(浙江選考)2019高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿(mǎn)分練 速練10 反應(yīng)中的能量變化 能源.doc
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速練10 反應(yīng)中的能量變化 能源 1.下列過(guò)程吸收熱量的是( ) A.食物腐敗 B.干冰升華 C.酸堿中和 D.鎂條燃燒 答案 B 解析 食物腐敗是緩慢氧化,屬于放熱反應(yīng),放出熱量,選項(xiàng)A不選;干冰升華屬于物理變化中的吸熱過(guò)程,吸收熱量,選項(xiàng)B選;酸堿中和屬于放熱反應(yīng),放出熱量,選項(xiàng)C不選;鎂條燃燒屬于燃燒反應(yīng),放出熱量,選項(xiàng)D不選。 2.(2018余姚中學(xué)高三選考模擬)下列不屬于新能源的是( ) A.太陽(yáng)能 B.天然氣 C.氫能 D.生物質(zhì)能 答案 B 3.(2017臨海市大田中學(xué)高二5月份月考)下列屬于可再生能源的是( ) A.可燃冰 B.乙醇 C.石油 D.煤 答案 B 4.(2018浙江省新高考高三4月選考模擬)能源可劃分為一次能源和二次能源,直接從自然界取得的能源稱(chēng)為一次能源,一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱(chēng)為二次能源。下列能源中屬于一次能源的是( ) A.氫能 B.電能 C.核能 D.水煤氣 答案 C 5.下列做法能改善空氣質(zhì)量的是( ) A.以煤等燃料作為主要生活燃料 B.利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源 C.鼓勵(lì)私人購(gòu)買(mǎi)和使用汽車(chē)代替公交車(chē) D.限制使用電動(dòng)車(chē) 答案 B 解析 A項(xiàng),以煤作為主要生活燃料會(huì)產(chǎn)生大量污染物,如:CO、SO2等有害氣體,污染大氣,導(dǎo)致酸雨等環(huán)境問(wèn)題,錯(cuò)誤;B項(xiàng),利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等替代化石能源可以減少有害氣體的排放,解決能源問(wèn)題的最佳方法是開(kāi)發(fā)新能源(如風(fēng)能、地?zé)崮?、氫能、水能、核能、生物質(zhì)能等),正確;C項(xiàng),汽車(chē)尾氣中含有氮氧化物和硫氧化物,會(huì)嚴(yán)重污染大氣,汽車(chē)越多,則污染越嚴(yán)重,錯(cuò)誤;D項(xiàng),使用電動(dòng)車(chē)不會(huì)產(chǎn)生空氣污染,故限制使用電動(dòng)車(chē)不能改善空氣質(zhì)量,錯(cuò)誤。 6.(2017余姚中學(xué)高二下學(xué)期期中考試)下列說(shuō)法正確的是( ) A.尋找更多化石燃料,利用燃燒放熱,使水分解產(chǎn)生氫氣 B.沼氣和天然氣的主要成分都為甲烷,兩者均屬于可再生能源 C.綠色化學(xué)的核心是對(duì)環(huán)境污染物進(jìn)行無(wú)害化處理 D.乙醇可以直接作為燃料,也可以和汽油混合后作為發(fā)動(dòng)機(jī)燃料 答案 D 解析 化石能源是不可再生資源,此類(lèi)能源都比較緊缺,故A錯(cuò)誤;可再生能源是指在自然界中可以不斷利用、循環(huán)再生的能源,具有取之不盡,用之不竭的特點(diǎn),主要包括太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、地?zé)崮芎秃Q竽艿?,沼氣屬于可再生能源,天然氣是不可再生能源,故B錯(cuò)誤;綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染,故C錯(cuò)誤;乙醇是一種優(yōu)良的燃料,還可以和汽油混合,即乙醇汽油,作為發(fā)動(dòng)機(jī)燃料,故D正確。 7.(2018溫州市新力量聯(lián)盟高二下學(xué)期期末)下列說(shuō)法正確的是( ) A.煤、石油、天然氣均為化石燃料,它們屬于可再生資源 B.植物通過(guò)光合作用,將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能 C.石油的分餾、催化裂化、裂解等石油加工方法,其目的均為得到更多的汽油 D.綠色化學(xué)最顯著的特征是在生產(chǎn)化工產(chǎn)品過(guò)程中必須利用綠色植物為原料 答案 B 8.(2017溫州市共美聯(lián)盟高三選考模擬)下列圖示過(guò)程,由太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的是( ) 答案 D 解析 光伏發(fā)電是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能,A錯(cuò)誤;風(fēng)力發(fā)電是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能,B錯(cuò)誤;水力發(fā)電是動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能,C錯(cuò)誤;植物的光合作用是化學(xué)變化,太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,D正確。 9.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是( ) A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇燃燒 C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D.氧化鈣溶于水 答案 A 解析 A項(xiàng),碳酸鈣受熱分解是一個(gè)吸熱反應(yīng),正確;B項(xiàng),乙醇的燃燒反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),生成物總能量低于反應(yīng)物總能量,錯(cuò)誤;C項(xiàng),鋁與氧化鐵粉末反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),氧化鈣溶于水是一個(gè)放熱反應(yīng),錯(cuò)誤。 10.下列關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( ) A.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生 C.反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng) D.當(dāng)ΔH<0時(shí)表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 答案 C 解析 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定的條件下都能發(fā)生。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng),也可能是放熱反應(yīng),如碳的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),但需要加熱或點(diǎn)燃才能發(fā)生,故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;吸熱反應(yīng)的ΔH>0,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11.(2017諸暨市牌頭中學(xué)高二下學(xué)期期中)下列說(shuō)法正確的是( ) A.