《黑龍江省海林市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié) 離子反應(yīng)（第1課時(shí)）酸、堿、鹽在水溶液中的電離課件 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《黑龍江省海林市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié) 離子反應(yīng)（第1課時(shí)）酸、堿、鹽在水溶液中的電離課件 新人教版必修1（31頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第1課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離【學(xué)習(xí)目標(biāo)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.1.了解電解質(zhì)的概念。了解電解質(zhì)的概念。2.2.了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導(dǎo)電條件。了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導(dǎo)電條件。3.3.會書寫電解質(zhì)的電離方程式。會書寫電解質(zhì)的電離方程式?！拘轮A(yù)習(xí)【新知預(yù)習(xí)】一、電解質(zhì)一、電解質(zhì)(1)(1)什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？(2)(2)酸、堿、鹽是電解質(zhì)嗎？能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)嗎？酸、堿、鹽是電解質(zhì)嗎？能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)電解質(zhì) 概念：概念：_常見物質(zhì)：常見物質(zhì)：_水等水等非電解質(zhì)非電解質(zhì)概念：概念：_常見物質(zhì)：常見物質(zhì)：COCO2 2、

2、NHNH3 3、酒精、蔗糖等、酒精、蔗糖等在水溶液里或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物 酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、 在水溶液里和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電在水溶液里和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物的化合物二、電解質(zhì)的電離二、電解質(zhì)的電離(1)(1)什么是電離？電離需要通電嗎？什么是電離？電離需要通電嗎？(2)(2)如何從電離的角度判斷酸、堿、鹽？如何從電離的角度判斷酸、堿、鹽？1.1.電離電離電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成_的過程。的過程。自由移動離子自由移動離子2.2.表示方法表示方法電離方程式電離方程式(1)(1)

3、含義：用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的化學(xué)方程式。含義：用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的化學(xué)方程式。(2)(2)寫出寫出HClHCl、H H2 2SOSO4 4、NaClNaCl的電離方程式。的電離方程式。_HClHCl=H H+ +Cl+Cl- -H H2 2SOSO4 4=2H=2H+ +SO+SO4 42-2-NaClNaCl=NaNa+ +Cl+Cl- -3.3.從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽(1)(1)酸：電離時(shí)生成的陽離子酸：電離時(shí)生成的陽離子_的化合物。的化合物。全部是全部是H H+ +HClHClHNOHNO3 3H H2 2SOSO4 4溶于水溶于水H

4、H+ +ClCl- -、NONO3 3- -、SOSO4 42-2-陰離子陰離子陽離子陽離子(2)(2)堿：電離時(shí)生成的陰離子堿：電離時(shí)生成的陰離子_的化合物。的化合物。NaOHNaOHKOHKOHCa(OH)Ca(OH)2 2溶于水溶于水NaNa+ +、K K+ +、CaCa2+2+OHOH- - 陰離子陰離子陽離子陽離子全部是全部是OHOH- -(3)(3)鹽：電離時(shí)生成鹽：電離時(shí)生成_和和_的化合物。的化合物。金屬陽離子金屬陽離子( (或銨根離子或銨根離子) )酸根陰離子酸根陰離子NaClNaClNHNH4 4ClClK K2 2SOSO4 4溶于水溶于水NaNa+ +、K K+ +、N

5、HNH4 4+ +ClCl- -、SOSO4 42- 2- 陰離子陰離子陽離子陽離子【正誤立判【正誤立判】1.1.銅、石墨能導(dǎo)電，因此二者是電解質(zhì)。銅、石墨能導(dǎo)電，因此二者是電解質(zhì)。( )( )分析：分析：電解質(zhì)不是單質(zhì)，必須是化合物。電解質(zhì)不是單質(zhì)，必須是化合物。2. 2. 電離產(chǎn)生電離產(chǎn)生H H+ +的化合物是酸。的化合物是酸。( ( ) )分析：分析：電離產(chǎn)生的陽離子全部是電離產(chǎn)生的陽離子全部是H H+ +的化合物是酸，如的化合物是酸，如NaHSONaHSO4 4電電離也產(chǎn)生離也產(chǎn)生H H+ +，但，但NaHSONaHSO4 4為酸式鹽。為酸式鹽。3.3.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，故不是電解質(zhì)。

