《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一篇 專題通關(guān)攻略 專題二 基本理論 3 電解質(zhì)溶液課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一篇 專題通關(guān)攻略 專題二 基本理論 3 電解質(zhì)溶液課件.ppt（101頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第3講電解質(zhì)溶液 高考這樣考 1 2015 全國卷 T13 濃度均為0 10mol L 1 體積均為V0的MOH和ROH溶液 分別加水稀釋至體積V pH隨的變化如圖所示 下列敘述錯(cuò)誤的是 A MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B ROH的電離程度 b點(diǎn)大于a點(diǎn)C 若兩溶液無限稀釋 則它們的c OH 相等D 當(dāng) 2時(shí) 若兩溶液同時(shí)升高溫度 則增大 解析 選D 由圖象可知0 10mol L 1的MOH溶液的pH 13 說明MOH完全電離 為強(qiáng)電解質(zhì) 同理判斷ROH為弱電解質(zhì) 所以前者的堿性大于后者 A正確 ROH為弱電解質(zhì) 溶液越稀越易電離 所以電離程度b點(diǎn)大于a點(diǎn) B正確 當(dāng)兩溶液無限稀釋下去 相當(dāng)于純水 所以二者氫氧根離子濃度相等 C正確 當(dāng) 2時(shí) MOH溶液的pH 11 ROH溶液的pH 10 MOH溶液不存在電離平衡 ROH溶液存在電離平衡 升高溫度平衡右移 M 濃度無影響 R 濃度增大 所以減小 D錯(cuò)誤 2 2014 新課標(biāo)全國卷 T11 一定溫度下 下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是 A pH 5的H2S溶液中 c H c HS 1 10 5mol L 1B pH a的氨水溶液 稀釋10倍后 其pH b 則a b 1C pH 2的H2C2O4溶液與pH 12的NaOH溶液任意比例混合 c Na c H c OH c D pH相同的 CH3COONa NaHCO3 NaClO三種溶液的c Na 解析 選D A項(xiàng)中H2S為二元弱酸 分步電離 所以 c H 1 10 5mol L 1 c HS 錯(cuò)誤 B中弱堿溶液稀釋10倍 pH變化小于1 即a bH2CO3 HClO 所以pH相同的 CH3COONa NaHCO3 NaClO 根據(jù)越弱越水解的原理 三種鹽的濃度應(yīng)該依次減小 所以鈉離子濃度也依次減小 正確 3 2014 新課標(biāo)全國卷 T11 溴酸銀 AgBrO3 溶解度隨溫度變化曲線如圖所示 下列說法錯(cuò)誤的是 A 溴酸銀的溶解是放熱過程B 溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C 60 時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6 10 4D 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀 可用重結(jié)晶方法提純 解析 選A 由溶解度隨溫度的變化關(guān)系可知 溫度升高 該物質(zhì)的溶解度增大 可見溴酸銀 AgBrO3 溶解是吸熱過程 A錯(cuò)誤 溫度升高 溴酸銀溶解在水中的微粒運(yùn)動速度加快 擴(kuò)散得更快 因此升高溫度使其溶解速度加快 B正確 60 溴酸銀的溶解度大約是0 6g 則c AgBrO3 0 6g 236g mol 1 0 1L 0 025mol L 1 Ksp c Ag c 0 025 0 025 6 10 4 C正確 由于硝酸鉀的溶解度比較大 而溴酸銀的溶解度較小 所以若硝酸鉀中含有少量溴酸銀 可用重結(jié)晶方法提純 D正確 考綱要求 1 了解電解質(zhì)的概念 了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 2 了解電解質(zhì)在水溶液中的電離 以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 3 了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 4 了解水的電離 離子積常數(shù) 5 了解溶液pH的定義 了解測定溶液pH的方法 能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算 6 了解鹽類水解的原理 影響鹽類水解程度的主要因素 鹽類水解的應(yīng)用 7 了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡 了解溶度積的含義及其表達(dá)式 能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算 考查特點(diǎn) 1 客觀題 1 考查 辨析 對基本概念的理解及溶液中各種平衡的辨析 2 考查 判斷 溶液酸堿性的判斷 溶液中粒子濃度關(guān)系的判斷 3 考查 影響 外界條件對平衡移動的影響 4 考查 圖象 以圖象題形式考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷 離子濃度的比較 溶度積常數(shù)的應(yīng)用等 2 主觀題 1 考查 應(yīng)用 與化工生產(chǎn)流程相結(jié)合 考查溶液中幾種平衡的綜合應(yīng)用 2 考查 常數(shù) 主要從定性和定量兩個(gè)方面進(jìn)行分析 比較 如電離常數(shù) 水解常數(shù) 溶度積常數(shù) 3 考查 守恒 對溶液中粒子濃度關(guān)系的判斷立足于三個(gè)守恒 