《高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第一節(jié)《元素周期表》（第3課時）課件 新人教版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第一節(jié)《元素周期表》（第3課時）課件 新人教版必修2.ppt（22頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表 第1節(jié)元素周期表 課時3 1 掌握鹵族元素單質(zhì)的主要性質(zhì)及遞變規(guī)律 2 掌握主族元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系 本課設(shè)計主線 鹵素物理性質(zhì) 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)性質(zhì) 采用回憶堿金屬的遞變規(guī)律引導(dǎo)學(xué)生思考鹵素之間是否存在類似的遞變規(guī)律 以明確本課目標 首先閱讀資料卡片歸納鹵素的物理性質(zhì)遞變規(guī)律 并補充介紹溴 碘單質(zhì)的特性 接著觀察鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同推測化學(xué)性質(zhì) 重點介紹與氫氣化合 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)及與水反應(yīng) 并歸納鹵素氧化性的強弱關(guān)系 總結(jié)遞變規(guī)律 最后采用表格的形式梳理鹵素的結(jié)構(gòu) 性質(zhì)的遞變規(guī)律 并升華總結(jié)本節(jié)元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)之間關(guān)系 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) 并設(shè)計精選習(xí)題培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識的技能 鹵素化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí) 注重從結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)角度入手推測化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律 與氫氣化合 采用閱讀教材表格歸納遞變規(guī)律 有助于提高學(xué)生的總結(jié)歸納能力 鹵素之間的置換反應(yīng)配有相關(guān)視頻 通過觀察實驗 并用氧化還原知識分析氧化性 還原性強弱關(guān)系 做到理論與實踐相結(jié)合 加深理解 接著設(shè)置疑問引入鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng) 總結(jié)化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律 F2 Br2 I2 1 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 閱讀P8資料卡片 總結(jié)鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律 密度逐漸增大 熔點逐漸升高 沸點逐漸升高 顏色逐漸加深 均為雙原子分子 1 相似性 2 遞變性 有顏色 顏色 狀態(tài) 密度 熔沸點 逐漸加深 氣 液 固 逐漸增大 逐漸升高 鹵素單質(zhì)在水中的溶解度較小 但是易溶于有機溶劑苯 CCl4 汽油等 鹵素單質(zhì)的特性 A 溴的特性 深紅棕色液體 是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì) 有刺激性氣味 有毒 易揮發(fā) 溴蒸氣為紅棕色 會腐蝕橡膠 用玻璃塞 密閉保存 加水液封 B 碘的特性 碘是一種紫黑色固體 碘的蒸氣呈紫色 易升華 用于分離 提純碘晶體 碘 I2 單質(zhì)遇淀粉變藍色 用于碘 淀粉相互檢驗 碘的升華 觀察鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 思考并討論 鹵素的原子結(jié)構(gòu)有什么異同點 根據(jù)原子結(jié)構(gòu) 試推測鹵素在化學(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性 相似性 遞變性 核電荷數(shù)遞增 電子層數(shù)遞增 原子半徑依次增大 易得一個電子 表現(xiàn)氧化性 氧化性逐漸減弱 最外層7個電子 得電子能力逐漸減弱 2 鹵族元素的原子結(jié)構(gòu) 1 與H2反應(yīng) 3 鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 閱讀教材P8 歸納鹵素與氫氣反應(yīng)的相似性及反應(yīng)條件 產(chǎn)物穩(wěn)定性等的遞變規(guī)律 單質(zhì)氧化性減弱 體現(xiàn)遞變性 都能跟氫氣反應(yīng) 體現(xiàn)相似性 反應(yīng)通式 H2 X2 2HX X F Cl Br I A HX的穩(wěn)定性 B HX的還原性 C HX水溶液的酸性 HF HCl HBr HI HF HCl HBr HI HF HCl HBr HI 實驗1 1 根據(jù)實驗判斷氧化性和還原性的強弱關(guān)系 以強制弱 無色 橙紅色 無色 紫色 2NaBr Cl2 2NaCl Br2 2KI Cl2 2KCl I2 2Br Cl2 2Cl Br2 2I Cl2 2Cl I2 氧化性 Cl2 Br2還原性 Br Cl 氧化性 Cl2 I2還原性 I Cl 2 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) 紫色 無色 2KI Br2 I2 2KBr 氧化性 Cl2 Br2 I2 2I Br2 I2 2Br 氧化性 Br2 I2還原性 I Br 還原性 I Br Cl 溴和碘化鉀溶液的反應(yīng)實驗 小結(jié) 氧化性 F2 Cl2 Br2 I2還原性 F Cl Br I 注意 F2不能在溶液中置換后面的鹵素單質(zhì) 2F2 2H2O 4HF O2 氧化性 F2 Cl2 Br2 I2 Cl2可從溴 碘的鹽溶液中置換出相應(yīng)的鹵素單質(zhì) F2與氯 溴 碘的鹽溶液可以置換出相應(yīng)的鹵素單質(zhì)嗎 Cl2 H2O HCl HClO Br2 H2O HBr HBrO I2 H2O HI HIO 反應(yīng)通式 2F2 2H2O 4HF O2 特例 F沒有正價 只有0價和 1價 相似性 遞變性 與水反應(yīng)的能力依次減弱 能反應(yīng) 很弱 極弱 反應(yīng)越來越弱 3 與水反應(yīng) X2 H2O HX HXO X F 3 鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) F2 I2反應(yīng)難易程度 增大劇烈程度 減小 氧化性 F2 Cl2 Br2 I2還原性 F Cl Br I 鹵族元素的遞變規(guī)律 從上到下 增加 增加 增加 減弱 減弱 增大 升高 減弱 減弱 主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加 它們得失電子能力 金屬性 非金屬性遞變趨勢 規(guī)律 1 下列關(guān)于F Cl Br I元素性質(zhì)的比較 不正確的是 A 它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B 被其他鹵素單質(zhì)從其鹵素化物中置換出來可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大C 單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深D 它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強 D 鹵離子的還原性逐漸增強 F2淡黃綠色 Cl2黃綠色 Br2紅棕色 I2紫黑色 非金屬性越強 氫化物越穩(wěn)定 2 下列說法不正確的是 A HBr比HCl的還原性強B 鹵素是較強的非金屬元素 故其單質(zhì)只有氧化性C 碘難溶于水 易溶于有機溶劑D 碘單質(zhì)能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{ 還原性 F Cl Br I Cl2 H2O HCl HClO Cl元素既體現(xiàn)出氧化性 也體現(xiàn)出還原性 B