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1、 1常溫下常見的氧化劑和還原劑 強氧化劑：KMnO4，濃H2SO4，HNO3，HClO, ClO，H2O2，Na2O2，Cl2，Br2，O2等。 強還原劑：活潑金屬如Na，Mg，Al等，H2S，S2，SO2，SO32-，I，F(xiàn)e2等。 有些含有中間價態(tài)元素的物質，往往既具有氧化性，又具有還原性。如S、SO2、Fe2、I2、H2O2等。 2一般來說，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 ，還原性：還原劑還原產(chǎn)物。 如：2NaICl2=2NaClI2 還原劑 氧化劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 所以：氧化性Cl2I2 , 還原性I Cl 。 3酸堿性對氧化性的影響 (1)影響氧化性強弱。如：常溫下， 在酸性條件下有氧化

2、性，在中性或堿性條件下無氧化性，需要酸化才能表現(xiàn)出氧化性。又如：ClO在酸性條件下比在堿性條件下氧化性更強。 (2)影響還原產(chǎn)物。如 在酸性、中性、堿 性 條 件 下 分 別 被 還 原 成 ： M n2 、MnO2、 。 4溫度影響氧化性 如：常溫下， 無氧化性，加熱時可以表現(xiàn)出氧化性。 在反應2FeSO4 Fe2O3 SO2 SO3中 作氧化劑。 5最高價元素未必有氧化性 如：常溫下，稀硫酸、碳酸、硅酸、磷酸及相對應的鹽中的S、C、Si、P元素無氧化性。 6氧化劑的氧化性越強，其對應的還原產(chǎn)物還原性越弱 如：最強的氧化劑F2，其還原產(chǎn)物F幾乎無還原性。又如：要比較I、Fe2的還原性誰強，可

3、以看Fe3、I2的氧化性誰強。 7氧化還原反應產(chǎn)物的價態(tài)有時與反應物的量有關 如：鐵與過量稀硝酸反應，生成Fe3，與少量稀硝酸反應，生成Fe2；Zn與氯化鐵反應可生成鐵或Fe2；銅與濃硝酸反應，還原產(chǎn)物為NO2或NO2與NO的混合物(濃變稀時)；KI溶液中滴加少量氯水，生成I2，繼續(xù)滴加至過量，I2進一步被氧化成KIO3。 8注意歧化反應中轉移電子數(shù)目的計算 如：Na2O2與水反應中，1 mol Na2O2參加反應，轉移電子數(shù)不是2 mol，是1 mol；而有1 mol電子轉移時，作氧化劑的Na2O2不是1 mol，是1/2 mol，還有1/2 mol作還原劑。 9利用得失電子相等來列式是進行

4、氧化還原反應有關計算的關鍵。 氧化還原反應中氧化劑、還原氧化還原反應中氧化劑、還原劑及轉移電子數(shù)目的判斷劑及轉移電子數(shù)目的判斷 氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質量分別為27和14)廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3N23C=2AlN3CO合成。下列敘述正確的是() A上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子 CAlN中氮元素的化合價為3 DAlN的摩爾質量為41 g N的化合價：03，化合價降低，N2作氧化劑，C的化合價：02，化合價升高，C作還原劑，Al的化合價無改變，所以既不是氧化劑也

5、不是還原劑；反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子；AlN的摩爾質量為41 gmol1。B 1.對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關反應如下： 11P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4 下列關于該反應的說法正確的是( ) ACuSO4發(fā)生了氧化反應 B生成1 mol H3PO4時，有10 mol電子轉移 C氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為6 5 D白磷只作還原劑C P既是氧化劑又是還原劑，CuSO4是氧化劑，氧化產(chǎn)物是H3PO4，還原產(chǎn)物是Cu3P。 2.“神六”發(fā)射升空時推動上千噸的火箭和飛船的巨大能量是從哪里來的？化學反應立下神功?；?/p>

6、箭使用的燃料是偏二甲肼(CH3)2NNH2，火箭升空時發(fā)生的化學反應為：C2H8N22N2O42CO23N24H2O。下列有關該反應的說法正確的是( )A該反應的氧化劑是偏二甲肼B該反應進行時只有放熱過程沒有吸熱過程C該反應中氮元素的化合價升高D該反應中每生成1 mol CO2轉移8 mol電子 C2H8N2中C、N的化合價在反應過程中升高，N2O4中N的化合價降低。D 3.三氟化氮(NF3)是無色無味氣體，它可由氨水和氟氣反應制得：4NH33F2 NF33NH4F。下列有關NF3的敘述正確的是(雙選)( ) ANF3的還原性比NH3強 BNF3的氧化性比F2強 CNF3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)

