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2019-2020年人教版必修1 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第三課時(shí) 教案 三維目標(biāo) 1．知識(shí)與技能 理解物質(zhì)的量濃度的基本含義，掌握物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算和溶液稀釋時(shí)有關(guān)的計(jì)算。 初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，初步學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法和技能。 2．過(guò)程與方法 通過(guò)概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)邏輯思維和抽象概括的能力。 通過(guò)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問(wèn)題的方法。 3．情感態(tài)度與價(jià)值觀 通過(guò)溶液配制實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，學(xué)會(huì)反思、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)情況，提高實(shí)驗(yàn)探究和自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實(shí)踐能力。 培養(yǎng)學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。在實(shí)驗(yàn)探究中體驗(yàn)探究的樂(lè)趣，培養(yǎng)學(xué)生基本的科學(xué)素養(yǎng)。 教學(xué)重點(diǎn) 物質(zhì)的量濃度的概念，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。 教學(xué)難點(diǎn) 物質(zhì)的量濃度的概念，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。 教學(xué)準(zhǔn)備 實(shí)驗(yàn)儀器：100 mL的容量瓶，玻璃棒，燒杯，膠頭滴管，托盤(pán)天平，量筒，兩張大小相同的紙片。 所需藥品：氯化鈉固體，蒸餾水。 導(dǎo)入新課 我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)過(guò)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)用這種表示溶液濃度的方法，可以計(jì)算一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。 [討論]如何配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液？如何從該溶液中取出含0.1 mol NaCl的溶液？ [分析]配制溶液：先稱(chēng)取20 g NaCl放入燒杯中，再加入80 g蒸餾水，用玻璃棒攪拌均勻。先算出100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液中含有NaCl的物質(zhì)的量，然后換算出含0.1 mol NaCl的溶液的質(zhì)量，最后用托盤(pán)天平稱(chēng)出相應(yīng)質(zhì)量的溶液。 推進(jìn)新課 顯然上述過(guò)程較為繁瑣，由此可見(jiàn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用時(shí)有很多不便之處。很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，對(duì)于溶液我們通常不稱(chēng)其質(zhì)量，而是量它的體積。同時(shí)，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物物質(zhì)的量相互間有一定的關(guān)系。能不能通過(guò)量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質(zhì)呢？為此我們要引入一個(gè)新的表示溶液濃度的物理量。 [探究]如何設(shè)置一個(gè)物理量，使溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液的體積聯(lián)系起來(lái)。注意以下幾點(diǎn)： 1．我們量取一定體積時(shí)通過(guò)這個(gè)物理量就可以很快地知道溶質(zhì)的物質(zhì)的量。 2．我們要取若干物質(zhì)的量的溶質(zhì)時(shí)，通過(guò)這個(gè)物理量就可以知道要量取多少體積的溶液。 [分析]為了達(dá)到上述取液目的，我們只要知道一定體積的溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)即可，這在化學(xué)上叫做物質(zhì)的量濃度。 [閱讀]課本上物質(zhì)的量濃度的概念及其表示方法、單位。 1．物質(zhì)的量濃度(cB) (1)定義：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱(chēng)為B的物質(zhì)的量濃度 (2)單位：molL－1 (3)關(guān)系式：cB＝nB/V [分析]物質(zhì)的量濃度的單位用molL－1。如果1 L溶液中含有1 mol的溶質(zhì)，則這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1。