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2019-2020年高一化學(xué)（魯科版）必修1教學(xué)案：第4章 第2節(jié)鋁 第2課時(shí) 鋁的化合物(含答案) 細(xì)讀教材記主干 1．氧化鋁(Al2O3)——兩性氧化物 (1)物理性質(zhì)：是不溶于水的白色固體。 (2)化學(xué)性質(zhì)： ①與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)(離子方程式下同)： Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。 ②與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)： Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－。 兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的氧化物。 2．氫氧化鋁[Al(OH)3]——兩性氫氧化物 (1)物理性質(zhì)：氫氧化鋁是不溶于水的白色膠狀固體，有較強(qiáng)的吸附性。 (2)化學(xué)性質(zhì)： ①與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 ②與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)： Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。 兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的氫氧化物。 ③受熱分解： 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。 (3)制備： 可以通過鋁鹽溶液與堿反應(yīng)制得，如AlCl3溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 (4)用途： Al(OH)3能夠凝聚水中的懸浮物，又能吸附色素，可用于水的凈化。 [重點(diǎn)剖析] 　鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： 1．Al3＋―→Al(OH)3 (1)可溶性鋁鹽與少量NaOH溶液反應(yīng)： Al3＋＋3OH－(少量)===Al(OH)3↓ (2)可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)： Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH 2．Al(OH)3―→Al3＋ Al(OH)3溶于強(qiáng)酸溶液： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 3．Al3＋―→[Al(OH)4]－ 可溶性鋁鹽與過量強(qiáng)堿反應(yīng)： Al3＋＋4OH－(過量)===[Al(OH)4]－ 4．[Al(OH)4]－―→Al3＋ 四羥基合鋁酸鹽與足量鹽酸反應(yīng)： [Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O 5．[Al(OH)4]－―→Al(OH)3 (1)四羥基合鋁酸鹽溶液中加入少量鹽酸： [Al(OH)4]－＋H＋(少量)===Al(OH)3↓＋H2O (2)四羥基合鋁酸鹽溶液中通入CO2： 2[Al(OH)4]－＋CO2(少量)===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O [Al(OH)4]－＋CO2(過量)===Al(OH)3↓＋HCO 6．Al(OH)3―→[Al(OH)4]－ Al(OH)3溶于強(qiáng)堿溶液： Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 7．Al2O3―→Al3＋ Al2O3與強(qiáng)酸反應(yīng)： Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O 8．Al2O3―→[Al(OH)4]－ Al2O3與強(qiáng)堿反應(yīng)： Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－ 9．Al2O3―→Al 電解熔融氧化鋁：2Al2O34Al＋3O2↑ 10．Al―→Al2O3 Al與O2反應(yīng)：4Al＋3O22Al2O3 [特別提醒] (1)鋁、氧化鋁分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)都生成四羥基合鋁酸鈉，不能生成氫氧化鋁。 (2)可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物與氨水的用量無關(guān)，無論氨水少量或過量，都生成氫氧化鋁和氯化銨。 (3)氧化鋁不能溶于水，不能用氧化鋁與水化合生成氫氧化鋁。 [典例印證] [例題1]　A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見金屬元素，A中又含有鉀元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的具有兩性的白色固體，E則易溶于水。 (1)寫出化學(xué)式： A________________，C________________， D________________，E________________。 (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 A→B________； F→E___________________。 (3)寫出下列化學(xué)方程式： F→C__________________________； B→E_____________________________。 [解析]　本題的“題眼”是“C為難溶的具有兩性的白色固體”，并且C是由B經(jīng)加熱得到的，可推測(cè)C為Al2O3，則B為Al(OH)3，進(jìn)而得E為Na[Al(OH)4]。D為AlCl3，則A為K[Al(OH)4]，F(xiàn)與Fe2O3高溫得到C，此反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，F(xiàn)為Al。 [答案]　(1)K[Al(OH)4]　Al2O3　AlCl3 Na[Al(OH)4] (2)[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ (3)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4] (1)兩性白色固體為Al2O3或Al(OH)3。 (2)五種物質(zhì)都是化合物，且都含鋁元素。A中又含鉀元素，則A必是K[Al(OH)4]。 1．(1)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量有什么現(xiàn)象？寫出相關(guān)化學(xué)方程式。 ________________。 (2)將AlCl3與過量的NaOH溶液混合： ①化學(xué)方程式為_____________。 ②離子方程式為_________________。 答案：(1)先生成白色沉淀，隨著NaOH溶液的滴入，沉淀逐漸增多，然后逐漸減少，最后消失。反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl， Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4] (2)①AlCl3＋4NaOH===Na[Al(OH)4]＋3NaCl ②Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ [重點(diǎn)剖析] 1．可溶性鋁鹽與堿反應(yīng) 操作 現(xiàn)象 離子方程式 圖像 立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失 Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－=== [Al(OH)4]－ 無明顯現(xiàn)象→生成白色沉淀 Al3＋＋4OH－===[Al(OH4)]－ Al3＋＋3[Al(OH)4]－ ===4Al(OH)3↓ 生成白色沉淀 Al3＋＋3NH3H2O=== Al(OH)3↓＋3NH 2.四羥基合鋁酸鹽與酸反應(yīng) 操作 現(xiàn)象 離子方程式 圖像 立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失 Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－=== [Al(OH)4]－ 無明顯現(xiàn)象→生成白色沉淀 Al3＋＋4OH－=== [Al(OH4)]－ A l3＋＋3[Al(OH)4]－=== 4Al(OH)3↓ 生成白色沉淀 Al3＋＋3NH3H2O=== Al(OH)3↓＋3NH [特別提醒] (1)NaOH溶液和AlCl3溶液滴加順序不同，則現(xiàn)象不同，可以用互滴的方法鑒別這兩種溶液，同理，稀鹽酸和Na[Al(OH)4]溶液也可這樣鑒別。 (2)向鋁鹽中滴強(qiáng)堿溶液，若已知生成的Al(OH)3沉淀的量，只要沉淀量不為最大值和零，消耗OH－的量有兩種可能。 ①若OH－不足，消耗n(OH－)＝n[Al(OH)3]。 ②若OH－足量，消耗OH－共有兩步 將Al3＋全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀：Al3＋～3OH－～Al(OH)3(最大值)， 再反應(yīng)掉部分Al(OH)3：Al(OH)3(反應(yīng))～OH－～[Al(OH)4]－。 [典例印證] [例題2]　向20 mL AlCl3溶液中滴入2 molL－1NaOH溶液時(shí)，沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積(mL)關(guān)系如圖所示： (1)圖中A點(diǎn)表示的意義是______________。 (2)圖中B點(diǎn)表示的意義是_____________。 (3)上述兩步用總的離子方程式可表示為______________。 (4)假設(shè)溶液中有0.39 g Al(OH)3沉淀，則此時(shí)用去NaOH溶液體積為________。 [解析]　把NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，其質(zhì)量最大值為A點(diǎn)，然后全部消失溶解(B點(diǎn))。其總反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－。當(dāng)有0.39 g Al(OH)3沉淀生成時(shí)有兩種情況，①AlCl3過量，加入的NaOH使Al3＋部分產(chǎn)生沉淀，通過Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓可計(jì)算出沉淀：n(NaOH)＝3n[Al(OH)3]＝0.015 mol， V(NaOH)＝＝0.007 5 L。 ②NaOH過量，使生成的Al(OH)3部分溶解后剩余0.39 g。 AlCl3 ＋ 3NaOH === Al(OH)3↓＋3NaCl 1 mol　　3 mol　　 1 mol n(NaOH)　 0.01 mol n(NaOH)＝0.03 mol， Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4] 0.005　　　n1(NaOH) n1(NaOH)＝0.005 mol， 共消耗NaOH 0.035 mol。 V(NaOH)＝＝0.017 5 L。 [答案]　(1)沉淀質(zhì)量最大值 (2)沉淀完全消失 (3)Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ (4)7.5 mL或17.5 mL 解答Al(OH)3圖像題的方法技巧 (1)結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，抓住反應(yīng)原理，結(jié)合圖像特點(diǎn)，綜合分析逐步計(jì)算求解，關(guān)鍵是抓住圖像的四個(gè)特殊點(diǎn)(原點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn))，數(shù)形結(jié)合，分析計(jì)算，求出答案。 (2)向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，鋁元素存在形式由Al3＋Al(OH)3↓[Al(OH)4]－，所以只要沉淀不是零或最大值，所消耗NaOH的物質(zhì)的量有兩種可能性。 2．某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向該溶液中逐滴加入0.5 molL－1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，則該溶液中(　　) A．有Mg2＋，沒有Al3＋ B．有Al3＋，沒有Mg2＋ C．有大量的H＋，Mg2＋和Al3＋ D．有Mg2＋和Al3＋ 解析：選D　向溶液中滴入NaOH溶液，開始就生成沉淀，則溶液中不可能有大量H＋，隨NaOH量的增多，沉淀增多且又部分溶解，則溶液中一定含有Mg2＋和Al3＋。 