重慶市中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二輪 重難專題研究 專題八 計算題練習(xí).doc
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第二輪 重慶重難專題研究 專題八 計算題 (專題綜合訓(xùn)練) 重慶真題 1. (xx重慶B卷)取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26 g,加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止,冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為16.4 g,將剩余固體加入一定量的水中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,濾液是10%的氯化鉀溶液(假設(shè)溶液無損失)。計算: (1)生成氧氣的質(zhì)量。 (2)二氧化錳的質(zhì)量。 (3)氯化鉀溶液中水的質(zhì)量。 2. (xx重慶A卷)合成氨工業(yè)中,常用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn)生的二氧化碳得到碳酸氫鉀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3+CO2+H2O=== 2KHCO3。現(xiàn)向碳酸鉀溶液中通入二氧化碳,恰好完全反應(yīng),得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液50 g,試計算。 (1)碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為____________。 (2)若把該50 g溶液,稀釋為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的溶液,需要加入水的質(zhì)量。 (3)原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。 3. (xx重慶B卷)葡萄糖(C6H12O6)是人體重要的供能物質(zhì),每克葡萄糖完全代謝釋放的能量為16 kJ(表示為16 kJ/g)。葡萄糖在體內(nèi)代謝的化學(xué)方程式為:C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。某病人需要輸入5%的葡萄糖注射液500 mL(密度近似為1 g/cm3)。計算: (1)配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的質(zhì)量、蒸餾水的質(zhì)量。 (2)若上述注射液中的葡萄糖完全代謝,理論上消耗氧氣的質(zhì)量是多少?釋放出的能量是多少? 4. (xx重慶B卷)波爾多液是一種運(yùn)用廣泛的農(nóng)藥,由熟石灰和硫酸銅配制而成。某工廠用以下反應(yīng):2Cu+O2+2H2SO4=== 2CuSO4+2H2O來生產(chǎn)硫酸銅,若要制得80 kg硫酸銅。試計算: (1)硫酸銅中________(填符號)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。 (2)若恰好消耗稀硫酸的質(zhì)量是400 kg,則該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? (3)上述過程中,所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(計算結(jié)果精確到0.1%) 5. (xx重慶B卷)某同學(xué)用自制電解器電解水,為了加快電解速率,可在水中加少許硫酸鈉增強(qiáng)其導(dǎo)電性。當(dāng)他在93.6 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硫酸鈉溶液中通電一段時間后,正極上產(chǎn)生3.2 g氧氣。計算: (1)負(fù)極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。 (2)通電后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)該同學(xué)認(rèn)為電解速率較慢,又繼續(xù)向通電后的溶液中加入硫酸鈉,若要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%,則需加入硫酸鈉固體的質(zhì)量是多少? 6. (xx重慶B卷)日常使用的金屬材料,大多數(shù)屬于合金。黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。 (1)赤銅(Cu2O)是我國古代制取黃銅的一種原料。Cu2O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是________。 (2)用來制造彈殼的黃銅只含有鋅和銅。將22 g彈殼放在盛有100 g稀硫酸的燒杯中(硫酸足量),當(dāng)彈殼不再溶解后,燒杯中混合物的質(zhì)量是121.8 g。計算: ①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。 ②彈殼中銅的質(zhì)量。 ③反應(yīng)后所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。 7. (xx重慶A卷)硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑。工業(yè)上常用紅鋅礦(主要含ZnO)和稀硫酸為原料制取硫酸鋅,化學(xué)反應(yīng)方程式為:ZnO+H2SO4=== ZnSO4+H2O。計算: (1)硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質(zhì)量比為________________。 (2)如果用100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的硫酸鋅溶液配制10%的硫酸鋅防腐液,需要加入多少克硫酸鋅固體。 (3)取50 kg某紅鋅礦與足量稀硫酸充分反應(yīng),最后得到80.5 kg硫酸鋅,則紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(假設(shè)紅鋅礦中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)) 8. (xx重慶)鈣是維持人體正常功能所必需的元素。如圖所示為某種補(bǔ)鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分。