6、固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，故不是電解質(zhì)。( ( ) )分析：分析：固態(tài)氯化鈉溶于水或熔融時(shí)能導(dǎo)電，氯化鈉是電解質(zhì)。固態(tài)氯化鈉溶于水或熔融時(shí)能導(dǎo)電，氯化鈉是電解質(zhì)。4.4.酒精溶于水和熔融時(shí)都不能導(dǎo)電，酒精是非電解質(zhì)。酒精溶于水和熔融時(shí)都不能導(dǎo)電，酒精是非電解質(zhì)。( )( )分析：分析：符合非電解質(zhì)的定義。符合非電解質(zhì)的定義。5.5.硫酸鈉的電離方程式為：硫酸鈉的電離方程式為：NaNa2 2SOSO4 4=Na=Na2 2+ +SO+SO4 42-2-。( )( )分析：分析：應(yīng)為應(yīng)為NaNa2 2SOSO4 4=2Na=2Na+ +SO+SO4 42-2-?！菊n堂探究【課堂探究】“四角度四角度”理解電

7、解質(zhì)和非電解質(zhì)理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.1.研究對象研究對象(1)(1)誤區(qū)。誤區(qū)。鐵絲、銅、石墨能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。鐵絲、銅、石墨能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。( )( )鹽酸、氯化鈉溶液導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。鹽酸、氯化鈉溶液導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。( )( )(2)(2)剖析：必須是化合物，不是單質(zhì)，不是混合物。剖析：必須是化合物，不是單質(zhì)，不是混合物。2.2.導(dǎo)電條件導(dǎo)電條件(1)(1)誤區(qū)。誤區(qū)。氯化鈉晶體不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)。氯化鈉晶體不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)。( )( )液態(tài)液態(tài)HClHCl不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)。不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)。( )( )(2)(2)剖析剖析:“:“溶于水溶于水”、“熔融時(shí)熔融時(shí)”，兩個(gè)條件

8、具備其一的化合，兩個(gè)條件具備其一的化合物是電解質(zhì)，兩個(gè)條件都不具備物是電解質(zhì)，兩個(gè)條件都不具備的化合物的化合物是非電解質(zhì)。是非電解質(zhì)。3.3.導(dǎo)電本質(zhì)導(dǎo)電本質(zhì)(1)(1)誤區(qū)。誤區(qū)。COCO2 2、NONO2 2、NHNH3 3溶于水可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。溶于水可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。( )( )(2)(2)剖析：必須是化合物自身發(fā)生電離，若是剖析：必須是化合物自身發(fā)生電離，若是“化合物化合物”溶于溶于水時(shí)與水發(fā)生反應(yīng)所得產(chǎn)物電離導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，則該化合物不水時(shí)與水發(fā)生反應(yīng)所得產(chǎn)物電離導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，則該化合物不一定是電解質(zhì)。一定是電解質(zhì)。4.4.常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)(

9、1)常見的電解質(zhì)。常見的電解質(zhì)。類別類別酸酸堿堿鹽鹽部分氧化物部分氧化物 實(shí)例實(shí)例 H H2 2SOSO4 4、H H2 2COCO3 3 NaOHNaOH、NHNH3 3HH2 2O O NaClNaCl、CaCOCaCO3 3 NaNa2 2O O、水、水 (2)(2)常見的非電解質(zhì)。常見的非電解質(zhì)。類別類別非金屬氧化物非金屬氧化物非酸性氣非酸性氣態(tài)氫化物態(tài)氫化物大部分有機(jī)物大部分有機(jī)物 實(shí)例實(shí)例 COCO2 2、CO CO NHNH3 3 蔗糖、酒精、蔗糖、酒精、CHCH4 4 【拓展延伸【拓展延伸】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原因及強(qiáng)弱的判斷電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原因及強(qiáng)弱的判斷1.1.電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)

