《高考化學(xué) 考前三月沖刺 第一部分 專題3 7電化學(xué)基礎(chǔ)課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué) 考前三月沖刺 第一部分 專題3 7電化學(xué)基礎(chǔ)課件.ppt（135頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

學(xué)案7電化學(xué)基礎(chǔ) 專題3化學(xué)基本理論 1 閉合回路 電子 離子運(yùn)動(dòng) 2 電極名稱 電極反應(yīng)式 總反應(yīng)式的書(shū)寫 3 原理的創(chuàng)新運(yùn)用 新型電源 實(shí)現(xiàn)特殊反應(yīng) 4 計(jì)算 電極質(zhì)量變化 pH 電子數(shù)相關(guān) 高考關(guān)鍵詞 核心考點(diǎn)回扣 高考題型1原電池和電解池的工作原理 高考題型2新型化學(xué)電源電極反應(yīng) 高考題型3電解規(guī)律的不尋常應(yīng)用 內(nèi)容索引 高考題型4金屬的腐蝕與防護(hù) 高考題型5電化學(xué)的定量分析 核心考點(diǎn)回扣 1 按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 并回答下列問(wèn)題 1 判斷裝置的名稱 A池為 B池為 2 鋅極為 極 Cu2 在溶液中向 填 Zn 或 Cu 極運(yùn)動(dòng) 3 電極反應(yīng)式正極 負(fù)極 原電池 電解池 負(fù) Cu Cu2 2e Cu Zn 2e Zn2 4 若溶液X為滴有酚酞的KCl溶液 石墨棒C1的電極反應(yīng)式為 石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 溶液中的K 向 填 C1 或 C2 電極移動(dòng) 當(dāng)C2極析出224mL氣體 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí) 鋅的質(zhì)量變化 填 增加 或 減少 g 此時(shí)B中的溶液的體積為200mL 則pH為 2Cl 2e Cl2 產(chǎn)生無(wú)色氣泡 溶液變紅 C2 減少 0 65 13 5 若溶液X為CuSO4溶液 足量 B池中總反應(yīng)的離子方程式為 反應(yīng)一段時(shí)間后 A池中Cu電極增重3 2g 要使B池溶液恢復(fù)到起始狀態(tài) 向溶液中加入適量的 其質(zhì)量為 g O2 4H CuO 或CuCO3 4 或6 2 2 如圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘 放置數(shù)天后觀察 1 鐵釘在逐漸生銹 則鐵釘?shù)母g屬于 填 化學(xué) 或 電化學(xué) 腐蝕 2 若試管內(nèi)液面上升 則原溶液呈 性 發(fā)生 腐蝕 正極反應(yīng)式為 3 若試管內(nèi)液面下降 則原溶液呈 性 發(fā)生 腐蝕 正極反應(yīng)式為 電化學(xué) 弱酸或中 吸氧 O2 2H2O 4e 4OH 較強(qiáng)的酸 析氫 2H 2e H2 3 正誤判斷 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化 金屬導(dǎo)電是物理變化 2 電解法精煉銅時(shí) 用純銅作陽(yáng)極 3 鋼鐵在潮濕空氣中比干燥空氣中更容易生銹 4 電解法精煉銅時(shí) 電解質(zhì)溶液中各離子濃度基本不變 5 金屬作原電池的負(fù)極時(shí)被保護(hù) 6 生活 生產(chǎn)中鋼鐵被腐蝕的原理主要是負(fù)極發(fā)生反應(yīng) Fe 3e Fe3 7 電解飽和食鹽水時(shí) 電子的流向由負(fù)極 外電路 陰極 食鹽水溶液 陽(yáng)極 正極 8 在濃硝酸中插入用導(dǎo)線連接的鋁板和銅板 鋁板為負(fù)極 9 電鍍時(shí)只能用鍍層金屬作陽(yáng)極 10 工業(yè)上可用電解MgCl2 AlCl3溶液的方法制取Mg和Al 真題調(diào)研 高考題型1原電池和電解池的工作原理 1 2015 天津理綜 4 鋅銅原電池裝置如圖所示 其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò) 下列有關(guān)敘述正確的是 A 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B 電池工作一段時(shí)間后 甲池的c SO 減小C 電池工作一段時(shí)間后 乙池溶液的總質(zhì)量增加D 陰陽(yáng)離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng) 保持溶液中電荷平衡 解析A項(xiàng) 由鋅的活潑性大于銅 可知銅電極為正極 在正極上Cu2 得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 