《高中化學 第四章 第四節(jié) 氨銨鹽課件 新人教版必修1.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第四章 第四節(jié) 氨銨鹽課件 新人教版必修1.ppt（50頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

氨銨鹽 弗里茨 哈伯 天使與魔鬼的化身 1904年 哈伯開始研究合成氨的工業(yè)化生產 并于1909年獲得成功 成為第一個從空氣中制造出氨的科學家 使人類從此擺脫了依靠天然氮肥的被動局面 加速了世界農業(yè)的發(fā)展 哈伯也從此成了世界聞名的大科學家 為表彰哈伯的這一貢獻 瑞典科學院把1918年的諾貝爾化學獎頒給了哈伯 由于在第一次世界大戰(zhàn)中 哈伯擔任化學兵工廠廠長時負責研制 生產氯氣 芥子氣等毒氣 并使用于戰(zhàn)爭之中 造成近百萬人傷亡 雖然按照他自己的說法 這是 為了盡早結束戰(zhàn)爭 但哈伯這一行徑 仍然遭到了美 英 法 中等國科學家們的譴責 哈伯的妻子伊美娃也以自殺的方式以示抗議 弗里茨 哈伯 閱讀材料 思考 氨氣有哪些物理性質 2004年4月20日上午10時 杭州市一制冷車間發(fā)生液氨泄漏事件 整個廠區(qū)是白茫茫的一片 方圓數(shù)百米 空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味 廠區(qū)內寒氣逼人 實驗4 8 氨的性質 注意觀察現(xiàn)象 現(xiàn)象 燒杯中的水由玻璃導管進入燒瓶形成紅色的噴泉 探究1 燒瓶內為什么能形成噴泉 膠頭滴管 預先吸入水 的作用 溶液為什么變成紅色 實驗4 8 氨的性質 注意觀察現(xiàn)象 現(xiàn)象 燒杯中的水由玻璃導管進入燒瓶形成紅色的噴泉 現(xiàn)象 燒杯中的水由玻璃導管進入燒瓶形成紅色的噴泉 結論 氨極易溶于水 與水反應生成易溶的顯堿性的物質 實驗4 8 氨的性質 注意觀察現(xiàn)象 探究2 噴泉實驗成功進行需要注意的問題有哪些 還能用什么試劑代替做這實驗 探究2 噴泉實驗成功進行需要注意的問題有哪些 還能用什么試劑代替做這實驗 注意事項 1 要用圓底燒瓶要干燥 不能用平底燒瓶 2 氨氣要干燥 純度要高 要充滿 3 裝置要密閉不漏氣 塞子要塞緊 4 還可用HCl HBr SO2 NO2被水吸收或CO2 SO2 Cl2 H2S被NaOH溶液吸收來做噴泉實驗 一 氨 一 氨 1 物理性質 噴泉實驗 一 氨 無色 具有刺激性氣味的氣體氣體的密度比空氣小 易液化 極易溶于水 1 700 1 物理性質 噴泉實驗 一 氨 2 化學性質 無色 具有刺激性氣味的氣體氣體的密度比空氣小 易液化 極易溶于水 1 700 1 物理性質 噴泉實驗 一 氨 2 化學性質 NH3與水的反應 無色 具有刺激性氣味的氣體氣體的密度比空氣小 易液化 極易溶于水 1 700 1 物理性質 噴泉實驗 一 氨 2 化學性質 NH3與水的反應 閱讀 資料卡片 氨水為什么顯堿性 無色 具有刺激性氣味的氣體氣體的密度比空氣小 易液化 極易溶于水 1 