這兒需要同學(xué)們注意的是：V是指溶液的體積而非溶劑的體積。 [練習(xí)]1.1 molL－1 NaOH溶液的含義是什么？ 2．將0.5 mol NaOH配成2 L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？ 3．100 mL 1 molL－1 NaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是多少？從該溶液中傾倒出20 mL，此20 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度還是1 molL－1嗎？為什么？ 4．將10 g NaOH溶解在250 mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1 molL－1嗎？ 5．配制500 mL 0.1 molL－1 NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？ 分析：1.1 molL－1 NaOH溶液的含義是在1 L溶液中含有1 mol NaOH。 2．根據(jù)關(guān)系式cB＝nB/V可以求出氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.25 molL－1。 3．根據(jù)關(guān)系式cB＝nB/V的變形公式nB＝cBV可以求出NaOH的物質(zhì)的量是0.1 mol。從中傾倒出20 mL的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度還是1 molL－1。因?yàn)槿芤壕哂芯恍院头€(wěn)定性，溶液中每一部分的性質(zhì)都相同。 4．不是。因?yàn)?0 g NaOH的物質(zhì)的量為0.25 mol，NaOH溶解在250 mL水中，溶液的體積不是水的體積，所以不能用0.25 mol/0.25 L來(lái)進(jìn)行計(jì)算物質(zhì)的量濃度。 5．n(NaOH)＝c(NaOH)V〔NaOH(aq)〕＝0.1 molL－10.5 L＝0.05 mol m(NaOH)＝n(NaOH)M(NaOH)＝0.05 mol40 gmol－1＝2 g [過(guò)渡]物質(zhì)的量濃度是生產(chǎn)上和科學(xué)實(shí)驗(yàn)上常用的一種表示溶液組成的重要方法。因此，我們要學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 2．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 [分析]下面我們以“用NaCl固體和蒸餾水為原料配制100 mL 1.00 molL－1 NaCl溶液”為例進(jìn)行研究。 [設(shè)問(wèn)]我們要用什么儀器來(lái)配制溶液呢？ [分析]配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，主要使用天平和一種容積精確的儀器——容量瓶。容量瓶只能用于配制溶液，不能用作反應(yīng)容器，也不能用作溶液的盛裝儀器；不能用容量瓶來(lái)溶解固體物質(zhì)或進(jìn)行濃溶液的稀釋。容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的有100 mL、250 mL、500 mL、和1 000 mL等幾種。 [展示]幾種規(guī)格的容量瓶 [分析]容量瓶上的瓶蓋和瓶身是匹配的，缺一不可。容量瓶上只標(biāo)有一根刻度線，還有溫度和容積。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，要選用合適的容量瓶，例如，要配制100 mL溶液就不能選用250 mL的容量瓶，只能選用100 mL的容量瓶。標(biāo)有溫度，說(shuō)明配制溶液要在一定溫度下進(jìn)行操作。容量瓶在使用之前要檢查是否漏水。 [演示]教師動(dòng)手演示檢查容量瓶是否漏水的方法。 [思考](1)溶質(zhì)溶解后是否可馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中呢？ (2)為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應(yīng)如何處理？ (3)容量瓶搖勻的操作具有特殊性，那么應(yīng)如何操作呢？ [分析](1)溶質(zhì)溶解后不可以馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中。像氫氧化鈉固體溶于水要放出熱量，剛?cè)芙鈺r(shí)溶液的溫度高于20 ℃，若立即轉(zhuǎn)入容量瓶的話，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)誤差。 (2)為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，將燒杯中的液體沿玻璃棒小心地注入容量瓶，不要讓溶液灑在容量瓶外，也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下。最后還要將洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶。 (3)容量瓶搖勻的操作：一只手的食指抵住瓶塞，大拇指和中指夾住瓶頸，另一只手的五指抵住瓶底，上下?lián)u勻。 [投影]配制溶液的全過(guò)程(以配制500 mL 0.4 molL－1 NaCl溶液為例) [探究]學(xué)生分組做實(shí)驗(yàn) 教師巡視，注意觀察學(xué)生的基本操作：膠頭滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容量瓶的使用、定容、視線。 [思考]1．