《2019-2020年高中化學(xué) 專題二 第二單元《鈉鎂及其化合物》全套教案 蘇教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 專題二 第二單元《鈉鎂及其化合物》全套教案 蘇教版必修1.doc（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 專題二 第二單元《鈉鎂及其化合物》全套教案 蘇教版必修1 教學(xué)目標(biāo)： 1、 知識技能目標(biāo)：了解鈉的物理性質(zhì)，初步掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)識鈉是一種很活潑的金屬。 2、 能力方法目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的實驗探究能力，觀察描述能力和思維能力。 3、 情感態(tài)度目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生重視實驗的科學(xué)態(tài)度和對學(xué)科實驗的興趣，培養(yǎng)與人合作的精神。 教學(xué)重難點(diǎn) 重點(diǎn)：通過實驗認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)。 難點(diǎn)：對實驗現(xiàn)象的觀察與分析，促進(jìn)學(xué)生探究學(xué)習(xí)。 實驗準(zhǔn)備： 學(xué)生實驗用品：小燒杯、玻璃片、濾紙、鑷子、酚酞、蒸餾水、鈉、硫酸銅溶液。 教師演示用品：小燒杯、玻璃片、濾紙、酚酞、硫酸銅溶液、鑷子、蒸餾水、鈉、1瓶氯氣、酒精燈、鐵架臺（鐵圈、鐵夾）、石棉網(wǎng)、燃燒管。 多媒體課件 教學(xué)方法：實驗法、問題探究法、講解法 教學(xué)過程： 【引入】人們常說，水能滅火，水火不相容。下面我們做一個有趣的實驗：請一個同學(xué)上來到講臺上用玻璃棒蘸取水點(diǎn)燃酒精燈。 【教師引導(dǎo)】在剛才的小魔術(shù)中奇妙現(xiàn)象產(chǎn)生的原因就是金屬鈉引起的。金屬鈉具有哪些性質(zhì)和用途，這就是我們本節(jié)課所要研究的重點(diǎn)。 【板書】金屬鈉的性質(zhì)和應(yīng)用(課題) 【敘述】同學(xué)們，我們要研究一種物質(zhì)，需要從以下幾個方面研究： 物質(zhì)的物理性質(zhì) 物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 制備方法 用途（保存方法） 【實驗探究】 出示金屬鈉保存在煤油中的樣品 （學(xué)生觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：鈉的密度大于煤油的密度且鈉與煤油不反應(yīng)） 【實驗探究1】用鑷子取一小塊金屬鈉，并用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。（一個同學(xué)上講臺做，一個同學(xué)觀察并說出現(xiàn)象，以及能得到哪些結(jié)論？） 【結(jié)論】鈉質(zhì)軟，銀白色。 放置在空氣中后表面會變暗（鈉在空氣中表面為什么會變暗呢？） 【學(xué)生活動】學(xué)生思考、交流與討論。 【師生歸納】常溫下，鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成白色的氧化鈉（Na2O）覆蓋在銀白色的鈉表面，使金屬失去光澤，看起來變暗。（讓學(xué)生寫出方程式:4Na+O2===2Na2O） 【教師設(shè)問】鈉在常溫下跟氧氣生成氧化鈉，那么在加熱或者點(diǎn)燃的條件下又如何呢？ 【實驗探究2】將一小塊金屬鈉放在一支硬質(zhì)玻璃管中，用酒精燈對其加熱，觀察實驗現(xiàn)象 【現(xiàn)象】鈉熔化成銀白色小球，劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體 【歸納】淡黃色固體為過氧化鈉（Na2O2），過氧化鈉是重要的化工原料。（讓學(xué)生寫出方程式 2Na+O2 點(diǎn)燃 Na2O2） 【問題探究2】氧化鈉能否變成過氧化鈉呢？ 【結(jié)論】能。氧化鈉可以被繼續(xù)氧化，生成過氧化鈉。（讓學(xué)生寫:2Na2O+O2 ===2Na2O2） 【設(shè)問】鈉與非金屬單質(zhì)氧氣能發(fā)生反應(yīng)，那鈉能跟其他非金屬單質(zhì)反應(yīng)嗎？ 【實驗探究3】將一小塊金屬鈉放置在石棉網(wǎng)上，對其加熱至熔化，迅速將一瓶氯氣倒扣在鈉上，觀察實驗現(xiàn)象 【現(xiàn)象】冒白煙（讓學(xué)生寫出方程式2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl） 【結(jié)論】通過以上的探究，鈉不但能跟氧氣、氯氣等反應(yīng)，還能跟很多非金屬單質(zhì)反應(yīng)，比如硫(S)、溴(Br2)、碘〔I2〕等分別生成：硫化鈉(Na2S)、溴化鈉(NaBr)、碘化鈉(NaI)等。 【引入】鈉除了能跟非金屬反應(yīng)外，還能和什么樣的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)呢？ 【實驗探究4】（分組實驗）向一只盛有水的大燒杯中滴加幾滴酚酞試液，然后將一小塊金屬鈉投入燒杯中，觀察實驗現(xiàn)象。（注意：學(xué)生討論現(xiàn)象，教師歸納） 現(xiàn)象 結(jié)論 浮 鈉浮在水面上 小于水的密度，0.97g/cm3 熔 鈉熔化成銀白色的小球 反應(yīng)放熱 ，熔點(diǎn)低，97.81℃ 游 小球在水面到處游動 有氣體產(chǎn)生 響 水面上有嘶嘶的聲音 有氣體產(chǎn)生 紅 燒杯中的溶液變紅 有堿生成，NaOH （引導(dǎo)學(xué)生從元素化合價變化的角度分析反應(yīng)產(chǎn)物有氫氣）引導(dǎo)學(xué)生寫出化學(xué)方程式:2Na+2H2O===2NaOH+H2 【敘述總結(jié)】鈉是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中很容易失去一個電子做還原劑。