電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒 4 考查 應(yīng)用 結(jié)合圖表數(shù)據(jù)考查各種平衡的應(yīng)用 特別是水解除雜 溶液配制等在化工流程圖中與其他知識的綜合應(yīng)用 關(guān)注電離理論與元素推斷和元素及化合物知識的綜合考查 1 明確影響水的電離平衡的 四 因素 1 加入酸或堿 會 水的電離 2 加入強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽正鹽 對水的電離 酸式鹽 或堿式鹽 則相當(dāng)于加入酸 或堿 水的電離 3 加入能水解的鹽 會 水的電離 4 升高溫度 水的電離 降低溫度 水的電離 抑制 無影響 抑制 促進(jìn) 抑制 促進(jìn) 2 電離平衡 分析判斷中的常見錯(cuò)誤 1 誤認(rèn)為電離平衡向正向移動 弱電解質(zhì)的電離程度一定增大 如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸 平衡向 方向移動 但醋酸的電離程度 2 誤認(rèn)為弱電解質(zhì)在加水稀釋的過程中 溶液中離子濃度都減小 如氨水加水稀釋時(shí) c H 3 誤認(rèn)為由水電離出的c H 1 0 10 13mol L 1的溶液一定呈堿性 電離 減小 增大 3 水解平衡分析中的常見錯(cuò)誤 1 誤認(rèn)為水解平衡向正向移動 離子的水解程度一定增大 如向FeCl3溶液中 加入少量FeCl3固體 平衡向水解方向移動 但Fe3 的水解程度 2 誤認(rèn)為弱酸強(qiáng)堿鹽都因水解而顯堿性 如NaHSO3溶液顯 3 誤認(rèn)為可水解的鹽溶液在蒸干后都得不到原溶質(zhì) 對于水解程度不大且水解產(chǎn)物不離開平衡體系的情況 如Al2 SO4 3 來說 溶液蒸干仍得原溶質(zhì) 減小 酸性 4 溶液中的 四大常數(shù) 使用常見的錯(cuò)誤 1 Ka Kh Kw Ksp數(shù)值不隨其離子濃度的變化而變化 只與 有關(guān) Ka Kh Kw隨著溫度的升高而 在溫度一定時(shí) 平衡常數(shù)不變 與化學(xué)平衡是否移動無關(guān) 2 Kw常誤認(rèn)為是水電離的c H 與c OH 的乘積 而實(shí)質(zhì)上是水溶液中的c H 與c OH 的乘積 3 只有常溫下水的離子積Kw 溫度 增大 1 10 14 4 誤認(rèn)為只要Ksp越大 其溶解度就會越大 Ksp還與難溶物化學(xué)式中的各離子配比有關(guān) 5 誤認(rèn)為Ksp小的不能轉(zhuǎn)化為Ksp大的 只能實(shí)現(xiàn)Ksp大的向Ksp小的轉(zhuǎn)化 實(shí)際上當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)的Ksp相差不是很大時(shí) 通過調(diào)節(jié)某種離子的濃度 可實(shí)現(xiàn)難溶電解質(zhì)由Ksp小的向Ksp大的轉(zhuǎn)化 考點(diǎn)一電離平衡溶液的酸堿性 典例1 2015 海南高考 下列曲線中 可以描述乙酸 甲 Ka 1 8 10 5 和一氯乙酸 乙 Ka 1 4 10 3 在水中的電離度與濃度關(guān)系的是 破題關(guān)鍵 1 弱電解質(zhì)的濃度越大 電離度越小 2 等濃度的兩種弱電解質(zhì) 電離常數(shù)越大的 電離度也越大 解析 選B 因?yàn)闈舛仍酱?弱電解質(zhì)的電離程度越小 因此隨著濃度增大 電離度逐漸減小 C D不符合題意 等濃度時(shí) 弱電解質(zhì)越弱 電離程度越小 即Ka越小 電離程度越小 則A不符合題意 B符合題意 方法歸納 電離平衡常數(shù)的常見應(yīng)用 1 運(yùn)用電離平衡常數(shù)可比較酸性強(qiáng)弱 電離平衡常數(shù)大的酸 酸性較強(qiáng) 2 酸的電離平衡常數(shù)越大 對應(yīng)離子水解常數(shù)越小 3 溫度一定時(shí) 可利用電離常數(shù)分析電離平衡的移動方向 題組過關(guān) 1 2015 岳陽一模 25 時(shí) 幾種弱酸的電離常數(shù)如下 25 時(shí) 下列說法正確的是 A 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH CH3COONa pH Na2S pH NaCN B amol L 1HCN溶液與bmol L 1NaOH溶液等體積混合 所得溶液中c Na c CN 則a一定小于或等于bC NaHS和Na2S的混合溶液中 一定存在c Na c H c OH c HS 2c S2 D 某濃度的NaCN溶液的pH d 則其中由水電離出的c OH 10 dmol L 1 解析 選C 弱酸的電離常數(shù)越大 酸性越強(qiáng) 則酸性順序?yàn)镃H3COOH H2S HCN HS 酸性越弱對應(yīng)的酸根離子越容易水解 則等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH Na2S pH NaCN pH CH3COONa A錯(cuò)誤 amol L 1HCN溶液與bmol L 1NaOH溶液等體積混合 所得溶液中c Na c CN 根據(jù)電荷守恒得 c H c OH 所以溶液呈堿性 當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí) 溶液呈堿性 或HCN過量很少時(shí) 也可能呈堿性 因此a不一定小于或等于b a也可能大于b B錯(cuò)誤 NaHS 和Na2S的混合溶液中 根據(jù)電荷守恒 則一定存在c Na c H c OH c HS 2c S2 C正確 某濃度的NaCN溶液的pH d 則其中由水電離出的c OH 10 14 d mol L 1 