取1片鈣爾奇,放入盛有10 g稀鹽酸的燒杯中,其中的碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)(其他成分與鹽酸不反應(yīng)),燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?1.34 g。請你計算: (1)每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量。 (2)服用這種補(bǔ)鈣劑,每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量。 ()所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 第8題圖 9. (xx重慶A卷)工業(yè)上常用一定濃度的稀硫酸對表面生銹的鐵件進(jìn)行酸洗。某酸洗池里盛有440 kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸溶液,放入表面生銹的鐵件浸泡,浸泡過程中單質(zhì)鐵也有部分損失,假設(shè)溶液中只發(fā)生了如下反應(yīng): Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O Fe+Fe2(SO4)3=== 3FeSO4 取出鐵件用水沖洗,沖洗液倒入酸洗池中合并共得到580 kg溶液,其中只有H2SO4和FeSO4兩種溶質(zhì),經(jīng)過測定硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低到5%。 計算: (1)消耗H2SO4的質(zhì)量。 (2)損失的單質(zhì)鐵的質(zhì)量。 (3)要使H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)恢復(fù)到40%,需要加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量。 10. (xx重慶)微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)使用藥品的量很少,產(chǎn)生的廢棄物也很少,因此被譽(yù)為綠色環(huán)保的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。用下圖微型儀器完成制取并檢驗(yàn)CO2的實(shí)驗(yàn)只消耗了0.55 g 10%的鹽酸。求: (1)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多少克?(結(jié)果保留三位小數(shù)) (2)如果10%的鹽酸密度為1.1 g/cm3,消耗鹽酸的體積是多少毫升? (3)通常完成這個實(shí)驗(yàn)大約需10%的鹽酸5 mL,這是微型實(shí)驗(yàn)用藥量的多少倍? 第10題圖 11. (xx重慶)鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%~20%的氯化鈉溶液來選種。 (1)要配制150 kg 16%的氯化鈉溶液,計算應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量。 (2)選種進(jìn)行一段時間后,農(nóng)技員估計溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都有所減少,他取出50 g氯化鈉溶液,加入過量AgNO3溶液,得到沉淀14.35 g,計算氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)若此時氯化鈉溶液的質(zhì)量只剩下100 kg,要使溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都恢復(fù)到(1)中的狀態(tài),計算需要加入的氯化鈉和水的質(zhì)量。 好題精練 1. (xx天津改編)現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物12.6 g,其中含氧元素4.8 g,將該混合物加入到一定質(zhì)量的稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng),得到137 g氯化鈉溶液。計算: (1)氯化鈉中鈉元素與氯元素的質(zhì)量比為______。 (2)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留至0.1%)。 (3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留至0.1%)。 2. 味精是常用的調(diào)味品,它的鮮味來自于主要成分“谷氨酸鈉”(化學(xué)式C5H8NO4Na,易溶于水,與AgNO3不反應(yīng))。味精中還含有NaCl(其他成分不考慮)。請回答下列問題。 (1)谷氨酸鈉中氫元素與氧元素的質(zhì)量比是____________。 (2)某興趣小組為測定某品牌味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):將5 g味精溶于足量水,向其中滴加過量的AgNO3溶液。充分反應(yīng)后,將沉淀進(jìn)行__________、洗滌、干燥、稱量,得到2.87 g沉淀。 (3)請計算該品牌味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3. (xx重慶二外模擬)某補(bǔ)鈣品(有效成分為碳酸鈣,其它成分不含鈣元素)的說明中標(biāo)明含鈣量為30%。琳琳同學(xué)為了檢驗(yàn)該產(chǎn)品,取10 g補(bǔ)鈣品放入100 g稀鹽酸中,HCl與補(bǔ)鈣品的有效成分剛好完全反應(yīng)(其它成分不與鹽酸反應(yīng))。反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2 g。求: (1)補(bǔ)鈣品中實(shí)際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? (2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 4. 乙炔(C2H2)是生產(chǎn)聚氯乙烯的重要原料。用電石(主要成分為CaC2)與水反應(yīng)可制取乙炔,最終還可得到電石渣。某電石渣中含氫氧化鈣92.5%,其余為雜質(zhì),此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水。 (1)乙炔中碳、氫元素的質(zhì)量比為________。 (2)100 kg上述電石渣中氫氧化鈣的質(zhì)量為________kg。 (3)用上述電石渣處理含硫酸196 kg的酸性廢水(假設(shè)電石渣中的雜質(zhì)、廢水中其他成分均不參加反應(yīng)),求至少需要電石渣的質(zhì)量(寫出計算過程及結(jié)果)。 