從原子結(jié)構(gòu)看： 【問題探究3】鈉為什么要保存在煤油當(dāng)中？ 【討論歸納】鈉保存在煤油中是為了防止鈉與氧氣、水等物質(zhì)接觸而發(fā)生反應(yīng)。所以必須用煤油覆蓋住以隔絕空氣。 【問題探究4】為什么取用鈉時要用鑷子呢？ 【討論歸納】鈉對皮膚有很強(qiáng)的腐蝕性（皮膚表面有水），所以不能用手拿 【問題探究5】在取用鈉時，多余的鈉能否放回煤油中呢？ 【討論歸納】對塊狀或粒狀固體取用后可以放回原試劑瓶中，但對于粉末狀或者溶液等則不能放回原試劑瓶中，金屬鈉必須放回煤油中。 【問題探究6】我國在西漢時期，就掌握了濕法煉銅技術(shù)，其原理就是用鐵與硫酸銅反應(yīng)置換出銅?；顫娊饘倌軌虬巡换顫娊饘購乃鼈兊柠}溶液中置換出來。如果金屬鈉與硫酸銅溶液作用結(jié)果會如何呢？請你預(yù)測，并簡要說明理由。 【學(xué)生實驗探究5】向一只盛有CuSO4的大燒杯中加入一小塊金屬鈉，觀察實驗現(xiàn)象。 【現(xiàn)象】生成無色氣體和藍(lán)色沉淀:2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2===Cu(OH)2 + Na2SO4+H2 【動畫演示】微觀角度解釋 【討論歸納】常溫下能與水反應(yīng)的活潑金屬與鹽溶液反應(yīng)時應(yīng)先考慮金屬與水的反應(yīng)。但活潑金屬與無水的鹽在熔化狀態(tài)下可以發(fā)生置換反應(yīng)。如工業(yè)上制鈦。方程式為: TiCl4+4Na 700-800C Ti+4NaCl 【總結(jié)】鈉很活潑既能跟非金屬反應(yīng)，也能跟水等反應(yīng)。但鈉如何制取呢？ 。那么自然界中有沒有游離態(tài)的鈉存在呢？如果沒有，又如何得到金屬鈉呢？ 【敘述】19世紀(jì)初，科學(xué)家戴維解開了這個謎團(tuán)。在實驗室中首先制得了金屬鈉。也就是電解熔融的氯化鈉。方程式為：2NaCl 點(diǎn)燃 2Na+Cl2 【敘述】以上討論了鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存方法以及制法。那么金屬鈉有哪些用途呢？ 用途 原理 制Na2O2 和O2反應(yīng) 核反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑 Na、K合金為液體且導(dǎo)熱性能好 高壓鈉燈 黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng) 冶煉某些貴金屬 鈉有強(qiáng)還原性 【敘述】這節(jié)課我們跟大家一起討論了鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存方法、制取方法和用途?？偨Y(jié)如下： 1.物理性質(zhì): 色狀 銀白色固體 熔點(diǎn) 低 硬度 小,質(zhì)軟 密度 小于水而大于煤油 導(dǎo)電性 電和熱的良導(dǎo)體 2.化學(xué)性質(zhì): 反應(yīng) 化學(xué)方程式 與氧氣: 4Na+O2===2Na2O 2Na+O2 點(diǎn)燃Na2O2 與氯氣 2Na+ Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl 2Na+2H2O===2NaOH+H2 與水: 2Na + 2H2O=2NaOH+ H2 與CuSO4溶液 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2 +Na2SO4+H2 【課堂小結(jié)】 從以上探究中知道鈉很活潑，它的結(jié)構(gòu)是 與O2、Cl2、S等非金屬反應(yīng) +11 結(jié)構(gòu) 2 8 1 與水反應(yīng) 性質(zhì)：還原性 決定 與某些鹽溶液反應(yīng) 存在形態(tài)-----化合態(tài) 用 途 【例題鞏固】 1.下列液體可以用來保存金屬鈉的是 （ ） A.水 B.濃NaOH溶液 C.煤油 D.CCl4（d>1g/cm3） 2.鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是 （ ） A.鈉的熔點(diǎn)低 B.鈉的密度小 C.鈉的硬度小 D.鈉有強(qiáng)還原性 3.下列關(guān)于金屬鈉的敘述，錯誤的是 （ ） A.很軟，具有銀白色光澤 B.是電和熱的良導(dǎo)體 C.比水輕，比煤油重，熔點(diǎn)低于100℃ D.和FeCl3溶液反應(yīng)可以置換出單質(zhì)鐵 4.將一小塊金屬鈉投入氯化鐵溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式為 5．金屬鈉著火時，能用來滅火的是（ ） A．水 B．濕抹布蓋滅 C．干沙 D．泡沫滅火劑 板書設(shè)計 金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 一、鈉的物理性質(zhì) 三、用途和保存 銀白色、質(zhì)軟、密度 0.97gcm-3 鈉保存在煤油中 熔點(diǎn)低（97.8℃） 二、鈉的化學(xué)性質(zhì) 四、存在和制備 1、與O2反應(yīng) 1、存在：只能以化合態(tài)存在 4Na+O2==2Na2O 2、制備： 2Na+O2 = Na2O2 2NaCl==== 2Na + Cl2↑ 2、與Cl2反應(yīng)2 2Na+ Cl22NaCl 3、與水反應(yīng) 2Na + 2H2O=2NaOH+ H2↑ 4、與鹽溶液反應(yīng) 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 課時2 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 【學(xué)海導(dǎo)航】 1.碳酸鈉的性質(zhì) 2.Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)與比較 3.侯制堿法 【主干知識】一.