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2019-2020年高三化學(xué)一輪 練出高分 3.4用途廣泛的金屬材料及開發(fā)利用金屬礦物 新人教版 1．xx年日本地震，導(dǎo)致福島第一核電站引發(fā)的核危機(jī)。核反應(yīng)堆的第一層護(hù)罩是鋯錫合金外殼，第二層護(hù)罩是壓力倉(cāng)，第三層護(hù)罩是用最堅(jiān)固的鋼和混凝土制成的非常厚的球體。下列敘述錯(cuò)誤的是 (　　) A．鋯錫合金、鋼、混凝土都屬于混合物 B．鋼的硬度和熔沸點(diǎn)都高于純鐵 C．鋯錫合金和鋼屬于金屬材料，混凝土屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料 D．在高溫下，鋼和水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 答案　B 解析　鋼是鐵碳合金，其硬度大于純鐵，但熔點(diǎn)低于純鐵。 2．下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是 (　　) A．堿金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)逐漸升高，密度逐漸增大，硬度逐漸減小 B．第三周期的金屬元素從左到右金屬性逐漸減小，硬度逐漸減小 C．鈉既是常見金屬，又是輕金屬，過(guò)氧化鈉可作供氧劑 D．明礬是一種凈水劑，經(jīng)它凈化過(guò)的水不需再消毒殺菌 答案　C 解析　堿金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)逐漸降低；第三周期的金屬元素從左到右硬度逐漸增大；明礬凈水是除去水中的懸浮顆粒和雜質(zhì)，使水澄清，但不能殺菌消毒。 3．下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．所有不銹鋼都只含有金屬元素 B．我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì) C．廣東打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具 D．鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂 答案　D 解析　A項(xiàng)不銹鋼都含有C等非金屬元素；流通硬幣材質(zhì)是合金，明代還沒有鋁制品，B、C錯(cuò)；D項(xiàng)一般來(lái)說(shuō)合金熔點(diǎn)比其成分金屬低，硬度、強(qiáng)度比其成分金屬大。 4．下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是 (　　) A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg B．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al C．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na D．加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu 答案　B 解析　制備單質(zhì)Mg應(yīng)該用電解熔融MgCl2的方法；制備單質(zhì)Na采用電解熔融NaCl 的方法；制備單質(zhì)Cu用熱還原法。 5．氫化亞銅(CuH)是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和另一種“反應(yīng)物”在40～50 ℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。下列有關(guān)推斷中錯(cuò)誤的是 (　　) A．這里的“另一種反應(yīng)物”具有還原性 B．CuH可作氧化劑、還原劑 C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃燒) D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常溫) 答案　C 解析　C項(xiàng)中Cl2具有強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物應(yīng)為CuCl2和HCl。 6．某研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是(　　) A．將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色 B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成 C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無(wú)水CuCl2固體 D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠 答案　D 解析　A項(xiàng)反應(yīng)后應(yīng)將反應(yīng)后液體倒入盛水的燒杯中；B項(xiàng)應(yīng)將銅絲在空氣中加熱到紅熱后伸入盛裝氯氣的集氣瓶中；C項(xiàng)CuCl2水解生成的鹽酸易揮發(fā)，加熱蒸干CuCl2溶液得不到無(wú)水CuCl2固體。 7．某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案： 方案Ⅰ：銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積 方案Ⅱ：銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量 下列有關(guān)判斷中不正確的是 (　　) A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液 B．溶液A和B均可以選用稀硝酸 C．若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 D．實(shí)驗(yàn)方案Ⅱ更便于實(shí)施 答案　B 解析　銅鋁混合物與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，均只有Al參加反應(yīng)，因此A正確；若A、B均選用稀HNO3，則兩種金屬均可反應(yīng)，方案Ⅱ中無(wú)固體剩余，B錯(cuò)誤；當(dāng)B選用濃HNO3時(shí)，鋁鈍化生成氧化膜，所測(cè)鋁的質(zhì)量偏大，則銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，C正確；方案Ⅰ需收集氣體，并需要將其轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不如方案Ⅱ稱固體質(zhì)量方便，D正確。 8．(xx安徽理綜，12)右圖是三種稀酸對(duì)FeCr合金隨Cr含量 變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　) A．