《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5單元 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表課件 魯科版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5單元 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表課件 魯科版.ppt（49頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2節(jié)元素周期律和元素周期表 2 考綱要求 1 掌握元素周期律的實(shí)質(zhì) 了解元素周期表 長式 的結(jié)構(gòu) 周期 族 及其應(yīng)用 2 以第3周期為例 掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 3 以 A和 A族為例 掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 4 了解金屬 非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律 3 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 元素周期表1 世界上第一張元素周期表是在1869年由俄國化學(xué)家門捷列夫繪制完成的 隨著科學(xué)的不斷發(fā)展 已逐漸演變?yōu)楝F(xiàn)在的常用形式 2 原子序數(shù) 按照元素在元素周期表中的順序給元素編號 稱之為原子序數(shù) 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 3 編排原則 1 周期 把電子層數(shù)相同的元素 按原子序數(shù)遞增的順序 從左至右排成的橫行 2 族 把最外層電子數(shù)相等的元素 按電子層數(shù)遞增的順序 從上至下排成的縱行 4 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 4 元素周期表的結(jié)構(gòu) 5 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 5 元素周期表中元素的分區(qū) 6 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 1 金屬元素 位于分界線的左側(cè)區(qū)域 包括所有的過渡元素和部分主族元素 2 非金屬元素 位于分界線的右側(cè)區(qū)域 包括部分主族元素和0族元素 3 分界線附近元素的性質(zhì) 位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性 又能表現(xiàn)出一定的非金屬性 4 非金屬性最強(qiáng)的元素是F 金屬性最強(qiáng)的元素 不考慮放射性元素 是Cs 7 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 自主鞏固1 下列有關(guān)元素周期表結(jié)構(gòu)的說法中正確的是 C A 原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表 A族B 在元素周期表中金屬和非金屬分界線附近可以尋找合金材料C 某元素原子核外的電子數(shù)為63 則它是第6周期副族元素D 除短周期外 其他周期均為18種元素 副族元素沒有非金屬元素 8 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 下列各表分別是元素周期表的一部分 表中為原子序數(shù) 其中符合實(shí)際情況的是 D 9 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 1 元素周期表的結(jié)構(gòu) 1 周期 7個橫行 7個周期 2 族 18個縱行 16個族 分七主七副一零一八 從左到右依次為 A A B B B B B B B A A A A A 0族 10 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 周期表中原子序數(shù)之間的關(guān)系 1 同主族 鄰周期元素的原子序數(shù)差 元素周期表中左側(cè)元素 A A族 同主族相鄰兩元素中 Z 下 Z 上 上一周期元素所在周期的元素種數(shù) 元素周期表中右側(cè)元素 A A族 同主族相鄰兩元素中 Z 下 Z 上 下一周期元素所在周期的元素種數(shù) 11 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 12 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 利用稀有氣體元素確定主族元素在周期表中的位置方法 原子序數(shù) 最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù) Z 若 Z0 則在稀有氣體元素下一周期 族序數(shù)為 Z 例如 1 35號元素 相鄰近的是36Kr 則35 36 1 故周期數(shù)為4 族序數(shù)為8 1 7 即第4周期第 A族 是溴元素 2 87號元素 相鄰近的是86Rn 則87 86 1 故周期數(shù)為7 族序數(shù)為1 即第7周期第 A族 是鈁元素 13 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 例1有A B C D E5種元素 它們的核電荷數(shù)依次增大 且都小于20 其中A C是非金屬元素 A和E屬同一族 它們原子的最外層只有一個電子 B和D也屬同一族 D元素的最高正價為最低負(fù)價絕對值的3倍 C原子的最低負(fù)價為 1價 請回答下列問題 1 A是氫 填元素名稱 下同 第1周期第 A族 2 D是硫 第3周期第 A族 E是鉀 第4周期第 A族 3 處于同一周期的元素有氧和氟 解析 14 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 歸納總結(jié) 主族元素在周期表中位置的推斷方法1 根據(jù)核外電子排布規(guī)律 1 最外層電子數(shù)等于或大于3 小于8 的一定是主族元素 2 最外層有1個或2個電子 則可能是 A A族元素 也可能是副族 族或0族元素氦 3 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期 4 某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同 該元素位于第3周期 若為陽離子 則位于第4周期 15 