碳酸鈉的性質(zhì) 碳酸鈉俗名___________或__________,____色_________狀;碳酸鈉晶體含結(jié)晶水,化學(xué)式為________________,在空氣里碳酸鈉晶體很容易_____________,并逐漸碎裂成粉末. 【實驗探究1】在兩支潔凈的試管中分別加入2～3ml澄清石灰水和氯化鈣溶液,再分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉溶液,振蕩,觀察實驗現(xiàn)象. 現(xiàn)象_________________________________________________________ 反應(yīng)方程式______________________________________________________ ______________________________________________________ 【實驗探究2】按圖組裝儀器,將滴管中的濃鹽酸加入瓶中,觀察實驗現(xiàn)象. 現(xiàn)象____________________________________________________________ 反應(yīng)方程式______________________________________________________ 【實驗探究3】用pH試紙測定碳酸鈉溶液的pH. 現(xiàn)象_____________________________________________________________ 結(jié)論_____________________________________________________________ 【實驗探究4】在一只燒杯中加入50ml0.5molL-1碳酸鈉溶液,用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至接近沸騰.將一塊油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中,靜置約2min.用鑷子將銅片從溶液中取出后,用水沖洗干凈.比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況. 現(xiàn)象_____________________________________________________________ 結(jié)論_____________________________________________________________ 【問題】碳酸鈉被稱為“純堿”的原因是什么? _________________________________________________________________ _________________________________________________________________ 碳酸鈉在一定條件下,可以與碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化 反應(yīng)方程式分別為 ______________________________________________________ ______________________________________________________ 二.Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)與應(yīng)用比較 碳酸鈉 碳酸氫鈉 組成 俗名 晶體色態(tài) 溶解性 熱穩(wěn)定性 與酸反應(yīng) 碳酸鈉 碳酸氫鈉 與堿反應(yīng) 與CO2反應(yīng) 與BaCl2 水溶液堿性 主要用途 三.侯氏制堿法原理 工業(yè)上以_____________為原料生產(chǎn)純堿 將__________通入____________的__________飽和溶液中,使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出,反應(yīng)方程式 ___________________________________________________________ 過濾得到碳酸氫鈉晶體,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉 過濾后的母液中加入氯化鈉粉末、通入氨氣,攪拌,經(jīng)降溫后副產(chǎn)品氯化銨晶體析出. 【鞏固練習(xí)】 1、下列物質(zhì)熱穩(wěn)定性最好的是 A．石灰石 B．小蘇打 C．純堿 D．碳銨 2、下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi))可用加熱的方法除去的是 A．Na2O2（Na2O） B．NaHCO3（Na2CO3） C．Na2O（NaOH） D．NaOH（Na2CO3） 3、一般情況下，將下列物質(zhì)置于空氣中，不發(fā)生變化的是 A．Na2CO310H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2O 4、質(zhì)量相等的NaHCO3和Na2CO3混合物共有a克，加熱一段時間后質(zhì)量變?yōu)閎克，當(dāng)NaHCO3完全分解時，b值為 A．53a/168 B．137a/168 C．53a/84 D．159a/190 5、在甲，乙兩坩堝中分別盛有等質(zhì)量的NaHCO3固體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量鹽酸，乙不經(jīng)加熱也加入足量鹽酸，反應(yīng)完全后，甲，乙兩坩堝中實際參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量比為 A、1∶1.5 B、1∶1 C、1∶2 D、2∶1 6、可用于判斷NaHCO3粉末中混有Na2CO3的實驗方法是 A．加熱時有無氣體放出 B．滴加鹽酸時有無氣泡放出 C．