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第2課時　乙　酸 一、乙酸的組成、結構、物理性質與酸性 1．乙酸的分子結構 2．乙酸的物理性質 (1)乙酸俗稱醋酸，是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，易溶于水和乙醇。 (2)熔點：16.6 ℃，溫度低于熔點時，乙酸凝結成晶體，所以純凈的乙酸又稱冰醋酸。 3．乙酸的酸性 (1)乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。 寫出乙酸與下列物質反應的離子方程式： ①Na：2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑。 ②NaOH：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O。 ③Na2O： 2CH3COOH＋Na2O===2CH3COO－＋2Na＋＋H2O。 ④Na2CO3： 2CH3COOH＋CO===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑。 (2)證明乙酸的酸性比碳酸強的方法 乙酸與碳酸、水和乙醇中羥基氫的活潑性比較 乙醇 水 碳酸 乙酸 羥基氫的活潑性 酸堿性 中性 中性 弱酸性 弱酸性 與Na 反應 反應 反應 反應 與NaOH 不反應 不反應 反應 反應 與NaHCO3 不反應 不反應 不反應 反應 例1　下列物質中不能用來區(qū)分乙酸、乙醇、苯的是(　　) A．金屬鈉 B．溴水 C．碳酸鈉溶液 D．紫色石蕊溶液 答案　B 解析　A項，鈉與乙酸的反應快于鈉與乙醇的反應，苯不與Na反應，能區(qū)別；B項，溴水與乙醇、乙酸互溶，與苯萃取而使溴水層顏色變淺，不能區(qū)別；Na2CO3溶液與乙酸反應放出CO2氣體，與乙醇混溶，與苯分層，C項能區(qū)分；紫色石蕊溶液與乙酸混合變紅色，與乙醇混溶，與苯分層，D項可區(qū)分。 規(guī)律總結 鑒別乙醇和乙酸一般選用紫色石蕊溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液，氫氧化銅懸濁液和氧化銅粉末也能區(qū)別乙醇和乙酸。乙酸能與氫氧化銅和氧化銅反應，而乙醇不能。 例2　蘋果酸的結構簡式為。下列說法正確的是(　　) A．蘋果酸中官能團有2種 B．1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應 C．1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1 mol H2 D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構體 答案　A 解析　蘋果酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團，A項正確；羥基不能與NaOH發(fā)生中和反應，故1 mol蘋果酸可與2 mol NaOH發(fā)生中和反應，B項錯誤；羥基和羧基均能與金屬Na反應，故1 mol蘋果酸與足量金屬鈉反應生成1.5 mol H2，C項錯誤；蘋果酸的結構簡式可寫為或，即二者為同一物質，D項錯誤。 規(guī)律總結——羥基、羧基個數(shù)與生成氣體的定量關系 (1)Na可以和所有的羥基反應，且物質的量的關系為2Na～2—OH～H2。 (2)Na2CO3、NaHCO3和—COOH反應產(chǎn)生CO2，物質的量的關系為Na2CO3～2—COOH～CO2，NaHCO3～—COOH～CO2。 二、乙酸的酯化反應 1．實驗探究 (1)實驗現(xiàn)象：飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，且能聞到香味。 (2)化學方程式： 。 2．酯化反應 (1)概念：酸與醇反應生成酯和水的反應。 (2)反應機理：酸脫羥基醇脫氫。 例3　將1 mol乙醇(其中的羥基氧用18O標記)在濃硫酸存在并加熱下與足量乙酸充分反應。下列敘述不正確的是(　　) A．生成的水分子中一定含有18O B．生成的乙酸乙酯中含有18O C．可能生成45 g乙酸乙酯 D．不可能生成相對分子質量為88的乙酸乙酯 答案　A 解析　CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應的原理為CH3CH218OH＋CH3COOH，因此生成的水中不含18O，乙酸乙酯中含有18O，生成乙酸乙酯的相對分子質量為90。該反應為可逆反應，1 mol CH3CH218OH參加反應，生成酯的物質的量為0＜n(酯)＜1 mol，即質量關系為0＜m(酯)＜90 g。 思維啟迪 酯化反應為可逆反應，酸脫羥基、醇脫氫，且反應物不可能完全轉化為生成物。 例4　(2017許昌高一檢測)某學習小組在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下： ①配制2 mL濃硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的混合溶液。 ②按如圖連接好裝置并加入混合液，用小火均勻加熱3～5 min。 ③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙用力振蕩，然后靜置待分層。 ④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥。 回答問題： (1)裝置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。 (2)步驟②安裝好實驗裝置，加入藥品前還應檢查________________。 (3)反應中濃硫酸的作用是________________；寫出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化學方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是________(填字母)。 a．中和乙酸并吸收乙醇 b．