10、系電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系(1)(1)強(qiáng)堿、鹽等離子化合物。強(qiáng)堿、鹽等離子化合物。固態(tài)時(shí)，存在陰陽離子，但不能自由移動，故不能導(dǎo)電；固態(tài)時(shí)，存在陰陽離子，但不能自由移動，故不能導(dǎo)電；溶于水或熔融時(shí)電離出自由移動的離子，故能導(dǎo)電。溶于水或熔融時(shí)電離出自由移動的離子，故能導(dǎo)電。(2)(2)酸。酸。固態(tài)或液態(tài)時(shí)，只有分子，沒有離子，故不導(dǎo)電；固態(tài)或液態(tài)時(shí)，只有分子，沒有離子，故不導(dǎo)電；溶于水時(shí)，在水分子的作用下電離出自由移動的離子，故能溶于水時(shí)，在水分子的作用下電離出自由移動的離子，故能導(dǎo)電。導(dǎo)電。(3)(3)活潑金屬氧化物?；顫娊饘傺趸铩Ｈ廴跁r(shí)能自身發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動的離子，故能導(dǎo)電；熔融時(shí)能自身

11、發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動的離子，故能導(dǎo)電；溶于水時(shí)與水反應(yīng)生成堿。溶于水時(shí)與水反應(yīng)生成堿。2.2.溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的依據(jù)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的依據(jù)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度及離子所帶電荷的多溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度及離子所帶電荷的多少；離子濃度越大，離子所帶電荷越多，則導(dǎo)電能力越強(qiáng)。少；離子濃度越大，離子所帶電荷越多，則導(dǎo)電能力越強(qiáng)。【特別提醒【特別提醒】某化合物是否是電解質(zhì)與溶解性無關(guān)。如蔗糖溶某化合物是否是電解質(zhì)與溶解性無關(guān)。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質(zhì)；難溶于水的鹽，如于水，但是蔗糖是非電解質(zhì)；難溶于水的鹽，如BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3在熔融狀態(tài)下完全

12、電離，是電解質(zhì)。在熔融狀態(tài)下完全電離，是電解質(zhì)。【典例】下列說法正確的是【典例】下列說法正確的是( )( )A.A.石墨能導(dǎo)電，所以石墨是電解質(zhì)石墨能導(dǎo)電，所以石墨是電解質(zhì)B.COB.CO2 2的水溶液能導(dǎo)電，所以的水溶液能導(dǎo)電，所以COCO2 2是電解質(zhì)是電解質(zhì)C.C.液態(tài)液態(tài)HClHCl不能導(dǎo)電，所以不能導(dǎo)電，所以HClHCl是非電解質(zhì)是非電解質(zhì)D.D.蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)【思路點(diǎn)撥【思路點(diǎn)撥】解答該題要注意以下三點(diǎn)：解答該題要注意以下三點(diǎn)：(1)(1)單質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；單質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；(2)

13、(2)電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)是自身發(fā)生電離；電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)是自身發(fā)生電離；(3)(3)電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的。電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的?！窘馕觥窘馕觥窟x選D D。導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，石墨能導(dǎo)電，但石墨。導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，石墨能導(dǎo)電，但石墨是單質(zhì)，故不是電解質(zhì)；是單質(zhì)，故不是電解質(zhì)；COCO2 2的水溶液能導(dǎo)電，但不是的水溶液能導(dǎo)電，但不是COCO2 2自身自身電離產(chǎn)生離子，是電離產(chǎn)生離子，是COCO2 2與水反應(yīng)生成的與水反應(yīng)生成的H H2 2COCO3 3電離造成的，故電離造成的，故A A、B B錯(cuò)誤；液態(tài)錯(cuò)誤；液態(tài)HClHCl不能導(dǎo)電，但溶于水時(shí)導(dǎo)電，因此不能導(dǎo)電，但溶于水時(shí)導(dǎo)電，因此HClH