D錯(cuò)誤 2 2015 安慶二模 可以用AG來表示溶液的酸度 AG與pH的關(guān)系如圖 則下列說法正確的是 A AG與pH的關(guān)系一定是AG 14 2pHB 直線 和 是因溶液的溫度不同引起的 且T T C AG 0時(shí) 溶液一定呈中性D a點(diǎn)的溶液中可以有大量Na Cl Fe3 存在 解析 選C A項(xiàng) AG與pH的關(guān)系是AG lgKw 2pH 25 時(shí)AG 14 2pH B項(xiàng) T T D項(xiàng) 雖然溶液呈酸性 但酸性較弱且溫度較高 溶液中不能存在Fe3 3 2015 鄭州一模 25 時(shí) 向盛有50mLpH 2的HA溶液的絕熱容器中加入pH 13的NaOH溶液 加入NaOH溶液的體積 V 與所得混合溶液的溫度 T 的關(guān)系如圖所示 下列敘述正確的是 A HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0 01mol L 1B b c的過程中 溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)C a b的過程中 混合溶液中可能存在 c A c Na D 25 時(shí) HA的電離平衡常數(shù)K約為1 43 10 2 解析 選C 恰好中和時(shí)混合溶液溫度最高 即b點(diǎn) 此時(shí)消耗氫氧化鈉0 004mol 得出HA的濃度為0 08mol L 1 故A錯(cuò)誤 b c的過程中 溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了反應(yīng)恰好生成NaA 繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液不能發(fā)生反應(yīng) 故B錯(cuò)誤 NaA呈堿性 HA呈酸性 a b的過程中 混合溶液可能呈中性 存在 c A c Na 故C正確 電離平衡常數(shù)K c H c A c HA 0 01 0 01 0 08 1 25 10 3 故D錯(cuò)誤 加固訓(xùn)練 1 2014 海南高考 室溫下 用0 100mol L 1NaOH溶液分別滴定20 00mL0 100mol L 1的鹽酸和醋酸 滴定曲線如圖所示 下列說法正確的是 A 表示的是滴定醋酸的曲線B pH 7時(shí) 滴定醋酸消耗V NaOH 小于20mLC V NaOH 20 00mL時(shí) 兩份溶液中c Cl c CH3COO D V NaOH 10 00mL時(shí) 醋酸溶液中c Na c CH3COO c H c OH 解析 選B 醋酸為弱電解質(zhì) 氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì) 等濃度的鹽酸和醋酸 則溶液的pH醋酸大于鹽酸 故 為醋酸 為鹽酸 A錯(cuò)誤 等體積等濃度的醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉 溶液顯堿性 所以pH 7時(shí) 加入氫氧化鈉的體積小于20mL B正確 恰好中和時(shí) 氯化鈉呈中性 由電荷守恒可知c Cl c Na 而醋酸鈉呈堿性 c Na c CH3COO CH3COO 會發(fā)生水解 故c Cl c CH3COO C錯(cuò)誤 D項(xiàng)為醋酸鈉和醋酸的混合物 c CH3COO c Na 也可根據(jù)電荷守恒快速判斷D錯(cuò)誤 陽離子濃度之和不應(yīng)大于陰離子濃度之和 D錯(cuò)誤 2 體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液 n Cl n CH3COO 0 01mol 下列敘述錯(cuò)誤的是 A 與NaOH完全中和時(shí) 醋酸所消耗的NaOH多B 分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí) 放出的CO2一樣多C 兩種溶液的pH相等D 分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí) n Cl n CH3COO 解析 選B 體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液 n Cl n CH3COO 0 01mol 根據(jù)二者的電離方程式可知 二者電離出的c H 相同 故pH相等 C項(xiàng)正確 由于醋酸不能完全電離 因此n CH3COOH n HCl 故與NaOH完全中和 醋酸消耗的NaOH多 分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí) 醋酸放出的CO2多 A項(xiàng)正確 B項(xiàng)錯(cuò)誤 分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí) 醋酸的電離程度增大 n CH3COO 增大 而n Cl 不變 D項(xiàng)正確 3 25 時(shí) 對pH 3的醋酸溶液 和pH 11的氫氧化鈉溶液 下列說法正確的是 A 和 的物質(zhì)的量濃度均為0 001mol L 1B 將 稀釋10倍 溶液中c CH3COOH c OH 均減小C 和 溶液混合 若c OH c H 則氫氧化鈉過量D 和 等體積混合后 溶液中離子濃度大小關(guān)系為c CH3COO c Na c H c OH 解析 選D A項(xiàng) 醋酸為弱酸 pH 3的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于0 001mol L 1 B項(xiàng) 將醋酸溶液稀釋10倍 CH3COOH的電離程度增大 n H n CH3COO 增大 但c H c CH3COO 減小 由于Kw c H c OH 不變 則c OH 增大 C項(xiàng) 