中和乙酸和乙醇 c．減少乙酸乙酯的溶解 d．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率 (5)步驟③所觀察到的現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 從試管乙中分離出乙酸乙酯的實驗操作名稱是 ________________________________________________________________________。 答案　(1)防止倒吸 (2)裝置的氣密性 (3)催化劑、吸水劑　CH3COOH＋C2HOHCH3CO18OC2H5＋H2O (4)ac (5)試管乙中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺　分液 解析　(1)干燥管一是起冷凝的作用，二是起防倒吸的作用，因為乙酸和乙醇易溶于碳酸鈉溶液。 (2)因為產(chǎn)生蒸氣，因此加藥品前，要檢驗裝置的氣密性。 (3)酯化反應的實質是酸去羥基醇去氫，其反應方程式為CH3COOH＋C2HOHCH3CO18OC2H5＋H2O。 (4)乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，乙醇易溶于水，乙酸可以和碳酸鈉反應，因此碳酸鈉溶液的作用是除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，即選項a、c正確。 (5)乙酸乙酯是不溶于水的液體，且密度小于水，現(xiàn)象：試管乙中出現(xiàn)液體分層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺；采用分液的方法進行分離。 規(guī)律小結 乙酸與乙醇的酯化反應是可逆反應，反應限度較小。由于乙酸乙酯的沸點比乙酸、乙醇都低，因此從反應物中不斷蒸出乙酸乙酯，可提高其產(chǎn)率；使用過量的乙醇，可提高乙酸轉化為乙酸乙酯的轉化率。 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”) (1)乙酸的官能團是羥基() (2)可用紫色石蕊溶液鑒別乙醇和乙酸(√) (3)乙酸是一種常見的弱酸，不能用來除去鍋垢(以CaCO3為主)() (4)制取乙酸乙酯時，適當增大乙醇的濃度，可使乙酸完全反應() (5)可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸或乙醇() (6)乙酸的分子式為C2H4O2，分子里含有4個氫原子，所以乙酸是四元酸() (7)飽和Na2CO3溶液可以鑒別乙酸、乙醇和乙酸乙酯三種液體(√) (8)乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(√) 2.如圖是某種有機物的簡易球棍模型，該有機物中只含有C、H、O三種元素。下列有關于該有機物的說法中不正確的是(　　) A．分子式是C3H6O2 B．不能和NaOH溶液反應 C．能發(fā)生酯化反應 D．能使紫色石蕊溶液變紅 答案　B 解析　該有機物的結構簡式為，能和NaOH溶液反應。 3．下列說法錯誤的是(　　) A．乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分 B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高 C．乙醇能發(fā)生氧化反應而乙酸不能發(fā)生氧化反應 D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應是可逆的 答案　C 解析　乙醇、乙酸在常溫下都是液體，而C2H6和C2H4在常溫下為氣體，B項正確；乙醇催化氧化制乙醛，乙醇和乙酸都能發(fā)生燃燒氧化生成CO2和H2O，C項錯誤；酯化反應是可逆反應，D項正確。 4．檸檬中含有大量的檸檬酸，因此被譽為“檸檬酸倉庫”。檸檬酸的結構簡式為，則1 mol檸檬酸分別與足量的金屬鈉和NaOH溶液反應，最多可消耗Na和NaOH的物質的量分別為(　　) A．2 mol、2 mol B．3 mol、4 mol C．4 mol、3 mol D．4 mol、4 mol 答案　C 解析　由檸檬酸的結構簡式可知，1 mol檸檬酸分子中含有1 mol羥基和3 mol羧基，羥基和羧基都能與金屬鈉發(fā)生反應，因此1 mol檸檬酸最多消耗Na的物質的量為4 mol；羧基能與NaOH溶液反應，而羥基不能和NaOH溶液反應，故消耗NaOH的物質的量最多為3 mol，C項正確。 5．(2017合肥高一檢測)我國本土藥學家屠呦呦因為發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。已知二羥甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，下列關于二羥甲戊酸的說法正確的是(　　) A．與乙醇發(fā)生酯化反應反應產(chǎn)物的分子式為C8H18O4 B．能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應 C．在銅催化下可以與氧氣發(fā)生反應 D．標準狀況下1 mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產(chǎn)生22.4 L H2 答案　C 解析　A項，二羥甲戊酸結構中含一個—COOH，與乙醇發(fā)生酯化反應生成物中有一個酯基，其分子式為C8H16O4，錯誤；B項，不能發(fā)生加成反應，錯誤；C項，該物質含—CH2OH，在銅催化下能與氧氣發(fā)生反應，正確；D項，1 mol 該有機物與足量金屬鈉反應可生成1.5 mol氫氣，錯誤。 6．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程。 (1)甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，該反應的化學方程式為__________________________________________________________________。 (2)甲、乙、丙三位同學分別設計了如下圖所示三套實驗裝置，若從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套做為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應是________(填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是________________________________________________________________________。 (3)甲、乙、丙三位同學按如下步驟實驗： A．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入 3 mL 95%的乙醇，再加入2 mL冰醋酸，最后在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻。 B．將試管固定在鐵架臺上。 C．在試管②中加入5 mL飽和Na2CO3溶液。 D．用酒精燈對試管①加熱。 E．當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。 請回答：步驟A組裝好實驗裝置，加入樣品前必需進行的操作是____________________，試管②中觀察到的現(xiàn)象是____________________________，試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O　(2)乙　防止倒吸　(3)檢查裝置的氣密性　液體分為兩層　 溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 解析　反應過程產(chǎn)生的蒸氣中含有乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水，其中乙酸、乙醇都易溶于水，所以應該做到防止倒吸。蒸氣進入到飽和碳酸鈉溶液中，上層即是乙酸乙酯，下層是水層，溶解了乙酸鈉、乙醇、碳酸鈉等物質。 [對點訓練] 題組一　乙酸的結構與酸性 1．(2017佛山一中高一段考)乙酸是生活中常見的一種有機物，下列關于乙酸的說法中正確的是(　　) A．乙酸的官能團為—OH B．乙酸的酸性比碳酸弱 C．乙酸能夠與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣 D．乙酸能使紫色的石蕊溶液變藍 答案　C 解析　乙酸的官能團為—COOH，A錯誤；乙酸的酸性比碳酸強，B錯誤；乙酸具有酸的通性，與鈉反應產(chǎn)生氫氣，C正確；乙酸能使紫色石蕊溶液變紅，D錯誤。 2．(2016啟東中學檢測)下列關于乙酸的說法中不正確的是(　　) A．乙酸易溶于水和乙醇 B．無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物 C．乙酸是一種重要的有機酸，是有強烈刺激性氣味的液體 D．乙酸分子中有四個氫原子，所以不是一元酸 答案　D 解析　乙酸是具有刺激性氣味的液體；盡管乙酸分子中含有4個氫原子，但在水中只有羧基上的氫原子能發(fā)生部分電離：CH3COOHCH3COO－＋H＋，因此乙酸是一元酸。 3．如圖是某有機物分子的填充模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該物質不具有的性質是(　　) A．能與氫氧化鈉反應 B．能與稀硫酸反應 C．能發(fā)生酯化反應 D．能使紫色石蕊溶液變紅 答案　B 解析　乙酸(CH3COOH)顯酸性，能使紫色石蕊溶液變成紅色，能與NaOH反應，能發(fā)生酯化反應，但與稀硫酸不反應。 4．(2017廣州高一檢測)酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能將二者鑒別開的是(　　) A．聞氣味 B．分別用來浸泡水壺中的水垢看是否溶解 C．分別滴加NaOH溶液 D．分別滴加紫色石蕊溶液 答案　C 解析　A項，酒精和醋酸氣味不同，可用聞氣味的方法鑒別，錯誤；B項，水垢的成分含CaCO3，與醋酸反應放出CO2，但不與酒精反應，可鑒別，錯誤；C項，酒精和NaOH溶液不反應，醋酸和NaOH溶液反應，但無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，正確；D項，醋酸能使紫色石蕊溶液變紅，但酒精不能，可鑒別，錯誤。 5．若將轉化為，可使用的試劑是(　　) A．Na B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3 答案　A 解析　—COOH和—OH均可與Na發(fā)生置換反應，可實現(xiàn)轉化；—OH與NaOH、Na2CO3、NaHCO3均不反應。 6．有機物M的結構簡式為，下列有關M性質的敘述中錯誤的是(　　) A．M與金屬鈉完全反應時，二者物質的量之比為1∶2 B．M與碳酸氫鈉完全反應時，二者物質的量之比為1∶1 C．M與氫氧化鈉完全反應時，二者物質的量之比為1∶2 D．M既能與乙酸反應，又能與乙醇反應 答案　C 解析　1 mol M與Na完全反應時—COOH、—OH各消耗1 mol Na，A項正確；1 mol —COOH只與1 mol NaHCO3反應，B項正確；1 mol —COOH消耗1 mol OH－，—OH不與OH－反應，C項錯誤；M中既含有—COOH，又含有—OH，所以既能與乙酸反應，又能與乙醇反應，D項正確。 題組二　酯化反應及其實驗 7．(2017武威六中期末)實驗室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯，實驗結束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內壁緩緩加入紫色石蕊溶液1毫升，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊溶液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯層之間(整個過程不振蕩試管)，下列有關該實驗的描述，不正確的是(　　) A．