題組　鋁的化合物 1．判斷正誤 (1)氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的兩性。(　　) (2)向氯化鋁溶液中滴加氨水，先生成沉淀后沉淀消失。(　　) (3)氧化鋁既可通過化合反應(yīng)制得，亦可通過分解反應(yīng)制得。(　　) (4)氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁。(　　) (5)氫氧化鋁能與所有的堿溶液反應(yīng)。(　　) 答案：(1)　(2)　(3)√　(4)　(5) 2．實(shí)驗(yàn)室欲制取Al(OH)3，應(yīng)選擇________試劑更好(填序號(hào))。離子方程式為________________。 ①0.5 molL－1 AlCl3溶液?、?.5 molL－1 NaOH溶液 ③1.0 molL－1稀HCl?、?.0 molL－1氨水?、萁饘黉X 解析：可溶性鋁鹽與堿反應(yīng)可生成Al(OH)3，但由于Al(OH)3可溶于強(qiáng)堿溶液中，但不溶于弱堿，所以選擇AlCl3溶液和稀氨水制Al(OH)3更好。 答案：①④　Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋ 3NH 3．向鋁、銅兩種金屬粉末的混合物中加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，溶液中存在的離子有(　　) A．[Al(OH)4]－　　　　　　B．Cu2＋ C．Al3＋ D．H＋ 解析：選A　鋁和銅與過量鹽酸反應(yīng)，濾液中含有Al3＋、H＋、Cl－等離子；向?yàn)V液中再加入過量燒堿，反應(yīng)后溶液中含[Al(OH)4]－、Na＋、Cl－和OH－等離子。 4．下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是(　　) A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al→[Al(OH)4]－ D．Al3＋→Al(OH)3 解析：選B　2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑；Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH；Al2O3不能一步轉(zhuǎn)化為Al(OH)3。 一、選擇題 1．相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量最多的是(　　) A．Al2O3　　　　　　　　B．KAl(SO4)2 C．Al(OH)3 D．Al 解析：選B　Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]； 2KAl(SO4)2＋8NaOH===K2SO4＋2Na[Al(OH)4]＋3Na2SO4； Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]； 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。 比較可知等物質(zhì)的量時(shí)，KAl(SO4)2消耗的NaOH最多。 2．有鎂、鋁混合粉末10.2 g，將它們?nèi)咳苡?00 mL 4 molL－1的鹽酸中，若要使沉淀的質(zhì)量最大，則需加入2 molL－1的NaOH溶液的體積是(　　) A．1 000 mL B．500 mL C．100 mL D．1 500 mL 解析：選A　當(dāng)Mg、Al全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀形式存在時(shí)，沉淀的質(zhì)量最大，此時(shí)，鈉元素全部以NaCl的形式存在，則由鈉元素守恒及氯元素守恒得n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.5 L4 molL－1＝2 mol。V[NaOH(aq)]＝＝1 000 mL。 3．下列物質(zhì)加入到NaOH溶液中，不能得到澄清溶液的是(　　) A．Al(OH)3 B．Al2O3 C．H2SiO3 D．MgCO3 解析：選D　Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]，Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]，H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O，A、B、C三項(xiàng)不溶物都生成可溶物，只有MgCO3不與NaOH反應(yīng)，故不能得到澄清溶液。 4．下列離子方程式正確的是(　　) A．過量氨水和氯化鋁溶液反應(yīng)： Al3＋＋4NH3H2O===[Al(OH)4]－＋4NH B．氧化鋁與硫酸反應(yīng)： Al2O3＋3H＋===2Al3＋＋3H2O C．氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)： OH－＋H＋===H2O D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ 解析：選D　A項(xiàng)，Al(OH)3不溶于氨水，應(yīng)為：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH；B項(xiàng)，電荷不守恒，質(zhì)量不守恒，應(yīng)為：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；C項(xiàng)，Al(OH)3不溶，應(yīng)寫分子式：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 5．[雙選]下列有關(guān)鋁元素的說法不正確的是(　　) A．鋁粉可與氧化鐵粉末在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng) B．鋁粉與稀硝酸反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣 C．實(shí)驗(yàn)室中通常將氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液制取氫氧化鋁 D．向氯化鋁溶液中不斷滴入氨水的過程中會(huì)先生成白色沉淀，而后又變澄清 解析：選C、D　A項(xiàng)Al粉與Fe2O3粉末高溫下反應(yīng)生成Fe和Al2O3，正確。B項(xiàng)，稀HNO3與金屬反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生H2，正確。