A版2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題十三鈉鎂鋁及其化合物學(xué)案.doc
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專題十三 鈉、鎂、鋁及其化合物 考綱解讀 考點 考綱內(nèi)容 高考示例 預(yù)測熱度 鈉及其化合物 了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用 2017江蘇單科,3,2分 2016天津理綜,1,6分 ★★☆ 鎂、鋁及 其化合物 了解鎂、鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用 2016天津理綜,4,6分 2015浙江理綜,27,18分 ★★★ 分析解讀 課標(biāo)卷中對鈉、鎂、鋁及其化合物的重要性質(zhì)單獨考查的題目很少,一般與其他專題同時考查,考查題型多是與其有關(guān)的工藝流程題或?qū)嶒烆}。 命題探究 答案 Ⅰ.(1)反應(yīng)吸熱降低溫度,固體氧化物隔絕空氣,水蒸氣稀釋空氣 (2)Al2O3+2OH- 2AlO2-+H2O (3)MgO+2NH4Cl+H2O MgCl2+2NH3H2O或NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl,MgO+2HCl MgCl2+H2O Ⅱ.(1)S,Fe Fe3S4 (2)制印刷電路板 (3)HSH Fe3S4+6H+ 3H2S↑+3Fe2++S (4)H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI 取溶液G,加入過量BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則有SO42-;過濾后取濾液,滴加H2O2溶液,若再產(chǎn)生白色沉淀,則有H2SO3 核心考點 1.Al2O3的化學(xué)性質(zhì) 2.NH4+水解,NH4Cl溶液顯酸性 3.Fe3+的檢驗及Fe3+的氧化性 4.碘水的氧化性及H2SO3的還原性 5.SO42-的檢驗 解題思路 Ⅰ.(1)該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)可以從題給反應(yīng)方程式直接看出,一是Mg5Al3(OH)19(H2O)4的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),二是反應(yīng)產(chǎn)物MgO和Al2O3是耐火材料,可隔絕空氣,生成的水蒸氣可稀釋空氣。 (2)利用Al2O3可溶于NaOH溶液,而且NaOH溶液不影響其他產(chǎn)物的性質(zhì)。 (3)MgO可溶于酸性溶液,所以可用NH4+水解的性質(zhì)將其溶解。 Ⅱ.(1)根據(jù)D為血紅色溶液及A、B、C、D間的轉(zhuǎn)化可推知A中含有鐵元素;根據(jù)F與I2的KI溶液反應(yīng)生成無色溶液(酸性變強(qiáng)),F為無色氣體E與H2O反應(yīng)得到的無色酸性溶液知F為H2SO3溶液,則A中另一元素為硫元素;再根據(jù)A與B的質(zhì)量關(guān)系求出A的化學(xué)式是Fe3S4。 (2)Cu可溶于含有Fe3+的溶液,其典型應(yīng)用是制印刷電路板。 (3)H2S的電子式是HSH,由生成淡黃色不溶物可知發(fā)生了Fe3+與S2-的氧化還原反應(yīng),故反應(yīng)的離子方程式是Fe3S4+6H+ 3H2S↑+3Fe2++S。 (4)煅燒過程中硫元素應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO2,SO2溶于H2O生成H2SO3,所以F→G的過程中發(fā)生了I2氧化H2SO3的反應(yīng);為不干擾剩余的H2SO3的檢驗,應(yīng)用過量BaCl2溶液先檢驗SO42-的存在,之后取濾液加H2O2溶液,再檢驗H2SO3的存在。 知識儲備 1.MgO不與NaOH溶液反應(yīng),Al2O3是兩性氧化物,可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2O 2.NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl 3.Fe(SCN)3溶液顯血紅色 4.金屬Cu可與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng) 5.氣體分子的摩爾質(zhì)量等于標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度(gL-1)乘以標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積(22.4 Lmol-1) 6.碘水中的I2可以氧化H2SO3(或SO2) 7.檢驗SO42-可用鋇鹽溶液 設(shè)題技巧 試題從材料學(xué)的角度考查了金屬Al、Fe和非金屬單質(zhì)S的性質(zhì),將化學(xué)原理融入物質(zhì)轉(zhuǎn)化和實際應(yīng)用中,體現(xiàn)了化學(xué)使人類生活更美好的思想,難度適中。 命題特點 1.獨立考查Na、Mg、Al及其化合物性質(zhì)的試題一般為選擇題,但是在全國卷中出現(xiàn)的概率較低,自主命題卷中出現(xiàn)的概率較高 2.本專題考點一般會以實驗題、工業(yè)流程題為載體進(jìn)行考查,試題會有一定的綜合性 能力要求 1.了解Al2O3、MgO的重要性質(zhì)和應(yīng)用 2.了解鹽類水解的原理及應(yīng)用 3.能正確書寫化學(xué)方程式、離子方程式 4.熟記并正確書寫常見元素的符號 5.能根據(jù)要求設(shè)計實驗方案 五年高考 考點一 鈉及其化合物 1.(2017江蘇單科,3,2分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( ) A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具供氧劑 B.ClO2具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒 C.SiO2硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維 D.NH3易溶于水,可用作制冷劑 答案 A 2.(2016天津理綜,1,6分)根據(jù)所給的信息和標(biāo)志,判斷下列說法錯誤的是( ) A B C D 《神農(nóng)本草經(jīng)》記載,麻黃能“止咳逆上氣” 碳酸氫鈉藥片 古代中國人已用麻黃治療咳嗽 該藥是抗酸藥,服用時喝些醋能提高藥效 看到有該標(biāo)志的丟棄物,應(yīng)遠(yuǎn)離并報警 貼有該標(biāo)志的物品是可回收物 答案 B 3.(2015北京理綜,7,6分)下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是( ) A.