5. 為測量某黃銅樣品中鋅的含量,某同學(xué)稱取20 g黃銅(銅和鋅的合金)樣品于燒杯中,向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,共消耗100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸。請計算: (1)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。 (2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果保留到0.1%)。 (3)若要用98%的濃硫酸來配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸需加水的質(zhì)量。 6. 某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉,為測定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取5 g樣品,加入27 g水完全溶解后,緩慢加入稀鹽酸,同時測定溶液的pH。當(dāng)pH=7時,剛好用去10%的稀鹽酸36.5 g。試計算: (1)將100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸,需加水的質(zhì)量。 (2)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 7. 氯堿工業(yè)是指用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2,并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品,電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式: 2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH 請計算: (1)燒堿中鈉、氧、氫三種元素的質(zhì)量比為______。 (2)用這種方法制備40 t燒堿,需要食鹽的質(zhì)量。 (3)若用25%的食鹽溶液按照上述方法電解并制取40 t燒堿,完全電解后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(假設(shè)生成的燒堿全溶,計算時若除不盡保留0.1%) 8.某?;瘜W(xué)興趣小組在參加社會實(shí)踐活動時,環(huán)保組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物,為測定該廢水中各污染物的含量,給冶銅廠提供處理廢水的參考,環(huán)保組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。取廢水300 g,向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液,當(dāng)加入80 g氫氧化鈉溶液時恰好完全反應(yīng),生成沉淀的質(zhì)量為4.9 g。 請分析計算: (1)300 g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。 (2)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。 9. 振衡中學(xué)校辦工廠利用熟石灰與純堿反應(yīng)生產(chǎn)工業(yè)燒堿,學(xué)?;瘜W(xué)興趣小組到校辦工廠檢驗(yàn)剛生產(chǎn)出的一批產(chǎn)品的純度(氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù))。檢驗(yàn)時稱取樣品20.00 g,溶于100.00 g水中,向其中逐滴加入氫氧化鋇[Ba(OH)2]溶液,當(dāng)恰好不再產(chǎn)生沉淀(BaCO3)時,用去溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的氫氧化鋇溶液8.55 g。 試求: (1)反應(yīng)中生成的碳酸鋇的質(zhì)量(保留2位小數(shù))。 (2)該批產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。 (3)反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%) 答案 重慶真題 1. 解:(1)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量:26 g-16.4 g=9.6 g 方法一:(2)設(shè)加熱后生成氯化鉀的質(zhì)量為x 2KClO3 2KCl+3O2↑ 149 96 X 9.6 g = x=14.9 g 所以二氧化錳的質(zhì)量為16.4 g-14.9 g=1.5 g (3)設(shè)氯化鉀溶液中水的質(zhì)量為y 100%=10% y=134.1 g 方法二:設(shè)加熱前氯酸鉀的質(zhì)量為a 2KClO3 2KCl+3O2↑ 245 96 a 9.6 g = a=24.5 g 所以二氧化錳的質(zhì)量為26 g-24.5 g=1.5 g (3)設(shè)氯化鉀溶液的質(zhì)量為b 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量為24.5 g-9.6 g=14.9 g b10%=14.9 g b=149 g 所以溶液中水的質(zhì)量為149 g-14.9 g=134.1 g 答:(1)生成氧氣的質(zhì)量為9.6 g;(2)二氧化錳的質(zhì)量為1.5 g;(3)氯化鉀溶液中水的質(zhì)量為134.1 g。 2. (1)13∶2∶8 解:(2)設(shè)需要加水的質(zhì)量為x 則50 g10%=(50 g+x)4%,解得x=75 g (3)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鉀和二氧化碳的質(zhì)量分別為y、z K2CO3+CO2+H2O=== 2KHCO3 138 44 200 y z 50g10% = y=3.45 g = z=1.1 g 原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%≈7.1% 答:(2)稀釋溶液需要加入75g水;(3)原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.1%。 【解析】(1)根據(jù)化學(xué)式可知,碳酸鉀中鉀、碳、氧三種元素的質(zhì)量比為(392)∶(121)∶(163)=13∶2∶8。(2)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變,據(jù)此列出等式方程計算即可。