《黑龍江省海林市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié) 離子反應(yīng)（第2課時(shí)）離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《黑龍江省海林市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié) 離子反應(yīng)（第2課時(shí)）離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件 新人教版必修1（44頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2課時(shí) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 【學(xué)習(xí)目標(biāo)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.1.通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2.2.會(huì)書寫離子方程式并能進(jìn)行正誤判斷。會(huì)書寫離子方程式并能進(jìn)行正誤判斷。3.3.理解離子反應(yīng)方程式的意義。理解離子反應(yīng)方程式的意義。4.4.掌握一些常見離子能否共存的判斷方法。掌握一些常見離子能否共存的判斷方法?！拘轮A(yù)習(xí)【新知預(yù)習(xí)】一、離子反應(yīng)一、離子反應(yīng)什么是離子反應(yīng)？怎樣表示離子反應(yīng)？離子反應(yīng)有何意義？什么是離子反應(yīng)？怎樣表示離子反應(yīng)？離子反應(yīng)有何意義？1.1.概念概念電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是_的反應(yīng)。的反應(yīng)。

2、離子之間離子之間2.2.探究分析探究分析(1)(1)實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象現(xiàn)象 _無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象 有白色沉淀有白色沉淀 (2)(2)理論分析。理論分析。KCl=ClKCl=Cl- -+K+K+ +NaNa2 2SOSO4 4=2Na=2Na+ +SO+SO4 42-2-BaClBaCl2 2=2Cl=2Cl- -+Ba+Ba2+2+實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中四種離子不反應(yīng)中四種離子不反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為_SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 43.3.離子方程式離子方程式(1)(1)概念。概念。用實(shí)際參加反應(yīng)的用實(shí)際參加反應(yīng)的_表示離子反應(yīng)的式子。

3、表示離子反應(yīng)的式子。離子符號(hào)離子符號(hào)(2)(2)書寫步驟書寫步驟“四字訣四字訣”。寫寫 正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式拆拆 把把_的物質(zhì)拆成離子的形式的物質(zhì)拆成離子的形式 基基礎(chǔ)礎(chǔ)關(guān)關(guān)鍵鍵刪刪 刪去方程式兩邊刪去方程式兩邊_的離子的離子 途途徑徑查查 檢查方程式兩邊各元素的檢查方程式兩邊各元素的_和和_是否相等是否相等保保證證易溶于水、易電離易溶于水、易電離不參加反應(yīng)不參加反應(yīng)原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)電荷總數(shù)電荷總數(shù)(3)(3)意義。意義。表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì): :BaClBaCl2 2NaNa2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 42N

4、aCl2NaCl反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_。表示同一類型的離子反應(yīng)表示同一類型的離子反應(yīng)如如NaOHNaOH和和HClHCl、NaOHNaOH和和H H2 2SOSO4 4、KOHKOH和和H H2 2SOSO4 4的反應(yīng)都可用離子方的反應(yīng)都可用離子方程式程式_表示。表示。SOSO4 422+Ba+Ba2 2=BaSO=BaSO4 4H H+OH+OH=H=H2 2O O二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)(1)將將NaNa2 2SOSO4 4溶液和溶液和KClKCl溶液混合能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？溶液混合能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？(2)(2)離子反應(yīng)的發(fā)生應(yīng)具備什么條件？離子反應(yīng)的發(fā)生應(yīng)具備

5、什么條件？1.1.實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)現(xiàn)現(xiàn) 象象離子方程式離子方程式 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀紅色褪去紅色褪去 CuCu2+2+2OH+2OH- -= Cu(OH) Cu(OH)2 2H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)現(xiàn)現(xiàn) 象象離子方程式離子方程式 產(chǎn)生無(wú)色氣泡產(chǎn)生無(wú)色氣泡 COCO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O 2.2.規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)離離子子反反應(yīng)應(yīng)條件條件生成難溶物（有沉淀生成）生成難溶物（有沉淀生成）生成難電離的物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）三者具備三者具備其一即可其一即可【正誤立判

