《河北省九年級化學下冊 專題復習（五）計算應用題習題 （新版）新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《河北省九年級化學下冊 專題復習（五）計算應用題習題 （新版）新人教版.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題復習(五)　計算應用題　　　　　　　　　　　　　　　　　 類型1　文字敘述型 1．純堿(Na2CO3)中常含有少量的氯化鈉?；瘜W實驗小組同學稱取12 g純堿樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當鹽酸滴加至73 g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內溶液的總質量為80.6 g。試計算： (1)產(chǎn)生二氧化碳氣體的質量是__4.4__g； (2)所滴加鹽酸的溶質質量分數(shù)。 解：設所滴加鹽酸中的溶質質量為x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 73 44 x 4.4 g ＝　x＝7.3 g 鹽酸的溶質質量分數(shù)為100%＝10% 答：所滴加鹽酸的溶質質量分數(shù)為10%。 2．鋁箔是現(xiàn)代生活中常見的包裝材料，放置久了，其銀白色光澤會變暗淡，故又稱假銀箔。為測量鋁箔中單質鋁的質量分數(shù)，小柯取1.9 g鋁箔樣品與50.0 g稀鹽酸充分反應，鋁箔完全溶解后剩余溶液的總質量為51.7 g。計算樣品中單質鋁的質量分數(shù)。 解：生成氫氣的質量為1.9 g＋50 g－51.7 g＝0.2 g 設生成0.2 g氫氣，需要參加反應的單質鋁的質量為x。 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 54 6 x 0.2 g ＝　x＝1.8 g 單質鋁的質量分數(shù)為100%＝94.7% 答：樣品中單質鋁的質量分數(shù)為94.7%。 3．往盛有28.8 g碳酸鈣和氯化鈣混合物的燒杯中加入100.0 g稀鹽酸，恰好完全反應，得到120.0 g溶液。計算： (1)產(chǎn)生氣體的質量為__8.8__g。 (2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。 解：設原混合物中含有碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 111 44 x y 8.8 g ＝　x＝20 g ＝　y＝22.2 g 反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為 100%＝25.8% 答：反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是25.8%。 類型2　實物操作圖型(或標簽型) 4．(河北中考)某化學興趣小組在實驗室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的實驗過程和相關數(shù)據(jù)如下圖所示。請計算： (1)實驗中生成沉淀的質量為__10.0__g。 (2)所得氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。 解：設生成氫氧化鈉的質量為x。 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 100 80 10 g x ＝　x＝8 g 所得溶液中溶質的質量分數(shù)為100%＝10% 答：所得氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為10%。 5． 小新用20 g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”(雜質不參加反應)。操作過程如下。請計算： (1)20 g樣品中碳酸鈉的質量為__10.6__ g； (2)反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為多少？(寫出計算過程) 解：設反應生成氫氧化鈉的質量為x。 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 106 80 10.6 g x ＝　x＝8 g 反應后濾液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為100%＝4% 答：反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為4%。 6． 如圖是某胃藥標簽上的部分內容，某中學化學興趣小組欲測定該藥品中碳酸氫鈉(NaHCO3)的質量分數(shù)，取10片該藥品研碎后放入燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(雜質不溶于水，也不參加反應)，共消耗稀鹽酸23 g，測得反應后燒杯內物質的總質量為25.8 g。請計算： 主要成分：碳酸氫鈉 主治：胃酸過多癥 每瓶100片重50 g (1)反應共生成氣體的質量為__2.2__g。 (2)藥品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)。 解：設生成2.2 g二氧化碳需要參加反應的碳酸氫鈉的質量為x。 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 84 44 x 2.2 g ＝　x＝4.2 g 藥品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為100%＝84% 答：藥品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為84%。 類型3　圖象型 7．(河北中考)用圖1所示裝置制取氫氣并測定稀硫酸中溶質的質量分數(shù)，將稀硫酸全部加入錐形瓶中，天平示數(shù)的變化如圖2所示，請計算： (1)共制取氫氣__0.2__g； (2)稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。 