由于陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò) 故甲池的c SO 不變 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 在乙池中Cu2 2e Cu 同時(shí)甲池中的Zn2 通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池中 則有Cu2 Zn2 由于M Zn2 M Cu2 故乙池溶液的總質(zhì)量增加 正確 D項(xiàng) 陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò) 電解過(guò)程中Zn2 通過(guò)交換膜移向正極保持溶液中電荷平衡 陰離子是不能通過(guò)交換膜的 錯(cuò)誤 答案C 2 2014 福建理綜 11 某原電池裝置如圖所示 電池總反應(yīng)為2Ag Cl2 2AgCl 下列說(shuō)法正確的是 A 正極反應(yīng)為AgCl e Ag Cl B 放電時(shí) 交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C 若用NaCl溶液代替鹽酸 則電池總反應(yīng)隨之改變D 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0 01mole 時(shí) 交換膜左側(cè)溶液中約減少0 02mol離子 解析根據(jù)電池總反應(yīng)可以看出Cl2得電子 Ag失電子 所以在原電池中Cl2在正極上發(fā)生還原反應(yīng) Ag在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng) 正極反應(yīng)為Cl2 2e 2Cl A項(xiàng)錯(cuò)誤 因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液為鹽酸 所以負(fù)極上Ag失電子生成的Ag 隨即與附近的Cl 反應(yīng) B項(xiàng)錯(cuò)誤 用氯化鈉代替鹽酸后 電極反應(yīng)不發(fā)生改變 C項(xiàng)錯(cuò)誤 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0 01mole 時(shí) 負(fù)極生成0 01molAg 由于Ag Cl AgCl 所以消耗0 01molCl 由于電荷守恒 同時(shí)有0 01molH 通過(guò)陽(yáng)離子變換膜轉(zhuǎn)移至右側(cè)溶液中 D項(xiàng)正確 答案D 3 2014 海南 3 以石墨為電極 電解KI溶液 含有少量的酚酞和淀粉 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 陰極附近溶液呈紅色B 陰極逸出氣體C 陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色D 溶液的pH變小 解析以石墨為電極 電解KI溶液 發(fā)生的反應(yīng)為2KI 2H2O2KOH H2 I2 類似于電解飽和食鹽水 陰極產(chǎn)物是H2和KOH 陽(yáng)極產(chǎn)物是I2 由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉 所以陽(yáng)極附近的溶液會(huì)變藍(lán) 淀粉遇碘變藍(lán) 陰極附近的溶液會(huì)變紅 溶液呈堿性 A B C正確 由于電解產(chǎn)物有KOH生成 所以溶液的pH逐漸增大 D錯(cuò)誤 答案D 核心透析 1 原電池工作原理示意圖 2 電解池工作原理 陽(yáng)極為惰性電極 示意圖 3 解答電化學(xué)問(wèn)題注意 三看 一看有無(wú)外接電源 有電源裝置為電解池 無(wú)電源裝置為原電池 二看電極 判斷陰陽(yáng)極和正負(fù)極 三看電解質(zhì)溶液 對(duì)點(diǎn)模擬 1 下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是 解析鋅比銅活潑 銅鋅原電池中 鋅為負(fù)極 銅為正極 故A錯(cuò)誤 電解氫氧化鈉溶液 陽(yáng)極生成氧氣 不能燃燒 在陰極上生成氫氣 可燃燒 故B錯(cuò)誤 精煉銅時(shí) 粗銅為陽(yáng)極 純銅為陰極 否則不能達(dá)到精煉銅的目的 故C錯(cuò)誤 電解飽和食鹽水 陽(yáng)極生成氯氣 陰極生成氫氣 故D正確 答案D 2 根據(jù)如圖判斷 下列說(shuō)法正確的是 A 甲電極附近溶液pH會(huì)升高B 甲極生成氫氣 乙極生成氧氣C 當(dāng)有0 1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí) 乙電極產(chǎn)生1 12L氣體D 圖中b為陰離子交換膜 c為陽(yáng)離子交換膜 利用該裝置可以制硫酸和氫氧化鈉 解析甲為陽(yáng)極 放氧生酸 電極附近H 濃度增大 乙為陰極 產(chǎn)生H2 