6、【正誤立判】1.1.所有鈉鹽、硝酸鹽都是可溶的。所有鈉鹽、硝酸鹽都是可溶的。( )( )分析：分析：鈉鹽、硝酸鹽均可溶。鈉鹽、硝酸鹽均可溶。2.NH2.NH4 4+ +、BaBa2+2+、SOSO4 42 2、ClCl在溶液中能大量共存。在溶液中能大量共存。( )( )分析：分析：BaBa2+2+與與SOSO4 42 2發(fā)生反應(yīng)生成發(fā)生反應(yīng)生成BaSOBaSO4 4沉淀而不能共存。沉淀而不能共存。3.H3.H+OH+OH=H=H2 2O O只表示只表示HClHCl與與NaOHNaOH反應(yīng)的離子方程式。反應(yīng)的離子方程式。( ( ) )分析：分析：離子方程式不僅可以表示一個(gè)具體的反應(yīng)，還可以表示離

7、子方程式不僅可以表示一個(gè)具體的反應(yīng)，還可以表示同一類型的所有反應(yīng)。同一類型的所有反應(yīng)。H H+OH+OH=H=H2 2O O可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽與水的反應(yīng)。生成可溶性鹽與水的反應(yīng)。4.CH4.CH3 3COOHCOOH易溶于水但難電離，書寫有關(guān)離子方程式時(shí)應(yīng)拆成易溶于水但難電離，書寫有關(guān)離子方程式時(shí)應(yīng)拆成離子的形式。離子的形式。( )( )分析：分析：CHCH3 3COOHCOOH難電離，書寫離子方程式時(shí)，應(yīng)寫化學(xué)式，不難電離，書寫離子方程式時(shí)，應(yīng)寫化學(xué)式，不能拆成離子的形式。能拆成離子的形式。5.5.稀硫酸滴到銅片上離子方程式為：稀硫酸滴到銅片上離子方程式為：

8、Cu+2HCu+2H+ +=Cu=Cu2+2+H+H2 2。 ( ( ) )分析：分析：稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)?！菊n堂探究【課堂探究】一、離子方程式的正誤判斷技巧一、離子方程式的正誤判斷技巧“一抓一抓”和和“六看六看”1.“1.“一抓一抓”關(guān)鍵關(guān)鍵 拆拆 不拆不拆 不該拆的就不能拆，拆則錯(cuò)：包括單質(zhì)、氣不該拆的就不能拆，拆則錯(cuò)：包括單質(zhì)、氣體、氧化物、難電離和難溶性物質(zhì)體、氧化物、難電離和難溶性物質(zhì) 該拆的必須拆，不拆則錯(cuò)：包括易溶且易電該拆的必須拆，不拆則錯(cuò)：包括易溶且易電離的物質(zhì)離的物質(zhì)2.“2.“六看六看”是非是非(1)(1)一看是否符合反應(yīng)的客觀事實(shí)。一看是否符合反

9、應(yīng)的客觀事實(shí)。如鐵與稀硫酸反應(yīng)：如鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2( ( Fe+2H Fe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2( ( (2)(2)二看物質(zhì)是否符合拆寫原則。二看物質(zhì)是否符合拆寫原則。如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： COCO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O( O( CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O( O( 2.“2.“六看六看”是非是非(1)(1)一看是否符合反應(yīng)的客觀事實(shí)。一看是否符合反應(yīng)的客觀事實(shí)。如鐵與稀硫酸反

10、應(yīng)：如鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2( ) ( ) Fe+2H Fe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2( )( )(2)(2)二看物質(zhì)是否符合拆寫原則。二看物質(zhì)是否符合拆寫原則。如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： COCO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O( ) O( ) CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O( )O( )反應(yīng)不生成反應(yīng)不生成FeFe3+3+CaCOCaCO3 3難溶于水難溶于水(3)(3)三看是否符合質(zhì)量守恒。三看是否

11、符合質(zhì)量守恒。如鈉與水的反應(yīng)：如鈉與水的反應(yīng)： 2Na+H2Na+H2 2O=2NaO=2Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2( ) ( ) 2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2( )( )(4)(4)四看是否符合電荷守恒。四看是否符合電荷守恒。如鋁和鹽酸反應(yīng)：如鋁和鹽酸反應(yīng)： Al+2HAl+2H+ +=Al=Al3+3+H+H2 2( )( )2Al+6H2Al+6H+ +=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2( )( )質(zhì)量不質(zhì)量不守恒守恒電荷不守恒電荷不守恒(5)(5)五看是否漏掉離子反應(yīng)。五看是否漏掉離子反應(yīng)。如如CuS