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中用到哪些儀器？ 2．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)步驟有哪些？ [總結(jié)]1．在配制100 mL 1.00 molL－1溶液中用到的儀器有：100 mL的容量瓶、托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管。 2．實(shí)驗(yàn)步驟有：(1)計(jì)算出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或溶液的體積。(2)將溶質(zhì)固體或濃溶液放入小燒杯中加水溶解。(3)將小燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中。(4)將小燒杯和玻璃棒洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(5)將蒸餾水加入容量瓶中，液面離容量瓶頸刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。(6)蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。 [思考]1．為什么要用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶？ 2．如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的是大了還是小了？ 3．你是用什么儀器稱(chēng)量NaCl固體的？如果是托盤(pán)天平，你稱(chēng)量的質(zhì)量是多少？與計(jì)算量一致嗎？為什么？ [分析]1．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯的內(nèi)壁上還沾有少量溶液，若不用蒸餾水洗滌燒杯，容量瓶中的溶質(zhì)就會(huì)減少，即容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的濃度偏低。為了減少溶質(zhì)的損失，應(yīng)用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，并將洗滌后的溶液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 2．如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的小。因?yàn)闉⒊龅娜芤褐泻腥苜|(zhì)，所以轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)的溶質(zhì)比稱(chēng)量時(shí)少，即容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少。 3．配制100 mL 1.00 molL－1 NaCl溶液需要NaCl固體5.85 g。用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)，托盤(pán)天平的最小刻度為0.1 g，所以不能稱(chēng)出5.85 g固體。如要比較準(zhǔn)確地配制100 mL 1.00 molL－1 NaCl溶液，應(yīng)用分析天平進(jìn)行稱(chēng)量。分析天平的精度比托盤(pán)天平高。 [討論]由上述問(wèn)題可以看出，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中由于操作不當(dāng)或技術(shù)不熟練就會(huì)帶來(lái)實(shí)驗(yàn)誤差。下列哪些操作會(huì)產(chǎn)生誤差？對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生怎樣的影響？ 1．用紙片來(lái)稱(chēng)量氫氧化鈉固體。 2．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不施加措施。 3．定容時(shí)加水高于刻度線，將多余液體吸出。 4．定容時(shí)俯視刻度線。 [結(jié)論]1．此操作會(huì)產(chǎn)生誤差。氫氧化鈉固體容易潮解，若用紙片來(lái)稱(chēng)量必定會(huì)有一部分的氫氧化鈉留在紙片上，使得溶質(zhì)少了，最后所配得溶液的濃度偏低。 2．此操作是正確的。對(duì)結(jié)果無(wú)影響。 3．此操作是錯(cuò)誤的。將多余液體吸出，吸出的溶液中含有溶質(zhì)，所以遺留在容量瓶?jī)?nèi)的溶質(zhì)比稱(chēng)量時(shí)少，即容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少。所以所配得溶液的濃度偏低。 4．此操作是錯(cuò)誤的。俯視刻度線就會(huì)使得在定容時(shí)溶液凹面最低點(diǎn)低于刻度線，溶液的體積偏小，所以所配的溶液的濃度偏高。 [過(guò)渡]不同的物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，同一物質(zhì)的溶液濃度不同時(shí)，有時(shí)在某些性質(zhì)上也會(huì)表現(xiàn)出差異。我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)時(shí)常常根據(jù)不同的情況選擇不同濃度的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。因此，我們不僅會(huì)用固體物質(zhì)來(lái)配制溶液，還經(jīng)常要將濃溶液稀釋成不同濃度的稀溶液。 [思考]1．以硫酸為例，討論不同濃度的溶液在性質(zhì)上可能會(huì)出現(xiàn)什么差異。 2．