C項(xiàng)未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況 錯(cuò) 答案D 3 下列敘述正確的是 A K與N連接時(shí) X為硫酸 一段時(shí)間后溶液的pH增大B K與N連接時(shí) X為氯化鈉 石墨電極反應(yīng) 2H 2e H2 C K與M連接時(shí) X為硫酸 一段時(shí)間后溶液的pH增大D K與M連接時(shí) X為氯化鈉 石墨電極反應(yīng) 4OH 4e 2H2O O2 解析A項(xiàng) K與N連接時(shí)構(gòu)成原電池 X為硫酸 發(fā)生析氫腐蝕 鐵作負(fù)極 失去電子被氧化 石墨作正極 氫離子在正極表面得到電子 一段時(shí)間后溶液的pH增大 B項(xiàng) K與N連接時(shí)構(gòu)成原電池 X為氯化鈉 鐵發(fā)生吸氧腐蝕 石墨電極反應(yīng) 2H2O O2 4e 4OH C項(xiàng) K與M連接時(shí)構(gòu)成電解池 X為硫酸 石墨作陽(yáng)極 鐵作陰極 相當(dāng)于電解水 一段時(shí)間后硫酸的濃度增大 溶液的pH減小 D項(xiàng) K與M連接時(shí)構(gòu)成電解池 X為氯化鈉 石墨作陽(yáng)極 電極反應(yīng)為2Cl 2e Cl2 答案A 高考題型2新型化學(xué)電源電極反應(yīng) 真題調(diào)研 1 2015 全國(guó)卷 11 微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 其工作原理如圖所示 下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 正極反應(yīng)中有CO2生成B 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C 質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D 電池總反應(yīng)為C6H12O6 6O2 6CO2 6H2O 解析由題意可知 微生物電池的原理是在微生物作用下O2與C6H12O6發(fā)生氧化還原反應(yīng) 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B正確 氧氣在正極反應(yīng) 由于質(zhì)子交換膜只允許H 通過(guò) 則正極反應(yīng)為O2 4e 4H 2H2O 沒(méi)有CO2生成 A項(xiàng)錯(cuò)誤 負(fù)極發(fā)生反應(yīng) C6H12O6 24e 6H2O 6CO2 24H H 在負(fù)極區(qū)生成 移向正極區(qū) 在正極被消耗 C項(xiàng)正確 總反應(yīng)為C6H12O6 6O2 6CO2 6H2O D項(xiàng)正確 答案A 2 2015 江蘇 10 一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖 下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是 C項(xiàng) 原電池工作時(shí) 陰離子移向負(fù)極 而B(niǎo)極是正極 錯(cuò)誤 答案D 3 2014 新課標(biāo)全國(guó)卷 12 2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系 下列敘述錯(cuò)誤的是 A a為電池的正極B 電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4 Li1 xMn2O4 xLiC 放電時(shí) a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D 放電時(shí) 溶液中Li 從b向a遷移 解析圖示所給出的是原電池裝置 A項(xiàng) 由圖示分析 金屬鋰易失電子 由原電池原理可知 含有鋰的一端為原電池的負(fù)極 即b為負(fù)極 a為正極 故正確 B項(xiàng) 電池充電時(shí)為電解池 反應(yīng)式為原電池反應(yīng)的逆反應(yīng) 故正確 C項(xiàng) 放電時(shí) a極為原電池的正極 發(fā)生還原反應(yīng)的是錳元素 鋰元素的化合價(jià)沒(méi)有變化 故不正確 D項(xiàng) 放電時(shí)為原電池 鋰離子應(yīng)向正極 a極 遷移 故正確 答案C 核心透析 原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫 1 一般電極反應(yīng)式的書(shū)寫 2 復(fù)雜電池反應(yīng)的電極反應(yīng)式書(shū)寫復(fù)雜的電極反應(yīng)式 總反應(yīng)式 較簡(jiǎn)單一極的電極反應(yīng)式如CH4堿性燃料電池負(fù)極反應(yīng)式的書(shū)寫 2O2 4H2O 8e 8OH 正極反應(yīng)式 對(duì)點(diǎn)模擬 考向1燃料電池1 將兩個(gè)鉑電極放置在KOH溶液中 然后分別向兩極通入CH4和O2 