(3)根據(jù)反應(yīng)中碳酸鉀、碳酸氫鉀以及二氧化碳的質(zhì)量比,以及反應(yīng)最終得到的碳酸氫鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,計算參加反應(yīng)的碳酸鉀、二氧化碳質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析,所得溶液質(zhì)量減去參加反應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量,即為原碳酸鉀溶液總質(zhì)量,代入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可。 3. 解:(1)500 mL=500 cm3,該注射液中C6H12O6的質(zhì)量為 500 cm31 g /cm35%=25 g 設(shè)需要20%的葡萄糖溶液的質(zhì)量為x 25 g=x20% x=125 g 蒸餾水的質(zhì)量為500 g-125 g=375 g (2)設(shè)消耗氧氣的質(zhì)量為y C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 180 192 25 g y = y≈26.7 g 釋放出的能量為25 g16 kJ/g=400 kJ 答:(2)理論上消耗氧氣的質(zhì)量約為26.7 g,釋放出400 kJ能量。 4. (1)S (2)解:設(shè)反應(yīng)需要硫酸的質(zhì)量為x,銅的質(zhì)量為y,氧氣的質(zhì)量為z 2Cu+O2+2H2SO4=== 2CuSO4+2H2O 128 32 196 320 y z x 80 kg = x=49 kg = y=32 kg = z=8 kg 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=12.25% (3)硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%≈18.2% 答:(2)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.25%;(3)生成的硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為18.2%。 【解析】(1)硫酸銅中銅、硫、氧三種元素的質(zhì)量比為64∶32∶ (164)=2∶1∶2,則硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。(2)根據(jù)化學(xué)方程式,通過硫酸銅和硫酸的質(zhì)量關(guān)系可求出該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量,然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式可求出溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量等于反應(yīng)前所有物質(zhì)的總質(zhì)量,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,通過銅、氧氣和硫酸銅的質(zhì)量關(guān)系求出參加反應(yīng)的銅和氧氣的質(zhì)量,然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式可求出溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 5. 解:(1)設(shè)負(fù)極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x 2H2O 2H2↑+O2↑ 4 32 x 3.2 g = x=0.4 g (2)剩余液體的質(zhì)量:93.6 g-3.2 g-0.4 g=90 g 硫酸鈉的質(zhì)量:93.6 g5%=4.68 g 剩余溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù):100%=5.2% (3)設(shè)需加入硫酸鈉的質(zhì)量為y,則有:100%=10%,y=4.8 g (或剩余液體中水的質(zhì)量為:90 g-4.68 g=85.32 g,所配制溶液的質(zhì)量為=94.8 g,則加入硫酸鈉的質(zhì)量為:94.8 g-90 g=4.8 g) 答:(1)負(fù)極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4 g;(2)通電后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.2%;(3)需加硫酸鈉固體的質(zhì)量為4.8 g。 6. (1)8∶1(或128∶16) (2)解:①反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為100 g+22 g-121.8 g=0.2 g ②設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量為y Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑ 65 161 2 x y 0.2 g = x=6.5 g = y=16.1 g 彈殼中銅的質(zhì)量為22 g-6.5 g=15.5 g ③反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為121.8 g-15.5 g=106.3 g 溶液中ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù):100%≈15.1% 答:(2)①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2 g,②樣品中銅的質(zhì)量為15.5 g,③反應(yīng)后溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為15.1%。 7. (1)65∶32∶64 解:(2)設(shè)需要加入硫酸鋅固體的質(zhì)量為x 100%=10% x=10 g (3)設(shè)紅鋅礦中含氧化鋅的質(zhì)量為y ZnO+H2SO4=== ZnSO4+H2O 81 161 y 80.5 kg = y=40.5 kg 紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù):100%=81% 答:(2)需要加入硫酸鋅固體的質(zhì)量為10 g;(3)紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81%。 