《（貴陽專版）2019年中考化學總復習 第1編 主題復習 模塊1 身邊的化學物質(zhì) 課時6 金屬的化學性質(zhì)（精講）習題.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（貴陽專版）2019年中考化學總復習 第1編 主題復習 模塊1 身邊的化學物質(zhì) 課時6 金屬的化學性質(zhì)（精講）習題.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課時6　金屬的化學性質(zhì) 命 題 規(guī) 律 近五年貴陽中考考情分析 2019年中考預測 年份 考點 題型 題號 分值 金屬的化學性質(zhì)及金屬活動性順序的應用是貴陽中考的必考點，分值為3～9分，題型為選擇題、填空題、實驗探究題，也有穿插其他知識綜合命題。預計2019年，在實驗探究題或填空題中考查的可能性很大 xx 金屬的化學性質(zhì)；金屬的活動性順序及其應用 非選擇題 34(2)(3) 4 xx 金屬的化學性質(zhì)；金屬的活動性順序及其應用 非選擇題 33 4 xx 探究金屬的化學性質(zhì) 非選擇題 35 9 xx 金屬的化學性質(zhì)；金屬的活動性順序及其應用 非選擇題 33 3 xx 金屬的化學性質(zhì)，金屬的活動性順序的探究 非選擇題 35 9 　　 知 識 清 單 　金屬的化學性質(zhì) 1．與氧氣的反應 (1)概念：大多數(shù)金屬都能與__氧氣__發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度是__不同__的。(“真金不怕火煉”說明金即使是在高溫條件下，也不與氧氣發(fā)生反應) (2)常見的金屬單質(zhì)與氧氣反應 金屬 單質(zhì) 化學方程式 現(xiàn)象及解釋 結(jié)論 Al 4Al＋3O2===2Al2O3 鋁在自然條件下反應，生成Al2O3，形成致密的__氧化鋁__薄膜 金屬活動性順序：Al>Fe>Cu 4Al＋3O22Al2O3 鋁粉在氧氣中燃燒，發(fā)生爆炸性反應 Fe 3Fe＋2O2Fe3O4__ 劇烈__反應__、__火星四射__、__生成黑色__固體，放出__熱量_ Cu __2Cu＋O22CuO__ 在空氣中，不能燃燒，加熱時，__生成黑色__固體 2.與鹽酸、稀硫酸反應 (1)概念：能與酸反應的金屬稱為__活潑__金屬，能將酸中__氫__置換出來；不能與酸反應的金屬稱為__不活潑__金屬，不能將酸中__氫__置換出來。 (2)常見的金屬單質(zhì)與酸反應(鹽酸和稀硫酸) 金屬 單質(zhì) 化學方程式 現(xiàn)象及解釋 結(jié)論 Mg Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ __Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑__ 劇烈反應，產(chǎn)生大量__氣泡__，溶液顏色無變化(無色) Zn Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ __Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__ 反應比較__劇烈__，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色無變化(無色) Mg、Zn、Fe為活潑金屬，Cu為不活潑金屬，金屬活動性順序：Mg>Zn>Fe>Cu Fe Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ __Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__ 反應緩慢，__產(chǎn)生氣泡__，溶液由無色變?yōu)開_淺綠色__ Cu Cu＋HCl≠ Cu＋H2SO4≠ 無明顯現(xiàn)象，不反應 ,　　 3.與某些可溶性鹽溶液的反應 (1)概念：金屬單質(zhì)能將__可溶__性鹽中金屬(元素)置換出來，不能被置換(不反應)的，說明金屬單質(zhì)的活動性__小于__鹽中金屬(元素)的活動性。 (2)常見金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應 金屬單質(zhì) 與鹽 化學方程式 現(xiàn)象及解釋 結(jié)論(金屬 活動性) Fe與 CuSO4 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 鐵表面有__紅色__的物質(zhì)生成，溶液由__藍色__變?yōu)闇\綠色 Fe＞Cu Cu與 AgNO3 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 銅表面有灰白色的物質(zhì)生成，溶液由無色變?yōu)開_藍色__ Cu＞Ag Al與 CuSO4 2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu 鋁表面有__紅色__的物質(zhì)生成，溶液由藍色變?yōu)開_無色__ Al＞Cu Cu與 Al2(SO4)3 Cu＋Al2(SO4)3≠ 無明顯現(xiàn)象，不反應 Al＞Cu 特別提醒 銀粉為黑色，銀塊為銀白色，置換出來的銀介于兩者之間。 　金屬活動性順序 1．常見金屬的活動性順序 2．金屬活動性順序的運用 (1)前面的金屬比后面的金屬活潑，位置越靠__前__，活動性越__強__。 (2)位于氫前面的金屬能置換__鹽酸__、__稀硫酸__中的氫。 (3)位于__前面__的金屬能把位于__后面__的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。 特別提醒 K、Ca、Na的金屬活動性極強，當它與排在后面的金屬的鹽溶液反應時，則首先是與水發(fā)生反應，一般不會有金屬析出。 (4)當多種金屬單質(zhì)與多種鹽溶液發(fā)生置換反應時(難) ①反應物中的金屬越活潑，則越先發(fā)生反應。 ②生成物的金屬越不活潑，則越先被置換出來。 (5)根據(jù)金屬與酸反應的劇烈程度或產(chǎn)生氫氣的 速率，判斷金屬的活動性順序。 (6)根據(jù)金屬與鹽的溶液能否發(fā)生反應，判斷金屬的活動性順序。 (7)根據(jù)金屬活動性順序表，研究金屬冶煉的歷史，金屬的活動性越弱，從礦石中還原成單質(zhì)越容易，那么這種金屬的冶煉和使用年限越早。 　實驗突破：金屬活動性順序的探究 1．實驗原理：用金屬單質(zhì)與酸、鹽溶液能否發(fā)生反應來判斷。 2．探究方法：探究金屬活動性順序有兩種方法。 方法一：金屬單質(zhì)與酸反應判斷金屬活動性順序 金屬與酸 化學方程式 現(xiàn)象 結(jié)論 順序 M＋HCl M＋2HCl===MCl2＋H2↑ 有氣泡 產(chǎn)生 M在H之前 M>N N＋HCl N＋HCl≠ 無明顯 現(xiàn)象 不反應，N在H之后 　 方法二：金屬單質(zhì)與鹽反應判斷金屬活動性順序 金屬與鹽 化學方程式 現(xiàn)象 結(jié)論 順序 M＋ NCl2 M＋NCl2===MCl2＋N M的表面析出N M排在N之前 M>N>Q (兩金夾一鹽) Q＋ NCl2 Q＋NCl2≠ 無明顯現(xiàn)象(不反應) Q排在N之后 Y＋ XSO4 Y＋XSO4===YSO4＋X Y的表面析出X Y排在X之前 Z>Y>X (兩鹽夾一金) Y＋ZCl2 Y＋ZCl2≠ 無明顯現(xiàn)象(不反應) Z排在Y之前 3．比較幾種金屬的活動性順序 (1)可以用上述方法二先判斷一種金屬順序，再用方法一判斷另一種金屬的活潑性。也可以將兩種方法綜合利用。 (2)可以用兩鹽兩金綜合判斷。 體 驗 中 考 　金屬的化學性質(zhì) 1．[xx貴陽第34(2)(3)題4分]人類社會發(fā)展離不開金屬材料。如圖是某硬鋁的主要成分。 (2)將適量硬鋁(已砂紙打磨處理)放入足量稀硫酸中，觀察到現(xiàn)象為__固體部分溶解__，反應的化學方程式有__Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑__。 (3)將足量硬鋁粉末放入硝酸銀溶液中，充分反應后，溶液出現(xiàn)藍色，出現(xiàn)藍色的原因是__銅和硝酸銀反應生成了易溶于水的硝酸銅__，寫出此時溶液中溶質(zhì)成分并說明理由__銅在三種金屬中最不活潑，既然銅和硝酸銀已經(jīng)反應，則鋁、鎂都已經(jīng)完全反應，因此溶質(zhì)有硝酸鋁、硝酸鎂、硝酸銅__。 2．[xx貴陽第33(1)(2)題2分]金屬與生活密切相關(guān)。閱讀下列材料，回答問題。 材料一　合金是人類應用最早的金屬材料，如青銅、黃銅(銅、鋅合金，外觀與黃金極其相似)。合金比組成它的純金屬有更多優(yōu)良性能，如抗腐蝕性好、硬度大等。 材料二　鋰是銀白色固體、質(zhì)軟、自然界密度最小的金屬，跟水反應生成氫氣和氫氧化鋰。在電池、航空航天等領域有廣泛的用途。 材料三　鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖及它與鈉在周期表中信息如圖所示。 (1)一塊由黃銅冒充的黃金，檢驗其真?zhèn)伟l(fā)生反應的化學方程式為__Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑__。 (2)金屬鋰與鈉有相似的化學性質(zhì)，其原因是 __原子最外層電子數(shù)相同__。 3．(xx貴陽第33題節(jié)選2分)人類生產(chǎn)和生活都離不開金屬。早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用金屬。 Ⅲ.鋁合金不但用于日常生活，還用于火箭、飛機的制造。某鋁合金只含鋁和另一種金屬X。為確定其成分，在實驗室將m g該鋁合金投入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)合金完全溶解，并生成n g氫氣，鋁與稀硫酸反應的化學方程式為__2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑__。若要確定該合金中金屬X的相對原子質(zhì)量還需要的條件是__合金中鋁的質(zhì)量和金屬X的化合價__。 　金屬的活動性順序及其應用 4．[xx貴陽第33(3)題2分]將一定量的銅和鋅同時投入硝酸銀溶液，充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液。由此，能否判斷金屬活動性： Zn>Cu>Ag，說明理由：__由于溶液呈藍色，則固體一定無鋅。若固體只有金屬銀，無法判斷鋅和銅的活動性，則無法判斷三種金屬的活動性；若固體為銀白色的銀和紅色的銅，溶液中一定有Zn2＋__、Cu2＋，說明鋅可以置換銀，銅不能置換鋅，銀不能置換銅，則說明金屬活動性Zn>Cu>Ag__。 　金屬活動性順序的探究 5．(xx貴陽第35題9分)化學活動課上同學們對金屬的性質(zhì)及合金的成份進行了探究，請你參與。 (1)取等質(zhì)量的金屬，分別加入足量稀硫酸，完成如表四組實驗。 　序號 藥品　 A B C D 金屬 銅粉 鋅粉 鋅粉 鎂粉 稀硫酸 9.8%硫酸 19.6%硫酸 9.8%硫酸 9.8%硫酸 ①寫出實驗中一個反應的化學方程式：__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑或Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑__。 ②根據(jù)表中__ACD__(填序號)實驗，即可判斷Mg、Cu、Zn三種金屬的活動性順序。 (2)探究合金的成分，某合金可能由Mg、Cu、Zn、Al四種金屬中的兩種組成。 【提出問題】合金由哪兩種金屬組成？ 【實驗探究】 ①取該合金m1 g，在足量氧氣中反應，生成固體質(zhì)量為m2 g，m1與m2的關(guān)系如圖所示，則(m2－m1) g表示的意義是__參加反應的氧氣的質(zhì)量__。 ②再向m2 g的固體中加入稀硫酸，微熱，固體全部溶解，得溶液M，繼續(xù)進行如下實驗，補充完成實驗內(nèi)容。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論和化學方程式 向M中加入a g鐵粉，攪拌 __溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，有紅色固體析出，并有氣體產(chǎn)生 化學方程式： __Fe＋CuSO4 ===FeSO4＋Cu__ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__ M中的溶質(zhì)：__CuSO4、H2SO4__ 過濾，把所得固體洗滌、干燥，稱其質(zhì)量也為a g，并向此固體中加入稀硫酸 無明顯現(xiàn)象 【分析結(jié)論】 ③若m1＝4，m2＝7.2，結(jié)合上述實驗分析，合金的成份是__銅和鋁__。 (3)根據(jù)上述實驗總結(jié)金屬的化學性質(zhì)：__金屬能與氧氣反應，活潑金屬能與酸反應，金屬還能與某些鹽溶液反應__。 6．(xx貴陽第33題1分節(jié)選)人類生產(chǎn)和生活都離不開金屬。早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用金屬。 Ⅱ.錳鋼是一種合金，可用于高鐵建設。若金屬活動性：錳＞鐵。請設計實驗加以驗證。 實驗方案是__將金屬錳加入到硫酸亞鐵溶液中__(不用描述實驗現(xiàn)象)。 重 難 突 破 　金屬的化學性質(zhì) 例1　(xx棗莊中考)某興趣小組進行實驗探究，向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鋅粉，反應停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生下列說法正確的是(　　) A．