溶于水后滴加氯化鋇稀溶液，有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 7、除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的最佳方法是 A、加入適量鹽酸 B、加入NaOH溶液 C、加熱灼燒 D、配成溶液后通入CO2 8、在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量為 A、等于1.06g B、等于2.86g C、大于1.06g而小于2.86g D、大于2.86g ※9、下列實驗操作最終可得無色透明溶液的是 A、過量CO2通入飽和Na2CO3溶液中 B、過量CO2通入澄清石灰水中 C、將少量的鈉投入到飽和的NaHCO3溶液中 D、少量的鈉投入到飽和Na2CO3溶液中 ※10、有甲、乙、丙三種溶液。甲溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再加入乙溶液，沉淀溶解并有氣體放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。則甲、乙、丙三種溶液依次是 A．CaCl2、稀HNO3、BaCl2三種溶液B．CaCl2、稀Na2SO4、K2SO4三種溶液 C．BaCl2、稀HNO3、Na2SO4三種溶液D．CaCl2、稀HCl、Ba(NO3)2三種溶液 11、通常用盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶來除去混雜在CO2中的HCl氣體,寫出反應(yīng)的方程式 。不允許采用NaOH溶液的原因是 ，也不允許采用飽和Na2CO3溶液的原因是 _______________。 12、把A g NaHCO3固體加熱分解一段時間后，固體質(zhì)量變?yōu)锽 g。求： (1)未分解的NaHCO3的質(zhì)量和生成的Na2CO3的質(zhì)量。 (2)當(dāng)B為多少時，表明NaHCO3完全分解。 13、有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼燒后的殘渣能與30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)。試求：(1)原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 課時3 離子反應(yīng)（1） 【學(xué)海導(dǎo)航】 1、 通過學(xué)習(xí),能夠掌握強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 2、 學(xué)會寫離子反應(yīng)方程式 【主干知識】 一、 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 【實驗探究】在4只相同的小燒杯中加入50mL物質(zhì)的量濃度均為0.1mol.L-1 的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液和氨水，按圖示裝置進(jìn)行實驗 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 化合物種類 電離條件 電離程度 溶液里的粒子 物質(zhì)類別 實例 【例題精析】 1、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是 ，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。（填序號）①Cu、②液氨、③蒸餾水、④氯化鈉晶體、⑤硫酸溶液、⑥干冰、⑦BaSO4、⑧金剛石 二、 離子方程式 1、定義： 離子方程式的書寫方法： 寫——寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式； 拆——把易溶于水，易電離的物質(zhì)拆成離子形式 刪——將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去。 查——檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。 【鞏固練習(xí)】 1、下列說法正確的是 A、CH3COOH與NaOH在相同條件下電離程度相等 B、NaCl溶液能導(dǎo)電是因為溶液中有能夠自由移動的Na＋和Cl－ C、H2SO4在電流作用下在水中電離出H＋和SO42－ D、檢驗CO32－離子的方法是取少許樣品加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 2、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ） A、NaCl B、Cl2 C、 NH4HCO3 D、 C2H5OH 3、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（ ） A、石墨棒 B、鹽酸溶液 C、熔融氫氧化鈉 D、固體氯化鉀 4、某固體化合物R不導(dǎo)電，但熔化或溶于水中能完全電離，下列關(guān)于R的敘述中正確的是（ ） A、R為非電解質(zhì) B、R為強(qiáng)電解質(zhì) C、R為弱電解質(zhì) D、R為離子化合物 5、下列四種物質(zhì)：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀鹽酸兩兩混合后，將發(fā)生的離子反應(yīng)有 A、1個 B、2個 C、3個 D、4個 6、下列四種物質(zhì)：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀鹽酸兩兩混合后，將發(fā)生的離子反應(yīng)有 A、1個 B、2個 C、3個 D、4個 7、能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反應(yīng)是（ ） A、稀醋酸和稀氨水反應(yīng) B、稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng) C、稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng) D、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng) 