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2019-2020年高三化學二輪復習課時作業(yè) 專題25 化學計算 沉淀( g ) VNaOH(mL) 1 2 3 4 5 6 7 8 姓名： 學號： 班級： 1．把鎂鋁合金用稀硫酸溶解，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成 沉淀的質量關系如右圖，則合金中鎂和鋁的質量比是（ ） A．2∶3 B．8∶9 C．4∶3 D．4∶9 2．已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為 （ ） A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 3．amolFeS和bmolFeO同時投入到VL、CmolL-1的稀硝酸溶液中，充分反應后產生NO氣體，所得溶液的成分可以看成是Fe(NO3)3和硫酸的混合溶液，則反應中未被還原的硝酸可能是 （ ） ①（a+b）63g ②（a+b）189g ③（a+b）mol ④ VC—mol A、①④ B、②③ C、①③ D、②④ 4．在托盤天平兩端的燒杯里加入同濃度同體積的足量的稀硫酸，此時天平平衡，當向兩個燒杯中分別加入0.2mol兩種金屬充分反應后，需在某一端再放一個0.4g的砝碼，天平才能平衡，則這兩種金屬是 （ ） A．Mg，Al B．Fe，Cu C．Na，Al D．Mg，Na 5．在25℃時，將兩個銅電極插入一定質量的硫酸鉀飽和溶液中進行電解。通電一段時間后，陰極上逸出a mol氣體，同時有W g 無水硫酸鉀晶體析出。在溫度不變條件下，下列說法不正確的是 （ ） A．電解過程中共消耗2amol水 B．剩余溶液中有大量藍色沉淀產生 C．剩余溶液中溶質的質量分數(shù)為 W / (W+18a) 100％ D．剩余溶液中溶質的質量分數(shù)為 W / (W+36a) 100％ 6．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應： ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g) 達到平衡時，c(H2)=0.5molL-1，c(HI)=4molL-1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為（ ） A．9 B．16 C．20 D．25 7．在石灰窯中燒制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃燒0.453mol碳來提供。設空氣中O2體積分數(shù)為0.21，N2為0.79，則石灰窯產生的氣體中CO2的體積分數(shù)可能是 （ ） A．0.43 B．0.46 C．0.49 D．0.52 8、只含碳、氫、氧的有機物，為了便于研究完全燃燒時反應物、生成物與所需氧氣量的關系，可用通式(CxHy)m(H2O)n或(CxOy)m(H2O)n表示它們(m，n，x，y均為正整數(shù))例如：CH3OH；C2H5OH；C3H7OH等物質可用通式(CH2)m(H2O)n表示(m=1,2,3,n均為1)，它們燃燒時所需的氧氣和生成的二氧化碳的體積比均為3:2。 （1）現(xiàn)有一類只含C、H、O的有機物，它們燃燒時消耗的氧氣和生成的二氧化碳的體積比為5:4，按上述要求，該類化合物的通式（最簡通式）可表示為 。 寫出此類化合物中分子量最小的物質的結構簡式 。 寫出此類化合物中生成二氧化碳與生成的水的物質的量之比為1:1，且能發(fā)生水解反應的物質的分子式 ；可能的結構簡式 。 （2）還有一種有機物，它完全燃燒時，消耗氧氣與生成二氧化碳的體積比為3:4，分子結構中有兩個羧基，其余的碳原子所結合的原子或原子團都相同。取0.2625g該化合物恰好能與25.00mL0.10mol/L的NaOH溶液完全中和，由此得知，該化合物的分子式是 ，結構簡式是 。 9、已知在酸性條件下有以下反應關系： 　①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2；②Br2能將I-氧化為I2； ?、跭IO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化成Br2，其本身被還原為I2。 　現(xiàn)向含有l(wèi)molKI的硫酸溶液中加入含a molKBrO3的溶液，a的取值不同，所得產物也不同?！? （1）試將討論的結果填入表中： 編號 a的取值范圍 產物的化學式（或離子符號） ① I2 、、Br- ② 1/6 ＜ a ＜ 1/5 ③ I2、、IO3-、、Br2 ④ a ≥ 6/5 （2）對表中③組：當n(I2) = n(IO3-)時，求a的值。 10、0.1mol某烴與1mol過量O2混合，充分燃燒后，通過足量的Na2O2固體，固體增重15g，從Na2O2中逸出的全部氣體體積為16.8L（標況下），求該烴的分子式。 專題二十五 化學計算 1. ⑴0.075mol ⑵5.56% 2. 4 molL-1 C 3. 92.95% 4. (1) 504 （2）天然堿組成：2Na2CO3NaHCO32H2O 5. (1) 0.74g (2) 896mL(3)①0≤V<224 m=V/224②224≤V≤672 m=1 ③672≤V≤896 m=1－(V－672)/224 (4) 【考題在線】 1.BD 2. (1)K =。 (2)K = 0.45。 作業(yè)紙： 1.B 2.C 3 D 4AC 5 C 6.C 7AB 8. (1)(CH)X(H2O)Y, CH3CHO ;C4H8O2 (2)C6H10O8 HOOC(CHOH)4COOH 9.(1) 編號 a的取值范圍 產物的化學式（或離子符號） ① 0 ＜ a ≤ 1/6 I2 、、Br- ② 1/6 ＜ a ＜ 1/5 I2 、Br2、、、 Br- ③ 1/5 ≤ a ＜ 6/5 I2、、IO3-、、Br2 ④ a ≥ 6/5 IO3- 、Br2 （2） a = 8/15 10.C5H10