即可產(chǎn)生電流 下列敘述正確的是 通入CH4的電極為正極 正極的電極反應(yīng)式為O2 2H2O 4e 4OH 通入CH4的電極反應(yīng)式為CH4 2O2 4e CO2 2H2O 負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4 10OH 8e CO 7H2O 放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng) 放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)A B C D 解析根據(jù)題意知發(fā)生的反應(yīng)為CH4 2O2 CO2 2H2O 反應(yīng)產(chǎn)生的CO2在KOH溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為CO CH4為還原劑 應(yīng)為電源的負(fù)極 所以 錯(cuò)誤 正極的電極反應(yīng)式為O2 2H2O 4e 4OH 故 正確 錯(cuò)誤 放電時(shí)溶液 原電池內(nèi)電路 中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng) 陰離子向負(fù)極移動(dòng) 錯(cuò)誤 正確 答案B 2 液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn) 一種以液態(tài)肼 N2H4 為燃料的電池裝置如圖所示 該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑 KOH溶液作為電解質(zhì)溶液 下列關(guān)于該電池的敘述正確的是 A 該燃料電池持續(xù)放電時(shí) 正極發(fā)生氧化反應(yīng) pH變大B a極的反應(yīng)式 N2H4 4OH 4e N2 4H2OC 放電時(shí) 電流從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極D 其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜 解析燃料電池通入燃料的一極為負(fù)極 電流由正極流向負(fù)極 正極發(fā)生還原反應(yīng) A C錯(cuò) 負(fù)極反應(yīng)物是N2H4 環(huán)境是堿性 產(chǎn)物是N2 故B正確 a極消耗OH 而b極產(chǎn)生OH 因而必須通過(guò)OH 運(yùn)動(dòng)來(lái)平衡電荷 D錯(cuò) 答案B 3 固體氧化物燃料電池 SOFC 的工作原理如圖所示 已知電池中電解質(zhì)為熔融固體氧化物 O2 可以在其中自由移動(dòng) 下列有關(guān)說(shuō)法合理的是 A 電極b為電池負(fù)極 電極反應(yīng)式為O2 4e 2O2 B 固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過(guò)C 若H2作為燃料氣 接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為H2 OH 2e H H2OD 若C2H4作為燃料氣 接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為C2H4 6O2 12e 2CO2 2H2O 解析負(fù)極應(yīng)該發(fā)生氧化反應(yīng) b極應(yīng)為電池正極 A錯(cuò) 電子在外電路中通過(guò) O2 通過(guò)固體氧化物定向移動(dòng) B錯(cuò) 燃料在接觸面上與O2 反應(yīng) 失去電子 C錯(cuò) D正確 答案D 得分技巧原電池中氧氣得電子的思維模型根據(jù)燃料電池的特點(diǎn) 一般在正極上發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)都是O2 電解質(zhì)溶液 酸堿鹽 的不同 其電極反應(yīng)有所不同 抓住氧元素的化合價(jià)變化規(guī)律 得到電子后化合價(jià)降低 首先變成O2 O2 能否存在要看電解質(zhì)環(huán)境 下面總結(jié)了四種不同電解質(zhì)環(huán)境中 氧氣得電子后 2價(jià)O的存在形式 考向2其他新型化學(xué)電源4 鋰錳電池的體積小 性能優(yōu)良 是常用的一次電池 該電池反應(yīng)原理如圖所示 其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中 Li 通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中 生成LiMnO2 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A 外電路的電流方向是由a極流向b極B 電池正極反應(yīng)式為MnO2 e Li LiMnO2C 