《九年級化學下冊第十一單元鹽化肥生活中常見的鹽碳酸鈉碳酸氫鈉及碳酸鈣等物質(zhì)的性質(zhì)和用途課后微練習1 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學下冊第十一單元鹽化肥生活中常見的鹽碳酸鈉碳酸氫鈉及碳酸鈣等物質(zhì)的性質(zhì)和用途課后微練習1 新人教版.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

碳酸鈉、碳酸氫鈉及碳酸鈣等物質(zhì)的性質(zhì)和用途 班級______ 姓名__________ 學號_______ 1． 化學小組設計實驗探究碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應過程中的吸、放熱情況．操作步驟為：①向試劑1中加入試劑2，攪拌、測溫 ②靜置、測溫 ③再加入試劑3，攪拌、測溫、記錄．得到以下數(shù)據(jù)： 試劑1 試劑2 溫度/℃ 溶解后 溫度/℃ 靜置后 溫度/℃ 試劑3 溫度/℃ 混合后 溫度/℃ 0.5g碳酸鈉 10mL 水 20.0 23.3 20.0 10mL 鹽酸（20%） 20.0 23.7 0.5g碳酸氫鈉 10mL 水 20.0 18.5 20.0 10mL 鹽酸（20%） 20.0 20.8 下列說法中，不正確的是（　?。? A． 碳酸鈉溶水時放出熱量 B． 碳酸氫鈉溶水時吸收熱量 C． 其它條件相同時，碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合時放出的熱量更多 D． 實驗中，若同一列試劑的溫度及所取的量不同，則實驗結(jié)論的可信度降低 2． 除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)，方法正確的是（　?。? 物 質(zhì) 所含雜質(zhì) 除雜質(zhì)的方法 A 二氧化錳 氯化鈉 加水溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶 B 氯化鈉溶液 碳酸鈉 加入過量稀鹽酸，加熱蒸發(fā) C 氯化鈣溶液 稀鹽酸 加入過量氫氧化鈣，過濾 D 氫氧化鈉溶液 碳酸鈉 加入適量的石灰水 A．A B．B C．C D．D 3． 用熟石灰中和一定量的稀鹽酸時，熟石灰與鹽酸反應的化學方程式為 ；當恰好完全反應時，溶液中的溶質(zhì)為 4． 對下列實驗過程的評價，正確的是（　?。? A．向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該固體可能是碳酸鹽 B．在無色溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色，該溶液一定是堿溶液 C．把生石灰投入水中，水會沸騰，生石灰變成熟石灰的過程是放熱反應 D．打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口產(chǎn)生白霧--濃鹽酸有吸水性 5． 草木灰的主要成分是碳酸鉀，某同學為檢驗它含有的碳酸根離子，應選擇的試劑是（　?。? A．氫氧化鈣溶液 B．稀鹽酸和氫氧化鈣溶液 C．水 D．稀鹽酸 6． 下列說法正確的是（　?。? A．與鹽酸反應放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽 B．生成鹽和水的反應不一定是酸與堿的反應 C．有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的就是燃燒 D．能使石蕊試液變藍的溶液都是堿溶液 7． 向一未知的物質(zhì)上滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣泡通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁．關于此物質(zhì)，下列說法正確的是（　　） A．該物質(zhì)一定是石灰石 B．該物質(zhì)一定是大理石 C．該物質(zhì)一定是Na2CO3 D．該物質(zhì)一定含有CO32- 8． 檢驗生石灰中是否有石灰石的最簡單的方法是（　?。? A．溶于水看是否得到澄清溶液 B．取樣品加稀鹽酸觀察是否有氣泡產(chǎn)生 C．通入二氧化碳 D．高溫煅燒檢驗能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體 9． 化學興趣小組的同學做中和反應實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產(chǎn)生。是不是拿錯了藥品？經(jīng)檢驗確認沒有拿錯藥品，而是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了。 【分析】氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生了反應。 【提出問題】該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)？ 【查閱資料】①已知反應：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（白色）；②氯化鋇溶液呈中性。 