8、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 （ ） A、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OH－＋H＋ ＝ H2O B、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca (OH)2 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2O C、銅片插入硝酸銀溶液中 Cu +Ag＋ = Cu2＋ + Ag D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 9、現(xiàn)有：①鐵片、②NaCl、③稀氨水、④CH3COOH、⑤酒精、⑥稀鹽酸、⑦濃H2SO4、⑧KOH、⑨蔗糖、⑩H2S，其中屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 ，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ，屬于弱電解質(zhì)的是 10、書寫下列反應(yīng)的離子方程式 1、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)： 2、石灰石與鹽酸反應(yīng)： 3、鐵和稀硫酸反應(yīng)： 4、金屬鈉和水反應(yīng)： 5、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)： 6、氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)： 7、純堿與醋酸反應(yīng)： 課時4 離子反應(yīng)（2） 【學(xué)海導(dǎo)航】 1、 掌握離子方程式的正誤判斷 2、 學(xué)會判斷離子是否大量共存 【主干知識】 一、書寫離子方程式易出現(xiàn)的錯誤分析 1、強(qiáng)弱電解質(zhì)不分，易溶與難溶不分 例：氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋＝＝H2O(錯) 應(yīng)為： 2、沒有注意反應(yīng)事實 例：鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑(錯) 應(yīng)為： 3、沒有遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒 例: 金屬鈉和水反應(yīng)：Na＋2H2O＝＝Na＋＋2OH－＋H2↑(錯) 應(yīng)為： 4、系數(shù)化簡時的錯誤 例：硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：H＋＋SO42－＋OH－＋Ba2＋＝＝BaSO4↓＋H2O（錯） 應(yīng)為： 5、漏寫離子 將上一題寫成：Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓(錯) 6、沒有參加反應(yīng)的離子沒有刪除 例：氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)：Na＋＋Cl－＋Ag＋＋NO3－＝＝AgCl↓＋Na＋＋NO3－（錯） 應(yīng)為： 7、不是溶液中的反應(yīng)寫出了離子方程式 例：氯化鈉固體和濃硫酸加強(qiáng)熱制氯化氨：H＋＋Cl－HCl↑(錯) 該反應(yīng)沒有離子方程式 二、離子在溶液中能否大量共存問題思考方法： 離子能否大量共存，關(guān)鍵就是看離子間是否發(fā)生離子反應(yīng)，若反應(yīng)則不能大量共存。 （1）看離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) ① 離子間能否生成難溶物。 如：Ca2＋＋CO32－＝＝CaCO3↓，所以Ca2＋和CO32－在溶液中不能大量共存。 ②離子間能否反應(yīng)生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。 如：2H＋＋CO32－＝＝CO2↑＋H2O、H＋＋HCO3－＝＝CO2↑＋H2O、2H＋＋SO32－＝＝SO2↑＋H2O。所以H＋和CO32－、H＋和HCO3－、H＋和SO32－等在水溶液中不能大量共存。 ③離子間能否反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）。 如：H＋＋OH－＝＝H2O、H＋＋F一＝＝HF、H＋＋ClO－＝＝HClO、OH－＋NH4＋＝＝NH3H2O，所以H＋和OH－、H＋和F－、H＋和ClO－、OH－和NH4＋等在水溶液中不能大量共存（HF、HClO均為弱酸）。 （2）看離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng) 一般地說典型的氧化性離子（如Fe3＋、MnO4－、Cr2O72－、C1O－等）和典型的還原性離子（如Fe2＋、S2－、I－、SO32－等）因在溶液（特別是酸性溶液）中發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。 （3）看清題目，審準(zhǔn)題意，挖掘出隱蔽條件 有的離子雖不在離子組中存在，但有時在條件中隱蔽出現(xiàn)，如某強(qiáng)酸性（或強(qiáng)堿性）溶液中，說明溶液中除離子組內(nèi)各離子外，還應(yīng)有H＋（或OH－）。此外還要注意溶液是否有顏色。如Cu2＋（藍(lán)色）、Fe3＋（棕黃色）、Fe2＋（淺綠色），MnO4－（紫紅色）等都有顏色，若為無色溶液，則說明這些離子不存在。 