《高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第4課時(shí) 物質(zhì)的分散系課件 蘇教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第4課時(shí) 物質(zhì)的分散系課件 蘇教版必修1（31頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第4課時(shí)物質(zhì)的分散系專題1第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.能根據(jù)分散質(zhì)粒子大小對(duì)分散系分類，知道膠體是一種重要的分散系。2.了解丁達(dá)爾效應(yīng)，并能區(qū)分溶液和膠體。3.了解電解質(zhì)及非電解質(zhì)的概念。4.會(huì)書(shū)寫(xiě)部分電解質(zhì)的電離方程式。新知導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)檢測(cè)內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)新知導(dǎo)學(xué)一、分散系1.分散系的概念分散系的概念(1)概念：把 分散在 中所得到的體系。(2)組成：分散系中 稱作分散質(zhì)，起 作用的物質(zhì)稱為分散劑。一種(或多種)物質(zhì)另一種(或多種)物質(zhì)被分散的物質(zhì)容納分散質(zhì)2.分散系的分類分散系的分類當(dāng)分散劑是水或者其他液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，分散系可分為三類：(1)分散質(zhì)粒子直徑小于1

2、 nm的分散系是 ；(2)分散質(zhì)粒子直徑大于100 nm的分散系是 ；(3)分散質(zhì)粒子直徑在1100 nm之間的分散系是 。溶液濁液膠體相關(guān)視頻3.膠體的性質(zhì)與應(yīng)用膠體的性質(zhì)與應(yīng)用(1)丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，在 的方向可以看到一條_ 的現(xiàn)象。常用于鑒別 與 。(2)氫氧化鐵膠體具有吸附性，常用于 。(3)膠體的應(yīng)用鐵鹽和鋁鹽用作凈水劑。改進(jìn)材料的機(jī)械性能和光學(xué)性能。醫(yī)學(xué)上利用高度分散的膠體來(lái)檢驗(yàn)或治療疾病。廣泛用于冶金工業(yè)中的選礦、石油原油的脫水、有機(jī)高分子材料的制造。垂直于光線亮的通路膠體光溶液凈水相關(guān)視頻4.溶液、膠體、濁液三類分散系的比較溶液、膠體、濁液三類分散系的比較分散系溶液

3、膠體濁液分散質(zhì)粒子種類分子、離子較多分子集合體或大分子大量分子集合體(固體小顆?；蛐∫旱?分散質(zhì)粒子直徑d1 nm1 nmd100 nm外部特征均一、透明、穩(wěn)定均一、透明、較穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能鑒別方法無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng) 歸納總結(jié)歸納總結(jié)(1)溶液、濁液、膠體三種分散系本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同。(2)分散系都是混合物而不是純凈物。解析解析膠體是一類分散質(zhì)直徑介于1100 nm之間的分散系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體和溶液都能通過(guò)濾紙，無(wú)法將二者分離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小，直徑在1100 nm之間，D項(xiàng)錯(cuò)誤；丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)

4、別溶液與膠體的簡(jiǎn)單、便捷的方法。例例1下列敘述正確的是A.直徑介于1100 nm之間的粒子稱為膠體B.用過(guò)濾的方法可以將膠體和溶液分離C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)答案解析分散質(zhì)粒子的直徑介于1100 nm之間正是膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征，也是膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)等特有性質(zhì)的根本原因。丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別溶液和膠體的最簡(jiǎn)便方法，而不是膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別。特別提示解析解析分散質(zhì)“鈷酞菁”分子的直徑(1.3109 m)介于1100 nm之間(大于氯離子的直徑)，為膠體粒子，其分散系為膠體，能透過(guò)濾紙，具有丁達(dá)爾效應(yīng)。例例2我國(guó)科學(xué)家在世界

5、上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3109 m)恢復(fù)了磁性。“鈷酞菁”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說(shuō)法中正確的是A.其分子直徑比氯離子小B.在水中形成的分散系屬于懸濁液C.在水中形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)D.“鈷酞菁”分子不能透過(guò)濾紙答案解析二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.概念概念(1)電解質(zhì)：在 里或 狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?。常見(jiàn)的電解質(zhì)有酸(如H2SO4、H2CO3等)、堿(如NaOH、NH3H2O等)、鹽(如NaCl、CaCO3等)、部分氧化物(如CuO、H2O等)。(2)非電解質(zhì)：在 里和 狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的 。常見(jiàn)的非電解質(zhì)有多數(shù)非金屬氧化物(如CO

6、2、SO2等)、大部分有機(jī)物(如蔗糖、酒精等)、部分非金屬氫化物(如NH3等)。水溶液熔融化合物水溶液熔融化合物例例3適度飲水有益于健康，但過(guò)量飲水使體內(nèi)電解質(zhì)濃度過(guò)低，導(dǎo)致生理紊亂而引起“水中毒”，下列屬于人體內(nèi)常見(jiàn)電解質(zhì)的是A.二氧化碳 B.氯化鈉C.硫酸鋇 D.葡萄糖答案解析解析解析酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水、部分非金屬氫化物等是電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、部分有機(jī)物等是非電解質(zhì)。氯化鈉、硫酸鋇屬于電解質(zhì)，二氧化碳、葡萄糖屬于非電解質(zhì)；人體體液中離不開(kāi)氯化鈉。例例4現(xiàn)有下列物質(zhì)：氫氧化鈉固體銅絲氯化氫氣體稀硫酸二氧化碳?xì)怏w氨水碳酸