12、OCuSO4 4與與Ba(OH)Ba(OH)2 2在溶液中的反應(yīng)：在溶液中的反應(yīng)：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4 ( ( ) ) BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+Cu+Cu2+2+2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2( ) )(6)(6)六看是否符合陰、陽(yáng)離子配比。六看是否符合陰、陽(yáng)離子配比。如氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：如氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)： BaBa2+2+OH+OH- -+H+H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O(O( ) ) BaBa2+2+2OH+2OH

13、- -+2H+2H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O(O( ) )漏掉離漏掉離子反應(yīng)子反應(yīng)不符合物質(zhì)的組成比不符合物質(zhì)的組成比【拓展延伸【拓展延伸】與量有關(guān)的離子方程式的書寫與量有關(guān)的離子方程式的書寫書寫與量有關(guān)的離子方程式時(shí)，常設(shè)不足者的物質(zhì)的量為書寫與量有關(guān)的離子方程式時(shí)，常設(shè)不足者的物質(zhì)的量為1 1，據(jù)此調(diào)整過量物質(zhì)的比例：據(jù)此調(diào)整過量物質(zhì)的比例：(1)CO(1)CO2 2氣體通入氫氧化鈉溶液。氣體通入氫氧化鈉溶液。COCO2 2氣體不足時(shí)：氣體不足時(shí)：COCO2 22OH2OH=CO=CO3 32 2H H2 2O OCOCO2 2氣體過量時(shí)：

14、氣體過量時(shí)：COCO2 2OHOH=HCO=HCO3 3(2)Ba(OH)(2)Ba(OH)2 2與與NaHSONaHSO4 4溶液混合。溶液混合。NaHSONaHSO4 4溶液不足時(shí)：溶液不足時(shí)：BaBa2 2OHOHH HSOSO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4H H2 2O ONaHSONaHSO4 4溶液過量時(shí)：溶液過量時(shí)：BaBa2 22OH2OH2H2HSOSO4 42-2-=BaSO=BaSO4 42H2H2 2O O【特別提醒【特別提醒】(1)(1)應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)。應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)。易溶于水且易電離的物質(zhì)易溶于水且易電離的物質(zhì), ,常見的物質(zhì)有：常見的

15、物質(zhì)有：強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等。等。強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等。等。可溶性鹽：可溶性鹽：NaClNaCl、K K2 2SOSO4 4、NaNONaNO3 3等。等。(2)(2)不能拆成離子，仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)。不能拆成離子，仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)。難溶的物質(zhì)：難溶的物質(zhì)：Cu(OH)Cu(OH)2 2、BaSOBaSO4 4、AgClAgCl 等。等。難電離的物質(zhì)：弱酸難電離的物質(zhì)：弱酸( (如如H H2 2COCO3 3) )、弱堿、弱堿( (如如NHNH3 3H H2 2O)O)和水。和水

16、。氣體：氣體：COCO2 2、SOSO2 2等。等。單質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)：H H2 2、NaNa等。等。氧化物：氧化物：NaNa2 2O O、FeFe2 2O O3 3等。等。(3)Ca(OH)(3)Ca(OH)2 2是微溶物，作為反應(yīng)物時(shí)，若為澄清溶液，寫成離是微溶物，作為反應(yīng)物時(shí)，若為澄清溶液，寫成離子；若為懸濁液，寫成化學(xué)式。作為生成物時(shí)，一般寫成化學(xué)子；若為懸濁液，寫成化學(xué)式。作為生成物時(shí)，一般寫成化學(xué)式。式?！镜淅镜淅? 1】(2015(2015黔西南高一檢測(cè)黔西南高一檢測(cè)) )能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是的離子方程式的是( )( )A.A.氫氧化鋇溶液與硫酸