【鞏固練習(xí)】 1、下列離子方程式書寫正確的是 A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O B、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓ C、氫氧化鈉和少量氫硫酸反應(yīng)：2OH－＋H2S＝＝S2－＋H2O D、鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe＋3Cu2＋＝＝2Fe3＋＋3Cu 2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A、大理石和硝酸：CO32－＋2H＋＝＝H2O＋CO2↑ B、鐵和稀鹽酸：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑ C、稀硫酸和氨水：H＋＋NH3H2O＝＝NH4＋＋H2O D、碳酸氫鈣溶液和鹽酸：HCO3－＋H＋＝＝H2O＋CO2↑ 3、下列離子方程式書寫正確的是 A、NaOH和稀H2SO4：OH－＋H＋＝＝H2O B、Fe和稀HCl反應(yīng)：Fe＋2H＋＝＝Fe3＋＋H2↑ C、Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)：H＋＋OH－＝＝H2O D、NaHCO3和H2SO4反應(yīng)：HCO3－＋H＋＝＝H2O＋CO2↑ 4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑ B、澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O C、向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O D、碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 5、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 A、K＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B、Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－ C、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ D、H＋、K＋、CO32－、SO42－ E、K＋、H＋、NH4＋、OH－ 6、下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是 A、K＋、Na＋、HSO3－、Cl－ B、Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ C、NH4＋、K＋、Cl－、NO3－ D、K＋、Na＋、ClO－、S2－ 7、下列無色溶液中離子可大量共存的是 A、Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－ B、Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－ C、MnO4－、Fe2＋、Na＋、SO42－ D、Na＋、NO3－、K＋、SO42－ 8、下列酸性條件下離子能大量共存的是 A、Na＋、K＋、CO32－、SO42－ B、Cu2＋、SO42－、HCO3－、Na＋ C、Cu2＋、SO42－、NO3－、Fe3＋ D、OH－、Na＋、Mg2＋、SO42－ 9、下列各組中的離子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氫氧化鈉時產(chǎn)生沉淀，加入鹽酸時放出氣體的一組是 A、OH－、Ba2＋、NO3－、K＋ B、HCO3－、Cl－、Na＋、Cu2＋ C、Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－ D、Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－ 10***、下列各組中兩個溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是 A、CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3 B、AgNO3和HCl與Ag2SO3和HCl C、BaCl2和Na2SO4與Ba(OH)2與H2SO4 D、KOH和CH3COONH4與Ba(OH)2與NH4Cl 11、寫出下列反應(yīng)的方程式，屬于離子反應(yīng)的，寫出離子方程式，屬于氧化還原反應(yīng)的還要標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、氧化產(chǎn)物。 ⑴稀HNO3與Cu(OH)2 ⑵Cu片放入AgNO3溶液 ⑶醋酸與氨水反應(yīng) ⑷實驗室制取氧氣 12、把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式 （1）Ag＋＋Cl－＝＝AgCl↓ （2）2H＋＋CO32－＝＝CO2↑＋H2O （3）Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O （4）Cu2＋＋2OH－＝＝Cu(OH)2↓ （5）Ba2＋＋CO32－＝＝BaCO3↓ 13、分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號內(nèi)為混入的雜質(zhì)） 物 質(zhì) 需加入的試劑 有關(guān)離子方程式 HNO3(H2SO4) Cu(Fe) ZnSO4(CuSO4) NaCl(Na2CO3) 課時5 離子反應(yīng)（3） 1、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，再將它們改寫成離子方程式 ⑴ Fe＋ HCl―― 離： Zn＋ H2SO4―― 離： ⑵ CuO＋ H2SO4―― 離： Fe2O3＋ HCl―― 離： ⑶ Fe＋ CuSO4―― 離： ⑷ Mg(OH)2＋ HNO3―― 離： Cu(OH)2＋ H2SO4―― 離： ⑸ NH3H2O＋ HCl―― 離： ⑹ NaHCO3＋ HCl―― 離： NaHCO3＋ NaOH―― 離： ⑺ CH3COOH＋ Ca(OH)2―― 離： CH3COOH＋ CaCO3―― 