可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑D 每轉(zhuǎn)移0 1mol電子 理論上消耗Li的質(zhì)量為3 5g解析Li是負(fù)極 MnO2是正極 且Li是活潑金屬 能與水直接反應(yīng) 答案B 5 某同學(xué)在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn)的一種電池結(jié)構(gòu)如圖所示 當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí) AgCl s Ag s Cl AgCl Cl AgCl 表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面 接著Cl AgCl e Cl aq 若將光源移除 電池會(huì)立即恢復(fù)至初始狀態(tài) 下列說(shuō)法中不正確的是 A Ag電極是電池的正極B 光照時(shí) Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為Cu e Cu2 C 光照時(shí) Cl 向Ag電極移動(dòng)D 光照時(shí) 電池總反應(yīng)為AgCl s Cu aq Ag s Cu2 aq Cl aq 解析光照時(shí)AgCl得電子最終生成Ag和Cl 所以Ag電極是正極 Pt電極為負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng) 依據(jù)還原性強(qiáng)弱可知Cu e Cu2 兩式相加可知D選項(xiàng)正確 由陰離子向負(fù)極移動(dòng)可知C選項(xiàng)錯(cuò)誤 答案C 6 ZEBRA 蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示 電極材料多孔Ni NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔 下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是 A 電池反應(yīng)中有NaCl生成B 電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子C 正極反應(yīng)為NiCl2 2e Ni 2Cl D 鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng) 解析結(jié)合蓄電池裝置圖 利用原電池原理分析相關(guān)問(wèn)題 A項(xiàng) 負(fù)極反應(yīng)為Na e Na 正極反應(yīng)為NiCl2 2e Ni 2Cl 故電池反應(yīng)中有NaCl生成 B項(xiàng) 電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原二價(jià)鎳離子 C項(xiàng) 正極上NiCl2發(fā)生還原反應(yīng) 電極反應(yīng)為NiCl2 2e Ni 2Cl D項(xiàng) 鈉在負(fù)極失電子 被氧化生成Na Na 通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng) 答案B 考向3不同電解質(zhì)環(huán)境中電極反應(yīng)式書(shū)寫7 如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的一個(gè)簡(jiǎn)易的原電池裝置 回答下列問(wèn)題 1 若a為鎂 b為CuCl2 則正極材料為 負(fù)極上的電極反應(yīng)式為 解析鎂 鋁均能與CuCl2溶液反應(yīng) 但鎂比鋁活潑 故鎂失去電子作負(fù)極 Al Mg 2e Mg2 2 若a為鎂 b為NaOH 則Mg極上發(fā)生 填 氧化 或 還原 反應(yīng) 負(fù)極上的電極反應(yīng)式為 解析鋁能與NaOH溶液反應(yīng)而鎂不能 鋁作負(fù)極失去電子變成AlO 電極反應(yīng)式為Al 3e 4OH AlO 2H2O 還原 3 若a為銅 b為濃硝酸 則電流的方向?yàn)?正極上的電極反應(yīng)式為 解析常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化 故銅失去電子作負(fù)極 正極上是NO得到電子生成NO2 鋁 銅 4 上述事實(shí)表明 確定原電池中電極的類型時(shí) 不僅要考慮電極材料本身的性質(zhì) 還要考慮 電解質(zhì)的性質(zhì) 高考題型3電解規(guī)律的不尋常應(yīng)用 真題調(diào)研 1 2015 福建理綜 11 某模擬 人工樹(shù)葉 電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示 該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料 C3H8O 下列說(shuō)法正確的是 A 