17、的反應(yīng)氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)OHOH- -H H+ +=H=H2 2O OB.B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)Ca(OH)2 2+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+2H+2H2 2O OC.C.銅片插入硝酸銀溶液中銅片插入硝酸銀溶液中Cu+AgCu+Ag+ +=Cu=Cu2+2+Ag+AgD.D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCOCaCO3 32H2H+ +=Ca=Ca2+2+H H2 2O OCOCO2 2【思路點(diǎn)撥【思路點(diǎn)撥】解答該題要注意以下三點(diǎn)：解答該題要注意以下三點(diǎn)：(1)(1)看是否漏掉離子反應(yīng)。看是否漏掉離子反應(yīng)。(2)Ca(OH)(

18、2)Ca(OH)2 2是否作為微溶物處理。是否作為微溶物處理。(3)(3)是否電荷守恒。是否電荷守恒?！窘馕觥窘馕觥窟x選D D。A A項(xiàng)漏掉離子反應(yīng)，正確應(yīng)為項(xiàng)漏掉離子反應(yīng)，正確應(yīng)為BaBa2 22OH2OH2H2HSOSO4 42-2-=BaSO=BaSO4 42H2H2 2O O；B B項(xiàng)項(xiàng)Ca(OH)Ca(OH)2 2為澄清溶液時(shí)，應(yīng)拆成為澄清溶液時(shí)，應(yīng)拆成離子的形式，正確應(yīng)為離子的形式，正確應(yīng)為OHOH- -H H+ +=H=H2 2O O；C C項(xiàng)電荷不守恒，正確項(xiàng)電荷不守恒，正確應(yīng)為應(yīng)為Cu+2AgCu+2Ag+ +=Cu=Cu2+2+2Ag+2Ag；D D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確?！揪剧?/p>

19、【警示鐘】氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)的離子方程式書寫的易錯(cuò)氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)的離子方程式書寫的易錯(cuò)分析分析錯(cuò)誤一：錯(cuò)誤一：OHOH- -H H+ +=H=H2 2O(O(如該題如該題A A項(xiàng)項(xiàng)) )只注重只注重OHOH- -和和H H+ +反應(yīng)；反應(yīng)；錯(cuò)誤二：錯(cuò)誤二：BaBa2 2SOSO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4只注重只注重BaBa2 2和和SOSO4 42 2反應(yīng)；反應(yīng)；錯(cuò)誤三：錯(cuò)誤三：BaBa2 2OHOHH HSOSO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4H H2 2O O不符合物質(zhì)的組成比；不符合物質(zhì)的組成比；正確：正確：BaBa2 22OH2OH2H2HSOSO4

20、42-2-=BaSO=BaSO4 42H2H2 2O O【變式訓(xùn)練【變式訓(xùn)練】(2015(2015莆田高一檢測(cè)莆田高一檢測(cè)) )下列反應(yīng)的離子方程式可下列反應(yīng)的離子方程式可用用H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O表示的是表示的是( )( )A.Cu(OH)A.Cu(OH)2 2與稀硫酸的反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)B.Ba(OH)B.Ba(OH)2 2溶液和稀硫酸溶液的反應(yīng)溶液和稀硫酸溶液的反應(yīng)C.NaOHC.NaOH溶液和鹽酸的反應(yīng)溶液和鹽酸的反應(yīng)D.Mg(OH)D.Mg(OH)2 2和稀硝酸溶液的反應(yīng)和稀硝酸溶液的反應(yīng)【解析【解析】選選C C。H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O

21、 O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽與水的反應(yīng)，鹽與水的反應(yīng)，A A項(xiàng)項(xiàng)Cu(OH)Cu(OH)2 2難溶于水，難溶于水，B B項(xiàng)生成的鹽是難溶性項(xiàng)生成的鹽是難溶性的，的，D D項(xiàng)項(xiàng)Mg(OH)Mg(OH)2 2難溶于水，故選難溶于水，故選C C。【變式備選【變式備選】(2015(2015重慶高一檢測(cè)重慶高一檢測(cè)) )下列離子方程式書寫正確下列離子方程式書寫正確的是的是( )( )A.A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H2Fe+6H=2Fe=2Fe3 3+3H+3H2 2B.B.少量少量COCO2 2通入澄清石灰水中：通入澄清石灰水中：COCO2 2+Ca