【設計實驗】依據(jù)查閱的資料設計實驗步驟，并進行實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷相應實驗結(jié)論。 （1）取待測液于試管中，加入過量氯化鋇溶液，將 完全除去。 （2）取反應后溶液于試管中，向其中滴入紫色石蕊溶液，發(fā)生的現(xiàn)象為 。 【實驗結(jié)論】該興趣小組的同學得出的結(jié)論是：氫氧化鈉溶液（填“部分”或“全部”）變質(zhì)。 【進一步實驗】該小組同學用變質(zhì)的溶液制取不含雜質(zhì)的氫氧化鈉溶液，繼續(xù)完成中和反應實驗．請你幫助他們解決以下問題： （1）除去氫氧化鈉溶液中存在的上述雜質(zhì)可加入適量的 ，反應的化學方程式為 。 （2）借助于 可判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應。 10． 在學習碳酸鈉的性質(zhì)的課堂上，老師在碳酸鈉溶液中加入一定量的澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，在濾出沉淀后的濾液，引導同學們對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究．同學們通過討論認為溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2中的一種或兩種，其可能情況有三種：①NaOH；②NaOH和Na2CO3；③　 　。 小偉同學設計了以下實驗方案，請你幫助完成． 實 驗 步 驟 可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 （1）取少量濾液于試管中，加入碳酸鈉溶液 產(chǎn)生　 假設③成立 （2）取少量濾液于試管中，加入足量稀鹽酸 放出無色氣體 假設　　 成立 （3）取少量濾液于試管中，加入碳酸鈉溶液或足量稀鹽酸 沒有明顯現(xiàn)象 假設　　 成立 小強根據(jù)小偉設計的實驗方案，在濾液中加入足量稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象化學方程式為　 　，因此他得出的結(jié)論是只有假設?、凇?成立，該假設成立說明教師做的實驗是　 ?。ㄟx填“恰好完全反應”、“Ca（OH）2過量”或“Na2CO3過量”）。 參考答案： 1． 答案： C 解析： 解：A、由數(shù)據(jù)表，碳酸鈉溶解后溫度為23.3℃大于開始時的20℃，可知碳酸鈉溶于水的過程中放出熱量，故A說法正確； B．由數(shù)據(jù)表，碳酸氫鈉溶解后溫度為18.5℃小于開始時的20℃，可知碳酸氫鈉溶于水的過程中吸收熱量，故B說法正確； C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合后溫度為20.8℃，碳酸鈉溶液與鹽酸混合后溫度為23.7℃，故其它條件相同時，碳酸鈉溶液與鹽酸混合過程中放出的熱量更多，故C說法錯誤； D．對照試驗要求只有一個變量，其它條件都相同，故若同一列試劑的溫度及所取的量不同，則實驗結(jié)論的可信度降低說法正確； 故選C． 2． 答案： B 解析： 解：A、氯化鈉易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法錯誤． B．碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)除去過量的鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確． C．稀鹽酸能與氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣和水，能除去雜質(zhì)但引入新的雜質(zhì)氫氧化鈣，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． D．碳酸鈉能與適量的石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，再過濾除去不溶物，故選項所采取的方法錯誤． 故選B． 3． 答案： Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；氯化鈣 解析： 試題分析：反應物是氫氧化鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣和水，用觀察法配平即可，所以方程式是：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；當恰好完全反應時，反應物已經(jīng)沒有了，所以溶液中的溶質(zhì)要從生成物中找，是氯化鈣 考點：中和反應及其應用；書寫化學方程式。 4． 答案： AC 解析： 解：A、碳酸鹽能夠跟鹽酸反應生成氣體，故可能含有碳酸根離子，故A正確； B．堿的溶液一定呈堿性，但堿性溶液卻不一定是堿的溶液；因此某無色溶液中滴加無色酚酞試液變成紅色，只能說明溶液為堿性，無法確定物質(zhì)是不是堿，故B不正確； C．氧化鈣能夠和水反應生成氫氧化鈣，同時會產(chǎn)生大量的熱，從而使水沸騰，故C正確； D．濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于空氣中的水蒸氣，而產(chǎn)生白霧，故D不正確． 故選AC 5． 