制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質 B．該實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑 C．飽和碳酸鈉溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸 D．石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍、紫、紅 答案　D 解析　A項，因為乙醇、乙酸都易揮發(fā)，所以制備的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸雜質，不符合題意；B項，制備乙酸乙酯的實驗中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，不符合題意；C項，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小于在水中的溶解度，同時碳酸鈉溶液可以吸收乙醇、中和乙酸，不符合題意；D項，紫色石蕊處于中間位置，乙酸乙酯中混有的乙酸使石蕊變紅色，所以上層為紅色，中間為紫色，碳酸鈉溶液呈堿性，所以下層為藍色，符合題意。 8．(2017海口龍華區(qū)校級期末)羧酸和醇反應生成酯的相對分子質量為90，該反應的反應物是(　　) ①和CH3CH2OH ②和CH3CH2—18OH ③和CH3CH2—18OH ④和CH3CH2OH A．①② B．③④ C．②④ D．②③ 答案　C 解析　和CH3CH2OH反應后生成，相對分子質量為88，①不符合；和CH3CH2—18OH反應后生成，相對分子質量為90，②符合；和CH3CH2—18OH反應后生成，相對分子質量為92，③不符合；和CH3CH2OH反應后生成，相對分子質量為90，④符合。 9．已知某藥物具有抗痙攣作用，制備該藥物其中一步反應為 ＋b ＋H2O 下列說法不正確的是(　　) A．a(chǎn)中參加反應的官能團是羧基 B．生活中b可做燃料和溶劑 C．c極易溶于水 D．該反應類型為取代反應 答案　C 解析　由a、c的結構簡式可知a含有羧基，c含有酯基，a、b發(fā)生酯化反應生成c，b為乙醇。a與b反應生成c含有酯基，則a中參加反應的官能團是羧基，A項正確；b為乙醇，可做燃料和溶劑，B項正確；c含有酯基，不溶于水，C項錯誤；反應類型為酯化反應，也為取代反應，D項正確。 題組三　多官能團性質的判斷 10．(2017天津和平區(qū)高一下期中)某有機物M的結構簡式為CH3CH==CHCH2COOH，下列有關說法正確的是(　　) A．能與乙醇發(fā)生酯化反應 B．不能使酸性高錳酸鉀溶液退色 C．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應 D．1 mol M與足量Na完全反應能生成1 mol H2 答案　A 解析　有機物分子中含有羧基，能與乙醇發(fā)生酯化反應，A正確；有機物分子中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液退色，B錯誤；有機物分子中含有碳碳雙鍵，能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，C錯誤；1 mol M與足量Na完全反應能生成0.5 mol H2，D錯誤。 11．(2017廣州高一檢測)巴豆酸的結構簡式為CH3—CH==CH—COOH?，F(xiàn)有如下試劑：①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，試根據(jù)巴豆酸的結構特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質是(　　) A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤ 答案　D 解析　巴豆酸中含有碳碳雙鍵和羧基，碳碳雙鍵能和HCl、溴水發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，羧基能和純堿、乙醇發(fā)生反應，故選項D正確。 12.分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是(　　) A．分子中含有2種官能團 B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同 C．1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液退色，且原理相同 答案　B 解析　A項，分子中含有羧基、碳碳雙鍵、羥基、醚鍵共4種官能團，錯誤；B項，分枝酸分子中含有的羧基、羥基可分別與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應，正確；C項，只有羧基可與NaOH 反應，故1 mol分枝酸最多可與2 mol NaOH發(fā)生中和反應，錯誤；D項，使溴的四氯化碳溶液退色是因為碳碳雙鍵與Br2 發(fā)生了加成反應，使酸性高錳酸鉀溶液退色是因為發(fā)生了氧化反應，錯誤。 [綜合強化] 13．分子式為C2H4O2的有機化合物A具有如下性質： ①A＋Na―→迅速產(chǎn)生氣泡； ②A＋CH3CH2OH有香味的物質。 (1)根據(jù)上述信息，對該化合物可做出的判斷是_____________________________________(填字母)。 A．一定含有—OH B．一定含有—COOH C．有機化合物A為乙醇 D．有機化合物A為乙酸 (2)A與金屬鈉反應的化學方程式為________________________________________________。 (3)化合物A和CH3CH2OH反應生成的有香味的物質的結構簡式為______________________。 (4)有機化合物B的分子式為C2H4O3，與Na反應迅速產(chǎn)生H2，且1 mol B與足量Na反應放出1 mol H2，則B的結構簡式為__________________________________________________。 