酸性:H2SO4>H3PO4 B.非金屬性:Cl>Br C.堿性:NaOH>Mg(OH)2 D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3 答案 D 4.(2015山東理綜,10,5分)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是( ) A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2 答案 A 5.(2014北京理綜,9,6分)下列解釋事實的方程式不正確的是( ) A.測0.1 mol/L氨水的pH為11:NH3H2O NH4++OH- B.將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗,燈泡發(fā)光:CuCl2 Cu2++2Cl- D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2↑ 答案 C 6.(2014福建理綜,6,6分)下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是( ) A.生石灰用作食品抗氧化劑 B.鹽類都可用作調(diào)味品 C.鋁罐可久盛食醋 D.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一 答案 D 教師用書專用(7—8) 7.(2014北京理綜,11,6分)用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行實驗,由②中現(xiàn)象,不能證實①中反應(yīng)發(fā)生的是( ) ①中實驗 ②中現(xiàn)象 A 鐵粉與水蒸氣加熱 肥皂水冒泡 B 加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物 酚酞溶液變紅 C NaHCO3固體受熱分解 澄清石灰水變渾濁 D 石蠟油在碎瓷片上受熱分解 Br2的CCl4溶液褪色 答案 A 8.(2014江蘇單科,6,2分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A.1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA B.0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA D.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1 mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 答案 A 考點二 鎂、鋁及其化合物 1.(2016天津理綜,4,6分)下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是( ) A.室溫下,測得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:NH4++2H2O NH3H2O+H3O+ B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2↑ C.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基:+2HCO3-+2H2O+2CO2↑ D.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42- 2Mn2++10CO2↑+8H2O 答案 B 2.(2016江蘇單科,9,2分)在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是( ) A.SiO2SiCl4Si B.FeS2SO2H2SO4 C.N2NH3NH4Cl(aq) D.MgCO3MgCl2(aq)Mg 答案 C 3.(2015天津理綜,1,6分)下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是( ) A.點燃爆竹后,硫燃燒生成SO3 B.中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹 C.服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時,用NaHCO3溶液解毒 D.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服,肥皂去污能力減弱 答案 A 4.(2014重慶理綜,2,6分)下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是( ) A.用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2 B.用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2 C.用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D.用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液 答案 C 5.(2014江蘇單科,4,2分)下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是( ) A.晶體硅熔點高硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料 B.氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑 C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張 D.氧化鐵能與酸反應(yīng),可用于制作紅色涂料 答案 B 6.(2015福建理綜,24,15分)無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。 (1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體,其反應(yīng)的離子方程式為 。 (2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下: 已知: 物質(zhì) SiCl4 AlCl3 FeCl3 FeCl2 沸點/℃ 57.6 180(升華) 300(升華) 1 023 ①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多,其作用是 (只要求寫出一種)。 ②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣,則反應(yīng)生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是 。 ③已知: Al2O3(s)+3C(s) 2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1 344.1 kJmol-1 2AlCl3(g) 2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1 169.2 kJmol-1 由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為 。 ④步驟Ⅲ的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后,氣體用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的鹽主要有3種,其化學(xué)式分別為 。 ⑤結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析,步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是 。 答案 (15分)(1)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ (2)①防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率 ②鐵或Fe ③Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 2AlCl3(g)+3CO(g) ΔH=+174.9 kJmol-1 ④NaCl、NaClO、Na2CO3 ⑤除去FeCl3,提高AlCl3純度 7.(2015浙江理綜,27,18分)Ⅰ.請回答: (1)H2O2的電子式 。 (2)鎂燃燒不能用CO2滅火,用化學(xué)方程式表示其理由 。 (3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式 。 (4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式: ( )MnO4-+( )C2O42-+ ( )Mn2++( )CO2↑+ Ⅱ.化合物甲和 NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2,甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80 g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。 請推測并回答: (1)甲的化學(xué)式 。 (2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式 。 (3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (5)某同學(xué)認(rèn)為:用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣,將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥,再與金屬鈉反應(yīng),得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲;取該固體物質(zhì)與水反應(yīng),若能產(chǎn)生H2,即可證明得到的甲一定是純凈的。 判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗純方法的合理性并說明理由 。 答案?、?(1)HOOH (2)2Mg+CO2 2MgO+C (3)AgCl+Br- AgBr+Cl- (4)2MnO4-+5C2O42-+16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O Ⅱ.(1)NaH (2)4NaH+AlCl3 NaAlH4+3NaCl (3)NaAlH4+2H2O NaAlO2+4H2↑ (4)3NaH+Fe2O3 2Fe+3NaOH (5)制備過程不合理,因為鹽酸易揮發(fā),H2中混有HCl,導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl。驗純方法不合理,如果有Na殘留,Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生H2;沒有考慮混入的NaCl 教師用書專用(8—14) 8.(2014四川理綜,3,6分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( ) A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH- Cl-+ClO-+H2O B.NaHCO3溶液中加入稀鹽酸:CO32-+2H+ CO2↑+H2O C.AlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al3++4NH3H2O AlO2-+4NH4++2H2O D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3- 3Cu2++2NO↑+4H2O 答案 D 9.(2013山東理綜,9,4分)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng),放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是( ) A.氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸 C.鹽酸 D.稀硝酸 答案 A 10.(2012江蘇單科,7,2分)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是( ) ①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②SSO3 H2SO4 ③飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 ④Fe2O3 FeCl3(aq)無水FeCl3 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgO A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤ 答案 A 11.(2014課標(biāo)Ⅱ,36,15分)將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。 回答下列問題: (1)下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是 (填序號)。 ①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量 ③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 ④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝 (2)采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。 (3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖: 濃海水的主要成分如下: 離子 Na+ Mg2+ Cl- SO42- 濃度/(gL-1) 63.7 28.8 144.6 46.4 該工藝過程中,脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為 ,產(chǎn)品2的化學(xué)式為 ,1 L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為 g。 (4)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;電解時,若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 答案 (1)②③④(各1分,共3分) (2)53(2分) (3)Ca2++SO42- CaSO4↓ Mg(OH)2 69.6(每空2分,共6分) (4)MgCl2 Mg+Cl2↑(2分) Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑(2分) 12.(2013大綱全國,29,15分)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。 ①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下: ②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下: 回答下列問題: (1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式 。 (2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ,反應(yīng)2的離子方程式為 。 (3)E可作為建筑材料,化合物C是 ,寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式 。 (4)電解制鋁的化學(xué)方程式是 ,以石墨為電極,陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是 。 答案 (15分)(1)2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O(2分)、2NaOH+Al2O3 2NaAlO2+H2O(2分) (2)CaSiO3 2AlO2-+CO2+3H2O 2Al(OH)3↓+CO32-(每空2分,共4分) (3)濃H2SO4(1分) 12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3 2Na3AlF6+3CO2+9H2O(2分) (4)2Al2O3 4Al+3O2↑(2分) O2、CO2(CO)(2分) 三年模擬 A組 2016—2018年模擬基礎(chǔ)題組 考點一 鈉及其化合物 1.(人教必1,三-1-6,變式)等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中,各加等質(zhì)量的鋁,生成氫氣的體積比為5∶7,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是( ) A.甲、乙中都是鋁過量 B.甲中鋁過量,乙中堿過量 C.甲中酸過量,乙中鋁過量 D.甲中酸過量,乙中堿過量 答案 B 2.(2018浙江“七彩陽光”聯(lián)盟期初聯(lián)考,6)下列說法正確的是( ) A.碳酸鈉是重要化工原料,可用于制玻璃、造紙等 B.SO2可用于漂白紙漿、草帽和酸性高錳酸鉀溶液 C.溴單質(zhì)只存在于海洋中,因此溴被稱為“海洋元素” D.常溫下鐵遇濃硫酸不反應(yīng),因此可用鐵槽車儲運濃硫酸 答案 A 3.(2017福建福州綜合檢測,7)化學(xué)讓生活更美好。以下說法錯誤的是( ) A.酒精溶液可以使蛋白質(zhì)變性,酒精純度越高殺菌消毒效果越好 B.在煙花中加入某些金屬元素,使焰火更加絢麗多彩 C.蘇打水呈弱堿性,可以舒緩胃酸分泌過多時的不適感 D.在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化劑,使酒保持良好品質(zhì) 答案 A 4.(2017河北武邑中學(xué)二調(diào),9)在鋁制易拉罐中收集滿CO2,加入過量的NaOH溶液,立即封口并振蕩,可以發(fā)現(xiàn)易拉罐先咔咔作響,變癟,然后再次鼓起來,其過程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)是( ) A.Al(OH)3分解 B.CO2+OH- C.Al+OH-+H2O D.Al2O3+OH- 答案 A 5.(2017江西興國四校聯(lián)考,3)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( ) ①0.1 molL-1 NaHSO4溶液中,陰、陽離子數(shù)目之和為0.3NA ②12 g石墨中含有1.5NA個C—C共價鍵 ③1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA ④1 L 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA ⑤25 ℃時,pH=12的1.0 L NaHCO3溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA ⑥1 mol Cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA A.①③⑤ B.②⑤ C.④⑤ D.②⑤⑥ 答案 B 6.(2017遼寧沈陽東北育才高中一模,7)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( ) A.a點對應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3- B.b點對應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl- C.c點對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl- D.d點對應(yīng)的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+ 答案 C 7.(2017江西六校聯(lián)考,14)某不純的燒堿樣品,含Na2CO3 1.06%(質(zhì)量百分含量)、H2O 3.6%、NaOH 95.34%。取m g樣品溶于40 mL 2 mol/L鹽酸得溶液A(假設(shè)生成的氣體全部逸出),用20 mL 2 mol/L NaOH溶液恰好中和剩余的酸,則溶液A中含溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為( ) A.4.68 g B.6.68 g C.2.34 g D.