當(dāng)醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí) 得到CH3COONa溶液 CH3COO 水解使溶液呈堿性 D項(xiàng) 和 等體積混合得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液 溶液呈酸性 離子濃度大小關(guān)系為c CH3COO c Na c H c OH 考點(diǎn)二鹽類水解離子濃度大小的比較 典例2 2014 江蘇高考改編 25 時(shí) 下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 A 0 1mol L 1CH3COONa溶液與0 1mol L 1HCl溶液等體積混合 c Na c Cl c CH3COO c OH B 0 1mol L 1NH4Cl溶液與0 1mol L 1氨水等體積混合 pH 7 c NH3 H2O c c Cl c OH C 0 1mol L 1Na2CO3溶液與0 1mol L 1NaHCO3溶液等體積混合 c Na c c c H2CO3 D 0 1mol L 1Na2C2O4溶液與0 1mol L 1HCl溶液等體積混合 H2C2O4為二元弱酸 2c c c OH c Cl c Na c H 破題關(guān)鍵 1 CH3COONa溶液與HCl溶液等體積等濃度混合后 溶液呈酸性 2 NH4Cl溶液與氨水等體積等濃度混合后溶液顯堿性 說明NH3 H2O的電離程度大于的水解程度 3 根據(jù)物料守恒得Na2CO3溶液中 c Na 2c 2c 2c H2CO3 NaHCO3溶液中 c Na c c c H2CO3 解析 選B CH3COONa溶液與HCl溶液等體積混合 且二者的物質(zhì)的量濃度相等 混合溶液呈酸性 溶液中c OH 很小 且混合溶液中存在物料守恒 根據(jù)物料守恒得c Na c Cl 醋酸部分電離 所以溶液中存在c Na c Cl c CH3COO c OH 故A正確 混合溶液呈堿性 說明NH3 H2O的電離程度大于的水解程度 則溶液中存在c NH3 H2O c 故B錯(cuò)誤 混合溶液存在物料守恒 根據(jù)物料守恒得0 1mol L 1Na2CO3溶液中 c Na 2c 2c 2c H2CO3 0 1mol L 1NaHCO3溶液中 c Na c c c H2CO3 兩式相加得 2c Na 3c 3c 3c H2CO3 即c Na c c c H2CO3 故C正確 任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒 根據(jù)電荷守恒得2c c c OH c Cl c Na c H 故D正確 思維建模 分析溶液中微粒濃度關(guān)系的思維模型 題組過關(guān) 1 2015 四川高考 常溫下 將等體積 等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合 析出部分NaHCO3晶體 過濾 所得濾液pHc c c 解析 選C 水的離子積KW c H c OH 所以 c OH 因pHc OH c 2c C錯(cuò)誤 D中因氯離子不發(fā)生水解反應(yīng) 故濃度應(yīng)最大 而部分析出 故應(yīng)小于 由電離而來 反應(yīng)微弱 故濃度最小 D正確 2 2014 安徽高考 室溫下 下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 A Na2S溶液 c Na c HS c OH c H2S B Na2C2O4溶液 c OH c H c 2c H2C2O4 C Na2CO3溶液 c Na c H 2c c OH D CH3COONa和CaCl2混合溶液 c Na c Ca2 c CH3COO c CH3COOH 2c Cl 解析 選B Na2S水解使溶液呈堿性 由于S2 的分步水解及溶劑水電離出OH 使得c OH c HS A錯(cuò)誤 根據(jù)電荷守恒和物料守恒可推知B正確 根據(jù)電荷守恒知C錯(cuò)誤 應(yīng)該是c Na c H 2c c OH c 根據(jù)物料守恒知D錯(cuò)誤 應(yīng)該有c Na 2c Ca2 c CH3COO c CH3COOH c Cl 3 2014 山東高考 已知某溫度下CH3COOH和NH3 H2O的電離常數(shù)相等 現(xiàn)向10mL濃度為0 1mol L 1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水 在滴加過程中 A 水的電離程度始終增大B 先增大再減小C c CH3COOH 與c CH3COO 之和始終保持不變D 當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí) c c CH3COO 解析 選D 酸堿均抑制水的電離 向CH3COOH溶液中滴加氨水 水的電離程度先增大 當(dāng)恰好完全反應(yīng)后 再滴加氨水 水的電離程度減小 A錯(cuò)誤 因?yàn)榘彼碾婋x常數(shù)Kb 所以 因?yàn)闇囟炔蛔僈b不變 隨氨水的加入c OH 增大 不斷減小 B錯(cuò)誤 加入氨水 體積變大 c CH3COOH 與c CH3COO 之和變小 C錯(cuò)誤 當(dāng)加入氨水的體積為 10mL時(shí) 氨水與CH3COOH恰好反應(yīng) CH3COOH和NH3 H2O的電離常數(shù)相等 故CH3COO 和的水解程度相同 溶液呈中性 由電荷守恒可得c c CH3COO D正確 加固訓(xùn)練 1 2014 天津高考 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 A pH 1的NaHSO4溶液 c H c c OH B 含有AgCl和AgI固體的懸濁液 c Ag c Cl c I C CO2的水溶液 c H c 2c D 