8. (1)解:生成二氧化碳的質(zhì)量為2 g+10 g-11.34 g=0.66 g 設(shè)每片鈣爾奇中CaCO3的質(zhì)量為x,反應(yīng)消耗的鹽酸中HCl的質(zhì)量為y CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 x y 0.66 g = x=1.5 g = y=1.095 g (2)每人每天攝入的鈣爾奇中鈣元素的質(zhì)量為: 1. 5 g2=1.2 g (3)所用鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù): 100%=10.95% 答:(1)每片鈣爾奇中含碳酸鈣1.5 g;(2)每人每天攝入鈣元素1.2 g;(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.95%。 9. 解:(1)440 kg40%-580 kg5%=147 kg (2)解法一: 設(shè)損失鐵的質(zhì)量為x 3H2SO4~Fe2(SO4)3~Fe 398 56 147 kg x = x=28 kg 解法二: 設(shè)氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵的質(zhì)量為a Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O 294 400 147 kg a = a=200 kg 設(shè)鐵與硫酸鐵溶液反應(yīng)中消耗單質(zhì)鐵的質(zhì)量為b Fe+Fe2(SO4)3=== 3FeSO4 56 400 b 200 kg = b=28 kg (3)設(shè)需加入98%的濃硫酸的質(zhì)量為y 580 kg5%+98%y=(580 kg+y)40% y=350 kg 答:(1)消耗H2SO4的質(zhì)量為147 kg;(2)損失的單質(zhì)鐵的質(zhì)量為28 kg;(3)需要加入98%的濃硫酸的質(zhì)量為350 kg。 10. 解:(1)設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x CaCO3+2HCl=== CaCl2+CO2↑+H2O 73 44 0.55 g10% x = x≈0.033 g (2)消耗稀鹽酸的體積為: =0.5 cm3=0.5 mL (3)它是微型實(shí)驗(yàn)用藥量的:=10(倍) 答:(1)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量約為0.033 g;(2)消耗鹽酸的體積是0.5 mL;(3)是微型實(shí)驗(yàn)用藥量的10倍。 11. (1)150 kg16%=24 kg (2)解:設(shè)溶液中氯化鈉的質(zhì)量為x AgNO3+NaCl=== AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 x 14.35 g = x=5.85 g 氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):100%=11.7% (3)需要加入氯化鈉的質(zhì)量:24 kg-100 kg11.7%=12.3 kg 需要加入水的質(zhì)量:150 kg-100 kg-12.3 kg=37.7 kg 答:(1)應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量為5.85 g;(2)氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%;(3)需加入氯化鈉12.3 kg,需加入水質(zhì)量為37.7 kg。 好題精練 1. (1)23∶35.5(或46∶71) 解:(2)由于碳酸鈉和氯化鈉的混合物中只有碳酸鈉含有氧元素,且氧元素質(zhì)量為4.8 g 則碳酸鈉的質(zhì)量為4.8 g(100%)=10.6 g 原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈84.1%。 (3)設(shè)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為x,生成二氧化碳的質(zhì)量為y Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 44 10.6 g x y = x=7.3 g = y=4.4 g 稀鹽酸的質(zhì)量:137 g+4.4 g-12.6 g=128.8 g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):100%≈5.7% 答:(2)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為84.1%;(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為5.7%。 2.(1)1∶8 (2)過濾 (3)解:設(shè)5 g該品牌味精中含NaCl的質(zhì)量為x NaCl+AgNO3=== AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 x 2.87 g = x=1.17 g 5 g該品牌味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=23.4% 答:(3)該品牌味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.4%。 3. 解:設(shè)補(bǔ)鈣品中CaCO3的質(zhì)量為x,稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 x y 2.2 g = x=5 g = y=3.65 g (1)CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=40% 補(bǔ)鈣品中實(shí)際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=20% (2)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=3.65% 答:(1)補(bǔ)鈣品中實(shí)際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%;(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.65%。 4. (1)12∶1 (2)92.5 (3)解:設(shè)需要電石渣中Ca(OH)2的質(zhì)量為x Ca(OH)2+H2SO4=== CaSO4+2H2O 74 98 x 196 kg = x=148 kg 需要電石渣的質(zhì)量為=160 kg 答:(3)需要電石渣160 kg。 5. 