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B 該裝置工作時(shí) H 從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C 每生成1molO2 有44gCO2被還原D a電極的反應(yīng)為3CO2 18H 18e C3H8O 5H2O 解析A項(xiàng) 該裝置是電解池 在電解和光的作用下H2O在光催化劑的表面轉(zhuǎn)化為O2和H 故該裝置是將電能和光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 根據(jù)同種電荷相互排斥 異種電荷相互吸引的原則 該裝置工作時(shí) H 從陽(yáng)極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移 正確 D項(xiàng) a電極為陰極 發(fā)生還原反應(yīng) 電極反應(yīng)式為3CO2 18H 18e C3H8O 5H2O 錯(cuò)誤 答案B 2 2015 四川理綜 4 用右圖所示裝置除去含CN Cl 廢水中的CN 時(shí) 控制溶液pH為9 10 陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO 將CN 氧化為兩種無(wú)污染的氣體 下列說(shuō)法不正確的是 A 用石墨作陽(yáng)極 鐵作陰極B 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 Cl 2OH 2e ClO H2OC 陰極的電極反應(yīng)式 2H2O 2e H2 2OH D 除去CN 的反應(yīng) 2CN 5ClO 2H N2 2CO2 5Cl H2O 解析Cl 在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成ClO 水電離出的H 在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成H2 又由于電解質(zhì)溶液呈堿性 故A B C項(xiàng)正確 D項(xiàng) 溶液呈堿性 離子方程式中不能出現(xiàn)H 正確的離子方程式為2CN 5ClO H2O N2 2CO2 5Cl 2OH 錯(cuò)誤 答案D 3 2015 山東理綜 29 1 利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料 LiOH可由電解法制備 鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得 利用如圖裝置電解制備LiOH 兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液 B極區(qū)電解液為 溶液 填化學(xué)式 陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 電解過(guò)程中Li 向 電極遷移 填 A 或 B 解析B極區(qū)生成H2 同時(shí)會(huì)生成LiOH 則B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液 電極A為陽(yáng)極 在陽(yáng)極區(qū)LiCl溶液中Cl 放電 電極反應(yīng)式為2Cl 2e Cl2 在電解過(guò)程中Li 陽(yáng)離子 向B電極 陰極區(qū) 遷移 答案LiOH2Cl 2e Cl2 B 4 2014 新課標(biāo)全國(guó)卷 27 4 H3PO2也可用電滲析法制備 四室電滲析法 工作原理如圖所示 陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子 陰離子通過(guò) 寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 解析陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng) 在反應(yīng)中OH 失去電子 電極反應(yīng)式為2H2O 4e O2 4H 2H2O 4e O2 4H 分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因 陽(yáng)極室的H 穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室 原料室的H2PO穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室 二者反應(yīng)生成H3PO2 早期采用 三室電滲析法 制備H3PO2 將 四室電滲析法 中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替 并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜 從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室 