《九年級化學(xué)下冊 第6章 溶解現(xiàn)象 第2節(jié) 溶液組成的表示（2）課件 滬教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)下冊 第6章 溶解現(xiàn)象 第2節(jié) 溶液組成的表示（2）課件 滬教版（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 在常溫下配制蔗糖溶液：在常溫下配制蔗糖溶液：實驗實驗1稱取稱取3g蔗糖加到燒杯中，再蔗糖加到燒杯中，再用量筒量取用量筒量取20mL水加入燒杯中，攪水加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解。拌使蔗糖完全溶解。實驗實驗2稱取稱取5g蔗糖加到燒杯中，再蔗糖加到燒杯中，再用量筒量取用量筒量取50mL水加入燒杯中，攪水加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解。拌使蔗糖完全溶解。正確讀取液體正確讀取液體的體積的體積配制蔗糖溶液配制蔗糖溶液1、請你猜猜，上述兩個實驗所得的溶液，哪個更、請你猜猜，上述兩個實驗所得的溶液，哪個更甜？甜？2、將實驗數(shù)據(jù)和結(jié)果填入下表、將實驗數(shù)據(jù)和結(jié)果填入下表。溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量

2、/g溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量/g蔗糖溶液蔗糖溶液（1）蔗糖溶液蔗糖溶液（2）3g20g23g5g50g55g0.13040.0910數(shù)據(jù)比較說明數(shù)據(jù)比較說明實驗實驗1 的糖水比的糖水比 實驗實驗2 的糖水甜的糖水甜溶液組成的表示方法：溶液組成的表示方法：（1 1）粗略的表達：濃溶液和稀溶液）粗略的表達：濃溶液和稀溶液（2 2）較為精確的表示：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）較為精確的表示：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)定義：定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比叫做溶液的溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比叫做溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分數(shù)表達式為：表達式為：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大越大，說明溶液中溶質(zhì)

3、的，說明溶液中溶質(zhì)的相對含量相對含量越高越高注意：（1）概念中溶質(zhì)的質(zhì)量是溶解在溶液中的質(zhì)量，不包括未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的百分比，是有溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量共同決定的，當(dāng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液質(zhì)量都確定時，溶液的組成才能確定。當(dāng)溶質(zhì)或溶劑的量有所變化時，情況又會怎么樣呢？溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分數(shù)不變不變減少減少不變不變增加增加增加（須完增加（須完全溶解）全溶解）不變不變減少減少不變不變增加增加增加增加變小變小變大變大減少減少變小變小變大變大減少減少二、有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題類型和解法理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概

4、念和定義式是計算的基礎(chǔ)。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下三種類型：例1：實驗1：稱取10g白糖加到燒杯中。再加入40g水，攪拌，使白糖溶解。實驗2：稱取12g白糖加到另一燒杯中。再加入48g水，攪拌，使白糖溶解。問題：實驗1、2所得兩種糖水，那種更甜？你的根據(jù)是什么？1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。分析實驗1：溶質(zhì)的質(zhì)量=10g 溶液的質(zhì)量=10g+40g=50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量 100% =10/50 100%=1/5 100%=20% 實驗2:溶質(zhì)的質(zhì)量=12g 溶液的質(zhì)量=12g+48g=60g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量 100% =1

5、2/60 100%=20%解答溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，所以兩溶液一樣甜例2：一定溫度下，一定量的溶劑中不能無限溶解某種物質(zhì)，已知20攝氏度時100g水中最多溶解36g氯化鈉，小明向10g水中加入4g氯化鈉充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（ ） A40% B.36% C.26.5% D.28.6%2.計算配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量例3 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分數(shù)為10%20%的食鹽溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？3.溶液稀釋和配制問題的計算 溶液加水后，濃度變小，叫溶液的稀釋，顯然在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)不變，列等式是解稀釋計算題的方法。 如：設(shè)某溶液Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為B%,加Cg水稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為D%,則有：Ag B%=(A+C)g D%。三、有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題類型和解法1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2.計算配制一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。3溶液稀釋和配制問題的計算。(1)(2)類型的計算主要是依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義式。（3）種類型有關(guān)溶液稀釋和配制的問題，這類計算的關(guān)鍵是：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 課堂小結(jié)