22、+Ca2+2+2OH2OH=CaCO=CaCO3 3+H H2 2O OC.C.鹽酸滴在石灰石上：鹽酸滴在石灰石上：COCO3 32-2-+2H+2H=CO=CO2 2+H+H2 2O OD.D.稀鹽酸滴在銅片上：稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2HCu+2H=Cu=Cu2 2+H+H2 2【解析【解析】選選B B。A A項(xiàng)不符合事實(shí)，反應(yīng)生成項(xiàng)不符合事實(shí)，反應(yīng)生成FeFe2 2；C C項(xiàng)項(xiàng)CaCOCaCO3 3難溶難溶于水，應(yīng)寫化學(xué)式；于水，應(yīng)寫化學(xué)式；D D項(xiàng)不發(fā)生反應(yīng)。項(xiàng)不發(fā)生反應(yīng)。二、離子共存的判斷二、離子共存的判斷“一個(gè)原則，三種類型一個(gè)原則，三種類型”1.1.一個(gè)基本原則一個(gè)基本原則離子共

23、存的判斷實(shí)際是看離子之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)，則不共離子共存的判斷實(shí)際是看離子之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)，則不共存；若不反應(yīng)，則能共存。存；若不反應(yīng)，則能共存。2.2.三種不能大量共存的類型三種不能大量共存的類型(1)(1)生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如：連線的兩生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如：連線的兩離子間能形成沉淀。離子間能形成沉淀。CaCa2+2+BaBa2+2+AgAg+ +MgMg2+2+CuCu2+2+FeFe3+3+FeFe2+2+COCO3 32-2-SOSO4 42-2-ClCl- -OHOH- -(2)(2)生成氣體的離子不能大量共存，如：連線的兩離子間可生生成氣

24、體的離子不能大量共存，如：連線的兩離子間可生成氣體。成氣體。(3)(3)生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存，如：連線生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存，如：連線的兩離子間可生成弱電解質(zhì)。的兩離子間可生成弱電解質(zhì)。HCOHCO3 3- -H H+ +COCO3 32-2-CHCH3 3COOCOO- -H H+ +OHOH- -NHNH4 4+ +【特別提醒【特別提醒】判斷離子共存時(shí)要注意判斷離子共存時(shí)要注意“隱含條件隱含條件”。(1)“(1)“無(wú)色透明無(wú)色透明”溶液不存在有色離子，如：溶液不存在有色離子，如：CuCu2+2+ Fe Fe3+3+ Fe Fe2+ 2+ MnO MnO

25、4 4- - (2)(2)溶液的酸堿性。溶液的酸堿性。 強(qiáng)酸性溶液強(qiáng)酸性溶液 pHpH小于小于7 7的溶液的溶液使石蕊試紙變紅的溶液使石蕊試紙變紅的溶液 強(qiáng)堿性溶液強(qiáng)堿性溶液 pHpH大于大于7 7的溶液的溶液使酚酞試紙變紅的溶液使酚酞試紙變紅的溶液藍(lán)色藍(lán)色棕黃色棕黃色淺綠色淺綠色紫紅色紫紅色與與H H+ +反應(yīng)的離反應(yīng)的離子肯定不能存在子肯定不能存在與與OHOH- -能反應(yīng)的離子能反應(yīng)的離子肯定不能大量存在肯定不能大量存在【典例【典例2 2】(2015(2015大慶高一檢測(cè)大慶高一檢測(cè)) )在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是組能大量共存且溶液為無(wú)

26、色透明的是( )( )A.NaA.Na+ +、K K+ +、OHOH- -、ClCl- -B.NaB.Na+ +、CuCu2+2+、SOSO4 42-2-、NONO3 3- -C.MgC.Mg2+2+、NaNa+ +、SOSO4 42-2-、ClCl- -D.BaD.Ba2+2+、K K+ +、HCOHCO3 3- -、NONO3 3- -【思路點(diǎn)撥【思路點(diǎn)撥】解答該題要注意以下三點(diǎn)：解答該題要注意以下三點(diǎn)：(1)(1)強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性含大量含大量H H。(2)(2)無(wú)色無(wú)色無(wú)有色離子。無(wú)有色離子。(3)(3)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三大條件。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三大條件?！窘馕觥窘馕觥窟x選C C?！皬?qiáng)酸性強(qiáng)