700 1 物理性質 噴泉實驗 一 氨 2 化學性質 NH3與水的反應 閱讀 資料卡片 氨水為什么顯堿性 無色 具有刺激性氣味的氣體氣體的密度比空氣小 易液化 極易溶于水 1 700 1 物理性質 噴泉實驗 一 氨 2 化學性質 NH3與水的反應 閱讀 資料卡片 氨水為什么顯堿性 無色 具有刺激性氣味的氣體氣體的密度比空氣小 易液化 極易溶于水 1 700 1 物理性質 噴泉實驗 探究3 氨水的里面有什么微粒 氨水與液氨有什么不同 探究3 氨水的里面有什么微粒 氨水與液氨有什么不同 探究3 氨水的里面有什么微粒 氨水與液氨有什么不同 注意 1 NH3 H2O化學式不能寫成NH4OH 2 氨水中除水分子外 含量最多的是NH3 H2O 但求氨水的質量分數(shù) 物質的量濃度時 視溶質為NH3 3 氨水密度小于1g mL 且濃度越大 密度越小 4 氨水對許多金屬有腐蝕作用 不能用金屬容器盛放 一般裝在橡皮袋 陶瓷壇或內涂瀝青的鐵桶中 注意 1 NH3 H2O化學式不能寫成NH4OH 2 氨水中除水分子外 含量最多的是NH3 H2O 但求氨水的質量分數(shù) 物質的量濃度時 視溶質為NH3 3 氨水密度小于1g mL 且濃度越大 密度越小 4 氨水對許多金屬有腐蝕作用 不能用金屬容器盛放 一般裝在橡皮袋 陶瓷壇或內涂瀝青的鐵桶中 注意 1 NH3 H2O化學式不能寫成NH4OH 2 氨水中除水分子外 含量最多的是NH3 H2O 但求氨水的質量分數(shù) 物質的量濃度時 視溶質為NH3 3 氨水密度小于1g mL 且濃度越大 密度越小 4 氨水對許多金屬有腐蝕作用 不能用金屬容器盛放 一般裝在橡皮袋 陶瓷壇或內涂瀝青的鐵桶中 注意 1 NH3 H2O化學式不能寫成NH4OH 2 氨水中除水分子外 含量最多的是NH3 H2O 但求氨水的質量分數(shù) 物質的量濃度時 視溶質為NH3 3 氨水密度小于1g mL 且濃度越大 密度越小 4 氨水對許多金屬有腐蝕作用 不能用金屬容器盛放 一般裝在橡皮袋 陶瓷壇或內涂瀝青的鐵桶中 注意 1 NH3 H2O化學式不能寫成NH4OH 2 氨水中除水分子外 含量最多的是NH3 H2O 但求氨水的質量分數(shù) 物質的量濃度時 視溶質為NH3 3 氨水密度小于1g mL 且濃度越大 密度越小 4 氨水對許多金屬有腐蝕作用 不能用金屬容器盛放 一般裝在橡皮袋 陶瓷壇或內涂瀝青的鐵桶中 NH3與酸的反應 實驗演示 NH3與酸的反應 實驗演示 思考 能否用濃硝酸或濃硫酸代替濃鹽酸做這個實驗 寫出NH3與硝酸 硫酸反應的化學反應方程式 思考 能否用濃硝酸或濃硫酸代替濃鹽酸做這個實驗 寫出NH3與硝酸 硫酸反應的化學反應方程式 NH3與酸的反應 實驗演示 思考與交流1 請大家完成P98 思考與交流1 請大家完成P98 氨與氧氣反應 氨的催化氧化 思考與交流1 請大家完成P98 氨與氧氣反應 氨的催化氧化 思考與交流1 請大家完成P98 3 氨的用途 重要的化工原料 3 氨的用途 重要的化工原料 二 銨鹽 二 銨鹽 1 都易溶于水的晶體 二 銨鹽 1 都易溶于水的晶體2 受熱均易分解 銨鹽 氨 酸 二 銨鹽 1 