稀硝酸對(duì)FeCr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱 B．稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe＋6HNO3(稀) ===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O C．Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大， 所以對(duì)FeCr合金的腐蝕性最強(qiáng) D．隨著Cr含量增加，稀硝酸對(duì)FeCr合金的腐蝕性減弱 答案　D 解析　根據(jù)圖可知，Cr的含量不同，三種酸對(duì)FeCr合金的腐蝕性不同，當(dāng)w(Cr)較小時(shí)，稀硝酸對(duì)其腐蝕性最強(qiáng)，A不正確；鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO而不是NO2，B錯(cuò)；三種酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，鹽酸中的氫離子濃度最大，C錯(cuò)；根據(jù)圖中稀HNO3的曲線變化，可知D正確。 9．銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g(用精密天平測(cè)量)Cu(OH)2固體，將其加熱有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖1所示。 另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是 (　　) A．圖1中產(chǎn)物a、b的化學(xué)式分別為Cu2O和CuO B．圖1整個(gè)過(guò)程中共生成0.26 g H2O C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量的關(guān)系曲線是曲線A D．圖2中繪制錯(cuò)誤的曲線共2條 答案　D 解析　0.98 g Cu(OH)2的物質(zhì)的量為0.01 mol，若全部生成CuO，則質(zhì)量為0.01 mol80 gmol－1＝0.80 g，所以a點(diǎn)是CuO；若全部生成Cu2O，則質(zhì)量為0.005 mol144 gmol－1＝0.72 g，所以b點(diǎn)是Cu2O，A錯(cuò)誤。根據(jù)化學(xué)方程式4CuO2Cu2O＋O2↑，過(guò)程中有氧氣產(chǎn)生，B錯(cuò)誤。CuO和其所含銅元素的質(zhì)量關(guān)系(以CuO的質(zhì)量為10 g計(jì)算)為10 g CuO中含8 g銅元素，觀察圖2知，曲線B符合上述質(zhì)量關(guān)系(表示的是CuO)。而曲線A上的任何一點(diǎn)都表示金屬氧化物的質(zhì)量小于其所含金屬元素的質(zhì)量，這是錯(cuò)誤的，曲線C不符合Cu2O和其所含的銅元素的質(zhì)量關(guān)系，所以C錯(cuò)誤、D正確。 10．所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，下表為四種金屬的熔、沸點(diǎn)： Na Cu Al Fe 熔點(diǎn)(℃) 97.5 1 083 660 1 535 沸點(diǎn)(℃) 883 2 595 2 200 3 000 根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是 (　　) A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na 答案　C 解析　兩種金屬若形成合金，一種金屬的熔點(diǎn)不能超過(guò)另一種金屬的沸點(diǎn)。 11．堿式碳酸銅可表示為xCuCO3yCu(OH)2zH2O，測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。 (1)現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問(wèn)題： ①寫出xCuCO3yCu(OH)2zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________ ____________________________________________________________________； ②實(shí)驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是________________________________________________(填入儀器接口字母編號(hào))； (a)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(l) ③稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7 g殘留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g 水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為________g，化學(xué)式為_________________； (銅的相對(duì)原子質(zhì)量按63.5計(jì)算) (2)某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?，并用上述全部或部分儀器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行并請(qǐng)說(shuō)明理由：_________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 答案　(1)①xCuCO3yCu(OH)2zH2O＋(x＋y)H2(x＋y)Cu＋xCO2＋(x＋2y＋z)H2O ②a→kj→gf(或hi)→de(或ed)→hi(或gf)→bc(或cb)→l ③1.8　CuCO3Cu(OH)2H2O (2)可行，根據(jù)反應(yīng)xCuCO3yCu(OH)2zH2O(x＋y)CuO＋xCO2↑＋(y＋z)H2O↑，以及堿式碳酸銅樣品、CuO、CO2和H2O的質(zhì)量(或其中任意三個(gè)量)，即可計(jì)算出其組成 解析　(1)①堿式碳酸銅與H2的反應(yīng)，可以理解成堿式碳酸銅在加熱條件下分解成CuO、CO2和H2O，CuO與H2在加熱條件下生成Cu和H2O，所以xCuCO3yCu(OH)2zH2O與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為xCuCO3yCu(OH)2zH2O＋(x＋y)H2(x＋y)Cu＋(x＋2y＋z)H2O＋xCO2。 ②本實(shí)驗(yàn)需要解決及注意的幾個(gè)問(wèn)題是： a．H2在與堿式碳酸銅反應(yīng)之前，先用盛水的洗氣瓶除去HCl雜質(zhì)，再用盛濃H2SO4的洗氣瓶除去水蒸氣。 b．H2與堿式碳酸銅反應(yīng)后，應(yīng)先用盛濃H2SO4的洗氣瓶吸收并測(cè)量反應(yīng)生成水的質(zhì)量，再用盛堿石灰的U形管來(lái)吸收并測(cè)量生成CO2的質(zhì)量。 