如果將5 mL濃硫酸稀釋為20 mL的稀硫酸，得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含H2SO4的物質(zhì)的量相等嗎？為什么？ [分析]1．濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上有比較大的差異。例如，濃硫酸的密度比稀硫酸的大；濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放出大量的熱，而稀硫酸稀釋時(shí)放出的熱量不大；濃硫酸露置在空氣中會(huì)變稀，稀硫酸露置在空氣中濃度變化不大等。 2．將5 mL濃硫酸稀釋為20 mL稀硫酸，得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含H2SO4的物質(zhì)的量相等。這是因?yàn)橄♂屒芭c稀釋后溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量是不變的，變化的是水的量，所以?xún)煞N溶液中H2SO4的物質(zhì)的量相等。 [總結(jié)]濃溶液稀釋過(guò)程中，變化的是溶劑的量，溶質(zhì)的量沒(méi)有變化。 3．濃溶液稀釋?zhuān)篶(濃溶液)V(濃溶液)＝c(稀溶液)V(稀溶液) [練習(xí)]將30 mL 0.5 molL－1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？ 答案：0.03 molL－1 [思考]我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度，這幾者之間有什么聯(lián)系呢？ [總結(jié)] 課堂小結(jié) 這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量濃度這個(gè)表示溶液濃度的物理量，還學(xué)習(xí)了如何來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，以及濃溶液的稀釋。物質(zhì)的量濃度的運(yùn)用，方便我們知道一定體積的溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，方便于計(jì)算。 三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1．物質(zhì)的量濃度(cB) (1)定義：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱(chēng)為B的物質(zhì)的量濃度 (2)單位：molL－1 (3)關(guān)系式：cB＝nB/V 2．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 (1)所需儀器：容量瓶、托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管 (2)實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算?、诜Q(chēng)量?、廴芙狻、莒o置?、蒉D(zhuǎn)移?、尴礈臁、叨ㄈ荨、鄵u勻 3．濃溶液稀釋?zhuān)篶(濃溶液)V(濃溶液)＝c(稀溶液)V(稀溶液) 1．a(chǎn) L Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋b mol，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為…(　　) A．3b/2a molL－1　　　　　　　　B．2b/3a molL－1 C．2b/a molL－1 D．3b/a molL－1 2．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的鹽酸密度為b gcm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(　　) A． molL－1 B． molL－1 C． molL－1 D． molL－1 3．配制0.200 molL－1Na2CO3溶液500 mL，需稱(chēng)取Na2CO3______g。取此溶液50 mL能和25 mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____molL－1，生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____L。 4．10.6 g Na2CO3固體溶解后配制成100 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____，取出10 mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____，將取出的10 mL溶液加水稀釋至100 mL，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)開(kāi)_____。 [答案]1．A　2．D 3．10.6　0.8　0.224 4．1 molL－1　1 molL－1　0.1 molL－1 教學(xué)設(shè)計(jì)(二) 內(nèi)容分析 化學(xué)反應(yīng)有很多是在溶液中進(jìn)行的，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中要定量研究在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)通常用物質(zhì)的量濃度來(lái)計(jì)算比較方便。教材抓住一般反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行的特點(diǎn)，把“配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液”作為主要教學(xué)目標(biāo)。