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1、 2012年 高考總復習化學化學第第08講講 化學能與熱能化學能與熱能知識梳理知識梳理基礎練習基礎練習能力提升能力提升一一.放熱反應和放熱反應和吸熱反應 放熱反應：放熱反應：放出熱量的化學反應放出熱量的化學反應EE（反應物）（反應物）E E（生成物）（生成物） （能量釋放）（能量釋放） EE（反應物）（反應物）E E（生成物）（生成物） （能量吸收）（能量吸收）1、據(jù)能量變化情況、據(jù)能量變化情況吸熱反應：吸收熱量的化學反應。 知識梳理知識梳理2.常見的放常見的放(吸吸)熱反應熱反應1.金屬與酸的反應金屬與酸的反應2.燃燒反應燃燒反應3.酸堿中和反應酸堿中和反應4.大多數(shù)化合反應大多數(shù)化合反應放

2、熱反放熱反應應1.分解反應分解反應2. C +H2O 、 C +CO2的反應的反應3. 銨鹽和堿的反應銨鹽和堿的反應4.電離和水解電離和水解吸熱反吸熱反應應3、注意問題：、注意問題：例例1下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A需加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應需加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B放熱反應在常溫下一定很易發(fā)生放熱反應在常溫下一定很易發(fā)生C反應是吸熱還是放熱必須看反應物和生成反應是吸熱還是放熱必須看反應物和生成物具有的總能量的相對大小物具有的總能量的相對大小D吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生 物質(zhì)反應開始時需加熱的反應：可能是吸熱反物質(zhì)反應開始時需加熱的

3、反應：可能是吸熱反應，也可能是放熱反應。應，也可能是放熱反應。 反應的熱量變化與反應發(fā)生是否需要加熱沒有必反應的熱量變化與反應發(fā)生是否需要加熱沒有必然聯(lián)系。然聯(lián)系。CD反應物反應物總能量高總能量高生成物生成物總能量低總能量低放熱反放熱反應應+ 放出的能量放出的能量反應物反應物總能量低總能量低生成物生成物總能量高總能量高吸熱反應吸熱反應+ 吸收的能吸收的能量量返回返回例例1下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（ ） A、碳酸鈣受熱分解、碳酸鈣受熱分解 B、乙醇燃燒、乙醇燃燒 C、鋁粉與氧化鐵粉末反應、鋁粉與氧化鐵粉末反應 D、氧化鈣溶于水、氧化鈣

4、溶于水 解析：生成物總能量高于反應物總能量為吸熱反應，解析：生成物總能量高于反應物總能量為吸熱反應，如：大多數(shù)分解反應、氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應、如：大多數(shù)分解反應、氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應、碳與碳與CO2的反應等，故選的反應等，故選A。A返回返回二反應熱二反應熱 在化學反應過程中放出或吸收的熱量，通常叫在化學反應過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應熱，用符號做反應熱，用符號 H表示，單位：表示，單位：KJ/mol。 H為為“-”或或 H0時時,為吸熱反應（反應本身的能量升高）為吸熱反應（反應本身的能量升高）生成物所具有的總能量生成物所具有的總能量反應物具有的總能量反應物具有的總能量= H

5、返回返回 三熱化學方程式三熱化學方程式 1、概念：表明反應所放出或吸收熱量的化、概念：表明反應所放出或吸收熱量的化學方程式叫做熱化學方程式。學方程式叫做熱化學方程式。 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)； H= -241.8KJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； H= -285.8KJ/mol H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)； H= -184.6KJ/mol2熱化學方程式表示的意義熱化學方程式表示的意義：(1)化學反應中的物質(zhì)變化化學反應中的物質(zhì)變化 (2)化學反應中的能量變化化學反應中的能量變化3書寫熱化學方程式時的注意事項書寫熱

6、化學方程式時的注意事項(1)需注明反應的溫度和壓強需注明反應的溫度和壓強 因為溫度和壓強不同，其因為溫度和壓強不同，其 H不同，但一般都是不同，但一般都是在在101KPa和和250C時的數(shù)據(jù)，不必特別注明，時的數(shù)據(jù)，不必特別注明， H需注需注明明“+”與與“” (2)要注明反應物和生成物的狀態(tài)因物要注明反應物和生成物的狀態(tài)因物質(zhì)的狀態(tài)不同，質(zhì)的狀態(tài)不同， H不同不同H2（g）Cl2（g） 2HCl（g）；H=184.6 kJmol (3)熱化學方程式中的計量數(shù)可以是整數(shù)可以是分數(shù)熱化學方程式中的計量數(shù)可以是整數(shù)可以是分數(shù) （4 4）注意）注意H H的數(shù)值與反應物或生成物的的數(shù)值與反應物或生成物