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系 1 族序數(shù)等于周期數(shù)的短周期元素是H Be Al 2 短周期中最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素是H NaH中氫原子顯 1價 C Si 3 最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素是S 4 除H外 原子半徑最小的元素是F 5 無正價的元素是F O一般不顯正價 16 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 跟蹤訓(xùn)練1 下列關(guān)于元素周期表的敘述 不正確的是 A 共有7個周期 16個族B 形成化合物種類最多的元素在第2周期C 對于長周期元素 A族的右邊是 B族 A族的左邊是 B族D 某主族元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HnROm 其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式一定為H2m nR或RH2m n 答案 解析 17 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 如圖為元素周期表中前四周期的一部分 若B元素的核電荷數(shù)為x 則這五種元素的核電荷數(shù)之和為 A 5x 10B 5xC 5x 14D 5x 16 答案 解析 18 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 下列說法中正確的是DEH A 長式元素周期表中現(xiàn)有7個橫行 7個周期 18個縱行 18個族B 同周期的第 A族和第 A族元素的原子序數(shù)一定相差1C 除短周期外 其他周期均有18種元素D 最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一主族E 元素所在的周期數(shù)一定等于其原子的電子層數(shù)F 每個周期都是從堿金屬開始到稀有氣體結(jié)束G 原子序數(shù)為7的元素的最高化合價為 4價H 114號元素位于第7周期第 A族I 位于同一主族的甲 乙兩種元素 甲的原子序數(shù)為x 則乙的原子序數(shù)可能為 x 4 J 位于同一周期的甲 乙兩種元素 甲位于 A族 原子序數(shù)為x 乙位于 A族 則乙原子序數(shù)可能為 x 19 解析 19 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 元素周期律1 定義元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律 2 實(shí)質(zhì)元素原子核外電子排布的周期性變化 3 變化規(guī)律 20 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 續(xù)表 21 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 自主鞏固1 判斷正誤 正確的畫 錯誤的畫 1 同周期元素 從左到右 原子半徑逐漸減小 離子半徑也逐漸減小 2 電子層數(shù)越多 半徑越大 3 在主族元素中 最高正化合價均等于主族序數(shù) 4 元素的原子得電子越多 非金屬性越強(qiáng) 失電子越多 金屬性越強(qiáng) 5 元素的氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng) 非金屬性越強(qiáng) 堿性越強(qiáng) 金屬性越強(qiáng) 6 元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 非金屬性越強(qiáng) 其水溶液的酸性越強(qiáng) 還原性越弱 22 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 7 在Mg Al NaOH溶液構(gòu)成的原電池中 因?yàn)锳l作負(fù)極 Mg作正極 所以Al的金屬性強(qiáng)于Mg的 8 原子的最外層有2個電子的元素一定是 A族元素 9 元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素都是金屬元素 10 原子序數(shù)為29的元素位于元素周期表的第4周期 B族 23 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法中錯誤的是 C A Li Na K的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B 第2周期元素從Li到F 非金屬性逐漸增強(qiáng)C 因?yàn)镹a比K容易失去電子 所以Na比K的還原性強(qiáng)D O與S為同主族元素 且O比S的非金屬性強(qiáng) 24 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 下列推斷中正確的是 C A 根據(jù)同濃度的兩元素含氧酸鈉鹽 正鹽 溶液的堿性強(qiáng)弱 可判斷該兩元素非金屬性的強(qiáng)弱B 根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物沸點(diǎn)高低 可判斷該兩元素非金屬性的強(qiáng)弱C 根據(jù)相同條件下兩主族金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易 可判斷兩元素金屬性的強(qiáng)弱D 根據(jù)兩主族金屬元素原子最外層電子數(shù)的多少 可判斷兩元素金屬性的強(qiáng)弱 25 1 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1 同一周期元素 原子核外電子層數(shù)相同 隨著核電荷數(shù)的遞增 最外層電子數(shù)逐漸增加 原子半徑逐漸減小 元素的原子得到電子的能力逐漸增強(qiáng) 失去電子的能力逐漸減弱 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 2 同一主族元素 原子最外層電子數(shù)相同 隨著核電荷數(shù)的增大 電子層數(shù)逐漸增加 原子半徑逐漸增大 原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng) 獲得電子的能力逐漸減弱 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸減弱 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 26 2 