在介紹一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法之前，先介紹物質(zhì)的量濃度的概念，讓學(xué)生理解、應(yīng)用概念，并了解使用物質(zhì)的量濃度的好處。通過(guò)本課時(shí)的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)溶液濃度表示方法的認(rèn)識(shí)上升到一個(gè)新的高度，化學(xué)計(jì)算的能力也得到了提高，同時(shí)還初步學(xué)會(huì)了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能，為以后的學(xué)習(xí)打下一定的基礎(chǔ)。 設(shè)計(jì)意圖 在對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)后，設(shè)計(jì)問(wèn)題情景，與學(xué)生討論表示溶液濃度的其他方法，共同學(xué)習(xí)另一種表示溶液濃度的方法——溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并學(xué)會(huì)用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行一些簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，是高中學(xué)生必須學(xué)會(huì)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能之一。先通過(guò)學(xué)生自主探究，學(xué)會(huì)并知道使用燒杯等只能粗略地配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。接著介紹容量瓶的特點(diǎn)和使用方法。然后再由學(xué)生根據(jù)所給問(wèn)題學(xué)習(xí)教材中的實(shí)驗(yàn)，體會(huì)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的相關(guān)問(wèn)題。最后再通過(guò)學(xué)生親自實(shí)驗(yàn)，達(dá)到初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法。 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 1．了解物質(zhì)的量濃度的含義，能用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。 2．在自主探究配制100 mL 2 molL－1 NaOH溶液過(guò)程中，初步學(xué)會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、選擇實(shí)驗(yàn)儀器。 3．知道容量瓶的特點(diǎn)和規(guī)格，初步學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法。 4．學(xué)習(xí)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法，初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)誤差分析。 過(guò)程與方法 在物質(zhì)的量濃度概念引入、學(xué)習(xí)和自主探究配制100 mL 2 molL－1 NaOH溶液過(guò)程中，學(xué)會(huì)分析、學(xué)會(huì)歸納、學(xué)會(huì)感悟。 情感態(tài)度與價(jià)值觀 1．了解引入物質(zhì)的量濃度的意義，體會(huì)物質(zhì)的量濃度在實(shí)際生活生產(chǎn)中的應(yīng)用。 2．體會(huì)在自主探究和實(shí)驗(yàn)中相互合作的重要性，樂(lè)于參與化學(xué)實(shí)踐活動(dòng)。 教學(xué)重點(diǎn) 1．物質(zhì)的量濃度概念及其計(jì)算。 2．一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法。 教學(xué)難點(diǎn) 一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法。 教學(xué)用品 (一)教學(xué)媒體：PowerPoint幻燈片 (二)實(shí)驗(yàn)儀器和藥品： 托盤(pán)天平、容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、NaCl固體、蒸餾水等。 導(dǎo)入新課 (教師活動(dòng))我們知道溶液有濃、稀之分，那么如何定量地表示溶液的濃稀程度呢？ (學(xué)生活動(dòng))回憶：用濃度，在初中學(xué)過(guò)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度。 (教師活動(dòng))思考與交流(幻燈片展示)： 1．某實(shí)驗(yàn)需要1.84 mol H2SO4，要取用多少密度為1.84 gcm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4？(請(qǐng)算出質(zhì)量和體積) 2．思考：量取溶液時(shí)，稱(chēng)重還是量取體積方便？在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)是否有不便之處？ (學(xué)生活動(dòng))計(jì)算，分組討論，充分發(fā)表意見(jiàn)。 (教師活動(dòng))講述：在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)有不便之處。例如：在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們?cè)谑褂萌芤簳r(shí)，一般都量取溶液的體積，而很少去稱(chēng)質(zhì)量。此外物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間有一定的比例關(guān)系，比質(zhì)量關(guān)系要簡(jiǎn)單多了。所以有必要學(xué)習(xí)另外一種表示濃度的方法。 (學(xué)生活動(dòng))傾聽(tīng)。 (說(shuō)明：導(dǎo)入新課，認(rèn)識(shí)在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)有不便之處，為引入物質(zhì)的量濃度作鋪墊。) 推進(jìn)新課 (教師活動(dòng))思考與交流(幻燈片展示)： 為了量取溶液時(shí)方便，你如何表示溶液濃度？ (學(xué)生活動(dòng))分組討論，充分發(fā)表意見(jiàn)。 (教師活動(dòng))講述：我們還可以用一定體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少來(lái)表示溶液濃度。如剛才思考與交流中100 mL硫酸中含1.84 mol H2SO4，也就是1 L硫酸中含18.4 mol H2SO4。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這種表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度。 (學(xué)生活動(dòng))傾聽(tīng)。 (教師活動(dòng))思考與交流(幻燈片展示)： 閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，回答以下幾個(gè)問(wèn)題： 1．什么是物質(zhì)的量濃度，如何表示？ 2．物質(zhì)的量濃度的符號(hào)和單位是什么？ 3．你能說(shuō)出 “物質(zhì)的量濃度為1 molL－1的某溶液”的含義嗎？ (學(xué)生活動(dòng))閱讀教材，討論，充分發(fā)表意見(jiàn)。 1．物質(zhì)的量濃度 定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用符號(hào)cB表示，單位molL－1或molm－3。 表達(dá)式：cB＝ (說(shuō)明：引入物質(zhì)的量濃度，了解物質(zhì)的量濃度的含義，體會(huì)引入物質(zhì)的量濃度的重要意義。) 體驗(yàn)與感悟 (教師活動(dòng))思考與交流(幻燈片展示)： 1．計(jì)算：200 mL物質(zhì)的量濃度為4 molL－1硫酸溶液所含溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量？ 2．據(jù)該例題，說(shuō)說(shuō)引入物質(zhì)的量濃度對(duì)于生產(chǎn)實(shí)踐和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的意義？ 學(xué)生活動(dòng)：計(jì)算、分組討論，充分發(fā)表意見(jiàn)。 活動(dòng)目標(biāo)及說(shuō)明：體會(huì)引入物質(zhì)的量濃度的重要意義。 (學(xué)生活動(dòng))計(jì)算、分組討論，充分發(fā)表意見(jiàn)。 鞏固與提高 (教師活動(dòng))學(xué)與問(wèn)(幻燈片展示)： 1．將342 g蔗糖(C12H22O11)溶解在1 L水中，其物質(zhì)的量濃度是1 molL－1嗎？ 2．從1 L濃度為1 molL－1的蔗糖溶液中取出100 mL，這100 mL溶液的濃度是多少？取出的溶液與原溶液相比，哪些量變化了，哪些量沒(méi)變？ 練習(xí)與活動(dòng)(幻燈片展示)： 1．58.5 g NaCl配成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______ molL－1。 2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HCl配成0.5 L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______ molL－1。 3．物質(zhì)的量濃度為2 molL－1的硫酸鋁溶液250 mL，含硫酸根的物質(zhì)的量為_(kāi)_____ mol。 4．0.1 molL－1 Na2SO4溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度是________，SO的物質(zhì)的量濃度是________。 (學(xué)生活動(dòng))計(jì)算、分組討論，充分發(fā)表意見(jiàn)。 (說(shuō)明：了解物質(zhì)的量濃度的含義，能用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。) 問(wèn)題情景 (教師活動(dòng))科學(xué)探究(幻燈展示)： 運(yùn)用已有知識(shí)，設(shè)計(jì)出配制100 mL 2 molL－1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)方案。設(shè)計(jì)時(shí)思考以下幾個(gè)問(wèn)題： 1．如何確保溶液體積為100 mL? 2．NaOH固體溶解會(huì)放熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意什么？ 3．你所配制的NaOH溶液濃度很準(zhǔn)確嗎？