7、鈉粉末蔗糖晶體熔融氯化鈉膽礬晶體請(qǐng)用序號(hào)填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_。(2)屬于電解質(zhì)的是_。(3)屬于非電解質(zhì)的是_。(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是_。答案解析解析解析化合物酸(如氯化氫)、堿(如氫氧化鈉)、鹽(如碳酸鈉、膽礬)都是電解質(zhì)；化合物非金屬氧化物(如二氧化碳)、有機(jī)物(如蔗糖)都是非電解質(zhì)；單質(zhì)(如銅)和混合物(如氨水)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬(如銅)、熔融電解質(zhì)(如熔融氯化鈉)、電解質(zhì)溶液(如稀硫酸、氨水)。歸納總結(jié)歸納總結(jié)(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)(如金屬、石墨、鹽酸等)，電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電。(2)溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)(

8、如二氧化碳、氨氣等是非電解質(zhì))。(3)電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不一定能導(dǎo)電(如氯化氫等)。(4)電解質(zhì)不一定易溶于水(如硫酸鋇等)，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)(如酒精等)。2.電解質(zhì)電解質(zhì)(酸、堿、鹽酸、堿、鹽)在水溶液中的電離在水溶液中的電離(1)電離的概念電離是電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成 的過(guò)程。(2)表示方法電離方程式電離方程式是用 表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子。寫(xiě)出下列酸、堿、鹽的電離方程式：硫酸(H2SO4)：。氫氧化鈉(NaOH)： 。硫酸鈉(Na2SO4)： 。自由移動(dòng)離子化學(xué)式和離子符號(hào)NaOH=NaOH(3)從電離角度理解酸、堿、鹽：H+OH-例例5填寫(xiě)下表(類

9、別填“酸”“堿”或“鹽”)：答案物質(zhì)名稱化學(xué)式類別電離方程式硝酸 Al2(SO4)3熟石灰 HNO3酸硫酸鋁鹽Ca(OH)2堿Ca(OH)2=Ca22OH歸納總結(jié)歸納總結(jié)電離方程式書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)電離方程式書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)(1)符合客觀事實(shí)，不能隨意書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)，要注意正確標(biāo)注離子所帶的電荷及其數(shù)目。(2)質(zhì)量守恒，即電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相等。(3)電荷守恒，即電離方程式左右兩側(cè)的正負(fù)電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。解析解析氯化鈉晶體和硫酸鋇沉淀都不能導(dǎo)電，但它們都是電解質(zhì)；電解質(zhì)溶于水時(shí)即可發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，與是否通電無(wú)關(guān)；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是陰、陽(yáng)離子在外電場(chǎng)的作用下發(fā)

10、生定向移動(dòng)，金屬導(dǎo)電是自由電子在外電場(chǎng)的作用下發(fā)生定向移動(dòng)。例例6下列說(shuō)法中正確的是A.金屬銅、石墨碳棒、氯化鈉晶體都能導(dǎo)電B.電解質(zhì)溶液和金屬在外電場(chǎng)作用下，定向移動(dòng)的粒子不同C.電解質(zhì)在水溶液中通電后才能發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子D.硫酸鋇沉淀不能導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)答案解析(1)條件不同：電解質(zhì)必須溶于水或受熱熔化時(shí)才能導(dǎo)電。(2)原理不同：在外電場(chǎng)的作用下，電解質(zhì)是陰、陽(yáng)離子發(fā)生定向移動(dòng)，而金屬是電子發(fā)生定向移動(dòng)。電解質(zhì)和金屬導(dǎo)電的不同特別提示特別提示學(xué)習(xí)小結(jié)達(dá)標(biāo)檢測(cè)達(dá)標(biāo)檢測(cè)123451.根據(jù)氣象臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)每到春季，沿海一些城市經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬

11、于下列分散系中的A.溶液 B.懸濁液C.乳濁液 D.膠體6答案解析解析解析霧是由懸浮在大氣中的小液滴構(gòu)成的，小液滴的直徑在1100 nm之間，所以霧屬于膠體。2.下列分散系中，分散質(zhì)微粒直徑介于109107 m之間的是A.溶液 B.膠體 C.懸濁液 D.乳濁液答案解析123456解析解析溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于109 m，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于109107 m之間，懸濁液分散質(zhì)微粒直徑大于107 m，乳濁液分散質(zhì)微粒直徑大于107 m。3.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A.分散質(zhì)粒子直徑在1100 nm之間 B.都是混合物C.都是無(wú)色、透明的溶液 D.都呈紅褐色答案解析123456解

12、析解析氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體兩種分散系，都屬于混合物；氯化鐵溶液為棕黃色，其分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm；氫氧化鐵膠體為紅褐色，其分散質(zhì)粒子直徑在1100 nm之間。4.現(xiàn)有一種固體化合物X不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水導(dǎo)電，下列關(guān)于X的說(shuō)法中，正確的是A.X一定為電解質(zhì) B.X可能為非電解質(zhì)C.X只能是鹽類 D.X只能是堿類答案解析123456解析解析因?yàn)樵摶衔镌谌廴跔顟B(tài)或溶于水能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)，可以是鹽類(如氯化鈉)，也可以是堿類(如氫氧化鈉)等。5.下列屬于電解質(zhì)的是A.酒精 B.蔗糖 C.硝酸鉀 D.銅絲答案解析123456解析解析酒精、蔗糖是有機(jī)物，本身不能電離，為非電解質(zhì)，A、B錯(cuò)誤；硝酸鉀是鹽，屬于電解質(zhì)，C正確；銅絲為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。6.現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的八種物質(zhì)：固體氫氧化鋇石墨棒純醋酸液態(tài)氯化氫硫酸氫鉀固體熔融氯化鈉蔗糖碳酸鈉粉末請(qǐng)用序號(hào)填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_，屬于非電解質(zhì)的是_。(2)屬于酸的是_，屬于堿的是_，屬于鹽的是_。(3)寫(xiě)出在水溶液中的電離方程式：_；_；_；_。123456Ba(OH)2=Ba22OHHCl= HCl答案