濾液中一定含有Zn2＋和Fe2＋，一定沒有Ag＋ B．濾液中一定含有Zn2＋，一定沒有Fe2＋和Ag＋ C．濾渣中一定含有銀，可能含有鋅和鐵 D．濾渣中一定含有銀和鐵，可能含有鋅 【解題思路】鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑，向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鋅粉時，鋅先和硝酸銀反應，后和硝酸亞鐵反應；鋅、鐵能和稀鹽酸反應生成鹽和氫氣，銀不能和稀鹽酸反應。濾渣中一定有Ag，溶液中一定沒有Ag＋，一定有Zn2＋，可能有Fe2＋，濾渣有三種可能鐵、鐵和鋅、鋅。 　金屬的活動性順序 例2　有X、Y、Z三種金屬它們能發(fā)生如下反應：X放入Z的鹽溶液中能得到Z，Y放入X的鹽溶液中能得到X，Y放入Z的鹽溶液中能得到Z，三種金屬的活動性順序由強到弱排列為________。 【解題思路】排在前面的金屬可把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。從活動性上講：X能置換出Z，說明X比Z強；Y能置換出X，說明Y比X強；Y又能置換出Z說明Y比Z強。 1．(xx咸寧中考)近年來，我國航空、航天、高鐵等得到長足發(fā)展，躋身世界前列。大飛機C919試飛成功，標志著我國的航空強國夢又邁出了一大步。大飛機使用的化學材料如甲圖。請回答： (1)橡膠屬于__合成__(填“金屬”或“合成”)材料。 (2)圖乙是鈦原子結(jié)構(gòu)示意圖，則x＝__8__；鈦元素位于元素周期表第__4__周期。 (3)鐵比鋁的強度大，但制造飛機卻用鋁合金而不用鐵合金，主要原因是鋁比鐵的密度小且抗腐蝕性能強。鋁具有很好的抗腐蝕性的原因是__4Al＋3O2===2Al2O3__(用化學方程式表示)。 2．(xx溫州中考)根據(jù)金屬活動性順序判斷，下列容器與所盛溶液不會發(fā)生化學反應的是(　B　) A．用鐵制容器盛鹽酸 B．用銅制容器盛鹽酸 C．用鐵制容器盛硝酸銀溶液 D．用銅制容器盛硝酸銀溶液 課 堂 評 價　　　　　　　　　　　　　　　　 1．(xx平?jīng)鲋锌?xx年春季，在張獻忠沉銀現(xiàn)場，考古學家發(fā)現(xiàn)了金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器，金幣銀幣光亮如初，鐵刀鐵矛銹跡斑斑。下列說法不正確的是(　C　) A．金銀銅鐵都是重要的金屬資源 B．金銀的化學性質(zhì)比鐵更穩(wěn)定 C．自然界中，金、銀、銅、鐵主要以単質(zhì)的形式存在 D．可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序 2．(xx廣東中考)xx年冬天，某小伙子為了取暖在衛(wèi)生間里貼滿了“暖寶寶”(該產(chǎn)品的部分說明書為：“暖身更暖心，升溫快。發(fā)熱成分：高純度鐵粉、水、鹽……；發(fā)熱時間： 10 h；平均溫度：52 ℃)，他把門窗關(guān)閉以防暖氣泄漏。幾分鐘后，他失去意識而倒地，幸而被門外的朋友及時救起。請回答： (1)鐵氧化發(fā)熱，主要生成物的化學式為__Fe2O3__；鹽是催化劑，其質(zhì)量和__化學性質(zhì)__不變。 (2)該小伙子失去意識并不是溫度過高和身體本身的原因，而是__鐵與氧氣反應，導致室內(nèi)缺氧__。 3．(xx安徽中考)廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫(Sn)等，為實現(xiàn)對其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。 已知：Sn＋SnCl4===2SnCl2 (1)SnCl4中錫元素的化合價是__＋4__。 (2)銅的金屬活動性比錫的__弱__(填“強”或“弱”)，固體A中一定含有的金屬元素是__Cu__。 (3)寫出步驟②發(fā)生反應的化學方程式：__2SnCl2Sn＋SnCl4__。 (4)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點是__避免焚燒塑料產(chǎn)生污染，更加環(huán)保__(回答一點即可)。 4．(xx重慶中考B卷)我國自主設計的大型客機成功試飛，首艘國產(chǎn)航母正式下水，標志著我國的合金制造技術(shù)取得重大突破。根據(jù)所學知識回答問題。 (1)生鐵和鋼都是鐵的合金，其中含碳量較高的是__生鐵__。 (2)探究Al與酸的反應前，用砂紙打磨鋁條，是為了除去__Al2O3__(填化學式)。 (3)某合金中含有金屬鈧(Sc)。