為什么？ (學(xué)生活動(dòng))分組討論，設(shè)計(jì)自己的實(shí)驗(yàn)方案，充分發(fā)表意見(jiàn)。 (教師活動(dòng))總結(jié)我們的實(shí)驗(yàn)方案：首先計(jì)算并稱(chēng)出8 g NaOH，然后取150 mL的燒杯，將NaOH溶解于約20 mL的蒸餾水中，待溶液冷卻至室溫后再向燒杯中繼續(xù)加水至100 mL的刻度線。 由于燒杯的刻度不準(zhǔn)確，故這種配制方法是很粗略的。下面我們介紹一種很精確的實(shí)驗(yàn)儀器——容量瓶。 (學(xué)生活動(dòng))傾聽(tīng)。 (說(shuō)明：初步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，認(rèn)識(shí)利用燒杯等只能粗略進(jìn)行溶液的配制，為下面介紹用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度溶液作鋪墊。) 觀察與思考 (教師活動(dòng))展示幾種規(guī)格的容量瓶，讓學(xué)生了解容量瓶的特點(diǎn)和規(guī)格。 介紹容量瓶的用途和使用注意點(diǎn)，演示容量瓶的使用。 (學(xué)生活動(dòng))仔細(xì)觀察，傾聽(tīng)。 (說(shuō)明：知道容量瓶的規(guī)格和特點(diǎn)，了解容量瓶的使用方法。) 2．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 (1)容量瓶 ①容量瓶的特點(diǎn)和規(guī)格：標(biāo)有溫度、刻度線和規(guī)格(100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL) ②容量瓶的使用： Ⅰ．使用前要檢漏； Ⅱ．不能直接溶解固體溶質(zhì)或進(jìn)行濃溶液的稀釋?zhuān)膊豢捎米鞣磻?yīng)器。 學(xué)習(xí)與思考 (教師活動(dòng))學(xué)與問(wèn)(幻燈片展示)： 學(xué)習(xí)教材配制溶液的過(guò)程，思考以下幾個(gè)問(wèn)題： 1．概括配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的幾個(gè)步驟。 2．用托盤(pán)天平能否稱(chēng)得5.85 g的NaCl？如果不能，我們可用哪種儀器？ 3．如何盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶？ 4．如何確保向容量瓶中加水不超過(guò)刻度線？ (學(xué)生活動(dòng))學(xué)習(xí)教材，分組討論，充分發(fā)表意見(jiàn)。 ①計(jì)算?、诜Q(chēng)量?、廴芙?靜置)?、苻D(zhuǎn)移　⑤洗滌?、薅ㄈ荨、邠u勻　⑧裝瓶貼簽 實(shí)踐與提高 (教師活動(dòng))1．經(jīng)過(guò)10多分鐘的實(shí)驗(yàn)操作之后，讓幾個(gè)小組派代表進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)小結(jié)，指導(dǎo)對(duì)一些細(xì)節(jié)問(wèn)題進(jìn)行了探討，會(huì)得到許多“閃光點(diǎn)”。 2．指導(dǎo)學(xué)生對(duì)教材中的“學(xué)與問(wèn)”進(jìn)行探討(誤差分析)。 (學(xué)生活動(dòng))進(jìn)行“實(shí)驗(yàn)1—5”操作訓(xùn)練，分組討論，充分發(fā)表意見(jiàn)。 (說(shuō)明：初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，并了解進(jìn)行實(shí)驗(yàn)誤差分析的方法。體會(huì)實(shí)驗(yàn)中的相互合作，學(xué)會(huì)與他人的合作學(xué)習(xí)。) 概括與整合 (教師活動(dòng))思考與交流(幻燈片展示)： 1．比較兩種表示溶液濃度的方法：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度。(提示：從定義、表達(dá)式等方面進(jìn)行比較) 2．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個(gè)步驟？有哪些注意點(diǎn)？ (學(xué)生活動(dòng))分組討論，充分發(fā)表意見(jiàn)。 (說(shuō)明：鞏固本課時(shí)學(xué)習(xí)內(nèi)容。) 練習(xí)與活動(dòng) 1．以硫酸為例，探討不同濃度硫酸在性質(zhì)上可能會(huì)出現(xiàn)什么差異(可到實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)，相關(guān)知識(shí)還可參考教材中有關(guān)硫酸的內(nèi)容)。 2．利用課余時(shí)間，到實(shí)驗(yàn)室或化工廠調(diào)查化學(xué)試劑的濃度表示方法。 3．某實(shí)驗(yàn)中要用到物質(zhì)的量濃度為6 molL－1、體積為200 mL的硫酸溶液，請(qǐng)嘗試用密度為1.84 gcm－3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸配制所需的硫酸。 1．在學(xué)生討論實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，我們?nèi)缒苊翡J地抓住學(xué)生暴露的問(wèn)題，從學(xué)生暴露的問(wèn)題入手，以討論的形式和同學(xué)一起分析，解決了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，也解決了實(shí)驗(yàn)中的誤差分析和實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)。