解:(1)設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x,生成硫酸鋅的質(zhì)量為y,生成氫氣的質(zhì)量為z 稀硫酸中硫酸質(zhì)量:100 g9.8%=9.8 g, Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 x 9.8 g y z = x=6.5 g = y=16.1 g = z=0.2 g (2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%≈15.1% (3)需要濃硫酸的質(zhì)量為:=10 g, 則需要水的質(zhì)量為:100 g-10 g=90 g 答:(1)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量是6.5 g;(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為15.1%;(3)需要加水的質(zhì)量是90 g。 6. 解:(1)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,設(shè)需加水的質(zhì)量為x 則有100 g38%=(100 g+x)10% x=280 g (2)設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為y,生成氯化鈉的質(zhì)量為z NaOH+HCl === NaCl+H2O 40 36.5 58.5 y 36.5 g10% z = y=4 g = z=5.85 g 樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=80% (3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=10% 答:(1)需加水的質(zhì)量為280 g;(2)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%;(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 7. (1)23∶16∶1 解:(2)設(shè)制備40 t燒堿,需要食鹽的質(zhì)量為x 2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH 117 80 x 40 t = x=58.5 t (3)25%的食鹽溶液的質(zhì)量為=234 t 設(shè)制備40 t燒堿,同時生成Cl2、H2的質(zhì)量分別為y、z 2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH 71 2 80 y z 40 t = y=35.5 t = z=1 t 故電解并制取40 t燒堿,完全電解后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈20.3% 答:(2)制備40 t燒堿,需要食鹽的質(zhì)量為58.5 t;(3)完全電解后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20.3%。 8. (1)解:設(shè)300 g廢水中CuSO4的質(zhì)量為x,與CuSO4反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為y CuSO4+2NaOH=== Cu(OH)2↓+Na2SO4 160 80 98 x y20% 4.9 g = x=8 g = y=20 g (2)設(shè)300 g該廢水中H2SO4的質(zhì)量為z H2SO4+2NaOH=== Na2SO4+2H2O 98 80 z (80 g-20 g)20% = z=14.7 g 廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=4.9% 答:(1)300 g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量為8 g;(2)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。 【解析】(1)根據(jù)氫氧化銅沉淀的質(zhì)量以及硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式可求出300g廢水中硫酸銅的質(zhì)量;(2)根據(jù)氫氧化銅沉淀的質(zhì)量以及硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式可求出與硫酸銅反應(yīng)所消耗氫氧化鈉的質(zhì)量,總共消耗氫氧化鈉的質(zhì)量減去硫酸銅消耗氫氧化鈉的質(zhì)量即為硫酸消耗氫氧化鈉的質(zhì)量,然后再根據(jù)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式可求出廢水中硫酸的質(zhì)量,進(jìn)而可計算出300 g廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 9. (1)解:設(shè)生成的BaCO3的質(zhì)量為x,樣品中含有的碳酸鈉質(zhì)量為y,生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為z Na2CO3 + Ba(OH)2=== BaCO3↓+2NaOH 106 171 197 80 y 8.55 g10.0% x z = x≈0.99 g = y=0.53 g = y=0.40 g 則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為20.00 g-0.53 g=19.47 g (2)產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈97.4% (3)反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為19.47 g+0.40 g=19.87 g 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為20.00 g+100.00 g+8.55 g-0.99 g=127.56 g 反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈15.6% 答:(1)反應(yīng)中生成的碳酸鋇的質(zhì)量約為0.99 g;(2)該批產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為97.4%;(3)反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為15.6%- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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