27、酸性”則溶液中含大量則溶液中含大量H H，因此，因此A A項(xiàng)項(xiàng)OHOH- -不不能存在能存在( (與與H H反應(yīng)生成反應(yīng)生成H H2 2O)O)，D D項(xiàng)項(xiàng)HCOHCO3 3- -不能存在不能存在( (與與H H反應(yīng)生成反應(yīng)生成COCO2 2和和H H2 2O)O)；“無(wú)色無(wú)色”則溶液中無(wú)有色離子，因此則溶液中無(wú)有色離子，因此B B項(xiàng)項(xiàng)CuCu2+2+不存不存在在( (離子是藍(lán)色離子是藍(lán)色) )?！狙由焯骄俊狙由焯骄俊?1)(1)在強(qiáng)堿性溶液中，在強(qiáng)堿性溶液中，B B、C C兩項(xiàng)離子能共存嗎？?jī)身?xiàng)離子能共存嗎？提示：提示：都不能，都不能，“強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性”溶液中含大量溶液中含大量OHOH,B,B

28、項(xiàng)中項(xiàng)中CuCu2+2+與與C C項(xiàng)項(xiàng)中中MgMg2+2+均能與均能與OHOH反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。(2)(2)把把C C、D D兩項(xiàng)溶液混合后離子能共存嗎？?jī)身?xiàng)溶液混合后離子能共存嗎？提示：提示：不能，不能，SOSO4 42-2-與與BaBa2+2+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。1.1.如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說明。則該飲用水中還可如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說明。則該飲用水中還可能較大量存在能較大量存在( )( )主要成分主要成分鉀離子鉀離子(K(K+ +)20 mgL)20 mgL-1-127.3 mgL27.3 mgL-1-1氯離子氯離子(Cl(Cl- -)30 mgL)3

29、0 mgL-1-134.2 mgL34.2 mgL-1-1鎂離子鎂離子(Mg(Mg2+2+)20.2 mgL)20.2 mgL-1-124.9 mgL24.9 mgL-1-1硫酸根離子硫酸根離子(SO(SO4 42-2-)24 mgL)24 mgL-1-127.5 mgL27.5 mgL-1-1A.OHA.OH B.AgB.Ag C.NaC.Na D DCaCa2 2【解析【解析】選選C C。A A項(xiàng)，項(xiàng)，OHOH與與MgMg2 2反應(yīng)；反應(yīng)；B B項(xiàng)，項(xiàng)，AgAg與與ClCl、SOSO4 42 2反應(yīng)；反應(yīng)；D D項(xiàng)，項(xiàng)，CaCa2 2與與SOSO4 42 2反應(yīng)。反應(yīng)。2.2.稀硫酸和氫氧

30、化鋇溶液混合，反應(yīng)符合離子反應(yīng)發(fā)生條件：稀硫酸和氫氧化鋇溶液混合，反應(yīng)符合離子反應(yīng)發(fā)生條件：生成難溶的物質(zhì)，生成難溶的物質(zhì)，生成難電離的物質(zhì)，生成難電離的物質(zhì)，生成揮發(fā)性物質(zhì)生成揮發(fā)性物質(zhì)中的中的( )( )A.A. B. B. C. C. D. D.【解析【解析】選選A A。稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為。稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為2H2H+ +SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是生成的生成的BaSOBaSO4 4為難溶的物質(zhì)，為難溶的物質(zhì)，H H2 2O O

31、為難電離物質(zhì)，故選為難電離物質(zhì)，故選A A。3.3.某同學(xué)做了一個(gè)趣味家庭實(shí)驗(yàn)：將一只雞蛋放入食醋某同學(xué)做了一個(gè)趣味家庭實(shí)驗(yàn)：將一只雞蛋放入食醋(CH(CH3 3COOHCOOH較難電離較難電離) )中，過一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)蛋殼表面附有氣泡，又中，過一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)蛋殼表面附有氣泡，又過一段時(shí)間發(fā)現(xiàn)蛋殼變軟了，聰明的你判斷雞蛋殼與食醋發(fā)生過一段時(shí)間發(fā)現(xiàn)蛋殼變軟了，聰明的你判斷雞蛋殼與食醋發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是反應(yīng)的離子方程式正確的是( )( )A.COA.CO3 32 22H2H=H=H2 2O OCOCO2 2B.CaCOB.CaCO3 32H2H=Ca=Ca2 2H H2 2O OCOCO2 2C

