《廣東省開平一中九年級(jí)化學(xué) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第二課時(shí) 粗鹽提純課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省開平一中九年級(jí)化學(xué) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第二課時(shí) 粗鹽提純課件（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第二課時(shí)第二課時(shí)金礦中含有少量的純金金礦中含有少量的純金思考：思考：怎樣從沙子中淘金怎樣從沙子中淘金? ? 金是一種很不活潑的金屬金是一種很不活潑的金屬 密度很大密度很大(19.3g/cm(19.3g/cm3 3) )。 淘金方法：水沖洗淘金方法：水沖洗 如果有鐵屑和銅屑的混合物，你能如果有鐵屑和銅屑的混合物，你能用哪些方法將鐵屑分離除去？用哪些方法將鐵屑分離除去？1、用磁鐵將混合物中的、用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來鐵屑分離出來2、加鹽酸加鹽酸 過濾過濾物理方法物理方法化學(xué)方法化學(xué)方法物理方法物理方法實(shí)驗(yàn)方法：實(shí)驗(yàn)方法：思考思考交流交流常用的分離與提純的方法有

2、哪些？常用的分離與提純的方法有哪些？物理方法：物理方法：過濾、蒸發(fā)、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液物質(zhì)的分離：物質(zhì)的分離：將混合物中各組分逐一分開的過程。將混合物中各組分逐一分開的過程。物質(zhì)的提純（除雜）：物質(zhì)的提純（除雜）：將不純物質(zhì)中的雜質(zhì)去掉將不純物質(zhì)中的雜質(zhì)去掉 得到更為純凈的物質(zhì)的過程。得到更為純凈的物質(zhì)的過程?；瘜W(xué)方法：化學(xué)方法：轉(zhuǎn)化法：轉(zhuǎn)化法：一般加入的試劑只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)為沉一般加入的試劑只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)為沉淀、氣體或水。淀、氣體或水。加熱分解加熱分解 氧化還原氧化還原過濾過濾-物質(zhì)的分離和提純方法之一物質(zhì)的分離和提純方法之一（1 1）適用于固

3、體與液體混合物的分離。）適用于固體與液體混合物的分離。漏斗、燒杯、玻璃棒、漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、濾紙。鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、濾紙。（3 3）裝置圖：）裝置圖：（2 2）主要儀器：）主要儀器：一貼、二低、一貼、二低、三靠三靠 過濾器應(yīng)放在鐵架臺(tái)的鐵圈上過濾器應(yīng)放在鐵架臺(tái)的鐵圈上 向過濾器中傾倒液體時(shí)，必須使用玻璃棒引流向過濾器中傾倒液體時(shí)，必須使用玻璃棒引流 操作過程中一定要做到操作過程中一定要做到“一貼、二低、三靠一貼、二低、三靠 “一貼一貼” ” 是指是指濾紙濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。緊貼漏斗內(nèi)壁。 “二低二低” ” 是指濾紙是指濾紙邊緣邊緣要低于漏斗邊；要低于漏斗邊； 過濾器中的液體過

4、濾器中的液體液面液面要低于濾紙邊緣。要低于濾紙邊緣。 “三靠三靠”是指是指燒杯嘴燒杯嘴要緊靠玻璃棒使液要緊靠玻璃棒使液體沿玻璃棒體沿玻璃棒 流入漏斗；流入漏斗； 玻璃棒玻璃棒下端下端要靠在三層濾紙一邊；要靠在三層濾紙一邊； 漏斗管漏斗管末端末端要緊靠燒杯內(nèi)壁。要緊靠燒杯內(nèi)壁。 注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：蒸發(fā)蒸發(fā)物質(zhì)的分離和提純方法之二物質(zhì)的分離和提純方法之二（1 1）適用于分離溶于溶劑中的溶質(zhì)。）適用于分離溶于溶劑中的溶質(zhì)。蒸發(fā)皿、酒精燈、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，鐵架臺(tái)。玻璃棒，鐵架臺(tái)。（3 3）裝置圖：）裝置圖：（2 2）主要儀器：）主要儀器：注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：所裝液體不超過蒸發(fā)皿容積的所裝液體

5、不超過蒸發(fā)皿容積的2/32/3。邊蒸發(fā)邊攪拌，防止局部過熱暴沸。邊蒸發(fā)邊攪拌，防止局部過熱暴沸。加熱時(shí)不要將溶液加熱時(shí)不要將溶液蒸干蒸干。在加熱至有大量。在加熱至有大量固體固體析出時(shí)，停止加熱，用析出時(shí)，停止加熱，用余熱余熱蒸干。蒸干。食鹽食鹽應(yīng)用應(yīng)用粗鹽的提純粗鹽的提純 海海 水水 曬曬 鹽鹽海鹽海鹽巖鹽巖鹽湖鹽湖鹽井鹽井鹽 粗粗 鹽鹽 步步 驟驟現(xiàn)現(xiàn) 象象1.溶解：溶解：稱取約稱取約 4g 粗鹽加到盛有約粗鹽加到盛有約12ml 水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。為止。2.過濾：過濾： 將燒杯中的液體沿玻璃棒將燒杯中的液體沿

6、玻璃棒倒入過濾器中，倒入過濾器中， 過濾器中的液面不過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。能超過濾紙的邊緣。 若濾液渾濁，若濾液渾濁，再過濾一次再過濾一次。3.蒸發(fā)：蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱止加熱。固體食鹽逐漸溶解而固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾減少，食鹽水略顯渾濁濁 不溶物留在濾紙上，液不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中流入另一個(gè)燒杯中水份蒸發(fā)，逐漸析出水份蒸發(fā)，逐漸析出白色固體白色固體討論：討論：