其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì) 該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是 核心透析 1 電解池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫步驟 2 六點(diǎn) 突破電解應(yīng)用題 1 分清陰 陽(yáng)極 與電源正極相連的為陽(yáng)極 與電源負(fù)極相連的為陰極 兩極的反應(yīng)為 陽(yáng)氧陰還 2 剖析離子移向 陽(yáng)離子移向陰極 陰離子移向陽(yáng)極 3 注意放電順序 4 書(shū)寫電極反應(yīng)式 注意得失電子守恒 5 正確判斷產(chǎn)物 陽(yáng)極產(chǎn)物的判斷首先看電極 如果是活性電極作陽(yáng)極 則電極材料失電子 電極溶解 注意 鐵作陽(yáng)極溶解生成Fe2 而不是Fe3 如果是惰性電極 則需看溶液中陰離子的失電子能力 陰離子放電順序?yàn)镾2 I Br Cl OH 水 含氧酸根 F 陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽(yáng)離子的放電順序進(jìn)行判斷 Ag Hg2 Fe3 Cu2 H Pb2 Fe2 Zn2 H 水 Al3 Mg2 Na 6 恢復(fù)原態(tài)措施電解后有關(guān)電解質(zhì)溶液恢復(fù)原態(tài)的問(wèn)題應(yīng)該用質(zhì)量守恒法分析 一般是加入陽(yáng)極產(chǎn)物和陰極產(chǎn)物的化合物 但也有特殊情況 如用惰性電極電解CuSO4溶液 Cu2 完全放電之前 可加入CuO或CuCO3復(fù)原 而Cu2 完全放電之后 應(yīng)加入Cu OH 2或Cu2 OH 2CO3復(fù)原 對(duì)點(diǎn)模擬 考向1應(yīng)用電解原理制備物質(zhì)1 下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦 TiO2 生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖 其原理是在較低的陰極電位下 TiO2 陰極 中的氧解離進(jìn)入熔鹽 陰極最后只剩下純鈦 下列說(shuō)法中正確的是 A 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl 2e Cl2 B 陰極的電極反應(yīng)式為TiO2 4e Ti 2O2 C 通電后 O2 Cl 均向陰極移動(dòng)D 石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化解析電解質(zhì)中的陰離子O2 Cl 向陽(yáng)極移動(dòng) 由圖示可知陽(yáng)極生成O2 CO CO2 所以電極反應(yīng)為2O2 4e O2 O2與石墨反應(yīng)生成CO CO2 A C D錯(cuò)誤 只有B正確 答案B 2 CuI是一種不溶于水的白色固體 它可以由反應(yīng) 2Cu2 4I 2CuI I2而得到 如圖所示裝置中 a b都是惰性電極 通電一段時(shí)間后 在淀粉 KI溶液中陽(yáng)極周圍變藍(lán)色 則下列說(shuō)法正確的是 A 若a極變紅 則在Pt電極上 2I 2e I2 碘使淀粉變藍(lán)B 若b極變紅 則在Pt電極上 4OH 4e 2H2O O2 O2將I 氧化為I2 碘使淀粉變藍(lán)C 若a極變紅 則在Cu電極上 開(kāi)始時(shí)Cu 2e Cu2 一段時(shí)間后2Cu2 4I 2CuI I2 碘使淀粉變藍(lán)D 若b極變紅 則在Cu極上 Cu 2e Cu2 Cu2 顯藍(lán)色 解析電解NaCl溶液 滴入酚酞 時(shí) 陰極附近變紅 若a極變紅 則Cu電極為陽(yáng)極 則Cu 2e Cu2 2Cu2 4I 2CuI I2 碘使淀粉變藍(lán) A錯(cuò)誤 若b極變紅 Pt電極為陽(yáng)極 發(fā)生2I 2e I2 碘使淀粉變藍(lán) C正確 答案C 3 該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法 可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣 氧氣 硫酸和氫氧化鉀 1 該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)為 此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù) 填 大于 小于 或 等于 通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù) 2 通電開(kāi)始后 陰極附近溶液pH會(huì)增大 請(qǐng)簡(jiǎn)述原因 3 若將制得的氫氣 氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池 