7、的物質(zhì)的量的匹配。物質(zhì)的量的匹配。（5）注意：）注意： “+、-” ，/mol 。返回返回例、已知充分燃燒例、已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的化學方程式正確的是，則乙炔燃燒的化學方程式正確的是( )。A、2C2H2(g) + 5O2 (g) = 4CO2 (g) + 2H2O(l)；H4bkJ/molB、C2H2(g) +5/2O2 (g) = 2CO2 (g) + H2O(l)；H2bkJ/mol C、2C2H2 (g) + 5O2 (g) = 4CO2 (g) + 2H2O(l)；H2b

8、kJ/molD、2C2H2(g) + 5O2 (g) = 4CO2 (g) + 2H2O(l)；HbkJ/mol解析：由于乙炔燃燒是放熱反應，解析：由于乙炔燃燒是放熱反應，H為為“”,可排除可排除B、C項；項；又因為生成又因為生成4mol CO2應該放出熱量應該放出熱量4bkJ，故選，故選A。 A例、例、CO、CH4均為常見的可燃性氣體。均為常見的可燃性氣體。(1)略。略。(2)已知已知在在101kPa時，時，CO的燃燒熱為的燃燒熱為283kJ/mol相同條件下，若相同條件下，若2molCH4完完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的完全

9、燃燒放出熱量的6.30倍，倍，CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是：完全燃燒反應的熱化學方程式是： _ 解析：熱化學方程式有多種寫法，一般情況下寫出化學計量數(shù)為解析：熱化學方程式有多種寫法，一般情況下寫出化學計量數(shù)為整數(shù)的熱化學方程式：整數(shù)的熱化學方程式：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H891kJ/molCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H891kJ/mol例、已知：例、已知：(1) H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；Ha kJ/mol(2) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；Hb kJ

10、/mol(3) H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；Hc kJ/mol(4) 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)；Hd kJ/mol下列關系式中正確的是（下列關系式中正確的是（ ）A、ac0B、bd0C、2a=b0D、2c=d0解析：由熱化學方程式可知，解析：由熱化學方程式可知，(2)式的化學計量數(shù)為式的化學計量數(shù)為(1)式的式的2倍，倍，則則2a=b。氫氣燃燒是放熱反應，則。氫氣燃燒是放熱反應，則a、b、c、d均應小于零均應小于零 。 C返回返回 蓋斯定律：蓋斯定律：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物）有關

11、，與具體反（各反應物）和終態(tài)（各生成物）有關，與具體反應進行的途徑無關。應進行的途徑無關。 練習練習 已知：已知： C(s)+O2(g)=CO2(g) ； H= -393.5KJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2(g)； H= -283.04KJ/mol 寫出石墨燃燒生成寫出石墨燃燒生成CO的熱化學方程式。的熱化學方程式。四、蓋斯定律及其應用四、蓋斯定律及其應用C(s)+O2(g)=CO(g)； H= -110.46KJ/mol 例：例：18401840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律，他提出年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律，他提出“若是一個反應可以分幾步進行，則各步反應的反應熱總和與若

12、是一個反應可以分幾步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發(fā)生時的反應熱相同這個反應一次發(fā)生時的反應熱相同”。已知：。已知： Mg(s)+1/2O2（g）=MgO(s)；H=Q1 2Hg(l)+O2（g）=2HgO(s) ；H=Q2 現(xiàn)有反應：現(xiàn)有反應： Mg(s)+HgO（s）=Hg(l)+MgO(g)；H=Q3 ，則其中，則其中Q3的值應該是的值應該是( )A. Q2Q1 B. Q2+Q1 C. Q1Q2/2 D. 2Q1Q2C解析：先使解析：先使HgO分解生成分解生成Hg和和 O2 ，然后，然后Mg與與O2反應成反應成MgO。例：已知例：已知25101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化

13、學方程式分下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：別為：C(石墨石墨) + O2(g) = CO2(g)；H393.55kJ/mol；C(金剛石金剛石) + O2(g) = CO2(g)；H395.41kJ/mol。據(jù)此判斷，。據(jù)此判斷，下列說法正確的是下列說法正確的是( )A、由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金、由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低剛石的低B、由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金、由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高剛石的高C、由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金、由石墨制備金