由于m未知,無法計算 答案 C 8.(2016河南豫南九校聯(lián)考,2)了解一些安全生活、生產(chǎn)常識,有助于自身安全及事故救助。下列有關(guān)安全處理不合理的是( ) A.木材廠、紡織廠、面粉廠都必須嚴(yán)禁煙火 B.炒菜時鍋中的油著火時可立即蓋上鍋蓋 C.運輸液氯的罐車泄漏時應(yīng)逆風(fēng)往高處跑 D.化學(xué)品倉庫保存的金屬鈉著火時可用水滅火 答案 D 9.(2018吉林長春普通高中一模,16)氰化鈉(NaCN)是一種重要的化工原料,用于電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面。 已知:氰化鈉為白色結(jié)晶顆粒或粉末,易潮解,有微弱的苦杏仁氣味,有劇毒;熔點563.7 ℃,沸點1 496 ℃;易溶于水,易水解生成氰化氫,水溶液呈強(qiáng)堿性。 請回答下列問題: (1)氰化鈉中氮元素的化合價是 ,用離子方程式表示NaCN溶液呈強(qiáng)堿性的原因: 。 (2)已知: 物質(zhì) HCN H2CO3 電離平衡常數(shù)(25 ℃) Ka=6.210-10 Ka1=4.510-7 Ka2=4.710-11 則向NaCN溶液中通入少量CO2,反應(yīng)的離子方程式為 。 (3)用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時,控制溶液pH為9~10,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體。下列說法錯誤的是 。 A.用石墨作陽極,鐵作陰極 B.陽極的電極反應(yīng)式為Cl-+2OH--2e- ClO-+H2O C.陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e- H2↑+2OH- D.除去CN-的反應(yīng)為2CN-+5ClO-+2H+ N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O (4)氰化鈉可用雙氧水進(jìn)行消毒處理。用雙氧水處理氰化鈉產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 (5)過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì),也可用于含氰廢水的消毒處理。 ①下列物質(zhì)中,不會引起過碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有 。 A.FeCl3 B.CuSO4 C.Na2SiO3 D.KCN ②已知6KMnO4+5(2Na2CO33H2O2)+19H2SO4 3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O?，F(xiàn)稱取0.200 0 g過碳酸鈉樣品于250 mL錐形瓶中,加50 mL 蒸餾水溶解,再加50 mL 2.000 0 molL-1 H2SO4溶液,用0.020 0 molL-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時消耗30.00 mL,則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 答案 (1)-3 CN-+H2O HCN+OH- (2)CN-+CO2+H2O HCO3-+HCN (3)D (4)NaCN+H2O2+H2O NaHCO3+NH3↑ (5)①C ②25.50%(或0.255 0,25.5%,0.255) 10.(2016廣東珠海摸底,17)已知:A為淡黃色固體,E、X常溫下為無色、無味的氣體,A、B、C、D含有相同的金屬離子,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)。 請回答下列問題: (1)B中所含化學(xué)鍵的類型是 。 (2)常溫常壓下,7.8 g A與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。 (3)①C也可轉(zhuǎn)化為B,寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式: 。 ②B與D反應(yīng)的離子方程式為 。 (4)將一定量的氣體X通入2 L B的溶液中,向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量,產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。 請回答:a點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為 ,b點溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是 。 答案 (1)(極性)共價鍵、離子鍵 (2)2Na2O2(s)+2H2O(l) 4NaOH(aq)+O2(g) ΔH=-20a kJmol-1 (3)①Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH[用Ba(OH)2代替Ca(OH)2也可]?、贠H-+HCO3- CO32-+H2O (4)Na2CO3、NaCl c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-) 考點二 鎂、鋁及其化合物 11.(2018湖南益陽、湘潭調(diào)研,8)向含鹽酸的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示,則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( ) A.M點對應(yīng)的溶液中:K+、Fe2+、SO42-、NO3- B.N點對應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、Cl-、CO32- C.S點對應(yīng)的溶液中:Na+、SO42-、HCO3-、NO3- D.R點對應(yīng)的溶液中:Na+、SO42-、Cl-、NO3- 答案 D 12.(2017遼寧鐵嶺協(xié)作體一聯(lián),2)生活中遇到的某些問題,常涉及化學(xué)知識。下列分析不正確的是( ) A.Mg(OH)2和Al(OH)3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃性氣體,分解產(chǎn)物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng),所以它們可以作無機(jī)阻燃劑 B.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物 C.某雨水樣品采集后放置一段時間,pH由4.68變?yōu)?.28,是因為水中溶解了較多的CO2 D.蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理:用銀器盛放鮮牛奶,其中會溶入極微量的銀離子,可殺死牛奶中的細(xì)菌,防止牛奶變質(zhì) 答案 C 13.(2016河北衡水中學(xué)二調(diào),30)某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗: ①取少量溶液加入氫氧化鈉溶液,過程中無沉淀生成; ②另取少量原溶液,逐滴加入 5 mL 0.2 molL-1鹽酸,產(chǎn)生的現(xiàn)象是:開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失; ③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.435 g。 下列說法中正確的是( ) A.該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl- B.該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl- C.該溶液是否有K+需做焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色鈷玻璃片) D.可能含有Cl- 答案 B 14.[2018河北“名校聯(lián)盟”質(zhì)監(jiān)(一),26]A、B、C分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),請根據(jù)題目要求回答下列問題: (1)實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1~100 nm的紅褐色液相分散系,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;將A的溶液加熱蒸干并灼燒,得到固體的化學(xué)式為 。 (2)B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物,向50.0 mL 4 molL-1的B溶液中逐滴滴入100 mL某濃度的KOH溶液,若產(chǎn)生7.8 g白色沉淀,則加入的KOH溶液的濃度可能為 。 (3)將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接,插入同一個盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 。 (4)C是常見溫室氣體,將一定量的氣體C通入100 mL某濃度的KOH溶液得F溶液,向F溶液中逐滴加入2 molL-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。 則F溶質(zhì)與足量石灰水發(fā)生反應(yīng)最多可得沉淀的質(zhì)量為 g。 (5)pH=3.6時,碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高,則堿式硫酸鋁產(chǎn)率下降且有氣體C產(chǎn)生,用化學(xué)方程式表示其原因: 。 答案 (1)FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl Fe2O3 (2)3 molL-1或7 molL-1 (3)Al-3e-+4OH- AlO2-+2H2O (4)15 (5)3CaCO3+Al2(SO4)3+3H2O 2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑ 15.(2016河南豫南九校聯(lián)考,19)高純度的氫氧化鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、電力等領(lǐng)域。鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂,簡要工藝流程如下: 已知:①溶液Ⅰ中除MgSO4外,還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子。 ②幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如下表所示: Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+ 開始沉淀時 1.5 3.3 6.5 9.4 沉淀完全時 3.7 5.2 9.7 12.4 (1)Mg在元素周期表中的位置是 ,Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 (2)向溶液Ⅰ中加入X的作用是 。 (3)向溶液Ⅰ中加入的兩種試劑先后順序是 (填化學(xué)式)。 (4)加入H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式是 。 (5)下圖是溶液Ⅱ中Mg2+轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化示意圖: ①向溶液Ⅱ中加入氨水反應(yīng)的離子方程式是 。 ②T1前Mg2+轉(zhuǎn)化率增大的原因是 。T1后Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的原因是(用化學(xué)方程式表示) 。 答案 (1)第三周期ⅡA族 (2)調(diào)節(jié)溶液pH (3)H2O2、MgO[或Mg(OH)2或MgCO3] (4)2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O (5)①Mg2++2NH3H2O Mg(OH)2↓+2NH4+ ②Mg2+與NH3H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡右移,Mg2+轉(zhuǎn)化率增大 NH3H2O NH3↑+H2O B組 2016—2018年模擬提升題組 (滿分50分 時間:20分鐘) 一、選擇題(每小題6分,共36分) 1.[2018河北“名校聯(lián)盟”質(zhì)監(jiān)(一),25]加熱HCOONa固體,發(fā)生的反應(yīng)有: ①2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ②2HCOONa Na2CO3+H2↑+CO↑ ③Na2C2O4 Na2CO3+CO↑ HCOONa加熱分解時,固體失重率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( ) A.T<415 ℃時,只有反應(yīng)①發(fā)生 B.反應(yīng)①、②不可能同時發(fā)生 C.570 ℃下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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