與以往對(duì)這些問(wèn)題教師進(jìn)行集中講授相比，學(xué)生更加容易理解，更容易感受到注意實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)的必要性。 2．由于本課時(shí)學(xué)生活動(dòng)較多，教學(xué)內(nèi)容也較難，因此花時(shí)較多。如果不能很好地控制好教學(xué)節(jié)奏，有可能不能完成教學(xué)任務(wù)。還有些內(nèi)容本課時(shí)也因此無(wú)法涉足。這些我們可以利用課時(shí)練習(xí)等加以解決。 1．一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制 溶質(zhì)溶于水中無(wú)論是形成濃溶液還是稀溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是不會(huì)發(fā)生改變的。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，要選用合適的容量瓶，例如，要配制100 mL溶液就不能選用250 mL的容量瓶。其次，要按一定的步驟進(jìn)行配制，這些步驟包括： (1)算——通過(guò)計(jì)算確定所需要的固體藥品的質(zhì)量或液體藥品的體積。 (2)量——用托盤(pán)天平(精確到0.1 g)稱(chēng)量所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量，或用量筒(可精確到0.1 mL)量取所需液體溶質(zhì)的體積。 (3)溶——在燒杯中將固體溶質(zhì)溶解或?qū)⒁后w溶質(zhì)稀釋。溶解或稀釋時(shí)可使用玻璃棒攪拌。注意若是稀釋濃硫酸時(shí)，一定是將濃硫酸沿玻璃棒緩緩注入蒸餾水中而不能將順序搞反，同時(shí)要及時(shí)攪拌散熱。 (4)冷——將燒杯中的溶液冷卻至室溫。 (5)移——將燒杯中的溶液沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中。 (6)洗——用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液注入容量瓶。輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。 (7)定——即定容，把蒸餾水沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中，當(dāng)液面距離容量瓶頸刻度線下1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面的最低處與刻度線相切(視線要保持水平)。 (8)搖——蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。 有關(guān)注意事項(xiàng)： (1)選用規(guī)格與欲配溶液的體積相近的容量瓶。 (2)使用前，必須檢查是否漏水。方法是：加水至刻度線附近，蓋好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干凈，一手按住瓶塞，另一手手指按住瓶底邊緣，把瓶倒立2分鐘，觀察瓶塞周?chē)欠裼兴疂B出。如果不漏，將瓶直立，把瓶塞轉(zhuǎn)動(dòng)180后，倒過(guò)來(lái)再試一次。 (3)不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解溶質(zhì)。 (4)容量瓶不能長(zhǎng)時(shí)間存放溶液，配好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)入試劑瓶中。 如果實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)，會(huì)產(chǎn)生誤差，例如： ①稱(chēng)量：若稱(chēng)量物錯(cuò)放在托盤(pán)天平的右盤(pán)上，配出的溶液濃度可能偏低。因?yàn)榉Q(chēng)量物(使用游碼)的質(zhì)量＝砝碼的質(zhì)量－游碼的質(zhì)量； ②未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒或洗液未轉(zhuǎn)入容量瓶，配出溶液的濃度偏低，因?yàn)槿苜|(zhì)少了。 ③量筒量取濃溶液體積時(shí)仰視刻度，濃度偏大，因?yàn)閷?shí)際值比仰視讀數(shù)偏大。 ④除洗滌燒杯和玻璃棒外，還洗滌了量筒(或移液管)，則濃度偏大。因?yàn)榱客?或移液管)在刻度時(shí)，沒(méi)有把附在器壁上的殘留液計(jì)算在內(nèi)，用水洗滌反而使所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，造成濃度偏大。 ⑤未等溶液冷卻就定容，濃度偏大；因?yàn)榕涑龅娜芤涸谌萘科恐欣鋮s后實(shí)際體積偏小。 ⑥定容時(shí)仰視達(dá)標(biāo)線，濃度偏小。因?yàn)槿芤喊济娓哂诳潭染€，加水過(guò)多，溶液體積偏大(若俯視定容則相反)。 ⑦定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加水至刻度線，濃度偏小，因?yàn)榭潭热萘科靠潭染€時(shí)，對(duì)溶液體積變化作了考慮，補(bǔ)加水，反而使溶液體積增大。 ⑧配N(xiāo)aOH溶液，稱(chēng)量NaOH固體時(shí)在托盤(pán)上墊紙或直接稱(chēng)量，會(huì)使?jié)舛绕?，因NaOH會(huì)潮解，稱(chēng)取的NaOH質(zhì)量少于所需質(zhì)量。 ⑨定容時(shí)加水超過(guò)了刻度線，后用滴管吸出多余的水，濃度偏小，因溶質(zhì)減少了。