7、物 D在反應中，得到1 mol NF3時轉移6 mol電子CDNH3中N為3價，NF3中N為3價。 鉈(Tl)是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3與Ag在酸性介質中發(fā)生反應：Tl32Ag=Tl2Ag。下列推斷正確的是()ATl的最外層有1個電子BTl3的氧化性比Al3弱CTl能形成3價和1價的化合物DTl的還原性比Ag強C氧化性、還原性強弱比較氧化性、還原性強弱比較 本題通過Tl3與Ag在酸性介質中發(fā)生反應：Tl32Ag=Tl2Ag，考查氧化性、還原性強弱的比較。 從Tl32Ag=Tl2Ag反應中得知，Tl元素存在Tl3、Tl兩種離子，能得出Tl元素有3價和1價。鉈與鋁同

8、族，Tl原子最外層有3個電子，則Tl最外層應有2個電子。Tl位于第6周期，在鋁的下方，雖金屬性Tl比Al強，但從上述反應式得知，Tl3的氧化性比Ag強，而Ag的氧化性比Al3強(因為Al的還原性強于Ag)，即Tl3的氧化性比Al3強。同理，Tl是還原產(chǎn)物，Ag是還原劑，所以，Tl的還原性比Ag弱。因此，只有C答案正確。C1.已知常溫下，在酸性環(huán)境中能發(fā)生下列反應： Cl2= Br2, I2= Cl2, I2= Br2。則在該環(huán)境中下列結論正確的是( )A氧化性： Cl2B氧化性：Cl2 C還原性：I2Br2Cl2D還原性：I2Cl2Br2D 氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)

9、物。2.常溫下，下列三個反應都能自發(fā)的向右進行：2DA2=2AD2, 2BD2=2DB2, 2AC2=2CA2。由此得出的正確結論是( )AA、B、C、D中C還原性最強BA2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱C2CB2=2BC2不能自發(fā)向右進行D還原性ABC 由第三個離子方程式可知，A還原性強于C，C2的氧化性強于A2。由第一個離子方程式可知，A還原性弱于D，由第二個離子方程式可知，B還原性強于D，所以A還原性弱于B。 實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl，用水溶解，濾去殘渣，濾液酸

10、化后，K2MnO4轉化為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。氧化還原方程式的配平與計算氧化還原方程式的配平與計算請回答：( 1 ) 軟 錳 礦 制 備 K2M n O4的 化 學 方 程 式 是_。( 2 ) K2M n O4制 備 K M n O4的 離 子 方 程 式 是_。(3)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應生成 M n2 和 C O2， 該 反 應 的 化 學 方 程 式 是_。 (1)主要考查氧化還原反應方程式的配平，先根據(jù)化合價的升降總數(shù)相等，在MnO2和K2MnO4前分別配3，KClO3和KCl前分別配1，再根據(jù)H和

11、O原子數(shù)確定生成物中還有水。配平后的化學方程式為：3MnO26KOHKClO3 KCl3K2MnO43H2O。 (2)主要考查離子方程式的書寫和缺項配平 4H=MnO2 2H2O。 (3)溶液中的Mn2、K、Na與SO分別組合成MnSO4、K2SO4、Na2SO4，配平后的化學方程式為：2KMnO48H2SO45Na2C2O4=K2SO42MnSO45Na2SO410CO28H2O。(1)3MnO26KOHKClO3 KCl3K2MnO43H2O(2) 4H=MnO2 2H2O。(3)2KMnO48H2SO45Na2C2O4=K2SO42MnSO45Na2SO410CO28H2O1.(2010

12、上海)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層顏色會逐漸變淺，最后變成無色。 完成下列填空： (1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：_ 5 6 =2 10 (2)整個過程中的還原劑是 。KI、I2 (3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)?色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、H B r O3氧 化 性 由 強 到 弱 的 順 序 是 。 (4)加碘鹽中含碘量為20mg50mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若由KI與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(標準狀況，保留2位小數(shù))。紅棕HBrO3Cl2HIO310.58 2.寫出下列反應的離子方程式： (1)KI溶液中加入過氧化鈉： (2)硫化鈉溶液在空氣中久置，變成渾濁： (3)乙醛使溴水褪色：2INa2O22H2O=I22Na4OH；2S2O22H2O=2S4OH；CH3CHOBr2H2OCH3COOH2H2Br