14、Cl是電解是電解質(zhì)，質(zhì)，C C錯(cuò)誤；在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非錯(cuò)誤；在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)，D D正確。正確?！揪剧姟揪剧姟孔⒁怆娊赓|(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系注意電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系(1)(1)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，如氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但氯化鈉是電電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，如氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)，因?yàn)槁然c溶于水或熔融時(shí)能導(dǎo)電。解質(zhì)，因?yàn)槁然c溶于水或熔融時(shí)能導(dǎo)電。(2)(2)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。如金屬、石墨、溶液等能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)。如金屬、石墨、溶液等能導(dǎo)電，但不

15、是電解質(zhì)。(3)(3)非電解質(zhì)一定不導(dǎo)電。非電解質(zhì)一定不導(dǎo)電。非電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電。非電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電?！咀兪接?xùn)練【變式訓(xùn)練】電解質(zhì)是電解質(zhì)是( )( )A.A.導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)B.B.在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物C.C.在溶于水或熔融狀態(tài)下全部電離的化合物在溶于水或熔融狀態(tài)下全部電離的化合物D.D.可溶性鹽類可溶性鹽類【解析【解析】選選B B。電解質(zhì)的概念有兩點(diǎn)：一是化合物，二是在水。電解質(zhì)的概念有兩點(diǎn)：一是化合物，二是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，但?dǎo)電性不一定強(qiáng)，導(dǎo)電性強(qiáng)溶液中或熔融狀態(tài)下能夠

16、導(dǎo)電，但導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中離子所帶電荷及濃度有關(guān)；電解質(zhì)發(fā)生電離，但電弱與溶液中離子所帶電荷及濃度有關(guān)；電解質(zhì)發(fā)生電離，但電解質(zhì)并不一定全部電離；可溶性鹽類是電解質(zhì)，但它不是電解解質(zhì)并不一定全部電離；可溶性鹽類是電解質(zhì)，但它不是電解質(zhì)的全部，質(zhì)的全部，CaCOCaCO3 3難溶于水，但它是電解質(zhì)。難溶于水，但它是電解質(zhì)?！咀兪絺溥x【變式備選】下列說法正確的是下列說法正確的是( )( )A.A.電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電B.B.純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)C.C.溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度及所帶電荷多少溶液導(dǎo)電性

17、的強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度及所帶電荷多少D.NaClD.NaCl溶液在電流作用下電離成溶液在電流作用下電離成NaNa+ +與與ClCl- -【解析【解析】選選C C。電解質(zhì)在水中不一定導(dǎo)電，如。電解質(zhì)在水中不一定導(dǎo)電，如BaSOBaSO4 4，A A錯(cuò)；水錯(cuò)；水是電解質(zhì)，是電解質(zhì)，B B錯(cuò)；溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度及所錯(cuò)；溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度及所帶電荷的多少，帶電荷的多少，C C對；對；NaClNaCl固體溶于水，在水分子的作用下電固體溶于水，在水分子的作用下電離出離出NaNa+ +和和ClCl- -，而不是電流的作用，而不是電流的作用，D D錯(cuò)。錯(cuò)?！九５缎≡嚒九５缎?/p>