離： CH3COOH＋ Na2CO3―― 離： ⑼ ①NaOH溶液中通入少量CO2 離： ②NaOH溶液中通入過量CO2 離： ⑽ ①Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液 離： ②HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液 離： 2、除雜題（用離子方程式表示） ⑴Na2SO4（Na2CO3） ⑵NaCl（Na2SO4） ⑶FeSO4（CuSO4） ⑷Na2CO3（NaOH） ⑸NaHCO3（Na2CO3） 3、在橫線上填上適當(dāng)?shù)姆肿踊螂x子，完成離子方程式（化學(xué)計量數(shù)不可改變） ⑴ ＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O ⑵ ＋3H＋＝＝Fe3＋＋ ⑶Cu2＋＋SO42－＋ ＋ ＝＝Cu(OH)2↓＋ ⑷CO2＋ ＝＝CO32－＋ ⑸HCO3－＋ ＝＝CO32－＋ ⑹ ＋Ca2＋＋2OH－＝＝CaCO3↓＋ 4、完成下列離子方程式（給出物質(zhì)的計量數(shù)不能改變） （1）（ ）＋2（ ）＋（ ）＋2（ ）＝＝BaSO4↓＋2H2O （2）（ ）＋Ca2＋＋2（ ）＝＝CaCO3↓＋（ ） （3）Cu2＋＋（ ）＋Ba2＋＋2（ ）＝＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ （4）（ ）＋3H＋＝＝Fe3＋＋（ ） 三、推斷題 5、有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示： △ ① A＋B－→C＋E ② C＋NaOH－→藍(lán)色沉淀D＋F ③ D－→A＋E ④ F＋Ba(NO3)2－→白色沉淀＋NaNO3 回答下列問題 （1）寫出它們的化學(xué)式： A B C D E F 。 （2）寫出①②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的只寫離子方程式 ① ② ③ ④ 6、在某一混合溶液中，經(jīng)檢測含有Na＋、Fe3＋、Cl－三種離子，有Na＋質(zhì)量為46g,Cl－質(zhì)量為177.5g，問Fe3＋質(zhì)量為多少g？ 解： 7、向一價金屬的碘化物中逐滴滴加AgNO3溶液，直到沉淀完全為止，已知生成的硝酸鹽溶液質(zhì)量等于原碘化物溶液的質(zhì)量，求原硝酸銀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 解： 【鞏固練習(xí)】 1、下列科學(xué)家中，為我國化學(xué)工業(yè)作出重大貢獻(xiàn)的是（ ） A、鄧稼先 B、李四光 C、華羅庚 D、侯德榜 2、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（ ） A、石墨棒 B、鹽酸溶液 C、熔融氫氧化鈉 D、固體氯化鉀 3、用1L的1.0molL－1NaOH 溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的濃度之比約是（ ） A、1∶3 B、1∶2 C、2∶3 D、3∶2 4、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都減少，其方法是（ ） A、通入二氧化碳?xì)怏w B、加入氫氧化鈉固體 C、通入氯化氫氣體 D、加入飽和石灰水溶液 5、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ） A、H＋、I－、Br2、Na＋ B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋ C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－ 6、只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為（ ） A、BaCO3+2CH3COOH==Ba2++CO2↑+H2O+2CH3COO－ B、Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－==2H2O+BaSO4↓ C、CH3COOH+OH－==CH3COO－+ H2O D、Fe3＋+3NH3?H2O==Fe(OH)3↓+3NH4＋ 7、離子方程式BaCO3+2H＋== CO2↑+H2O+ Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是（ ） ①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH A、①③ B、①④⑤ C、②④⑤ D、①⑤ 8、下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（ ） A、H2和O2反應(yīng)生成水 B、鋅片投入稀硫酸中 C、KClO3和MnO2混合共熱制O2 D、CuSO4溶液中加入NaOH溶液 9、在反應(yīng)2MnO4－+5H2S+6H＋==2Mn2＋+5S↓+8H2O中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為 ，還原劑為 ，還原產(chǎn)物為 ，當(dāng)反應(yīng)中有80gS析出時，有 mol MnO4－ 被 ，同時有 g H2S被 。 10、某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH－，SO42－，CO32－中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實驗：①取此溶液少許，加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象；②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成；③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。 ⑴由此推斷，該溶液中肯定有 離子，肯定無 離子。 ⑵寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 11、已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實驗。 主要實驗步驟如下：① 按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性 ② 將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液 ③ 稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g ④ 從分液漏斗滴入6molL－1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止 ⑤ 從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣 ⑥ 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g ⑦ 重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g 請?zhí)羁蘸突卮饐栴}： ⑴ 在用托盤天平稱量藥品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明________________________。 ⑵ 裝置中干燥管B的作用是___________________________________________。 ⑶ 如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果_________________（填偏高、偏低或不變）。 ⑷ 步驟⑤的目的是__________________________________________。 ⑸ 步驟⑦的目的是__________________________________________。 ⑹ 試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為___________________。 ⑺ 還可以用其它實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請簡述一種不同的實驗方法。 11．將1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氯氣通入500 mL、濃度為0.4 mol / L的KBr溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液蒸干得固體。求固體的成分及成分的質(zhì)量。 12、在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3溶液內(nèi)，加入1mol/L的鹽酸700ml，反應(yīng)完全后可以生成8.96LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。問： ⑴其中______過剩；溶液中Na2CO3有______g； ⑵若在上述溶液中加1mol/L的鹽酸450ml，反應(yīng)完全后，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 L。 課時6 鎂的提取及應(yīng)用 【問題導(dǎo)讀】 1、鎂在自然界中存在形式如何,主要存在于什么地方？ 2、畫出鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖,簡要說說它會有什么性質(zhì)? 【主干知識】 1、鎂的提取： 粗食鹽 海水 日曬 (富集的方法) Br2 △ 脫水 熔融 (焰火，照明彈) MgCl2 Cl2 Mg 電解 MgO 母液 (耐火材料) MgCl26H2O 鹽酸,蒸發(fā) Mg(OH)2 過濾 石灰乳 CaCO3 (貝殼) CaO 高溫 2、鎂的性質(zhì): ⑴物理性質(zhì) 鎂是一種重要的金屬材料,鎂的密度較_____,鎂能與銅、鋁、錫、錳、鈦等形成許多合金,但是硬度和強(qiáng)度都很____,因此鎂合金被大量用于制造火箭,導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件,氧化鎂的熔點(diǎn)可以達(dá)到2800℃，是很好的______材料. ⑵化學(xué)性質(zhì) [實驗1]]取一根4~5厘米長的鎂條，用砂紙將表面的氧化膜擦去，用坩堝鉗夾住鎂條，在酒精燈上點(diǎn)燃后，伸入裝滿二氧化碳的集氣瓶中，可以觀察到_________________________ ________________________________________________________________ . [實驗2]在一支試管中放入一小段擦去氧化膜的鎂條，再向試管中加入一定量的稀硫酸，觀察到_________________________________________________________________. Mg的化學(xué)性質(zhì) 與 非 金屬 O2 Cl2 N2 與的反應(yīng) 與氧化物反應(yīng)(CO2) 與非氧化性酸的反應(yīng)(稀鹽酸或者稀硫酸) 與堿溶液反應(yīng) (Ca(OH)2溶液) 與鹽溶液反應(yīng)(CuSO4) 【課堂練習(xí)1】用于飛機(jī)制造業(yè)的重要材料( ) A.Mg-Al 合金 B.Cu-Zn合金 C.Al-Fe合金 D.不銹鋼 【課堂練習(xí)2】鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是( ) (A)MgO (B)Mg和C (C)MgO、Mg3N2 (D)MgO、Mg3N2 和C 【課堂練習(xí)3】等質(zhì)量的Na、Mg、Al分別跟足量的稀硫酸反應(yīng), 放出氫氣由多到少的次序是 (A）Na>Mg>Al (B)Al>Mg>Na (C)Mg>Na>Al (D)Al>Na>Mg 【課堂練習(xí)4】分別向同濃度同質(zhì)量的稀硫酸中放入適量的