《2019-2020年高中化學(xué) 第一章 第1節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法教案 新人教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 第一章 第1節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法教案 新人教版必修1.doc（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 第一章 第1節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法教案 新人教版必修1 課 時(shí) 第2課時(shí) 教 學(xué) 目 的 知識(shí) 與 技能 1、知道現(xiàn)實(shí)生活中常見(jiàn)的一些混合物分離和提純的方法，用已有的生活經(jīng)驗(yàn)使學(xué)生加深對(duì)混合物分離、提純等實(shí)驗(yàn)的認(rèn)識(shí) 2、初步學(xué)會(huì)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等基本操作。 過(guò)程 與 方法 1、初步學(xué)會(huì)模仿、移植現(xiàn)有的例子，撰寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 2、通過(guò)獨(dú)立思考、探索，在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)研究的同時(shí)，能設(shè)計(jì)出自己的實(shí)驗(yàn)方案，并逐漸在設(shè)計(jì)中體現(xiàn)自己的個(gè)性，具有一定的創(chuàng)造性 3、初步嘗試在實(shí)驗(yàn)探究中與人合作與交流 情感 態(tài)度 價(jià)值觀 1、體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的研究方法，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，為學(xué)生的終身可持續(xù)發(fā)展奠定基礎(chǔ) 2、發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，逐漸培養(yǎng)科學(xué)精神和科學(xué)品質(zhì) 重 點(diǎn) 過(guò)濾和蒸發(fā)的操作方法 難 點(diǎn) 正確的實(shí)驗(yàn)研究方法及實(shí)驗(yàn)報(bào)告的撰寫(xiě)； 知識(shí) 結(jié)構(gòu) 與 板書(shū) 設(shè)計(jì) 第1章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 二、混合物的分離與提純 1、基本概念：物質(zhì)的分離 物質(zhì)的提純 2、操作原則：四原則 三必須 3、基本實(shí)驗(yàn)方法： 過(guò)濾與蒸發(fā)結(jié)晶、 (一) 過(guò)濾和蒸發(fā) 實(shí)驗(yàn)1—1粗鹽的提純 實(shí)驗(yàn)1-2 SO42― 等離子的檢驗(yàn)與除雜 教學(xué)過(guò)程 教學(xué)步驟、內(nèi)容 教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng) 以上是我們做實(shí)驗(yàn)必須遵守的一些注意事項(xiàng)，下面我們學(xué)習(xí)幾種化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。 ［思考與交流］淘金者是利用什么方法和性質(zhì)將金子從沙里分離出來(lái)？如果有鐵屑和沙混合物，你用什么方法將鐵屑分離出來(lái)？ (沙里淘金是從含金量相對(duì)較大的沙里淘金。根據(jù)金是游離態(tài)存在，密度比沙大的性質(zhì)，可以用水洗法將金子從沙里分離出來(lái)。 如果是沙和鐵屑的混合物，可以用物理方法用磁鐵吸取的方法將二者分離出來(lái)。) ［過(guò)］以上我們用的都是較簡(jiǎn)單的物理方法，大多數(shù)分離與提純需要我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)一些新的方法。 ［板書(shū)］二、混合物的分離與提純 1、基本概念： 物質(zhì)的分離：將混合物中各物質(zhì)通過(guò)物理變化或化學(xué)變化，把各成分彼此 分開(kāi)的過(guò)程。 物質(zhì)的提純：把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純凈物的過(guò)程。 2、操作原則： 四原則： (1)不增------提純過(guò)程中不增加新的雜質(zhì) (2)不減------不減少欲被提純的物質(zhì) (3)易分離------被提純物與雜質(zhì)容易分離 (4)易復(fù)原------被提純物質(zhì)要復(fù)原 三必須： (1) 除雜試劑必須過(guò)量 (2) 過(guò)量試劑必須除盡(因?yàn)檫^(guò)量試劑帶入新的雜質(zhì)) (3) 除雜途徑必須選最佳 3、基本實(shí)驗(yàn)方法： 過(guò)濾與蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾與萃取分液 ［設(shè)問(wèn)］大家初中時(shí)學(xué)習(xí)了混合物的分離和提純的方法有哪些？ (過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等) ［設(shè)問(wèn)］過(guò)濾使用于什么類(lèi)型的混合物的分離？ (過(guò)濾是將不溶于液體的固體分離的方法。固液分離。) ［講］現(xiàn)在我們來(lái)利用初中學(xué)習(xí)的過(guò)濾和蒸發(fā)的方法來(lái)提純粗鹽。 ［板書(shū)］(一) 過(guò)濾和蒸發(fā) 實(shí)驗(yàn)1—1粗鹽的提純 儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺(tái)，鐵圈 步驟 現(xiàn)象 1．溶解：稱(chēng)取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解。 粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。 2．過(guò)濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進(jìn)行過(guò)濾。若濾液渾濁，要再次過(guò)濾，直到濾液澄清為止。 濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。 3．蒸發(fā)：將過(guò)濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，余熱蒸干。 蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。 ［投影總結(jié)］ 1、過(guò)濾 原理：利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開(kāi)來(lái)的方法。例如用過(guò)濾法除去粗鹽中的泥沙 。 操作要點(diǎn)： ①“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾水潤(rùn)濕，使之緊貼在漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡。 ②“二低”：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣(略低約 1cm)，以防止未過(guò)濾的液體外溢。 ③“三接觸”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁相接觸；使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁流下；向漏斗中傾倒液體時(shí)，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過(guò)濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。 注意：如果過(guò)濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對(duì)沉淀物進(jìn)行洗滌，方法是：向過(guò)濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒(méi)沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。 2、結(jié)晶 原理：利用溶劑對(duì)被提純物質(zhì)及雜質(zhì)的溶解度不同，可以使被提純物質(zhì)從過(guò)飽和溶液中析出。而讓雜質(zhì)全部或大部分仍留在溶液中，從而達(dá)到提純的目的。 (1)蒸發(fā)結(jié)晶：通過(guò)蒸發(fā)或氣化，減少一部分溶劑使溶液達(dá)到飽和而析出晶體。此法主要用于溶解度隨溫度改變而變化不大的物質(zhì)。 (2)冷卻結(jié)晶：通過(guò)降低溫度，使溶液冷卻達(dá)到飽和而析出晶體。重結(jié)晶指的是重復(fù)冷卻結(jié)晶。此法主要用于溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質(zhì)。 注意：通常我們是兩種方法結(jié)合使用 (1)進(jìn)行蒸發(fā)時(shí)，液體放置在蒸發(fā)皿中的量不得超過(guò)蒸發(fā)皿容量的2/3，以免加熱時(shí)溶液濺出。 (2)在加熱過(guò)程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過(guò)熱而致使液滴飛濺。 ［思考題］如何將NaCl 和KNO3 分離？ 將兩者的混合物置于燒杯中，加少量100攝氏度熱水，在加熱的情況下不斷少量加入熱水并攪拌，直至混合物完全溶解；停止加熱，冷卻（可以用冰水水浴），當(dāng)溫度降至 30攝氏度時(shí)硝酸鉀晶體析出；過(guò)濾混合溶液得到較為純凈硝酸鉀晶體；蒸發(fā)濾液，得到較為純凈的氯化鉀晶體 ［思考與交流］從上述實(shí)驗(yàn)中我們所制得的實(shí)驗(yàn)是純凈物嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒(méi)有除去，用什么方法可以檢驗(yàn)出它們？ ［講］海水中含有可溶于水的CaCl2 、MgCl2以及一些硫酸鹽，所以食鹽中也可能含有這些物質(zhì)，而它們可溶于水所以在過(guò)濾中無(wú)法除去，也即是我們現(xiàn)在所得的產(chǎn)品中含有這些雜質(zhì)，那我們?cè)撊绾螜z驗(yàn)出它們是否存在。請(qǐng)大家先思考一下，在進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)，我們采取的步驟是什么？ (先對(duì)試樣的外觀進(jìn)行觀察，確定其顏色、狀態(tài)、氣味等。當(dāng)試樣是固體時(shí)，有時(shí)需要先將少量試樣配成溶液，再進(jìn)行鑒定。) ［思考與交流］我們現(xiàn)在要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒定食鹽中有可能含有的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸鹽。 ［實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)］現(xiàn)在有一份經(jīng)過(guò)過(guò)濾蒸發(fā)提純的實(shí)驗(yàn)，要除去其中的CaCl2 、MgCl2以及一些硫酸鹽，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將它們除去。 ［實(shí)驗(yàn)步驟］將0.5g 鹽放入試管中，加入2ml的水，先滴幾滴鹽酸酸化，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液， 現(xiàn)象：有白色沉淀，證明有SO42― 離子。 加鹽酸酸化的目的是為了排除碳酸根的影響，改用硝酸可以嗎？不可以，因?yàn)橄跛釙?huì)氧化亞硫酸根為硫酸根） 過(guò)濾后在濾液中加入氫氧化鈉溶液，再過(guò)濾。最后加入Na2CO3 溶液。 ［投影總結(jié)］ 雜質(zhì) 加入的試劑 化學(xué)方程式 硫酸鹽 BaCl2 aq BaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓+ 2 NaCl MgCl2 NaOH aq MgCl2 +2 NaOH ==Mg(OH)2 ↓+2NaCl CaCl2 Na2CO3 aq CaCl2 + Na2CO3 ==CaCO3 ↓+2NaCl ［思考與交流］加入試劑的順序能否改變，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)有引入其他雜質(zhì)離子么，如何除去？ (能改變，只要保證Na2CO3 在BaCl2 之后，鹽酸加在最后就可以；因?yàn)? BaCl2 +Na2CO3 ==BaCO3 ↓+2NaCl ；最后會(huì)剩余OH― 、CO32― 這兩種雜質(zhì)，為除去，可向?yàn)V液中加入適量鹽酸，邊加邊攪拌，直到不再產(chǎn)生氣泡為止) ［總結(jié)］我們這節(jié)課進(jìn)行了的提純實(shí)驗(yàn)，主要是練習(xí)過(guò)濾和蒸發(fā)的操作。另外，我們還學(xué)習(xí)了用化學(xué)方法鑒定物質(zhì)，請(qǐng)看下面的練習(xí)： ［自我評(píng)價(jià)］ 1、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法不正確的是： A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛 B． 酒精著火時(shí)，可用水將其撲滅。 C． 實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行可燃性氣體燃燒性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須先驗(yàn)純、后點(diǎn)燃 D． 配制稀硫酸時(shí)，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸 2、根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)下列空白： (1)此實(shí)驗(yàn)操作順序如下： ①稱(chēng)量樣品，②溶解、沉降，③_______④_______⑤冷卻結(jié)晶。 (2)用托盤(pán)天平(指針向上的)稱(chēng)量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示______(填下列正確選項(xiàng)的代碼)。 A．左盤(pán)重，樣品輕 B．左盤(pán)輕，砝碼重 C．右盤(pán)重，砝碼輕 D．右盤(pán)輕，樣品重 (3)在進(jìn)行第③步操作時(shí)，有可能要重復(fù)進(jìn)行，這是由于_______ (4)在進(jìn)行第④步操作時(shí)，要用玻璃棒不斷小心地?cái)噭?dòng)液體，目的是防止______。 (5)所得產(chǎn)物中主要的鉀鹽有______等 課后作業(yè)：P10—2、3、7 學(xué)生閱讀P4注意問(wèn)題1、2、3，學(xué)生回答實(shí)驗(yàn)注意問(wèn)題，教師穿插、補(bǔ)充、完善 學(xué)生閱讀教材上的資料卡片與提示，討論并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的結(jié)論。 填寫(xiě)課本P7上的表 B、D (1)③過(guò)濾，④蒸發(fā)結(jié)晶(2)B (3)濾液渾濁 (4)液體飛濺 (5)K2CO3 、K2SO4 、KCl等 教學(xué)回顧：