元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱比較 1 結(jié)構(gòu)比較法 最外層電子數(shù)越少 電子層數(shù)越多 元素金屬性越強(qiáng) 最外層電子數(shù)越多 電子層數(shù)越少 非金屬性越強(qiáng) 2 位置比較法 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 27 3 實(shí)驗(yàn)比較法 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 28 3 微粒半徑的大小比較 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 29 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 30 例2 2014全國 X Y Z均為短周期元素 X Y處于同一周期 X Z的最低價離子分別為X2 和Z Y 和Z 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 下列說法正確的是 A 原子最外層電子數(shù) X Y ZB 單質(zhì)沸點(diǎn) X Y ZC 離子半徑 X2 Y Z D 原子序數(shù) X Y Z 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 答案 解析 31 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 技巧點(diǎn)撥 1 同周期元素的原子或最高價陽離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小 稀有氣體元素除外 如Na Mg Al Si Na Mg2 Al3 2 同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大 如LiF Na Mg2 Al3 上一周期元素形成的陰離子與下一周期元素形成的陽離子有此規(guī)律 32 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 4 同種元素原子形成的粒子半徑大小為 陽離子 中性原子 陰離子 價態(tài)越高的粒子半徑越小 如Fe3 Fe2 Fe H H H 5 電子層數(shù)和核電荷數(shù)都不同的 一般可通過一種參照物進(jìn)行比較 如比較Al3 與S2 的半徑大小 可找出與Al3 電子數(shù)相同 與S2 同主族元素的O2 比較 Al3 O2 且O2 S2 故Al3 S2 33 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 答案 解析 34 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 應(yīng)用元素周期律判斷下列語句 其中正確的組合是 同周期 A族元素原子的半徑大于 A族元素原子的半徑 砹 At 是第 A族元素 其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl的 硒 Se 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸的弱 同周期從左到右微粒半徑逐漸減小 鉈 Tl 與鋁同主族 其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng) 又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 第3周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物 其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A B C D 答案 解析 35 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 2015湖南聯(lián)考 短周期元素X Y和Z的原子序數(shù)依次增大 X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍 元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素 Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍 下列說法中錯誤的是 C A 元素X與氫形成的原子個數(shù)比為1 1的化合物有很多種B 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成C Z的原子半徑比Y的原子半徑大D 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2 且各微粒均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 36 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用元素周期表在科研 生產(chǎn)等方面的指導(dǎo)作用 1 科學(xué)預(yù)測 為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索 2 尋找新材料 3 工農(nóng)業(yè)生產(chǎn) 對探礦有指導(dǎo)意義的是地球化學(xué)元素的分布與它們在元素周期表中的位置關(guān)系 研制農(nóng)藥材料等 37 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 自主鞏固1 下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是 B A 堿性 KOH NaOHB 相對原子質(zhì)量 Ar KC 酸性 HClO4 H2SO4D 元素的金屬性 Mg Al 38 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 2013山東理綜 W X Y Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示 W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物 由此可知 A A X Y Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y的B Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y的C X元素形成的單核陰離子還原性大于Y的D Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 39 