答案　(1)BD (2)2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑ (3)CH3COOCH2CH3　(4)HO—CH2—COOH 解析　(1)根據(jù)A的分子式及A的化學性質推知A為乙酸。(3)乙醇和CH3COOH發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。(4)與Na反應迅速，則含有—COOH，且產(chǎn)生的H2與消耗B的物質的量之比為1∶1，根據(jù)分子式，則必含—OH，B的結構簡式為HOCH2COOH。 14．烴A的產(chǎn)量能衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，F(xiàn)的碳原子數(shù)為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示： (1)寫出決定B、D性質的重要原子團的名稱： B________、D________。 (2)A的結構式為____________。 (3)寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型： ①________________________________________________________________________， 反應類型：__________； ②________________________________________________________________________， 反應類型：__________。 (4)實驗室怎樣區(qū)分B和D？___________________________________________________。 (5)除去F中少量B和D的最好試劑是________(填字母)。 A．飽和碳酸鈉溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．苯 D．水 答案　(1)羥基　羧基　(2) (3)①2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　氧化反應　②CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O　酯化反應(或取代反應)　(4)分別取少量待測液于試管中，滴加少量紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇(答案合理均可)　(5)A 解析　衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的是乙烯的產(chǎn)量，根據(jù)框圖，B為乙醇，C為乙醛，F(xiàn)為某酸乙酯。因為F中碳原子數(shù)為D的兩倍，所以D為乙酸。飽和碳酸鈉溶液能溶解乙醇，吸收乙酸，同時降低乙酸乙酯的溶解度，所以除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇最好選用飽和碳酸鈉溶液。 15．如圖，在左試管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3 mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。在右試管中加入5 mL飽和Na2CO3溶液。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5 min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。 (1)寫出左試管中主要反應的化學方程式：__________________________________________。 (2)加入濃硫酸的作用：__________________________________________________________。 (3)反應開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是__________________________________ (已知乙酸乙酯的沸點為77 ℃；乙醇的沸點為78.5 ℃；乙酸的沸點為117.9 ℃)；后改用大火加熱的目的是__________________________________________________________________。 (4)分離右試管中所得乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液的操作為________(只填名稱)，所需主要儀器為__________。 答案　(1)CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O (2)催化劑、吸水劑 (3)加快反應速率，同時又防止反應物未來得及反應而揮發(fā)的損失　蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反應向右進行 (4)分液　分液漏斗 16．(2017烏魯木齊校級期末考試)已知乳酸的結構簡式為，試回答下列問題： (1)乳酸分子中含有________和________(填寫官能團名稱)。 (2)乳酸與金屬鈉反應的化學方程式為_____________________________________________。 (3)乳酸與Na2CO3溶液反應的化學方程式為_______________________________________。 (4)當乳酸與濃硫酸共熱時，能產(chǎn)生多種酯類化合物，任意寫出兩種酯類產(chǎn)物的結構簡式：________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 答案　(1)羥基　羧基 (2)＋2Na―→ ＋H2↑ (3)＋Na2CO3―→ ＋H2O＋CO2↑ (4) (合理即可) 解析　由乳酸的結構簡式可知，分子中含有羥基和羧基，羥基能與鈉反應，而羧基能與Na、NaOH和Na2CO3反應。