7、海海水水的的化化學(xué)學(xué)組組成成示示意意圖圖不溶性的泥沙，不溶性的泥沙，可溶性的可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些以及一些硫酸鹽等。硫酸鹽等。粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？思考：思考：前面所得到的食鹽中是否還含有前面所得到的食鹽中是否還含有雜質(zhì)離子？如何雜質(zhì)離子？如何檢驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)兀磕?？?shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：取少量食鹽，配制成溶液，先滴入幾滴稀取少量食鹽，配制成溶液，先滴入幾滴稀鹽酸，然后向試管中滴入幾滴鹽酸，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴入鹽酸后，無新現(xiàn)象產(chǎn)生，滴入鹽酸后，無新現(xiàn)象產(chǎn)生，再加再加BaClBaCl2 2溶液，則有白色沉淀生成

8、。溶液，則有白色沉淀生成。注意：注意： 先先滴加了稀鹽酸！滴加了稀鹽酸！Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl思考：思考：滴加稀鹽酸的目的是什么？滴加稀鹽酸的目的是什么？思考思考 CO32-如何檢驗(yàn)?zāi)兀咳绾螜z驗(yàn)?zāi)兀?滴加稀鹽酸，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，滴加稀鹽酸，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明含有碳酸根離子。說明含有碳酸根離子。Na2CO3 + 2HCl = CO2+ H2O+2NaCl CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O除去可溶性雜質(zhì)除去可溶性雜質(zhì)（ CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽以及一些硫酸鹽） 思考：思考：應(yīng)選擇加入什么試劑？應(yīng)選擇

9、加入什么試劑？一些物質(zhì)的溶解性一些物質(zhì)的溶解性 P7資料：資料：OH-Cl-SO4 2-CO3 2-H+溶、揮溶、揮溶溶溶、揮溶、揮Na+溶溶溶溶溶溶溶溶Ca2+微微溶溶微微不不Ba2+溶溶溶溶不不不不Mg2+不不溶溶溶溶微微思考與交流思考與交流雜質(zhì)雜質(zhì)加入的試劑加入的試劑化學(xué)方程式化學(xué)方程式硫酸鹽硫酸鹽MgCl2CaCl2BaCl2NaOHNa2CO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 為了使雜質(zhì)能除得比較干凈，所加試劑一般要為了使雜質(zhì)能除得比較干凈，所加試劑一般要過量過量，試劑，

10、試劑過量則又可能過量則又可能引入新雜質(zhì)引入新雜質(zhì)。為此要。為此要設(shè)計(jì)加入試劑的順序設(shè)計(jì)加入試劑的順序，即要，即要使前一過量試劑在使前一過量試劑在后續(xù)除雜后續(xù)除雜操作中除去。操作中除去。用化學(xué)方法除雜時(shí)：用化學(xué)方法除雜時(shí)：過量過量過量過量過量過量 請(qǐng)大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，請(qǐng)大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，試劑的加入順序共有幾種？依據(jù)是什么？試劑的加入順序共有幾種？依據(jù)是什么？思考與交流：思考與交流：（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl依據(jù)：依據(jù)： 1、只要只要加在加在BaCl2之后便合理之

11、后便合理 2、最后加入的鹽酸只能適量最后加入的鹽酸只能適量化學(xué)方法除雜質(zhì)小結(jié)化學(xué)方法除雜質(zhì)小結(jié)1.1.化學(xué)方法除雜質(zhì)的原則：化學(xué)方法除雜質(zhì)的原則：不增不增不引入新雜質(zhì)不引入新雜質(zhì)不減不減不減少被提純的物質(zhì)不減少被提純的物質(zhì)易分離易分離被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離易復(fù)原易復(fù)原變化后再回到目標(biāo)物變化后再回到目標(biāo)物2.2.除除雜的一般方法：雜的一般方法：雜變雜變純純、雜變、雜變沉沉、雜變、雜變氣氣。1實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程：放置酒精燈以下操作過程：放置酒精燈 固定固定鐵圈位置放置蒸發(fā)皿加熱攪拌鐵圈位置放置蒸發(fā)皿加熱攪拌停止

12、加熱，余熱蒸干。其中正確的操作停止加熱，余熱蒸干。其中正確的操作順序是（）順序是（）ABCDB小試牛刀：小試牛刀：2下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是( )A某溶液某溶液產(chǎn)產(chǎn)生生白色沉淀，白色沉淀，產(chǎn)產(chǎn)生生白色沉淀，白色沉淀，產(chǎn)產(chǎn)生生藍(lán)色沉淀，藍(lán)色沉淀，生成無色氣體，生成無色氣體，B某溶液某溶液C某溶液某溶液D某溶液某溶液說明原溶液中有說明原溶液中有Cl+硝酸銀溶液硝酸銀溶液說明原溶液中有說明原溶液中有SO42說明原溶液中有說明原溶液中有Cu2+說明原溶液中有說明原溶液中有CO32+氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液+氯化鋇溶液氯化鋇溶液+稀硫酸稀硫酸C3.某某KNO3溶液中含雜質(zhì)溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，則加入試溶液，則加入試劑的正確順序是：劑的正確順序是：CD