14、剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低剛石的低D、由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金、由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高剛石的高 解析：根據(jù)蓋斯定律將題中兩個熱化學方程式相減得：解析：根據(jù)蓋斯定律將題中兩個熱化學方程式相減得：C(石墨石墨)C(金剛石金剛石)；H1.91kJ/mol。說明由石墨。說明由石墨制備金剛石是吸熱反應，吸收的熱量作為化學能的形制備金剛石是吸熱反應，吸收的熱量作為化學能的形式貯存在金剛石中，也就是說同質(zhì)量的石墨具有的能式貯存在金剛石中，也就是說同質(zhì)量的石墨具有的能量比金剛石低，說明石墨更穩(wěn)定。故選量比金剛石低，說明石墨

15、更穩(wěn)定。故選A。 答案：答案：A有熱化學方程式：有熱化學方程式： C(石墨石墨)+2H2(g)CH4(g) H =x 2C(石墨石墨)+H2(g)C2H2(g) H =2y 2C(石墨石墨)+2H2(g)C2H4(g) H =2z 已知已知xyz，對下列反應：，對下列反應： C2H2(g)+H2(g)C2H4(g) H 1， 2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) H 2 。返回返回五、反應熱和鍵能的關系五、反應熱和鍵能的關系拆開化學鍵拆開化學鍵吸收能量吸收能量形成化學鍵形成化學鍵釋放能量釋放能量鍵能：拆開或形成鍵能：拆開或形成1 mol化學鍵所吸收化學鍵所吸收 或釋放的能量?；蜥尫诺哪芰?/p>

16、?；瘜W反應的反應熱（化學反應的反應熱（H）等于反應物化學鍵的）等于反應物化學鍵的鍵能之和與生成物化學鍵的鍵能之和的差鍵能之和與生成物化學鍵的鍵能之和的差 即即HE（反應物）（反應物）E（生成物）（生成物）例：例：1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量的能量1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量由的能量由H原子和原子和Cl原子形成原子形成1molHCl分子時釋放分子時釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是（的能量。下列敘述正確的是（ ）A、氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是、氫氣和氯氣反應生成氯化

17、氫氣體的熱化學方程式是 H2(g)Cl2(g)2HCl(g)B、氫氣和氯氣反應生成、氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的氯化氫氣體，反應的H183kJ/molC、氫氣和氯氣反應生成、氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的氯化氫氣體，反應的H183kJ/molD、氫氣和氯氣反應生成、氫氣和氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的氯化氫氣體，反應的H183kJ/mol 解析：解析：H436kJ/mol243kJ/mol2431kJ/mol183kJ/mol， 故氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是：故氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是： H2(g)Cl2(g)2HCl

18、(g)；H183kJ/mol。故。故C正確。正確。 C例：白磷與氧可發(fā)生如下反應：例：白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的H，其，其中正確的是中正確的是A.（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1 C.（4c+12b4a5d）kJmol1 D.（4a+5d4c12b）kJmol1 A返回返回 在

19、在101kPa時，時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)穩(wěn)定的定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燒熱。 例如，測得例如，測得101 kPa時時1molC完全燃燒放完全燃燒放出出393.5kJ的熱量，這就是的熱量，這就是C的燃燒熱。的燃燒熱。C（s）O2（g） = CO2（g）；）；H=393.5 kJmol （一）燃燒熱（一）燃燒熱六六. 燃燒熱和中和熱燃燒熱和中和熱 又如，由實驗測得，又如，由實驗測得，101 kPa時時 1molH2完全燃燒生成完全燃燒生成液態(tài)水液態(tài)水，放出，放出 285. 8 kJmol的熱量，這就是的熱量，這就是H

20、2 的燃燒熱。的燃燒熱。 熱化學方程式為熱化學方程式為:返回返回 （二）中和熱（二）中和熱 酸和堿的中和反應有熱量放出，可以通過實驗測酸和堿的中和反應有熱量放出，可以通過實驗測得中和反應的反應熱。當?shù)弥泻头磻姆磻獰?。? L 1 molL的稀鹽酸跟的稀鹽酸跟1 L 1 molL的的NaOH溶液起中和反應時，能放出溶液起中和反應時，能放出57.3kJ的熱量。的熱量。NaOH（aq）HCI（aq）=NaCl（aq）H2O（l）；）；H=57.3 kJmol 如果用如果用1L1molL的的 KOH溶液中和溶液中和 1L1molL的的HNO3溶液，也能放出溶液，也能放出57.3 kJ的熱量。的熱量。