c．為防止空氣中的CO2及水蒸氣被盛堿石灰的U形管吸收，最后應(yīng)再加一個(gè)盛堿石灰的干燥管。 綜合考慮以上問(wèn)題，可決定儀器的連接順序是： a→kj→gf(或hi)→de(或ed)→hi(或gf)→bc(或cb)→l③?。簄(CO2)＝＝0.1 mol，所以樣品中：n(CuCO3)＝0.1 mol； ⅱ：反應(yīng)后Cu的質(zhì)量為12.7 g，則n(Cu)＝＝0.2 mol，根據(jù)銅元素守恒，則有樣品中n[Cu(OH)2]＝0.2 mol－0.1 mol＝0.1 mol； ⅲ：樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量：n(H2O)＝－0.1 mol－0.2 mol＝0.1 mol，所 以樣品中結(jié)晶水的質(zhì)量為18 gmol－10.1 mol＝1.8 g；樣品的化學(xué)式為 CuCO3Cu(OH)2H2O。 (2)可以，由于N2與CuO不反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品的質(zhì)量、反應(yīng)后生成的CuO的質(zhì)量、CO2的質(zhì)量及H2O的質(zhì)量，經(jīng)化學(xué)計(jì)算可確定x、y、z的值。 12．某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。 填寫下面空白： (1)圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是 ①____________、②____________、③____________、 ④____________、⑤____________。 (2)寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________ ____________________________________________________________________； 寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。 (3)鐵紅的化學(xué)式為________；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅________________________________________________________________； 氧化銅___________________________________________________________。 答案　(1)①鐵屑　②稀硫酸?、巯∠跛帷、軞溲趸c ⑤氫氧化鈉 (2)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋， Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，2Au3＋＋3Fe===2Au＋3Fe2＋ 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (3)Fe2O3　用作紅色顏料　用作制造銅鹽的原料 解析　(1)本實(shí)驗(yàn)的目的是用廢鐵屑、常用的酸和堿，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。而廢水中含有Fe3＋、Cu2＋、Au3＋，因此首先加入廢鐵屑將Cu和Au都置換出來(lái)。Cu和Au的分離可以利用Cu與稀硝酸能反應(yīng)而Au不能將其分離，Cu2＋和Fe2＋分別加入堿使其轉(zhuǎn)化為沉淀，灼燒分別生成它們的氧化物。 (2)由于廢水顯酸性，又含有Cu2＋、Au3＋、Fe3＋，因此加入鐵屑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋ Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 3Fe＋2Au3＋===2Au＋3Fe2＋ 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 (3)鐵紅的化學(xué)式為Fe2O3，鐵紅常用作紅色顏料，氧化銅常用作制銅鹽的原料。 13．Cu2S是火法煉銅的重要原料之一，下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO45H2O的流程圖。 Cu2SCuCu2O、CuOAB膽礬 (1)Cu2S中銅元素的化合價(jià)為________，火法煉銅的反應(yīng)原理是______________(用化學(xué)方程式表示)。 (2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A(chǔ)中溶液呈藍(lán)色，且有紅色物質(zhì)生成，請(qǐng)寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式：__________________________________。 (3)若將A中紅色物質(zhì)反應(yīng)掉，操作Ⅰ中加入的試劑最好是________(填字母序號(hào))。 A．適量的NaNO3 B．適量的HNO3 C．適量的H2O2 (4)若B溶液的體積為0.2 L，電解B溶液一段時(shí)間后溶液的pH由2變?yōu)?(體積變化忽略不計(jì))，此時(shí)電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。 (5)取5.0 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過(guò)程的熱重曲線如圖所示。通過(guò)計(jì)算確定258 ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________，e點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為________(計(jì)算過(guò)程略去)。 答案　(1)＋1　Cu2S＋O22Cu＋SO2 (2)Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O (3)C (4)0.018 mol (5)CuSO4H2OCuSO4＋H2O　Cu2O 解析　(1)Cu2S中銅為＋1價(jià)，火法煉銅中Cu、O被還原，S被氧化，反應(yīng)原理為Cu2S＋O22Cu＋SO2。 (2)生成的紅色物質(zhì)為Cu，Cu2O與硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu2O＋2H＋===Cu＋ Cu2＋＋H2O。 (4)根據(jù)2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑(轉(zhuǎn)移4e－)，電解后生成的n(H2SO4)＝n(H＋)＝(0.1 molL－1－0.01 molL－1)0.2 L＝0.009 mol，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.018 mol。 (5)設(shè)258 ℃時(shí)反應(yīng)前后固體的摩爾質(zhì)量為M1 gmol－1、M2 gmol－1，則5.00∶3.56∶3.20＝250∶M1∶M2，解得M1＝178，M2＝160。對(duì)應(yīng)的固體分別為CuSO4H2O、CuSO4，故258 ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4H2OCuSO4＋H2O。同理可以推斷d處物質(zhì)為1.60 g CuO，而e處物質(zhì)的質(zhì)量為1.44 g，為0.01 mol Cu2O。 14．已知某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存在。 僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1 molL－1硫酸、2 molL－1硝酸、2 molL－1 NaOH溶液、20% KSCN溶液。 完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程： (1)提出假設(shè) 假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有________元素； 假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有________元素； 假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素。 (2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案(不需在答題卡上作答) (3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程 根據(jù)(2)的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 ① ② ③ ④ 答案　(1)Cu　Fe(答案順序可交換) (3) 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 ① 用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過(guò)量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用。 樣品部分溶解，并有氣體放出。 ② 往試管A的剩余固體中加過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)后，靜置。取上層清液于試管B中，剩余固體備用。 固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵。 ③ 在試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液。 溶液先變成黃色，加KSCN后顯血紅色，結(jié)合②可知，一定含鐵。 ④ 往②剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液。 固體溶解，有無(wú)色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色，加NaOH溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，一定含銅。 解析　考查學(xué)生對(duì)元素化合物性質(zhì)的掌握；考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能和對(duì)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法的了解；考查學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力和對(duì)常見物質(zhì)進(jìn)行分離、提純和檢驗(yàn)的能力；考查學(xué)生運(yùn)用相關(guān)知識(shí)進(jìn)行綜合分析的方法，以及運(yùn)用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)與文字等表達(dá)分析解決問(wèn)題的過(guò)程，并做出合理解釋的能力。 15.某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。 (1)A中試劑為________。 (2)實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 _________________________________________________ _______________________。 (3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號(hào))；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)______________。 (4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________ ____________________________________________________________________。 (5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為____________。 (6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__________(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。 答案　(1)NaOH溶液　(2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜 (3)①④③②　使D和C的液面相平 (4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (5)　(6)偏小 解析　(1)觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖可知是用定量集氣法完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A中應(yīng)盛NaOH溶液，在B中發(fā)生反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。 (2)目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜。 (3)正確順序應(yīng)為①④③②；為使C中氣體的壓強(qiáng)與外界大氣壓相等，還應(yīng)使D與C的液面相平。 (5)據(jù)2Al　　　～　　　3H2 2 mol 3 mol 　　 得M(Al)＝ (6)據(jù)w(Al)＝100%的計(jì)算公式可知未洗滌不溶物會(huì)造成鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。