《江蘇省徐州市2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第6章 溶解現(xiàn)象 課時訓(xùn)練13 物質(zhì)的溶解性練習(xí).doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省徐州市2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第6章 溶解現(xiàn)象 課時訓(xùn)練13 物質(zhì)的溶解性練習(xí).doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課時訓(xùn)練(十三)　 物質(zhì)的溶解性 (建議限時:30分鐘) |夯實基礎(chǔ)| 1.[xx南京] 在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中,玻璃棒的用途不正確的是 (　　) A.稱取粗鹽后,把粗鹽研磨細 B.溶解時攪拌,加速粗鹽溶解 C.稱量精鹽前,把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上 D.蒸發(fā)時攪拌,防止因局部溫度過高,造成液滴飛濺 2.[xx福建] 某同學(xué)模擬閩籍化學(xué)家侯德榜的“侯氏制堿法”制純堿,需用50.0 g水配制20 ℃的NaCl飽和溶液(20 ℃時NaCl的溶解度為36.0 g),應(yīng)稱取NaCl的質(zhì)量為 (　　) A.18.0 g B.16.0 g C.13.2 g D.11.5 g 3.室溫時,有兩瓶硝酸鉀溶液,一瓶為飽和溶液(溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24%),另一瓶為5%的溶液,下列實驗操作中,無法區(qū)分這兩種溶液的是 (　　) A.加一定量的水 B.加入少量硝酸鉀晶體 C.略降低溫度 D.室溫時,蒸發(fā)少量水 4.將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液,小明選擇了如下方法,其中可行的是 (　　) ①加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高溫度 ④降低溫度 A.②③ B.②④ C.①②③ D.①②④ 5.[xx金華] 20 ℃時,在各盛有100 g水的燒杯中,分別加入10 g甲、乙、丙三種純凈物(不含結(jié)晶水,不與水反應(yīng)),充分溶解后,結(jié)果如圖Z13-1。下列說法正確的是 (　　) 圖Z13-1 A.所得溶液可能都是飽和溶液 B.20 ℃時,乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最小 C.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):甲>丙>乙 D.升高溫度,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定變大 6.如圖Z13-2是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說法正確的是 (　　) A.t1℃時,乙、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等 B.將t2℃時甲、乙、丙的飽和溶液分別升溫至t3℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是乙>甲>丙 C.t4℃時,將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體分別配制成飽和溶液,需加水質(zhì)量最多的是甲 D.甲中混有少量乙時,應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲 圖Z13-2 圖Z13-3 7.[xx邵陽] 在粗鹽的提純實驗中: (1)其主要操作步驟順序是　　　　　　。 ①過濾?、谌芙狻、壅舭l(fā)?、苡嬎惝a(chǎn)率 (2)圖Z13-3是某同學(xué)過濾的操作圖,指出圖中明顯錯誤是　　　　　　　　　　;過濾后,如果濾液仍然渾濁,其原因可能是　　　　　　　　(填一種)。 (3)蒸發(fā)時,蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)　　　　　　時應(yīng)停止加熱。 8.[xx益陽] 下表是 NaCl、NH4Cl 在不同溫度時的溶解度。 溫度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 (1)以上兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是　　　　。 (2)40 ℃時,將 40.6 g NaCl 加入到 100 g 水中,充分攪拌使之溶解,所得溶液的質(zhì)量為　　　g。 (3)20 ℃時,NaCl 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為　　　　(精確到0.1%)。 |能力提升| 9.[xx寧波] 20 ℃時,四個實驗小組分別取不同質(zhì)量的NaCl,逐漸加入到各盛有50 g水的燒杯中,不斷攪拌直到不再溶解為止,然后分別稱量剩余NaCl的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如下表: 實驗小組 第一組 第二組 第三組 第四組 水的質(zhì)量/g 50 50 50 50 所取NaCl的質(zhì)量/g 15 20 25 30 剩余NaCl的質(zhì)量/g 0 2 7 12 下列說法錯誤的是 (　　) A.20 ℃時,50 g NaCl飽和溶液中含有18 g NaCl B.用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液 C.第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9∶25 D.相同溫度下,NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無關(guān) 10.[xx濰坊] M是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖Z13-4甲所示。某化學(xué)興趣小組用物質(zhì)M進行了如圖乙所示實驗。下列說法不正確的是 (　　) 圖Z13-4 A.物質(zhì)M是硝酸鉀 B.溶液②中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37.5% C.溶液①②③中,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是②>③>① D.溶液①為不飽和溶液,溶液②和③為飽和溶液 11.[xx蘇州] 為了探究相同條件下同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性,某興趣小組同學(xué)進行如下兩組實驗。(提示:本實驗所用汽油與KMnO4、碘均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)) 實驗1 KMnO4晶體在不同溶劑中的溶解實驗。 