都易溶于水的晶體2 受熱均易分解 銨鹽 氨 酸 3 與強堿反應放出氨氣 二 銨鹽 1 都易溶于水的晶體2 受熱均易分解 銨鹽 氨 酸 3 與強堿反應放出氨氣4 銨鹽是農業(yè)上常用的化肥 二 銨鹽 1 都易溶于水的晶體2 受熱均易分解 銨鹽 氨 酸 3 與強堿反應放出氨氣4 銨鹽是農業(yè)上常用的化肥 探究4 應當怎樣合理地儲存和施用銨態(tài)氮肥 本課時小結 合成氨簡介 氮的固定概念 途徑 一 氨1 物理性質2 化學性質3 用途二 銨鹽易溶于水 受熱易分解 與堿反應生成氨 與酸反應 催化氧化 還原性 與水反應 開放性練習1 據(jù)新安晚報消息 2007年4月8日早晨 一輛裝有22噸液氨的槽罐車 在銅陵市某地發(fā)生泄漏 槽罐噴出的白色氣柱有四五米高 發(fā)出的 哧哧 聲一里開外就能聽到 現(xiàn)場被濃烈的刺激性氣味所包圍 事發(fā)地點距離長江的直線距離僅500米 很有可能導致長江污染 須及時處置 否則后果不堪設想 這起事故若不及時處理 會造成哪些后果 假如你是附近居民 你將如何自救 假如你是消防隊員 你將如何防止泄露的氨氣向周圍擴散 開放性練習2 如果只提供圖5的裝置 請說出引出噴泉的各種方法 開放性練習2 關鍵 解決氨氣與水接觸的問題 如果只提供圖5的裝置 請說出引出噴泉的各種方法 開放性練習2 關鍵 解決氨氣與水接觸的問題 參考方法 用手 或熱毛巾等 將燒瓶捂熱 用冰水浸泡的毛巾捂住燒瓶 把裝置放在高壓艙中 如果只提供圖5的裝置 請說出引出噴泉的各種方法 如圖8所示 錐形瓶內盛有氣體X 滴管內盛有液體Y 若擠壓滴管膠頭 使液體Y滴入錐形瓶中 振蕩 過一會兒 可見小氣球a鼓脹起來 氣體X和液體Y不可能是A NH3H2OB SO2NaOH溶液C CO26mol LH2SO4溶液D HCl6mol LNa2SO4溶液 開放性練習3 如圖8所示 錐形瓶內盛有氣體X 滴管內盛有液體Y 若擠壓滴管膠頭 使液體Y滴入錐形瓶中 振蕩 過一會兒 可見小氣球a鼓脹起來 氣體X和液體Y不可能是A NH3H2OB SO2NaOH溶液C CO26mol LH2SO4溶液D HCl6mol LNa2SO4溶液 開放性練習3 C 開放性練習3 理論上用收集滿純NH3的燒瓶做噴泉實驗之后 水會充滿整個燒瓶 最后溶液的物質的濃度為多少 按標準狀況計算 還有哪些氣體也能到同樣的物質的濃度 1 不純的氨水與水的噴泉后溶液2 純的氯化氫與水的噴泉后溶液3 不純的氯化氫與水的噴泉后溶液4 NO2氣體與水的噴泉的溶液 開放性練習3 理論上用收集滿純NH3的燒瓶做噴泉實驗之后 水會充滿整個燒瓶 最后溶液的物質的濃度為多少 按標準狀況計算 還有哪些氣體也能到同樣的物質的濃度 小結 凡是實際形成溶質的對應氣體體積等于水向上升的體積的形成的溶液 其溶液物質的量的濃度均為1 22 4mol L 1 1 不純的氨水與水的噴泉后溶液2 純的氯化氫與水的噴泉后溶液3 不純的氯化氫與水的噴泉后溶液4 NO2氣體與水的噴泉的溶液 開放性練習3 理論上用收集滿純NH3的燒瓶做噴泉實驗之后 水會充滿整個燒瓶 最后溶液的物質的濃度為多少 按標準狀況計算 還有哪些氣體也能到同樣的物質的濃度