含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液 3c Na 2 c c c H2C2O4 解析 選A 根據(jù)電荷守恒 pH 1的NaHSO4溶液存在 c Na c H 2c c OH 因?yàn)閏 Na c 所以c H c c OH A正確 B項(xiàng) 含有AgCl和AgI固體的懸濁液 c Ag c Cl c I 錯(cuò)誤 C項(xiàng) CO2的水溶液含有H2CO3 H2CO3的第一步電離遠(yuǎn)大于第二步電離 所以c H c c c 不等于2c 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液 根據(jù)物料守恒可得 2c Na 3 c c c H2C2O4 錯(cuò)誤 2 2014 四川高考 下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A 0 1mol L 1NaHCO3溶液與0 1mol L 1NaOH溶液等體積混合 所得溶液中 c Na c c c OH B 20mL0 1mol L 1CH3COONa溶液與10mL0 1mol L 1HCl溶液混合后溶液呈酸性 所得溶液中 c CH3COO c Cl c CH3COOH c H C 室溫下 pH 2的鹽酸與pH 12的氨水等體積混合 所得溶液中 c Cl c H c c OH D 0 1mol L 1CH3COOH溶液與0 1mol L 1NaOH溶液等體積混合 所得溶液中 c OH c H c CH3COOH 解析 選B 0 1mol L 1的碳酸氫鈉溶液與0 1mol L 1的氫氧化鈉溶液等體積混合 二者恰好反應(yīng)生成碳酸鈉和水 碳酸根離子水解 溶液顯堿性 且碳酸根離子的水解以第一步為主 因此所得溶液中c Na c c OH c 故A錯(cuò)誤 20mL0 1mol L 1CH3COONa溶液與10mL0 1mol L 1HCl溶液混合后生成醋酸和氯化鈉 反應(yīng)中醋酸鈉過量 所得溶液為醋酸鈉 氯化鈉和醋酸的混合液 且三種溶質(zhì)的濃度相等 溶液顯酸性 說明醋酸的電離程度大于 醋酸根離子的水解程度 因此所得溶液中c CH3COO c Cl c CH3COOH c H B正確 氨水是弱堿 鹽酸是強(qiáng)酸 因此室溫下 pH 2的鹽酸與pH 12的氨水等體積混合后生成氯化銨和水 反應(yīng)中氨水過量 溶液顯堿性 因此所得溶液中c c Cl c OH c H C錯(cuò)誤 0 1mol L 1CH3COOH溶液與0 1mol L 1NaOH溶液等體積混合 二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉和水 醋酸根離子水解 溶液顯堿性 根據(jù)質(zhì)子守恒可知溶液中c OH c H c CH3COOH D錯(cuò)誤 考點(diǎn)三沉淀溶解平衡 典例3 2015 廈門一模 25 時(shí) 三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如表所示 下列說法正確的是 A AgCl Ag2CrO4 AgI飽和溶液中c Ag 依次減弱B Ag2CrO4飽和溶液中c Ag 約為1 0 10 6mol L 1C 向AgCl懸濁液中加入足量KI溶液 沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為黃色D 向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 將生成磚紅色沉淀 破題關(guān)鍵 1 飽和溶液中c Ag 可根據(jù)Ksp計(jì)算 2 只要溶液中離子積大于溶度積常數(shù) 就可以轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀 而與溶度積常數(shù)大小并無直接的關(guān)系 解析 選C 由表中數(shù)據(jù)可知AgCl飽和溶液中c Ag 10 5mol L 1 Ag2CrO4飽和溶液中 c Ag 10 4mol L 1 A B均錯(cuò)誤 AgI溶度積小于AgCl 所以向AgCl懸濁液中加入足量KI溶液 可能有黃色沉淀產(chǎn)生 C正確 由A項(xiàng)可知 飽和溶液中c Ag AgCl Ag2CrO4 向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 將生成白色沉淀AgCl D錯(cuò)誤 誤區(qū)提醒 與沉淀溶解平衡相關(guān)的易錯(cuò)問題 1 把沉淀溶解平衡誤認(rèn)為電離平衡 實(shí)際上如BaSO4 s Ba2 aq aq 是溶解平衡 因?yàn)锽aSO4是強(qiáng)電解質(zhì) 不存在電離平衡 2 誤認(rèn)為Ksp越小 物質(zhì)的溶解度越小 溶解能力越弱 實(shí)際上只有物質(zhì)類型相同時(shí) 如AB型 AB2型等 Ksp越小 難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越弱 3 一定溫度下 誤認(rèn)為溶解度受溶液中相同離子濃度的影響 因而Ksp會隨之改變 實(shí)際上Ksp只受溫度影響 溫度不變則Ksp不變 如Mg OH 2在MgCl2溶液中的溶解度要小于在純水中的溶解度 而Ksp Mg OH 2 不變 題組過關(guān) 1 2015 衡水一模 還原沉淀法是處理含鉻 含和 工業(yè)廢水的常用方法 過程如下 Cr OH 3 已知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為2 aq 2H aq aq H2O l 轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28 6g L 1 有10 11轉(zhuǎn)化為 下列說法不正確的是 A 