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 下表為第2 3周期某些元素性質(zhì)的數(shù)據(jù) 下列說法正確的是 C A 和 處于同一周期B 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 大于 的C 上述八種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中 的酸性最強(qiáng)D 與 只能形成一種化合物 40 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 同一元素的 位 構(gòu) 性 關(guān)系 41 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 1 結(jié)構(gòu)與位置互推 1 掌握三個關(guān)系式 電子層數(shù) 周期數(shù) 質(zhì)子數(shù) 原子序數(shù) 最外層電子數(shù) 主族序數(shù) 2 熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律 各周期所能容納元素種數(shù) 稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置 同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系 42 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 性質(zhì)與位置的互推 1 根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置 如同周期元素A B C的金屬性逐漸增強(qiáng) 則可知A B C在同周期中按C B A的順序從左向右排列 2 根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系 可以推斷元素的性質(zhì) 如A B C三元素在同一主族中從上往下排列 則A B C的單質(zhì)氧化性依次減弱或還原性依次增強(qiáng) 43 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推 1 若元素的最外層電子數(shù)小于4 則該元素容易失電子 若元素的最外層電子數(shù)大于4 則該元素容易得電子 2 若某元素容易得電子 則可推知該元素的最外層電子數(shù)大于4 若某元素容易失電子 則可推知該元素原子的最外層電子數(shù)小于4 44 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 4 周期表中的 序 層 規(guī)律和 序 價 規(guī)律 1 序 層 規(guī)律 若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同 則 陰前陽后 陰離子在前一周期 陽離子在后一周期 陽離子的原子序數(shù)大 同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比 陰離子原子序數(shù)大 2 序 價 規(guī)律 在短周期元素中 元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致 價奇序奇 價偶序偶 45 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 例3 2014廣東改編 甲 辛等元素在周期表中的相對位置如表 甲與戊的原子序數(shù)相差3 戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì) 丁與辛屬同周期元素 下列判斷正確的是 A 金屬性 丁 乙 甲B 原子半徑 辛 己 庚C 丙與庚的原子核外電子數(shù)相差14D 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 答案 解析 46 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 技巧點(diǎn)撥 位 構(gòu) 性 綜合題的解題方法解此類題 一般分為三步 第一步 根據(jù)題給信息 主要是元素的原子核外電子排布 化合價 元素性質(zhì)的相對關(guān)系 元素周期表結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及元素及其化合物的特殊性質(zhì) 推斷出元素的具體名稱 第二步 確定各元素在周期表中的相對位置 第三步 根據(jù)元素周期律判斷性質(zhì)關(guān)系 47 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 跟蹤訓(xùn)練 1 2015山東煙臺一模 右表為元素周期表的一部分 X Y Z W均為短周期元素 其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍 下列判斷正確的是 A 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 Y Z WB 含Y元素的鹽溶液一定顯酸性C 原子半徑 r W r Z r Y r X D X與W的氣態(tài)氫化物可相互反應(yīng)生成離子化合物 答案 解析 48 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 2015安徽宣城模擬 如圖X Y是17世紀(jì)煉金家們畫的帶有濃厚神秘色彩的兩種同族元素的元素符號 已知X位于周期表前4周期 Y比X多1個電子層 X Y都是生產(chǎn)半導(dǎo)體的材料 X的氫化物XH3有劇毒 下列推測不正確的是 A 原子半徑 XYC X的氫化物具有強(qiáng)還原性D Y與碘同周期 Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比高碘酸 HIO4 的強(qiáng) 答案 解析 49 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 2014福建理綜 元素周期表中第 A族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛 1 與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 2 能作為氯 溴 碘元素非金屬性 原子得電子能力 遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 填序號 a Cl2 Br2 I2的熔點(diǎn)b Cl2 Br2 I2的氧化性c HCl HBr HI的熱穩(wěn)定性d HCl HBr HI的酸性 答案 解析