《高中化學(xué) 第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源（第1課時(shí)）金屬礦物的開發(fā)利用課件 新人教版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源（第1課時(shí)）金屬礦物的開發(fā)利用課件 新人教版必修2.ppt（39頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 課程標(biāo)準(zhǔn) 1 以海水 金屬礦物等自然資源的綜合利用為例 了解化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用 認(rèn)識(shí)化學(xué)在自然資源綜合利用方面的重要價(jià)值 2 以酸雨的防治和無磷洗滌劑的使用為例 體會(huì)化學(xué)對(duì)環(huán)境保護(hù)的意義 3 能說明合成新物質(zhì)對(duì)人類生活的影響 討論在化工生產(chǎn)中遵循 綠色化學(xué) 思想的重要性 第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第1課時(shí)金屬礦物的開發(fā)利用 第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 了解金屬在自然界中的存在形式 2 掌握金屬的冶煉方法 3 掌握鋁熱反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn) 4 了解金屬回收和資源保護(hù)的意義 5 認(rèn)識(shí)和體會(huì)化學(xué)在自然資源開發(fā)和利用中的意義和作用 第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 知識(shí)點(diǎn)一金屬的冶煉 閱讀教材P88 P90 思考并填空一 金屬在自然界中的存在形態(tài) 游離 化合 二 金屬的冶煉1 熱分解法適用于 金屬的冶煉 請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 1 加熱分解HgO 2 加熱分解Ag2O 不活潑 2 電解法適用于非常活潑金屬的冶煉 請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 1 冶煉金屬鈉 電解熔融NaCl 2 冶煉金屬鎂 電解熔融MgCl2 3 冶煉金屬鋁 電解熔融Al2O3 3 熱還原法適用于大多數(shù)中等活潑金屬的冶煉 常用的還原劑有 等 請(qǐng)寫出下列冶煉金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式 1 高爐煉鐵 2 鋁熱反應(yīng)煉鐵 3 用氫氣還原氧化銅 C H2 CO 4 其他方法 1 火法煉銅 2 濕法煉銅 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 三 金屬資源的合理開發(fā)利用1 合理開發(fā)利用金屬資源的意義 金屬礦物資源是 再生資源且貯量有限 冶煉過程中會(huì)消耗大量能量 也易造成環(huán)境污染 故應(yīng)合理開發(fā)利用金屬資源 不可 2 有效利用金屬資源的途徑 1 提高金屬礦物的 2 減少金屬的使用量 3 加強(qiáng)金屬資源的 4 使用 代替金屬材料 利用率 回收和再利用 其他材料 1 判斷正誤 1 黃金的冶煉需要熱分解法 分析 金在自然界中以游離態(tài)存在 無需進(jìn)行冶煉 2 金屬陽離子被還原 一定得到金屬單質(zhì) 分析 變價(jià)金屬元素的最高價(jià)陽離子被還原時(shí) 可能得到中間價(jià)態(tài)的離子 而不一定得到金屬單質(zhì) 如Fe3 可被還原成Fe2 3 金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬?gòu)幕蠎B(tài)還原為游離態(tài) 分析 金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是利用氧化還原反應(yīng)將金屬?gòu)幕衔镏羞€原出來 自我測(cè)評(píng) 做一做 2 思考 利用CO冶煉鐵的反應(yīng)是置換反應(yīng)嗎 認(rèn)知總結(jié) 金屬的活動(dòng)性與冶煉方法1 金屬活動(dòng)性順序與金屬冶煉方法的關(guān)系 強(qiáng) 弱 弱 強(qiáng) 電解法 熱還原法 熱分解法 物理方法 金屬純度高 工業(yè)成本高 工業(yè)成本低 金屬純度低 產(chǎn)生污染性氣體CO 可以冶煉高熔點(diǎn) 難以冶煉的金屬 工業(yè)成本較高 典例剖析 B C 解析 活潑金屬K Ca Na Mg Al等用電解法冶煉 中等活潑金屬Zn Fe Sn Pb Cu等用熱還原法冶煉 不活潑金屬Hg Ag利用熱分解法冶煉 故A B D正確 C錯(cuò)誤 C項(xiàng)為火法煉銅 D 解析 金屬活動(dòng)性順序表中 金屬的位置越靠后 越容易被還原 用一般的還原方法就能使金屬離子還原 人們開發(fā) 利用的時(shí)間也就越早 金屬的位置越靠前 越難被還原 最活潑的金屬只能用最強(qiáng)的還原手段 電解 閱讀教材P88 P89 思考并填空1 一些活潑金屬也可作 將相對(duì)不活潑的金屬?gòu)钠浠衔镏?