18、試】1.(20151.(2015焦作高一檢測焦作高一檢測) )下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是( )( )A.NaOHA.NaOH B.H B.H2 2SOSO4 4 C. C.酒精酒精 D.NaClD.NaCl【解析【解析】選選C C。酸。酸(H(H2 2SOSO4 4) )、堿、堿( (NaOHNaOH) )、鹽、鹽( (NaClNaCl) )是電解質(zhì)，酒是電解質(zhì)，酒精不是電解質(zhì)。精不是電解質(zhì)。2.(20152.(2015福州高一檢測福州高一檢測) )下列物質(zhì)中都含有氫元素，其中屬于下列物質(zhì)中都含有氫元素，其中屬于酸的是酸的是( )( )A.NHA.NH3 3B.C

19、HB.CH4 4C.NaHCOC.NaHCO3 3D.HNOD.HNO3 3【解析【解析】選選D D。凡電離出來的陽離子全部是。凡電離出來的陽離子全部是H H+ +的化合物是酸，的化合物是酸，A A、B B兩項(xiàng)為氣態(tài)氫化物，不能電離，不是酸；兩項(xiàng)為氣態(tài)氫化物，不能電離，不是酸；C C項(xiàng)是碳酸氫鈉，屬項(xiàng)是碳酸氫鈉，屬于鹽；于鹽；D D是硝酸，溶于水電離出是硝酸，溶于水電離出H H+ +和和NONO3 3- -，故，故D D正確。正確。3.3.下列電離方程式正確的是下列電離方程式正確的是( )( )A.HA.H2 2SOSO4 4=H=H2 2+ +SO+SO4 42-2-B.KB.K2 2COC

20、O3 3=2K=2K+ +CO+CO3 32-2-C.Ca(OH)C.Ca(OH)2 2=Ca=Ca2+2+OH+OH2-2-D.Mg(NOD.Mg(NO3 3) )2 2=Mg=Mg2+2+(NO+(NO3 3- -) )2 2【解析解析】選選B B。A A項(xiàng)應(yīng)為項(xiàng)應(yīng)為H H2 2SOSO4 4=2H=2H+ +SO+SO4 42-2-；C C項(xiàng)應(yīng)為項(xiàng)應(yīng)為Ca(OH)Ca(OH)2 2=Ca=Ca2+2+2OH+2OH- -；D D項(xiàng)應(yīng)為項(xiàng)應(yīng)為Mg(NOMg(NO3 3) )2 2=Mg=Mg2+2+2NO+2NO3 3- -，故選，故選B B。4.4.下列說法正確的是下列說法正確的是( )

21、( )A.A.易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)B.B.純硫酸能導(dǎo)電純硫酸能導(dǎo)電C.C.液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電D.D.熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)【解析【解析】選選C C。電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無必然的關(guān)系，。電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無必然的關(guān)系，A A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；純硫酸不能電離出離子，不導(dǎo)電，純硫酸不能電離出離子，不導(dǎo)電，B B錯(cuò)誤；液態(tài)氯化鈉能電離錯(cuò)誤；液態(tài)氯化鈉能電離出自由移動的出自由移動的NaNa+ +和和ClCl- -，因此能導(dǎo)電，因此能導(dǎo)電，C C正確；鈉是單質(zhì)，不是正確；鈉是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，電解質(zhì)，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。5.5.下列物質(zhì)中：下列物質(zhì)

22、中：稀硫酸稀硫酸 氫氧化鈉氫氧化鈉 二氧化硫二氧化硫 氯化氯化氫氫 水水 酒精酒精(1)(1)屬于電解質(zhì)的是屬于電解質(zhì)的是_；(2)(2)屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是_；(3)(3)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是_。( (請用序請用序號填空號填空) )【解析【解析】酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)，故氫氧化鈉、氯化氫、酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)，故氫氧化鈉、氯化氫、水屬于電解質(zhì)；酸性氧化物是非電解質(zhì)，故二氧化硫是非電解水屬于電解質(zhì)；酸性氧化物是非電解質(zhì)，故二氧化硫是非電解質(zhì)；酒精是非電解質(zhì)；溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非質(zhì)；酒精是非電解質(zhì)；溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)。答案：答案：(1)(1) (2) (2) (3) (3)