相同條件下，取相同狀態(tài)的金屬鈧和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應，鈧產(chǎn)生氣泡速率明顯更快，則金屬活動性Sc__＞__(填“＞”或“＜”)Zn。根據(jù)上述結(jié)論，下列說法不正確的是__B__(填序號)。 A．將Sc投入CuSO4溶液中有紅色物質(zhì)析出 B．僅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag能驗證鈧和鐵的活動性強弱 C．僅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能驗證鈧和鐵的活動性強弱 (4)已知Sc與稀鹽酸發(fā)生置換反應，生成＋3價化合物。寫出該反應的化學方程式：__2Sc＋6HCl===2ScCl3＋3H2↑__。 5．化學實驗是學習化學的重要方法。請完成下列金屬性質(zhì)的實驗。 實驗：鎂、鋅、鐵三種金屬與酸的反應。 【實驗】取一定量的鎂、鋅、鐵三種金屬分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，充分反應，觀察現(xiàn)象。 【結(jié)論】活潑金屬能與酸反應。 【分析】 (1)三個反應的共同特點是__都是置換反應__；寫出其中一個反應的化學方程式：__Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(或Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑或Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑)__。 (2)若完全反應后，三個反應生成氫氣的質(zhì)量相等，原因是__當三種金屬過量，硫酸完全反應時，則生成氫氣質(zhì)量相等；當硫酸過量三種金屬完全反應，且質(zhì)量比為Mg∶Zn∶Fe＝24∶65∶56時，根據(jù)比例關(guān)系，則生成氫氣質(zhì)量相等__。 6．實驗室有一包純凈的鐵粉，小明為了探究金屬的化學性質(zhì)并測定鐵的相對原子質(zhì)量，設計了如圖的實驗。 【實驗步驟】 ①取兩份質(zhì)量同為w g的鐵粉，分別置于質(zhì)量相等的A、B燒杯中。 ②向裝有鐵粉的A燒杯中加入50 g足量的稀硫酸；向裝有鐵粉的B燒杯中加入50 g足量的硫酸銅溶液。 ③充分反應后進行稱量。C燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m g，D燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為n g。 (1)請寫出C燒杯中發(fā)生反應的化學方程式：__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。通過C燒杯中發(fā)生的化學反應，你能得出的結(jié)論是__鐵能置換出酸中的氫__。 (2)D燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。此反應可以證明鐵的金屬活動性比銅__強__(填“強”或“弱”)。 (3)鐵的相對原子質(zhì)量的表達式為____。 教材基礎實驗突破五　金屬活動性順序的探究 7．(xx吉林中考)用鋁絲、潔凈的銅絲、稀鹽酸、AgNO3溶液，驗證Al、Cu Ag的活動性順序。 (1)把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中，觀察到鋁絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表面無明顯現(xiàn)象，由此判斷出Al和Cu的活動性強弱順序為__Al__＞(H)＞__Cu__；發(fā)生反應的基本反應類型是__置換反應__；鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是__除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜，防止其影響反應__。 (2)為了達到實驗目的，除(1)中實驗外，還需要進行的實驗是__將銅絲浸入硝酸銀溶液中__。 8．為探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了A、B兩個方案。 方案A 方案B (1)能驗證三種金屬活動性順序的方案是__A__(填“A”或“B”)。 (2)方案B中，證明鐵的活動性比銅強的現(xiàn)象是__③中產(chǎn)生氣泡，②中無現(xiàn)象__。