答案： B 解析： 解：檢驗溶液中是否含碳酸根離子離子：加入稀鹽酸再將氣體通入石灰水中，有氣體產(chǎn)生并生成白色沉淀，則：溶液中一定含碳酸根離子． 故選B 6． 答案： B 解析： 解：因草木灰的主要成分是一種含鉀的化合物所以草木灰中一定含有鉀元素；鹽酸與草木灰反應產(chǎn)生氣體，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，所以可以確定草木灰中含有碳酸根，因此草木灰中一定含有K2CO3； 故選B． 7． 答案： D 解析： 解：含碳酸根離子的物質(zhì)能和酸反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，由此可推斷，珍珠中含有碳酸根離子． 故選D． 8． 答案： B 解析： 解：因為石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應由二氧化碳氣體生成，而CaO與稀鹽酸反應沒有氣體生成，故檢驗生石灰中是否含有未分解的石灰石的最簡單的方法是：向樣品中滴加稀鹽酸如果有氣體產(chǎn)生，說明生石灰中含有石灰石；如果沒有氣體產(chǎn)生，說明生石灰中不含石灰石． 故選：B． 9． 答案： 【實驗設計】（1）碳酸鈉（2）溶液變藍色 【實驗結(jié)論】部分 【進一步實驗】（1）Ca（OH）2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH [或Ba（OH）2 Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH]（2）酚酞試液或pH計 解析： 試題分析： 【實驗設計】（1）取待測液于試管中，加入過量氯化鋇溶液，氯化鋇只能與碳酸鈉反應，不會與氫氧化鈉反應，所以這個實驗的目的是將碳酸鈉完全除去 （2）取反應后溶液于試管中，雖然除去了碳酸鈉，但還含有氫氧化鈉，故向其中滴入紫色石蕊溶液，發(fā)生的現(xiàn)象為：溶液變藍色 【實驗結(jié)論】因為通過上面的探究，溶液中既含有碳酸鈉，又含有氫氧化鈉，所以氫氧化鈉溶液時部分變質(zhì) 【進一步實驗】（1）要達到用變質(zhì)的溶液制取不含雜質(zhì)的氫氧化鈉溶液，實際就是除去氫氧化鈉中的雜質(zhì)碳酸鈉，根據(jù)除雜質(zhì)的原則，加入的物質(zhì)只能與雜質(zhì)反應，還不能引入新的雜質(zhì)，所以除去氫氧化鈉溶液中存在的上述雜質(zhì)可加入適量的Ca（OH）2，反應的化學方程式為： Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （2）由于鹽酸和氫氧化鈉反應沒有現(xiàn)象，所以要判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，應借助酚酞試液或pH計 考點：氫氧化鈉、碳酸鈉的化學性質(zhì)，酸堿中和反應，物質(zhì)的除雜 10． 答案： ③NaOH和Ca（OH）2；（1）白色沉淀；（2）②； （3）①；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；②；Na2CO3過量 解析： 試題分析：碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應會出現(xiàn)三種情況：其一，兩溶液恰好完全反應，反應后的溶液中只含有氫氧化鈉；其二，碳酸鈉溶液過量，反應后的溶液中除生成的氫氧化鈉外還含有未反應的碳酸鈉；其三，澄清石灰水過量，反應后的溶液中除生成的氫氧化鈉外還含有未反應的氫氧化鈣；可采取向濾液樣品中滴加碳酸鈉溶液或澄清石灰水的方法，檢驗反應后溶液中是否含有澄清石灰水或碳酸鈉；或根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)，選取稀鹽酸利用碳酸鈉能與稀鹽酸反應放出二氧化碳進行檢驗。 碳酸鈉溶液與澄清石灰水可能恰好完全反應，形成氫氧化鈉溶液；或者碳酸鈉溶液過量，形成氫氧化鈉與碳酸鈉的混合溶液；或者澄清石灰水過量，形成氫氧化鈉與氫氧化鈣的混合溶液；故第③種猜想為：NaOH和Ca（OH）2； （1）取過濾后的濾液，分別繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液或澄清石灰水，如果除氫氧化鈉外還含有氫氧化鈣或碳酸鈉，則會有白色沉淀出現(xiàn)； （2）采取在濾液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中含有碳酸鈉，則猜想②成立； （3）取過濾后的濾液，分別繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液或澄清石灰水，如果沒有出現(xiàn)白色沉淀，說明恰好完全反應，則猜想①成立；在濾液中加入足量稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，說明濾液中含有碳酸鈉，碳酸與鹽酸反應放出二氧化碳，化學方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；因此反應后的溶液為NaOH和Na2CO3的混合溶液，猜想②正確；說明所加入澄清石灰水量不足，碳酸鈉過量。 考點：考查實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；鹽的化學性質(zhì)