32、.CaCOC.CaCO3 32CH2CH3 3COOH=CaCOOH=Ca2 22CH2CH3 3COOCOOH H2 2O OCOCO2 2D.COD.CO3 32 22CH2CH3 3COOH=2CHCOOH=2CH3 3COOCOOH H2 2O OCOCO2 2【解析【解析】選選C C。CaCOCaCO3 3難溶于水，難溶于水，CHCH3 3COOHCOOH難電離，在離子方程式難電離，在離子方程式中都要寫成化學(xué)式。中都要寫成化學(xué)式。4.4.下列離子方程式的書寫正確的是下列離子方程式的書寫正確的是( )( )A.A.鋁與鹽酸反應(yīng)：鋁與鹽酸反應(yīng)：AlAl6H6H=Al=Al3 33H3H2

33、 2B.B.少量少量COCO2 2通入通入Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液中：溶液中：COCO2 22OH2OH=CO=CO3 32 2H H2 2O OC.C.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：NaOHNaOHH H=H=H2 2O ONaNaD.D.碳酸鈉與氯化鈣混合：碳酸鈉與氯化鈣混合：COCO3 32 2CaCa2 2=CaCO=CaCO3 3【解析【解析】選選D D。A A項(xiàng)中離子所帶電荷不守恒；項(xiàng)中離子所帶電荷不守恒；B B項(xiàng)中產(chǎn)物應(yīng)為項(xiàng)中產(chǎn)物應(yīng)為CaCOCaCO3 3沉淀；沉淀；C C項(xiàng)中項(xiàng)中NaOHNaOH是易溶于水的強(qiáng)堿，應(yīng)寫成離子形式。是易溶于水的強(qiáng)堿，應(yīng)寫

34、成離子形式。5.(20155.(2015重慶高一檢測(cè)重慶高一檢測(cè)) )用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)( (括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，所用試劑均為適量括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，所用試劑均為適量) )，寫出所加的試劑及，寫出所加的試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(1)FeSO(1)FeSO4 4溶液溶液(CuSO(CuSO4 4) )：試劑：試劑_，離子方程式離子方程式_；(2) Cu(Mg(2) Cu(Mg) )：試劑：試劑_，離子方程式離子方程式_；(3) CO(CO(3) CO(CO2 2) )：試劑：試劑_，離子方程式離子方程式_?！窘馕觥窘馕觥?1)Fe(

35、1)Fe比比CuCu活潑，因此可向硫酸銅溶液中加入鐵粉以活潑，因此可向硫酸銅溶液中加入鐵粉以置換出銅，過濾即可，發(fā)生的離子反應(yīng)是置換出銅，過濾即可，發(fā)生的離子反應(yīng)是Fe+CuFe+Cu2+2+=Cu+Fe=Cu+Fe2+2+。(2)Mg(2)Mg是活潑金屬，能與酸反應(yīng)，而是活潑金屬，能與酸反應(yīng)，而CuCu是不活潑金屬，不與酸是不活潑金屬，不與酸反應(yīng)，故可用稀鹽酸，發(fā)生的離子反應(yīng)是反應(yīng)，故可用稀鹽酸，發(fā)生的離子反應(yīng)是MgMg2H2H=Mg=Mg2 2H H2 2。(3)CO(3)CO2 2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而COCO不反應(yīng)，故可選用氫氧化鈉不反應(yīng)，故可選用氫氧化鈉溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)是溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)是COCO2 2+2OH+2OH=CO=CO3 32 2+H+H2 2O O。答案：答案：(1)(1)鐵粉鐵粉 Fe+CuFe+Cu2+2+=Cu+Fe=Cu+Fe2+2+(2)(2)稀鹽酸稀鹽酸 MgMg2H2H=Mg=Mg2 2H H2 2(3)NaOH(3)NaOH溶液溶液 COCO2 2+2OH+2OH=CO=CO3 32 2+H+H2 2O O