根據(jù)實驗步驟、實驗操作圖示填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象。 實驗 步驟 步驟1 步驟2 實驗 操作 圖示 實驗 操作 及 現(xiàn)象 振蕩后靜置: (1)A試管中晶體全部溶解,溶液呈　　　　色;B試管中晶體不溶解,汽油不變色 　將步驟1中A試管內(nèi)溶液倒入B試管中,振蕩后靜置: (2)B試管中觀察到的現(xiàn)象為 實驗2 碘在不同溶劑中的溶解實驗。 根據(jù)實驗操作圖示回答相關(guān)問題。 實驗操 作圖示 實驗 結(jié)論 或解釋 (3)由圖乙所示現(xiàn)象可知,碘　　　　(填“不”“微”或“易”)溶于水 (4)圖丙所示試管中液體分層。上層紫紅色溶液的名稱是　　　　。說明碘在汽油中的溶解性比在水中　　　　(填“強”或“弱”) 反思與應(yīng)用 (5)①碘易溶于酒精。若實驗2中汽油用酒精代替,振蕩后靜置,最終所得液體　　　　(填“分層”或“不分層”)。 ②“從稀碘水中提取碘”是“海帶提碘”工藝中的一個重要步驟,其原理類似實驗2中第二步操作。工業(yè)實際生產(chǎn)時使用其他揮發(fā)性液體代替汽油,這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是　。 參考答案 1.A　[解析] 把粗鹽研磨細,應(yīng)用研缽和研杵進行。 2.A　[解析] 20 ℃時,氯化鈉的溶解度為36.0 g,也就是說20 ℃時,100 g水最多溶解36.0 g氯化鈉,則50.0 g水最多溶解18.0 g氯化鈉,故A正確。 3.A　[解析] 加入少量硝酸鉀晶體,振蕩,硝酸鉀的飽和溶液中晶體不溶解,不飽和溶液中晶體溶解,B正確;硝酸鉀的飽和溶液在略降低溫度時會有晶體析出,不飽和溶液不會析出晶體,C正確;蒸發(fā)少量水,飽和溶液會有晶體析出,不飽和溶液不會析出晶體,D正確。 4.C 5.A　[解析] 甲和丙一定飽和,乙可能恰好飽和,A正確;20 ℃時,乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最大,B錯誤;此時,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為乙>丙>甲,C錯誤;甲、乙、丙溶解度隨溫度的變化情況不確定,無法判斷升溫后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化情況,D錯誤。 6.B　[解析] t1 ℃時,乙、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等,故A錯誤;t2 ℃時,乙物質(zhì)的溶解度最大,甲、丙兩物質(zhì)的溶解度相等,將甲、乙、丙的飽和溶液分別升溫至t3 ℃,甲、乙物質(zhì)不會析出晶體,丙物質(zhì)會析出晶體,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是乙>甲>丙,故B正確;t4 ℃時,丙物質(zhì)的溶解度最小,所以將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體分別配制成飽和溶液,需加水質(zhì)量最多的是丙,故C錯誤;甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大,所以甲中混有少量乙時,應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純甲,故D錯誤。 7.（1）②①③④ （2）沒有用玻璃棒引流　濾紙破損（合理即可） （3）較多晶體 8.（1）NH4Cl　（2）136.6　（3）26.5% [解析] （1）從表中提供的數(shù)據(jù)可知,兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是氯化銨,氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小。（2）40 ℃時,氯化鈉的溶解度為36.6 g,100 g水中最多溶解36.6 g氯化鈉,將 40.6 g NaCl加入到 100 g 水中,充分攪拌能溶解36.6 g NaCl,溶液的質(zhì)量為136.6 g。（3）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度100 g+溶解度100%,故20 ℃時,NaCl 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36 g100 g+36 g100%≈26.5%。 9.A　[解析] 由表格中的數(shù)據(jù)分析知,20 ℃時,15 g NaCl在50 g水中全部溶解,而第二、三、四組的NaCl均溶解了18 g,所以20 ℃時,NaCl的溶解度是36 g,20 ℃時,50 g水中最多能溶解18 g NaCl;蒸發(fā)氯化鈉溶液時溶劑水不斷減少,可以使氯化鈉不飽和溶液變成飽和溶液;第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為18 g∶50 g=9∶25;物質(zhì)的溶解度與溫度有關(guān),與水的質(zhì)量無關(guān)。 10.C　[解析] t1 ℃時150 g水中加入60 g M全部溶解,蒸發(fā)50 g水后,沒有固體析出,溫度低于t2 ℃會析出晶體,說明M是硝酸鉀,A正確;溶液②中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為60 g100 g+60 g100%=37.5%,B正確;溶液①②③中,②的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37.5%,①的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為60 g150 g+60 g100%≈28.6%,③的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)要比②小,不一定比①大,C錯誤;溶液①為不飽和溶液,溶液②和③為飽和溶液,D正確。 11.（1）紫（或紫紅或紅） （2）液體分層,上層為無色,下層為紫紅色,試管底部無固體殘留 （3）微?。?）碘的汽油溶液　強 （5）①不分層　②與水不互溶,碘在這種液體中的溶解度遠大于在水中的溶解度 [解析] （2）由于高錳酸鉀不易溶于汽油,且汽油的密度比水小,因此二者混合后會出現(xiàn)液體分層,上層為無色,下層為紫紅色現(xiàn)象,又因為溶液沒有達到飽和,因此剩下的高錳酸鉀顆粒會繼續(xù)溶解。（3）由圖乙所示現(xiàn)象溶液為淡黃色,可知碘能溶于水,對比圖丙可知碘并不是易溶于水,因此用微溶來描述。（4）碘溶于汽油,因此得到的是碘的汽油溶液;根據(jù)圖乙和圖丙的對比說明碘在汽油中的溶解性比在水中強。（5）①酒精可以和水相互溶解,因此用酒精代替汽油,就不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象;②對比碘在酒精和汽油中的溶解及酒精溶于水的現(xiàn)象,可知選擇的揮發(fā)性液體必須與水相互不溶解,且碘在這種液體中的溶解度遠大于在水中的溶解度。