解：根據(jù)質量守恒定律可得，生成的氫氣的質量為310.2 g－310.0 g＝0.2 g 由于金屬是足量的，所以酸應該是完全反應 設稀硫酸中溶質的質量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 98 2 x 0.2 g ＝　x＝9.8 g 稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為100%＝9.8% 答：稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為9.8%。 8．欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸的溶質質量分數(shù)?，F(xiàn)取10 g稀硫酸樣品，將溶質質量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液逐滴加入到樣品中，進行了數(shù)字化實驗，邊加邊攪拌，隨著氫氧化鈉溶液加入，計算機描繪出了整個實驗過程中溶液pH的變化圖象如圖所示。 (1)b點溶液中溶質的化學式：__Na2SO4__。 (2)計算該稀硫酸的溶質質量分數(shù)。 解：設10 g稀硫酸樣品中含H2SO4的質量為x。 據(jù)圖象可知10 g稀硫酸恰好被反應完時，消耗的氫氧化鈉的質量：16 g5%＝0.8 g H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 98 80 x 0.8 g ＝　x＝0.98 g 稀H2SO4的溶質質量分數(shù)為100%＝9.8% 答：稀H2SO4的溶質質量分數(shù)為9.8%。 9． (xx石家莊十八縣聯(lián)考)在農(nóng)業(yè)上，硫酸銅溶液可用于制作給果樹消毒的滅蟲殺菌劑。向200 g硫酸銅溶液中逐滴加入40 g NaOH溶液，恰好完全反應，生成4.9 g沉淀，如圖所示，請回答下列問題。 (1)恰好完全反應后，溶液的質量為__235.1__g__。 (2)計算原硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)。 解：設200 g硫酸銅溶液中硫酸銅的質量為x。 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 160 98 x 4.9 g ＝　x＝8 g 原硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)為100%＝4% 答：原硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)為4%。 類型4　表格型 10．(河北中考)某同學用鋅和稀硫酸制取氫氣。向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將30 g稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質量如下表。 次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質量/g 10 10 10 生成氫氣質量/g 0.04 0.04 0.02 請計算： (1)共制得氫氣__0.1__g。 (2)所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)。 解：設10 g稀硫酸中溶質的質量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 98 2 x 0.04 g ＝　x＝1.96 g 稀硫酸的溶質質量分數(shù)為100%＝19.6% 答：所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為19.6%。 11．硫酸銅溶液對過氧化氫的分解有催化作用。取一定質量8.5%的過氧化氫溶液倒入燒杯中，加入一定質量15%的硫酸銅溶液，過氧化氫完全分解。有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示(不考慮氣體在水中的溶解)。請計算： 反應前 反應后 實驗數(shù)據(jù) 燒杯和過氧化氫溶液的質量/g 硫酸銅溶液的質量/g 燒杯和燒杯中溶液的質量/g 60 3.3 62.5 (1)生成氧氣的質量為__0.8__ g。 (2)反應后燒杯中溶液溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程，結果精確到0.1%) 解：設過氧化氫溶液的質量為x。 2H2O22H2O＋O2↑ 68 32 8.5%x 0.8 g ＝　x＝20 g 反應后燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)為100%＝2.2% 答：反應后燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)為2.2%。 12．將25.6 g NaCl和MgCl2固體混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再將200 g一定溶質質量分數(shù)的NaOH溶液不斷加入該溶液中。充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表。求： 實驗次數(shù) 1 2 3 4 5 加入NaOH溶液質量/g 40 40 40 40 40 共生成沉淀的質量/g 2.9 5.8 m 11.6 11.6 (1)上表中m的值為__8.7__。 (2)恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)。 解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，第4次恰好完全反應。 設混合物中MgCl2的質量為x，生成NaCl的質量為y。 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 95 58 117 x 11.6 g y ＝　x＝19 g ＝　y＝23.4 g 則原混合物中NaCl質量為25.6 g－19 g＝6.6 g 所以恰好反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)為 100%＝10% 答：恰好完全反應時，所得溶液中溶質質量分數(shù)為10%。