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2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期《化學(xué)反應(yīng)原理》練習(xí)卷3 魯科版 1．下列溶液一定呈中性的是(　　) A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液 C．由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液 D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液 2.在25 ℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)為10-13molL-1，下列有關(guān)該溶液的敘述，正確的是(　　) A．該溶液一定呈酸性 B．該溶液一定呈堿性 C．該溶液的pH值一定是1 D．該溶液的pH值可能約為13 3.下列敘述正確的是（ ） A.95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性 B.pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4 C.0.2mol/L的鹽酸，稀釋至2倍后pH=1 D.pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7 4.pH＝2和pH＝4的兩種稀硫酸，等體積混合后，下列結(jié)論正確的是(　　) A．c(H＋)＝110-3 molL-1 B．c(OH－)＝210-12 molL-1 C．pH＝2.3 D．pH＝3 5.在常溫下，將pH＝8的NaOH溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于(　　) A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.7 6.現(xiàn)有常溫時pH＝1的某強酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是(　　) A．加水稀釋成100 mL B．加入10 mL的水進行稀釋 C．加入10 mL 0.01 molL－1的NaOH溶液 D．加入10 mL 0.01 molL－1的HCl溶液 7.已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100℃，水的離子積KW＝1.010－12 mol2L－2。下列說法中正確的是(　　) A．0.05 molL－1的H2SO4溶液，pH＝1 B．0.001 molL－1的NaOH溶液，pH＝11 C．0.005 molL－1的H2SO4溶液與0.01 molL－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL 8.室溫時，將x mL pH＝a的稀NaOH溶液與y mL pH＝b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是(　　) A．若x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，則pH>7 B．若10x＝y(tǒng)，且a＋b＝13，則pH＝7 C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7 D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH>7 9.pH＝2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如右圖所示，則下列說法正確的是(　　)。 A．若A、B都是弱酸，則5>a>2 B．A為二元酸，B為一元酸 C．a(chǎn)＝5時，A是弱酸，B是強酸 D．若A、B是兩種弱酸，溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 10．將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO)∶c(H＋)約為(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶10 D．10∶1 11．(1)有一種溶液除H＋、OH－外，還有Na＋、SO和Cl－，測得三種離子的濃度分別是0.01 molL－1、0.0035 molL－1和0.004 molL－1，該溶液的pH為________． (2)pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m________n(選填“＞”、“＜”或“＝”)；若改用pH相同的鹽酸和硫酸溶液，進行上述操作，則m________n(選填“＞”、“＜”或“＝”)． 12．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)： 溫度/℃ 25 t1 t2 水的離子積常數(shù) 110－14 α 110－12 試回答以下問題： (1)若25＜t1＜t2，則α________(填“＜”“＞”或“＝”)110－14，作出此判斷的理由是________________________________________________． (2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝510－4 molL－1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c (Na＋)∶c(OH－)＝________. (3)t2℃下，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝________.此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是________________________． 13． 5.答案：D 解析：本題考查有關(guān)混合溶液pH的計算。有關(guān)稀溶液混合，總體積近似等于兩種溶液體積之和。強堿溶液混合，應(yīng)按c(OH-)計算：c混 (OH-)＝(110-6 molL-1＋110-4 molL-1)/2＝5.0510-5 molL-1，c混(H＋)＝KW/c(OH-)≈210-10 molL-1，pH＝9.7。 6.答案：A 解析：A加水稀釋為原溶液體積的10倍，強酸的pH正好增大1個單位。 7.答案：A 解析：0.05 molL－1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.10 molL－1，pH＝1 8.答案：D 解析：由題意得：n(NaOH)＝x10a－1410－3 mol，n(HCl)＝y(tǒng)10－b10－3 mol，則＝10a＋b－14 ；當(dāng)x＝y(tǒng)，且a＋b＝14時，＝1，所以pH＝7，A錯；當(dāng)10x＝y(tǒng)，a＋b＝13時，＝，所以pH<7，B錯；當(dāng)ax＝by，a＋b＝13時，＝，所以pH<7，C錯；當(dāng)x＝10y，且a＋b＝14時，＝10，所以pH>7，D正確。 9. 答案：A 解析：由于弱酸存在著電離平衡，當(dāng)加水稀釋時，向電離方向移動使得H＋濃度減小變緩，且酸性越弱，減小越緩慢。當(dāng)稀釋1 000倍時，pH沒有增大3，則說明是弱酸，a<5，則說明A是弱酸，B減小的更緩慢，說明B酸性更弱，即使A為二元酸，也主要看第一步電離，pH變化和一元弱酸的變化一樣。酸在稀釋時，如果稀釋10n倍，pH增大n單位，說明它是強酸，否則是弱酸，越弱pH增大越慢。 10.解析： pH＝5的硫酸溶液中，c(H＋)＝10－5 molL－1，c(SO)＝510－6 molL－1.將此溶液稀釋500倍后，稀釋液中c(SO)＝110－8 molL－1，而c(H＋)趨近于110－7 molL－1，則c(SO)∶c(H＋)約為1∶10.故選C.本題若不能很好地理解酸、堿溶液稀釋的pH計算，則很容易誤選B. 答案：C　 11.解析：(1)根據(jù)電荷守恒，可以計算出c(H＋)＝0.001 molL－1，故pH＝3. (2)pH相同的氨水和NaOH溶液，稀釋相同倍數(shù)，由于稀釋促進了氨水的電離，使氨水溶液中OH－的物質(zhì)的量增多，所以稀釋相同倍數(shù)時氨水的pH大于氫氧化鈉溶液的pH，若使二者pH相同，應(yīng)在氨水中繼續(xù)加水以降低其pH，故m＞n.鹽酸與硫酸均為強電解質(zhì)只要稀釋相同的倍數(shù)，其pH仍相等，故m＝n. 答案：(1)3　　(2)＞　＝ 12.解析：(3)據(jù)＝10－2，＝. 設(shè)NaOH、H2SO4的體積分別為9 L、11 L，則混合溶液中n(Na＋)＝0.1 molL－19 L＝0.9 mol. n(SO)＝11 L＝0.55 mol n(H＋)＝0.01 molL－120 L＝0.2 mol. 故離子濃度由大到小排列順序為： c(Na＋)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)． 答案：(1)＞　溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大 (2)1 000 (3)9∶11　c(Na＋)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)