溶液顏色保持不變 說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B 若用綠礬 FeSO4 7H2O Mr 278 作還原劑 處理1L廢水 至少需要917 4gC 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K 1 1014 則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH 6D 常溫下Ksp Cr OH 3 1 10 32 要使處理后廢水中的c Cr3 降至1 10 5mol L 1 應(yīng)調(diào)溶液的pH 5 解析 選B 為黃色 為橙紅色 當(dāng)顏色不變時(shí)說明它們的濃度不變 則達(dá)到化學(xué)平衡 故A正確 1L溶液中含有Cr的物質(zhì)的量為 0 55mol 生成的物質(zhì)的量為0 25mol 根據(jù) 2Cr3 6Fe2 6e 得 消耗綠礬的量為6 0 25mol 278g mol 1 417g 故B錯(cuò)誤 2 aq 2H aq aq H2O l 的平衡常數(shù)為K 1 1014 c 0 05 mol L 1 c 0 25 mol L 1 代入該平衡常數(shù)表達(dá)式中可得c H 10 6mol L 1 所以pH 6 故C正確 c Cr3 c3 OH 1 10 32 c3 OH 1 10 32 1 10 5 1 10 27 所以c OH 1 10 9 c H 1 10 14 1 10 9 1 10 5 pH 5 故D正確 2 2015 信陽一模 一定溫度下 難溶強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡 其平衡常數(shù)為 對于含F(xiàn)e2 SO4 3 FeSO4和CuSO4各0 5mol的混合溶液1L 根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷 說法錯(cuò)誤的是 A 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 最先看到紅褐色沉淀B 向溶液中加入雙氧水 并用CuO粉末調(diào)節(jié)pH 過濾后可獲較純凈的CuSO4溶液C 該溶液中c c Fe3 c Fe2 c Cu2 5 4D 將少量FeCl3粉末加入含Cu OH 2的懸濁液中 其中c Cu2 增大 解析 選C 從表格中所給數(shù)據(jù)計(jì)算可知 Fe OH 3沉淀時(shí)所需c OH 最小 所以它最先出現(xiàn)沉淀 故A正確 加入雙氧水 將亞鐵離子氧化為易除去的鐵離子 用氧化銅調(diào)節(jié)pH 不引入新的雜質(zhì) 故B正確 含CuSO4 FeSO4 Fe2 SO4 3各0 5mol的溶液中 n 2 5mol n Cu2 n Fe2 n Fe3 5mol 但Cu2 Fe2 Fe3 在水溶液中發(fā)生水解 所以該混合溶液中c c Cu2 c Fe2 c Fe3 5 4 故C錯(cuò)誤 少量FeCl3粉末加入含Cu OH 2的懸濁液中 因?yàn)镕eCl3的水解產(chǎn)生的氫離子使氫氧化銅的溶解平衡正向移動 所以c Cu2 增大 故D正確 加固訓(xùn)練 化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2 Cu2 aq MnS s CuS s Mn2 aq 下列說法錯(cuò)誤的是 A MnS的Ksp比CuS的Ksp大B 該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c Mn2 c Cu2 C 往平衡體系中加入少量CuSO4固體后 c Mn2 變大D 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 解析 選B 根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進(jìn)行 Ksp MnS Ksp CuS A對 該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c Mn2 c Cu2 保持不變 但不一定相等 B錯(cuò) 往平衡體系中加入少量CuSO4固體后 平衡向正反應(yīng)方向移動 c Mn2 變大 C對 該反應(yīng)的平衡常數(shù)D對 考點(diǎn)四溶液中 四大平衡常數(shù) 的理解與應(yīng)用 典例4 2013 山東高考 29 4 25 時(shí) H2SO3 H 的電離常數(shù)Ka 1 10 2mol L 1 則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh mol L 1 若向NaHSO3溶液中加入少量的I2 則溶液中將 填 增大 減小 或 不變 破題關(guān)鍵 1 NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh 可由H2SO3的Ka和Kw的表達(dá)式推導(dǎo)得出 2 向NaHSO3溶液中加入少量的I2 則溶液中的變化可由Kh 和加入I2后離子濃度的變化分析得出 解析 H2SO3 H 其電離常數(shù)Ka NaHSO3水解時(shí)發(fā)生反應(yīng) H2OH2SO3 OH 其水解平衡常數(shù)表達(dá)式為Kh 10 12mol L 1 若向NaHSO3溶液中加入少量的I2 則發(fā)生反應(yīng)I2 H2O 3H 2I 溶液酸性增強(qiáng) 與H 反應(yīng)生成H2SO3 導(dǎo)致c 減小 c H2SO3 增大 所以增大 答案 10 12增大 方法歸納 電離平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用表達(dá)式 