21、KOH（aq）HNO3（aq）= KNO3（aq）H2O（l）；）；H=57.3 kJmol在在稀稀溶液中，（強）酸跟（強）堿發(fā)生中和反應溶液中，（強）酸跟（強）堿發(fā)生中和反應而生成而生成1molH2O，這時的反應熱叫做中和熱。，這時的反應熱叫做中和熱。H+（aq）+OH（aq）= H2（l）；）；H=57.3 kJmol 思考：思考： 1、如果用、如果用1 L 1 molL的的 NH3H2O溶液中溶液中和和 1L1molL的的CH3COOH溶液，也能放出溶液，也能放出57.3 kJ的熱量的熱量? 2、如果用、如果用1 L 1 molL的的 NaOH溶液中和溶液中和 濃硫濃硫酸生成酸生成1 m

22、ol 水，也能放出水，也能放出57.3 kJ的熱量的熱量? 3、如果用稀、如果用稀Ba(OH)2與稀硫酸溶液生成與稀硫酸溶液生成1 mol 水水，也能放出，也能放出57.3 kJ的熱量的熱量? 定義：定義： 中和熱與燃燒熱不同，燃燒熱是以中和熱與燃燒熱不同，燃燒熱是以 1mol物質(zhì)物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，而中和熱是以生完全燃燒所放出的熱量來定義的，而中和熱是以生成成1 mol H2O所放出的熱量來定義的。所放出的熱量來定義的。因此若用熱因此若用熱化學方程式表示它們時，化學方程式表示它們時，應以燃燒應以燃燒1mol物質(zhì)或生物質(zhì)或生成成1 mol H2O為標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)。

23、為標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)。例如：例如： H=283.0 kJmolH=57.3 kJmol（三）實驗（三）實驗 中和熱的測定中和熱的測定1、準備反應器等。、準備反應器等。2用一個量筒量取用一個量筒量取 50 mL 0.50 mol L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。把溫度計上的酸用水沖洗干凈。3用另一個量筒量取用另一個量筒量取 50 mL 0.55 molL NaOH溶液，并用溫度計測量溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。溶液的溫度，記入下表。4把溫度計和環(huán)

24、形玻璃攪拌棒放入小把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度，液，并準確讀取混合溶液的最高溫度，(課本p45)5重復實驗兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算重復實驗兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)。依據(jù)。 實驗實驗次數(shù)次數(shù)起始溫度起始溫度t1終止溫度終止溫度t2溫度差溫度差（t2t1）HClNaOH平均值平均值1 2 3 6根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算中和熱。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算中和熱。返回返

25、回例例 、在、在25、101kPa，1 g 甲醇燃燒甲醇燃燒CO2和液態(tài)水時放熱和液態(tài)水時放熱 22. 68 kJ，下列熱化學方程式正確的是，下列熱化學方程式正確的是( )ACH3OH（l）O2（g） CO2（g）2H2O（l） H725.8 kJ/molB2CH3OH（l）3 O2（g） 2CO2（g）4H2O（l） H1452 kJ/molC2CH3OH（l）3 O2（g） 2CO2（g）4H2O（l） H725.8 kJ/molD2CH3OH（l）3 O2（g） 2CO2（g）4H2O（l） H1452 kJ/molB例例.已知葡萄糖的燃燒熱是已知葡萄糖的燃燒熱是2804 KJ/mol，

26、當，當它氧化生成它氧化生成1 g水時放出的熱量是（水時放出的熱量是（ ） A. 26.0 KJ B. 51.9 KJ C. 155.8 KJ D. 467.3 KJA返回返回基礎練習基礎練習解析：解析：A項廢舊電池應集中回收但不能填埋處理因為電池里項廢舊電池應集中回收但不能填埋處理因為電池里的重金屬會污染土地，人吃了這些土地里的蔬菜后，就會的重金屬會污染土地，人吃了這些土地里的蔬菜后，就會引發(fā)疾?。灰l(fā)疾??；B項充電電池放電時，化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；項充電電池放電時，化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；D項項有的燃燒反應是需要吸收一定熱量才可以反應的比如碳的燃有的燃燒反應是需要吸收一定熱量才可以反應的比如碳的燃燒。

27、燒。答案：答案：C解析：需要加熱的化學反應也可能是放熱反應，如可燃物解析：需要加熱的化學反應也可能是放熱反應，如可燃物的燃燒反應，的燃燒反應，A選項錯誤；原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的選項錯誤；原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故裝置，故C選項錯誤；水力發(fā)電是將機械能轉(zhuǎn)化為電能的過選項錯誤；水力發(fā)電是將機械能轉(zhuǎn)化為電能的過程，故程，故D選項錯誤。正確選項為選項錯誤。正確選項為B答案：答案：B解析：以煤等燃料作為主要生活燃料時會產(chǎn)生大量的空氣污解析：以煤等燃料作為主要生活燃料時會產(chǎn)生大量的空氣污染物；私人汽車代替公交車會使汽油的消耗量增加，導致空染物；私人汽車代替公交車會使汽油的消耗量增加，導致空