C項(xiàng)實(shí)驗(yàn)室常將氨水滴入AlCl3溶液中制取Al(OH)3，不正確。D項(xiàng)，Al(OH)3不溶于氨水，不正確。 6．下列各物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是(　　) ①Al；②AlCl3；③Al(OH)3；④Al2O3；⑤NaHCO3； ⑥(NH4)2CO3 A．全部 B．①②④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤⑥ 解析：選D　Al與酸反應(yīng)生成鋁鹽和H2，與堿反應(yīng)生成[Al(OH)4]－和H2；Al(OH)3和Al2O3顯兩性；NaHCO3是一個(gè)二元弱酸的酸式鹽，它與強(qiáng)酸反應(yīng)生成CO2，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成正鹽；(NH4)2CO3中的NH與OH－反應(yīng)生成NH3H2O(或NH3)，CO與H＋反應(yīng)生成CO2和H2O。 7．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))選用試劑正確的是(　　) A．Fe2O3(Al2O3)用鹽酸 B．Fe2O3(Al2O3)用氨水 C．Mg(Al)用純堿溶液 D．MgCl2(AlCl3)用氫氧化鈉溶液和鹽酸 解析：選D　A項(xiàng)，F(xiàn)e2O3、Al2O3均溶于鹽酸；B項(xiàng)，F(xiàn)e2O3、Al2O3均不溶于氨水；C項(xiàng)，Mg、Al不與純堿溶液反應(yīng)；D項(xiàng)，發(fā)生如下反應(yīng)：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，即沉淀過濾后再加鹽酸溶解可得MgCl2溶液。 8．鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁： 下列說法中錯(cuò)誤的是(　　) A．①②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過濾操作 B．a(chǎn)、b中鋁元素的化合價(jià)相同 C．③中需要通入過量的氨氣 D．④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁 解析：選C　反應(yīng)①后的體系中含有固體二氧化硅，需要過濾除去，反應(yīng)②后的體系中有氫氧化鐵沉淀，需要過濾除去；a、b中Al元素分別以AlCl3和 Na[Al(OH)4]形式存在，其中鋁的化合價(jià)都是＋3；由 Na[Al(OH)4]制備Al(OH)3需要通入過量CO2；由Al(OH)3制備Al2O3，加熱即可。 9．有200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg2＋)為0.2 molL－1，c(Cl－)為1.3 molL－1。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4 molL－1 NaOH溶液的體積為(　　) A．40 mL　　　　　　　B．72 mL C．80 mL D．128 mL 解析：選C　欲使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀并從溶液中分離出來，應(yīng)向溶液中加入過量的NaOH溶液，使Mg2＋、Al3＋全部沉淀后，再使Al(OH)3恰好溶解。設(shè)Al3＋的物質(zhì)的量濃度為x，根據(jù)電荷守恒：3c(Al3＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)，即3x＋20.2 molL－1＝1.3 molL－1，x＝0.3 molL－1。Mg2＋恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，溶液中只含有NaCl和Na[Al(OH)4]，其中 Na＋全部來自于NaOH溶液，而[Al(OH)4]－全部來自于氯化鋁溶液，根據(jù)電荷守恒：n(Na＋)＝n(Cl－)＋n＝1.3 molL－10.2 L＋0.3 molL－10.2 L＝0.32 mol，所以V(NaOH)＝＝0.08 L＝80 mL。 10．將物質(zhì)的量相等的Al2(SO4)3和(NH4)2SO4溶于水，形成V L混合溶液，向該混合溶液中逐滴加入某NaOH溶液(其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和)，直至過量。下列各圖示中，能正確表示加入NaOH溶液的體積(x)與生成沉淀的物質(zhì)的量(y)的關(guān)系圖的是(　　) 解析：選A　設(shè)Al2(SO4)3和(NH4)2SO4各1 mol溶于水中，則c[(NH4)2SO4]＝c[Al2(SO4)3]＝ molL－1，由題意可知：c(NaOH)＝ molL－1 首先根據(jù)Al2(SO4)3＋6NaOH===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4可知，當(dāng)加入V(NaOH)＝3V L時(shí)此過程中沉淀Al(OH)3逐漸增多并達(dá)最大值。 再根據(jù)(NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2NH3H2O可知，再加入V(NaOH)＝V L，此過程中無沉淀生成，沉淀量不變。接著發(fā)生的反應(yīng)是： Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]，再加入V(NaOH)＝V L，此過程中Al(OH)3逐漸減小至消失。 11．把x溶液(或氣體)慢慢加入(或通入)一定量的y溶液中，產(chǎn)生的沉淀量與加入x的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，符合圖中曲線的是(　　) A．x為CO2，y為Ca(OH)2 B．x為NH3H2O，y為AlCl3 C．x為NaOH，y為AlCl3 D．x為HCl，y為Na[Al(OH)4] 解析：選C　CO2通入Ca(OH)2溶液中可產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通CO2沉淀溶解而生成Ca(HCO3)2溶液。氨水加入AlCl3溶液產(chǎn)生沉淀，但過量不溶，離子方程式為Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH。NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)加入沉淀溶解，生成四羥基合鋁酸鹽。 AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋NaCl Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4] 鹽酸加入到Na[Al(OH)4]溶液中，先生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)加入沉淀溶解生成三價(jià)鋁鹽。 HCl＋Na[Al(OH)4]===Al(OH)3↓＋NaCl＋H2O Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 觀察方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從定量角度分析，只有C項(xiàng)符合題意。 12．將3.9 g鎂鋁合金投入到 500 mL 2 molL－1的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4 molL－1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則加入這種NaOH溶液的體積是(　　) A．125 mL B．200 mL C．250 mL D．560 mL 解析：選C　當(dāng)反應(yīng)后溶液中只含NaCl時(shí)，沉淀最多，即n(HCl)＝n(NaOH)時(shí)，沉淀最多。0.5 L2 molL－1＝V[NaOH(aq)]4 molL－1，解得V[NaOH(aq)]＝0.25 L。 二、非選擇題 13．從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下： 請(qǐng)回答下列問題： (1)流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為：________________。 (2)流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為：____________________。 (3)驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入____________(填試劑名稱)。 (4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是____________(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途________。 解析：(1)Al2O3溶于鹽酸生成AlCl3和水，離子方程式為Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。 (2)SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2＋2OH－===SiO＋H2O。 (3)Fe3＋的檢驗(yàn)可用KSCN溶液。 (4)由于通入的是過量CO2，因此濾液E和K中的主要成分都是NaHCO3，其用途廣泛，工業(yè)上可用于制純堿，也可用作食品添加劑等。 答案：(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (2)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O (3)硫氰酸鉀 (4)NaHCO3　制純堿(或做發(fā)酵粉等合理答案均可) 14．某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物未列出)，其中A、B兩種金屬單質(zhì)常溫下遇濃H2SO4表面均可形成一層致密的氧化物薄膜，E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀。 (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F________，G________。 (2)分離混合物最簡(jiǎn)單的方法是_____________。 (3)D→E轉(zhuǎn)化中，加入足量的X，試劑X可能是________。 A．飽和NaCl溶液　　　　B．NaOH溶液 C．氨水 D．Ba(OH)2溶液 (4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： A→C：________________； H→I：____________。 解析：A、B兩種金屬單質(zhì)常溫下遇濃H2SO4表面均可形成一層致密的氧化物薄膜，則A、B分別為Fe、Al中的一種。A能與NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)，則A為Al，B為Fe；C是Na[Al(OH)4]，D是AlCl3，E為白色沉淀，則X為氨水，E是Al(OH)3，F(xiàn)是Al2O3；G是FeCl2，H是Fe(OH)2，I是Fe(OH)3，J為Fe2O3。 答案：(1)Al2O3　FeCl2 (2)用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵的表面 (3)C (4)2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 15．工業(yè)制備鋁一般是從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含有Fe2O3雜質(zhì))中得到純凈的Al2O3，然后電解Al2O3得到鋁。下圖是從鋁土礦中提純Al2O3的簡(jiǎn)單示意圖。 (1)圖示中Ⅰ的實(shí)驗(yàn)操作是________；圖示中Ⅱ加入的試劑是________。 (2)試推斷物質(zhì)：B_________，C_______，H________，F(xiàn)_______(填化學(xué)式)。 (3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①_____________________； ②___________________； ③______________。 解析：B中通入CO2產(chǎn)生沉淀，說明B為Na[Al(OH)4]，則D為Na2CO3，E為Al(OH)3；Ⅱ中由Na2CO3制NaOH，需加入Ca(OH)2，則H為CaCO3；向鋁土礦中加入的試劑①是NaOH，則C為不溶的Fe2O3，而操作Ⅰ為過濾；E為Al(OH)3，則③、④分別為Al(OH)3的熱分解和Al2O3的電解過程。 答案：(1)過濾　Ca(OH)2 (2)Na[Al(OH)4]　Fe2O3　CaCO3　Al2O3 (3)①Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4] ②Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH ③2Al(OH)3Al2O3＋3H2O