如一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)為Ka 如一元弱堿BOH的電離平衡常數(shù)為Kb 題組過關(guān) 1 2015 天津一模 下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù) 下列判斷正確的是 A 相同溫度下 從HX的數(shù)據(jù)可以說明 弱電解質(zhì)溶液 濃度越小 電離度越大 且K1 K2 K3 0 01B 室溫時(shí) 若在NaZ溶液中加水 則的比值變小 若加少量鹽酸 則比值變大C 等物質(zhì)的量的NaX NaY和NaZ混合 c X c Y 2c Z 2c HZ c HX c HY 且c Z K4 K3 解析 選D 相同溫度下 同種弱酸的電離常數(shù)不隨濃度的變化而變化 所以K1 K2 K3 故A錯(cuò)誤 室溫時(shí) 若在NaZ溶液中加水 加酸都促進(jìn)水解 二者都為常數(shù) 只受溫度的影響 故B錯(cuò)誤 由電離度大小可知酸性HZ HY HX 酸越強(qiáng) 水解程度越小 鹽溶液的pH越小 則pH NaX NaY NaZ 則c Z c Y c X 故C錯(cuò)誤 相同濃度時(shí)弱酸的電離度越大 酸越強(qiáng) 則電離常數(shù)越大 所以在相同溫度下 K5 K4 K3 故D正確 2 2015 廣州一模 已知醋酸 醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應(yīng)的平衡常數(shù)CH3COOHCH3COO H K1 1 75 10 5 H1 0CH3COO H2OCH3COOH OH K2 5 71 10 10 H2 0 常溫下 將等體積 等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合 下列敘述正確的是 A 混合溶液pH 7B 對混合溶液進(jìn)行微熱 K1增大 K2減小C 調(diào)節(jié)混合溶液的pH至中性 則此時(shí)溶液中c Na c CH3COO D 溫度不變 若在混合溶液中加入少量NaOH固體 c CH3COO 減小 解析 選C 通過比較K1 K2的大小可知醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度 常溫下 將等體積 等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合 溶液呈酸性 故A錯(cuò) 升溫促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解 對混合溶液進(jìn)行微熱 K1 K2都增大 故B錯(cuò)誤 根據(jù)電荷守恒式 c Na c H c CH3COO c OH 溶液呈中性c H c OH 所以溶液中c Na c CH3COO 故C正確 溫度不變 若在混合溶液中加入少量NaOH固體 促進(jìn)醋酸的電離而抑制醋酸根離子的水解 c CH3COO 增大 故D錯(cuò)誤 加固訓(xùn)練 pC類似pH 是指極稀溶液中 溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值 如某溶液溶質(zhì)的濃度為1 10 3mol L 1 則該溶液中溶質(zhì)的pC lg 1 10 3 3 如圖為H2CO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后 平衡時(shí)溶液中三種成分的pC pH圖 請回答下列問題 1 在人體血液中 能起到使人體血液pH保持在7 35 7 45的作用 請用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋 用離子方程式表示 正常人體血液中 的水解程度 電離程度 填 或 pH 7 00的血液中 c H2CO3 c 填 或 2 H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1 3 已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1 68 10 3 將適量Li2CO3固體溶于100mL水中至剛好飽和 飽和Li2CO3溶液中c Li 0 15mol L 1 c 0 075mol L 1 若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL0 125mol L 1Na2CO3溶液 列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生 解析 1 依據(jù)信息抓住既能水解也能電離分析 由信息可知正常人體血液顯堿性 所以的水解程度大于電離程度 由圖象可知c H2CO3 c 時(shí)溶液顯酸性 顯中性時(shí)c c H2CO3 2 Ka1 pH 6時(shí) c H2CO3 c 所以Ka1 10 6 3 注意最后溶液的體積為原體積的2倍 c Li 0 075mol L 1 c 0 1mol L 1 c2 Li c 5 6 10 4 1 68 10 3 所以無沉淀產(chǎn)生 答案 1 H H2OH2CO3 OH 2 10 6 3 混合后溶液中c Li 0 075mol L 1 c 0 1mol L 1 c2 Li c 5 6 10 4 1 68 10 3 所以無沉淀產(chǎn)生 有關(guān)溶液中離子平衡的圖象題 典題示例 2015 山東高考 T13 室溫下向10mL0 1mol L 1NaOH溶液中加入0 1mol L 1的一元酸HA 溶液pH的變化曲線如圖所示 下列說法正確的是 A a點(diǎn)所示溶液中c Na c A c H c HA B a b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 C pH 7時(shí) c Na c A c HA D