《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實練七 碳、硅、氯課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實練七 碳、硅、氯課件（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、排查落實練七碳、硅、氯一、一、重要方程式的書寫重要方程式的書寫二、二、值得強化記憶的實驗現(xiàn)象值得強化記憶的實驗現(xiàn)象三、三、簡答類語言規(guī)范再落實簡答類語言規(guī)范再落實一、重要方程式的書寫1.碳、硅及其化合物(1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建(2)重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。Si和NaOH溶液的反應(yīng) ；SiO2和NaOH溶液的反應(yīng) ；SiO2和C的反應(yīng) ；SiO2和氫氟酸的反應(yīng) ；向Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體；Mg在CO2中燃燒 ；向澄清石灰水中通入少量CO2氣體 ；SiO24HF=SiF42H2OCa22OHCO2=CaCO3H2O向澄清石灰水中通入過量CO2氣體

2、；除去CO2中的CO；生產(chǎn)普通玻璃的原理 。2.氯氣及其化合物(1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建(2)重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。Cl2和H2O的反應(yīng)；Cl2和NaOH溶液的反應(yīng) ；Cl2和石灰乳的反應(yīng)；Cl22OH=ClClOH2OCl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O把Cl2通入到Na2SO3溶液中 ；將Cl2和SO2混合通入H2O中 ；將Cl2通入到氫硫酸溶液中 ；Cl2H2S=S2H2Cl將濃鹽酸和MnO2混合加熱 ；電解飽和食鹽水；將濃鹽酸與漂白液混合 ；ClClO2H=Cl2H2O將濃鹽酸與KClO3溶液混合；向KMnO4固體滴加濃鹽酸；向漂白粉溶液中通入

3、少量CO2氣體 。Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO二、值得強化記憶的實驗現(xiàn)象1.向澄清石灰水中通入CO2氣體至過量，其現(xiàn)象是 。2.向Na2SiO3飽和溶液中滴加2滴酚酞溶液，其現(xiàn)象是： ；再逐漸滴入稀鹽酸其現(xiàn)象是：。先有白色沉淀生成，繼續(xù)通入CO2時，白色沉淀溶解溶液變紅溶液紅色變淺，最后幾乎消失，且有透明膠狀物生成3.將點燃的Mg條伸入盛有CO2的集氣瓶中，有什么現(xiàn)象？答案答案劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著在集氣瓶內(nèi)壁上，瓶底還有白色物質(zhì)生成。4.H2在Cl2中燃燒的現(xiàn)象是 。5.Cu在Cl2中燃燒現(xiàn)象 ，加水后，。H2在Cl2中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰，在瓶口有白霧形成Cu

4、在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙生成藍(lán)色溶液6.Fe在Cl2中的現(xiàn)象是。7.將Cl2通入KI溶液中，再加入CCl4，其現(xiàn)象為 。8.實驗室中保存液溴，通常加入少量水液封，試劑瓶中呈現(xiàn)三種顏色，從上到下分別是。劇烈燃燒，有大量棕紅色的煙溶液分層，上層無色，下層呈紫紅色上層為紅棕色的溴蒸氣，中層為橙紅色的溴水，下層為深紅棕色的液溴三、簡答類語言規(guī)范再落實1.純堿中通常含有NaCl，檢驗其中Cl的操作及現(xiàn)象是 。2.聞Cl2的操作方法： 。取少量純堿樣品于試管中，加入過量稀HNO3，產(chǎn)生大量氣泡，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的Cl2飄進(jìn)鼻孔3.實驗室盛裝NaOH

5、溶液的試劑瓶用帶橡膠塞而不用帶玻璃塞的磨口瓶，為什么？答案答案NaOH溶液能與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，Na2SiO3 有較強的黏性，若用玻璃塞，會使瓶口黏結(jié)而影響使用。4.實驗室用塑料瓶盛放氫氟酸而不用玻璃瓶的原因是。5.為什么干燥的氯氣沒有漂白性，而潮濕的氯氣具有漂白性？答案答案氯水具有漂白性的原因是因為含有HClO，干燥氯氣中只有Cl2，因而沒有漂白性；潮濕氯氣中含有HClO，HClO具有漂白性。玻璃中的SiO2能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4氣體6.向氯水中滴加石蕊溶液先變紅后褪色，原因是。7.氯氣可作漂白劑，為什么要將其制成漂白粉或漂粉精？答案答案氯氣的溶解度不大，而且生成的

6、HClO不穩(wěn)定，難以保存，而次氯酸鹽較穩(wěn)定，便于儲存和運輸。氯水中含有鹽酸、次氯酸，溶液呈酸性使石蕊溶液變紅，而次氯酸又具有強氧化性，使紅色褪去8.漂白粉、漂粉精為什么要密封包裝，避光、隔潮存放？9.向新制飽和氯水中分別加入CaCO3固體、NaHCO3固體，HClO的濃度怎樣變化？為什么？(已知：酸性HClH2CO3 HClOHCO )答案答案次氯酸的濃度增大。由于氯水中存在Cl2H2O HClHClO，加入CaCO3固體、NaHCO3固體時消耗H，上述平衡向右移，c(HClO)增大。10.為什么可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，用排飽和食鹽水法收集Cl2?答案答案HCl氣體極易溶于水，氯水

7、中存在化學(xué)平衡：Cl2H2O HClHClO，飽和食鹽水中c(Cl)較大，使平衡左移，減少Cl2的溶解。11.請設(shè)計多種方案鑒別NaCl、NaBr、KI三種白色固體。答案答案方法一：可用氯水鑒別。把這三種物質(zhì)各取少量配成溶液，加入新制的氯水和汽油(或四氯化碳)，振蕩，分層，使汽油層呈無色的是NaCl；使汽油層呈橙色的是NaBr；呈紫紅色的是KI。方法二：分別取少量固體配成溶液，分別加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成的是NaCl，有淡黃色沉淀生成的是NaBr，有黃色沉淀生成的是KI。12.實驗室利用4HCl(濃)MnO2 MnCl2Cl22H2O制備Cl2。含有4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)。足量的濃鹽酸與1 mol MnO2反應(yīng)。兩者產(chǎn)生的Cl2一樣多嗎？為什么？答案答案兩者產(chǎn)生的氣體不一樣多，后者產(chǎn)生氣體多，因為必須是濃鹽酸才能和MnO2反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，前者隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀，反應(yīng)停止，產(chǎn)生的Cl2小于1 mol，而后者1 mol MnO2可以完全反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2等于1 mol。13.實驗室中盛放氯水、液溴、碘的試劑瓶用玻璃塞而不用橡膠塞的原因是 。氯水、液溴、碘都能腐蝕橡膠