28、氣污染物增多，限制使用電動車會增加有害氣體的排放。因氣污染物增多，限制使用電動車會增加有害氣體的排放。因此正確的選項為此正確的選項為B答案：答案：B解析：本題考查了熱化學方程式書寫規(guī)律，由已知解析：本題考查了熱化學方程式書寫規(guī)律，由已知、 熱化學方程式可知：熱化學方程式可知： 即可得出答案。即可得出答案。答案：答案：A答案：答案：A解析：節(jié)能減排指的是減少能源浪費和降低廢氣排放，大力解析：節(jié)能減排指的是減少能源浪費和降低廢氣排放，大力發(fā)展火力發(fā)電，既不利于節(jié)能也不利于減排，故發(fā)展火力發(fā)電，既不利于節(jié)能也不利于減排，故A選項符合選項符合題意。其余選項的措施或做法都符合節(jié)能減排的原則。題意。其余選

29、項的措施或做法都符合節(jié)能減排的原則。答案：答案：A解析：解析：A項，燃燒熱的單位出錯，應為項，燃燒熱的單位出錯，應為kJ/mol，錯；圖中的，錯；圖中的量標明錯誤，應標為量標明錯誤，應標為2molCO和和2molCO2,故錯。故錯。CO2氣體的氣體的能量大于固體的能量，故能量大于固體的能量，故C項中放出的能量應小于項中放出的能量應小于452kJ，而而H用負值表示時，則大于用負值表示時，則大于-452Kj/mol，正確；將下式乘，正確；將下式乘以以2，然后與上式相加，再除以，然后與上式相加，再除以2，即得，即得CO與與Na2O2的反應熱，的反應熱，所得熱量為所得熱量為57kJ，故，故D項錯。項錯

30、。答案：答案：C返回返回能力提升能力提升解析：中和反應為放熱反應，解析：中和反應為放熱反應，B對，中和反應有水生成，但對，中和反應有水生成，但有水生成的不一定是放熱反應，如有水生成的不一定是放熱反應，如H2+CuO =H2O+Cu是是吸熱反應，吸熱反應，D錯，從表中分析當加入錯，從表中分析當加入HCl溶液溶液5mL、NaOH溶液溶液45mL反應后溫度為反應后溫度為22，故實驗時環(huán)境溫度小于，故實驗時環(huán)境溫度小于22，A錯，加入錯，加入HCl溶液溶液30mL反應放熱最多，應是酸堿反應放熱最多，應是酸堿正好中和，故正好中和，故C（NaOH）=1.0mol/L30mL /20mL=1.5 mol/L

31、，C錯。錯。答案：答案：B解析：葡萄糖氧化放出熱量，化學能轉(zhuǎn)化為熱能，解析：葡萄糖氧化放出熱量，化學能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯；錯；選項選項D應該太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，應該太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，D錯。錯。答案：答案：AB答案：答案：A解析：（解析：（1）由方程式可以看出副產(chǎn)物礦渣應該是由方程式可以看出副產(chǎn)物礦渣應該是CaSiO3(s)，結合煉鐵我們不難得出答案是制水泥。，結合煉鐵我們不難得出答案是制水泥。運用蓋斯定律，反應運用蓋斯定律，反應1反應反應23+反應反應318=總反應，總反應，則則H=H13H2+18H3答案：（答案：（1）水泥；）水泥；H13H2+18H3解析：（解析：（1）恒溫、恒壓條件下向

32、平恒體系中通入氬氣，則反）恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣，則反應體系體積增大，平衡左移；使用催化劑只是改變了反應的應體系體積增大，平衡左移；使用催化劑只是改變了反應的途徑，沒有改變反應物與生成物的狀態(tài)，途徑，沒有改變反應物與生成物的狀態(tài)，H不變；（不變；（2）利）利用蓋斯定律，用蓋斯定律，H1+H2+（-H3）= 77.6 kJmol-1；答案：答案：（1）向左）向左 不改變不改變（2）77.6 解析：（解析：（1）有關環(huán)保的比較容易。（）有關環(huán)保的比較容易。（2）主要考察蓋斯）主要考察蓋斯定律的靈活運用。適當變形，注意反應熱的計算。不要忽定律的靈活運用。適當變形，注意反應熱的計算。不要忽視熱化學方程式的書寫的注意事項。視熱化學方程式的書寫的注意事項。答案：答案：（1）BD（2）Cu(s)+H2O2(l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l) H=-319.68 kJ.mol-1 返回返回