b點(diǎn)所示溶液中c A c HA D 審題指導(dǎo) 抽絲剝繭溯本求源 類題通法 1 審題 觀察圖象時(shí) 一定要看清楚兩坐標(biāo)的具體含義 明確圖象中各曲線的意義 注意各曲線上出現(xiàn)的拐點(diǎn) 特殊點(diǎn) 起點(diǎn) 終點(diǎn)表示的含義 2 析題 根據(jù)題中 圖中信息 明確涉及哪些化學(xué)反應(yīng)原理 如涉及化學(xué)反應(yīng) 寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式 并與相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)合起來 有效地做到數(shù)形結(jié)合 3 解題 1 在識圖象 想原理的基礎(chǔ)上 將圖象與原理結(jié)合起來思考 找準(zhǔn)切入點(diǎn) 2 一是任何條件下 只要溶液中c H c OH 一定呈中性 二是溶液中電荷一定守恒 4 檢查 最后要對照試題進(jìn)行認(rèn)真檢查核對 避免失誤 即時(shí)訓(xùn)練 1 2015 濟(jì)南一模 25 時(shí) 由弱酸 HA 及其鹽 NaA 組成的混合溶液 起始濃度均為1mol L 1 下圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時(shí) 溶液pH隨加入H 或OH 的物質(zhì)的量而變化的曲線 下列說法中 不正確的是 A A B C三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大B 通入HCl HA的電離常數(shù)減小 A 的水解程度增大C 加入1molNaOH后 溶液中c Na c A D 未加HCl和NaOH時(shí) 溶液中c A c Na c HA 解析 選B A B C三點(diǎn)溶液的pH越來越大 且C點(diǎn)pH為7 故所表示的溶液酸性減弱 對水的電離程度的抑制依次降低 電離程度依次增大 A正確 通入HCl HA的電離常數(shù)不變 A 的水解程度增大 B錯(cuò)誤 加入1molNaOH后 溶液呈中性 根據(jù)電荷守恒 溶液中c Na c A C正確 未加HCl和NaOH時(shí) 溶液呈酸性 HA的電離為主 故c A c Na c HA D正確 2 向20mL0 5mol L 1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液 測定混合溶液的溫度變化如圖所示 下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法錯(cuò)誤的是 A 醋酸的電離平衡常數(shù) b點(diǎn) a點(diǎn)B 由水電離出的c OH b點(diǎn) c點(diǎn)C 從a點(diǎn)到b點(diǎn) 混合溶液中可能存在 c CH3COO c Na D 從b點(diǎn)到c點(diǎn) 混合溶液中一直存在 c Na c CH3COO c OH c H 解析 選D 醋酸是弱電解質(zhì) 在水溶液里存在電離平衡 且其電離過程吸熱 溫度越高 醋酸的電離程度越大 其電離常數(shù)越大 故A正確 b點(diǎn)酸堿恰好反應(yīng)生成醋酸鈉 c點(diǎn)氫氧化鈉過量 氫氧化鈉抑制水電離 醋酸鈉促進(jìn)水電離 所以由水電離出的c OH b點(diǎn) c點(diǎn) B正確 如果c CH3COO c Na 根據(jù)電荷守恒知 溶液中c OH c H 醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽 其水溶液呈堿性 要使其溶液呈中性 則醋酸應(yīng)該稍微過量 所以從a點(diǎn)到b點(diǎn) 混合溶液中可能存 在 c CH3COO c Na C正確 從b點(diǎn)到c點(diǎn) 氫氧化鈉過量 溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和氫氧化鈉 當(dāng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于醋酸鈉的物質(zhì)的量時(shí) 混合溶液中存在 c Na c OH c CH3COO c H D錯(cuò)誤 3 常溫下 向盛有1L0 1mol L 1NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加0 05mol L 1的Ba OH 2溶液 溶液中產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量n mol 與溶液pH的變化情況如圖所示 下列說法不正確的是 A A點(diǎn)時(shí) pH 1B 恰好完全沉淀時(shí) Ba OH 2的體積為2LC B點(diǎn)時(shí) 溶液中的離子濃度關(guān)系為c Na c c H c OH D C點(diǎn)時(shí) pH 14 解析 選D 0 1mol L 1NaHSO4溶液中c H 0 1mol L 1 pH 1 A正確 向NaHSO4溶液中滴加Ba OH 2 反應(yīng)過程為 2NaHSO4 Ba OH 2 BaSO4 Na2SO4 2H2O 中性 繼續(xù)加入Ba OH 2溶液 Na2SO4 Ba OH 2 BaSO4 2NaOH 總反應(yīng)為 NaHSO4 Ba OH 2 BaSO4 NaOH H2O 故恰好完全沉淀時(shí) n NaHSO4 n Ba OH 2 由此求出Ba OH 2體積為2L B正確 B點(diǎn)時(shí)發(fā)生反應(yīng) 溶質(zhì)為Na2SO4 pH 7 C正確 C點(diǎn)時(shí)發(fā)生反應(yīng) n OH 0 1mol 但溶液體積為3L c OH 0 033mol L 1 pH 14 D錯(cuò)