出來 2 鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作方法將一定量的氧化鐵粉末和一定量鋁粉均勻混合放入紙漏斗 在混合物上面加少量氯酸鉀固體 中間插一根用砂紙打磨過的鎂條 用燃著的小木條點(diǎn)燃鎂條 3 氧化鐵和鋁粉在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 知識(shí)點(diǎn)二鋁熱反應(yīng) 還原劑 置換 1 思考 1 能否用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬鎂 提示 不能 鋁熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是置換反應(yīng) 利用鋁的活潑性置換出較不活潑的金屬 鎂比鋁活潑 只能利用電解法冶煉 2 鋁熱反應(yīng)中鎂帶和氯酸鉀的作用分別是什么 提示 鎂帶燃燒放出大量的熱 使氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣 促使鎂帶更加劇烈燃燒 產(chǎn)生更多熱量 從而使鋁熱劑在高溫下發(fā)生反應(yīng) 自我測(cè)評(píng) 做一做 2 下列各組物質(zhì)中 均能使Fe2O3還原成單質(zhì)鐵的是 A CO O2 H2B CO CO2 CC CO2 H2O O2D Al C H2解析 A C中O2不能還原Fe2O3 B中 CO2不具有還原性 C中CO2 H2O不具有還原性 故選D D 認(rèn)知總結(jié) 1 鋁熱反應(yīng) 鋁和金屬氧化物在高溫下發(fā)生劇烈反應(yīng)并放出大量熱的化學(xué)反應(yīng) Al作還原劑 另一種氧化物作氧化劑 用鋁將氧化物中的金屬置換出來 鋁粉和某些金屬氧化物 Fe3O4 Cr2O3 V2O5等 組成的混合物 在高溫下進(jìn)行 反應(yīng)迅速并放出大量的熱 新生成的金屬單質(zhì)呈熔融態(tài)且易與Al2O3分離 冶煉難熔的 相對(duì)較不活潑的金屬 如V Cr Mn等 焊接鋼軌等 2 鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) 1 鎂帶劇烈燃燒 2 氧化鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈的反應(yīng) 3 反應(yīng)放出大量的熱 并發(fā)出耀眼的白光 4 紙漏斗的下部被燒穿 有熔融物落入沙中 液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w 1 氯酸鉀的作用是分解提供氧氣 使鎂帶快速充分燃燒 要放在混合物的上面 2 要保證紙漏斗重疊時(shí)四周均為四層 且內(nèi)層紙漏斗一定要用水潤(rùn)濕 以防高溫物質(zhì)從四周濺出 同時(shí)損壞紙漏斗 3 蒸發(fā)皿中的細(xì)沙要適量 既要防止蒸發(fā)皿炸裂 又要防止熔融的液體濺出傷人 典例剖析 如圖所示進(jìn)行鋁熱反應(yīng) 回答下列問題 1 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 反應(yīng)中 是氧化劑 是還原劑 該反應(yīng)屬于 反應(yīng) 填基本反應(yīng)類型 Fe2O3 Al 置換 3 寫出下列操作或物質(zhì)的作用 內(nèi)層紙漏斗底部剪一小孔 蒸發(fā)皿盛沙 鎂帶 氯酸鉀 使熔融物易于落下 防止濺落物炸裂蒸發(fā)皿 引起氯酸鉀分解 引發(fā)鋁熱反應(yīng) 解析 該反應(yīng)的模式是鋁熱反應(yīng) 可利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬Fe Cr Mn等難熔金屬 不能冶煉比鋁更活潑的金屬 B B 1 工業(yè)上用電解熔融MgCl2冶煉鎂而不用MgO 原因是MgO的熔點(diǎn)高 2 工業(yè)上用電解熔融Al2O3冶煉鋁而不用AlCl3 原因是AlCl3是共價(jià)化合物 3 鋁熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是利用鋁的強(qiáng)還原性 置換出較不活潑的金屬 因此 利用鋁熱反應(yīng)只能冶煉出活潑性比Al差的金屬 如Al與MgO不反應(yīng) 4 金屬單質(zhì)的發(fā)現(xiàn)與應(yīng)用和金屬活潑性有一定關(guān)系 一般金屬發(fā)現(xiàn)的越早 則活潑性越差 金屬發(fā)現(xiàn)的越晚 則活潑性越強(qiáng) 易錯(cuò)易混小結(jié)