大力發(fā)展火電,緩解用電緊張 B.煤的氣化和液化均屬于物理變化 C.石油裂解的目的是為了得到更多的汽油 D.用含糖類(lèi)、淀粉比較多的農(nóng)作物為原料,在催化劑作用下,經(jīng)水解和細(xì)菌發(fā)酵制乙醇的過(guò)程屬于生物質(zhì)能的利用 答案 D 解析 煤的氣化的主要反應(yīng)為C+H2O(g)CO+H2,煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料,煤的氣化和液化均屬于化學(xué)變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;石油裂解的目的是獲得乙烯、丙烯等重要化工基本原料,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 12.(2018溫州市共美聯(lián)盟高三選考模擬)1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示正確的是( ) A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH =-142.9 kJmol-1 B.H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH =-285.8 kJmol-1 C.2H2+O2===2H2O ΔH =-571.6 kJmol-1 D.H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH = -285.8 kJmol-1 答案 B 解析 A項(xiàng),1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出142.9 kJ熱量,所以2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出的熱量為142.9 kJ4=571.6 kJ,所以ΔH=-571.6 kJmol-1,錯(cuò)誤;C項(xiàng),物質(zhì)的狀態(tài)影響反應(yīng)熱,未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài),錯(cuò)誤。 13.(2017諸暨市牌頭中學(xué)高三選考模擬)下列熱化學(xué)方程式中,ΔH的數(shù)值能表示可燃物標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是( ) A.CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJmol-1 B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJmol-1 C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJmol-1 D.H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJmol-1 答案 A 解析 水的狀態(tài)是氣態(tài),因此B錯(cuò)誤;氫氣的物質(zhì)的量是2 mol,因此C錯(cuò)誤;水的狀態(tài)是氣態(tài),因此D錯(cuò)誤。 14.已知:H2(g)+ F2(g)===2HF(g)的能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述中正確的是( ) A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ C.在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量 D.?dāng)嗔? mol H—H鍵和1 mol F—F鍵吸收的能量大于形成2 mol H—F鍵放出的能量 答案 C 15.已知: 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJmol-1 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 452 kJmol-1 H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1 下列說(shuō)法正確的是( ) A.H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-571.6 kJmol-1 B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多 C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1 D.3H2(g)+CO2(g)===CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=135.9 kJmol-1 答案 B 解析 標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱指的是1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量,即氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-571.6 kJmol-12=285.8 kJmol-1,故A錯(cuò)誤;假設(shè)質(zhì)量為4 g,氫氣放出的熱量為571.6 kJ,甲醇放出的熱量為1 4524(322) kJ=90.75 kJ,因此等質(zhì)量時(shí),氫氣放出的熱量多,故B正確;中和熱表示為H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1,此反應(yīng)生成BaSO4,伴隨能量變化,故C錯(cuò)誤;①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l),②2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l),(①3-②)2得出:3H2(g)+CO2(g)===CH3OH(l)+H2O(l) ΔH= kJmol-1=-131.4 kJmol-1,故D錯(cuò)誤。 16.(2017余姚中學(xué)高二下學(xué)期期中考試)根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖,下列說(shuō)法正確的是( ) A.1 mol C(g)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ B.反應(yīng) 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)中,生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量 C.由C→CO的熱化學(xué)方程式為2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221.2 kJmol-1 D.熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量,則CO熱值ΔH=-10.1 kJmol-1 答案 C 解析 由圖可知:1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和大于393.5 kJ,而1 mol C(g)與1 mol O2(g)的能量之和遠(yuǎn)大于393.5 kJ,故A錯(cuò)誤;由圖可知:1 mol CO( g)和0.5 mol的O2(g)生成1 mol CO2(g) 放出282.9 kJ的熱量,所以反應(yīng)2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) 中,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故B錯(cuò)誤;由圖可知:1 mol C(s)和0.5 mol O2(g)轉(zhuǎn)化為1 mol的CO(g),放出熱量為:393.5 kJ-282.9 kJ=110.6 kJ,所以2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221.2 kJmol-1,故C正確;熱值指在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量,燃燒產(chǎn)物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài),則CO的熱值為 kJg-1=10.1 kJg-1,單位不正確,故D錯(cuò)誤。 17.已知: ①CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJmol-1 ②H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJmol-1 下列說(shuō)法正確的是( ) A.通常狀況下,氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol-1 B.由①可知,1 mol CO(g)和 mol O2(g)反應(yīng)生成1 mol CO2(g),放出283.0 kJ的熱量 C.可用下圖表示2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化關(guān)系 D.分解1 mol H2O(g),放出熱量241.8 kJ 答案 B 解析 燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量,水的穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài),故氫氣的燃燒熱不是241.8 kJmol-1,故A錯(cuò)誤;熱化學(xué)方程式中的系數(shù)表示物質(zhì)的量,所以CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJmol-1的含義為1 mol CO(g)和 mol O2(g)反應(yīng)生成 1 mol CO2(g),放出283.0 kJ的熱量,故B項(xiàng)正確;反應(yīng)物和生成物相反,則反應(yīng)熱的符號(hào)改變,所以分解1 mol H2O(g),吸收熱量241.8 kJ,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 18.(2017諸暨市牌頭中學(xué)高二下學(xué)期期中考試)已知反應(yīng)H2(g)+O2(g)===H2O(g)的能量變化如圖所示,a、b、c表示能量變化,為正值,單位為kJ,下列說(shuō)法正確的是( ) A.形成1 mol H2O(g)中的化學(xué)鍵需要吸收b kJ的能量 B.2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=-2(a-b) kJmol-1 C.H2O(l)===H2(g)+O2(g) ΔH=c kJmol-1 D.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)生成2 mol H2O(l)放出的熱量小于2(b-a) kJ 答案 B 解析 2 mol H(g)和1 mol O(g)形成1 mol H2O(g)中的化學(xué)鍵釋放b kJ的能量,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖示,H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=(a-b) kJmol-1,則2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=-2(a-b) kJmol-1,B項(xiàng)正確;根據(jù)圖示,H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=c kJmol-1,H2O(l)→H2O(g)吸收能量,H2O(l)===H2(g)+O2(g) ΔH>c kJmol-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)生成2 mol H2O(g)放出的熱量為2(b-a) kJ,H2O(g)→H2O(l)放出能量,2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)生成2 mol H2O(l)放出的熱量大于2(b-a)kJ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 19.(2018溫州市共美聯(lián)盟高三選考模擬)如下圖所示,ΔH1=-393.5 kJ mol-1,ΔH2=-395.4 kJ mol-1,下列說(shuō)法或表示式正確的是( ) A.C(s、石墨)===C(s、金剛石) ΔH=1.9 kJ mol-1 B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化 C.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨 D.石墨的總鍵能比金剛石的總鍵能小1.9 kJ 答案 A 解析 由圖得:①C(s,石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJmol-1 ②C(s,金剛石)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-395.4 kJmol-1 利用蓋斯定律將①-②可得:C(s,石墨)===C(s,金剛石) ΔH=1.9 kJmol-1,A正確;石墨和金剛石是兩種不同的物質(zhì),石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化,B錯(cuò)誤;金剛石的總能量大于石墨的總能量,物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定,則石墨比金剛石穩(wěn)定,C錯(cuò)誤;1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1.9 kJ,D錯(cuò)誤。 20.(2018諸暨市牌頭中學(xué)高三模擬)H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程可用模型圖表示(“—”表示化學(xué)鍵)。下列說(shuō)法不正確的是( ) A.過(guò)程Ⅰ是吸熱過(guò)程 B.過(guò)程Ⅲ一定是放熱過(guò)程 C.該反應(yīng)過(guò)程中所有舊化學(xué)鍵都斷裂,且形成了新化學(xué)鍵 D.該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行 答案 D 解析 過(guò)程Ⅰ是分子的化學(xué)鍵斷裂形成原子,屬于吸熱過(guò)程,故A正確;過(guò)程Ⅲ為新化學(xué)鍵形成的過(guò)程,是放熱過(guò)程,故B正確;過(guò)程Ⅰ中所有的舊化學(xué)鍵斷裂,過(guò)程Ⅲ為新化學(xué)鍵形成的過(guò)程,故C正確;該反應(yīng)可通過(guò)形成燃料電池,實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化,故D錯(cuò)誤。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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