) A27 mg B108 mg C54 mg D216 mgC12 二、非選擇題(有4小題，共51分) 8.(14分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題： 13 (1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)

5、始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則： 電 解 池 中 X 極 上 的 電 極 反 應(yīng) 式 是_。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_。 Y電極上的電極反應(yīng)式是_，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_。有氣體產(chǎn)生，溶液變紅有氣體產(chǎn)生，溶液變紅2H2e H22Cl2e Cl2 把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y處，試紙變藍(lán)色處，試紙變藍(lán)色14 (2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 X電極的材料是_，電極反應(yīng)式是_。 Y電極的材料是_，電極反應(yīng)式是_。 (說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出) 純銅純銅Cu22e Cu粗銅粗銅Cu2e Cu215 9.(10分)如圖為相互串

6、聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，X、Y為直流電源兩個(gè)電極。電解過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)石墨電極附近先變紅。請(qǐng)回答：16 (1)電源X極為_(kāi)極(填“正”或“負(fù)”)，乙池 中 P t 電 極 上 的 電 極 反 應(yīng) 式 為_(kāi)。 (2)甲池若為電解精煉銅的裝置，其陰極增重12.8 g，則乙池中陰極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)，電路中通過(guò)的電子為_(kāi)mol。 (3)若乙池剩余溶液的體積仍為400 mL，則電解后所得溶液c(OH)_.2Cl Cl22e4.48 L正正0.41 molL117 10.(12分)下圖是用鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。 18 已知：鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生

7、下列電極反應(yīng) 負(fù)極：PbSO422e PbSO4 正極：PbO24SO422e_ PbSO42H2O19 (1)請(qǐng)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式： _。 (2)若在電解池中C極一側(cè)滴2滴酚酞試液，電解一段時(shí)間后，未呈紅色，說(shuō)明蓄電池的A極為_(kāi)極。2NaCl2H2O 電解電解 2NaOHH2Cl2正正 (2)C極一側(cè)滴酚酞不變紅色，說(shuō)明該極無(wú)OH生成，C極是陽(yáng)極，故A是正極。 20 (3)用鉛蓄電池電解1 L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15 g/cm2)時(shí)， 若收集到11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子_mol。 若蓄電池消耗H2SO4 2 mol，則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況

8、下)為_(kāi)L。122.421 若消耗硫酸a mol，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為(假設(shè)氯氣全部排出)(用含a的代數(shù)式表達(dá))。22 (3)11.2 L Cl2的物質(zhì)的量是0.5 mol，每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2 mol e，故至少轉(zhuǎn)移1 mol e；鉛蓄電池放電的總反應(yīng)為PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O，消耗2 mol H2SO4，轉(zhuǎn)移2 mol e，可生成1 mol H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，H2的體積為22.4 L；消耗a mol H2SO4，轉(zhuǎn)移a mol電子，生成H2、Cl2、NaOH的物質(zhì)的量分別為a/2 mol，a/2mol，a mol，故w(NaO

9、H)40a/10001.15a/2(712)100%。 23 11.(15分)(2010重慶)釩(V)及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。 (1)V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。 一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)t min后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)mol/(Lmin)。 工業(yè)制硫酸，尾氣SO2用_吸收。abb/t氨水氨水24 (2)全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示。25 當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為

10、_。 充電過(guò)程中，右槽溶液顏色逐漸由_色變?yōu)開(kāi)色。 放電過(guò)程中氫離子的作用是_和_；充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023個(gè)，左槽溶液中n(H)的變化量為_(kāi)。VO22He VO2H2O綠綠紫紫 通過(guò)交換膜定向移動(dòng)使電流通過(guò)溶液通過(guò)交換膜定向移動(dòng)使電流通過(guò)溶液參與正極反應(yīng)參與正極反應(yīng)0.5 mol26 本題考查以釩為材料的化學(xué)原理題，涉及化學(xué)反應(yīng)速率和電化學(xué)知識(shí)。 (1)由S守恒可得，SO2的起始濃度為(ab)mol/L。SO3的速率為單位時(shí)間內(nèi)SO3濃度的變化，即b/t mol/(Lmin)。SO2可以用堿性的氨水吸收。 (2)左槽中，黃變藍(lán)即為VO2生成VO2，V的化合價(jià)從5降低為4，得一個(gè)電子，氧原子減少，從圖中知，其中H發(fā)生了移動(dòng)，參與反應(yīng)，由此寫出電極反應(yīng)式。27 作為原電池，左槽得電子，而右槽失電子；充電作為電解池處理，右槽中則為得電子，對(duì)應(yīng)化合價(jià)降低，即為V3生成V2，顏色由綠變成紫。 由電極反應(yīng)式知，H參與了反應(yīng)，溶液中離子的定向移動(dòng)可形成電流；nN/NA3.011023/6.0210230.5 mol。