則電池正極的電極反應(yīng)為 解析依據(jù)電荷守恒 通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的K 應(yīng)是通過(guò)陰離子交換膜的SO的2倍 答案 1 2H2O 4e O2 4H 小于 2 H 放電 促進(jìn)水的電離 OH 濃度增大 3 O2 2H2O 4e 4OH 考向2材料處理4 以NiSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗鎳 含F(xiàn)e Zn Cu Pt Au等雜質(zhì) 的電解精煉 下列說(shuō)法正確的是 填字母 已知氧化性 Fe2 Ni2 Cu2 a 電解過(guò)程中 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能b 粗鎳作陽(yáng)極 發(fā)生還原反應(yīng)c 利用陽(yáng)極泥可回收Cu Pt Au等金屬d 粗鎳精煉時(shí)通過(guò)的電量與陰極析出鎳的質(zhì)量成正比 cd 5 將鋁件與另一種材料作電極 以某種溶液作電解液進(jìn)行電解 通電后在鋁件與電解液的接觸面上逐漸形成一層Al OH 3薄膜 薄膜的某些部位存在著小孔 電流從小孔通過(guò)并產(chǎn)生熱量使Al OH 3分解 從而在鋁件表面形成一層較厚的氧化膜 某校課外興趣小組根據(jù)上述原理 以鋁件和鐵棒為電極 一定濃度的NaHCO3溶液為電解液進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 1 鋁件表面形成Al OH 3的電極反應(yīng)式是 2 電解過(guò)程中 必須使電解液pH保持相對(duì)穩(wěn)定 不能太大 也不能太小 的原因是 3 用NaHCO3溶液作電解液 會(huì)減緩陰極區(qū)溶液pH的增大 能說(shuō)明這一原理的離子方程式為 解析因?yàn)殇X要生成Al OH 3 鋁件應(yīng)作陽(yáng)極 鐵棒作陰極 NaHCO3溶液為電解液 由于Al OH 3 Al2O3具有兩性 電解液的酸性或堿性過(guò)強(qiáng) 都會(huì)使所形成的Al OH 3或Al2O3薄膜溶解 碳酸氫鈉能與堿反應(yīng) HCO OH CO H2O 所以會(huì)減緩陰極區(qū)溶液pH的增大 2 Al OH 3 Al2O3具有兩性 電解液的酸性或堿性過(guò)強(qiáng) 都會(huì)使所形成的Al2O3薄膜溶解 考向3廢水處理6 某工廠采用電解法處理含鉻廢水 耐酸電解槽用鐵板作陰 陽(yáng)極 槽中盛放含鉻廢水 原理示意圖如下 下列說(shuō)法不正確的是 解析根據(jù)圖示 A作陽(yáng)極 B作陰極 電極反應(yīng)式為陽(yáng)極 Fe 2e Fe2 陰極 2H 2e H2 答案C 7 催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染 1 催化硝化法中 用H2將NO還原為N2 一段時(shí)間后 溶液的堿性明顯增強(qiáng) 則該反應(yīng)離子方程式為 a 8 甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染 有一種電化學(xué)法可消除這種污染 其原理是 通電后 將Co2 氧化成Co3 然后以Co3 作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化 實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置模擬上述過(guò)程 1 寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 2 寫出除去甲醇的離子方程式 Co2 e Co3 6Co3 CH3OH H2O 6Co2 CO2 6H 1 2013 北京理綜 7 下列金屬防腐的措施中 使用外加電流的陰極保護(hù)法的是 A 水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B 金屬護(hù)欄表面涂漆C 汽車底盤噴涂高分子膜D 地下鋼管連接鎂塊 高考題型4金屬的腐蝕與防護(hù) 真題調(diào)研 解析A項(xiàng) 水中鋼閘門連接電源的負(fù)極 即作為電化學(xué)保護(hù)裝置的陰極 使其不發(fā)生失電子反應(yīng)而被保護(hù) 正確 B項(xiàng)和C項(xiàng)都屬于外加防護(hù)層的防腐方法 B C兩項(xiàng)不符合題意 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 錯(cuò)誤 答案A 2 2014 福建理綜 24 1 右圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖 該電化腐蝕稱為 解析金屬在中性和較弱的酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕 圖中A B C D四個(gè)區(qū)域 生成鐵銹最多的是 填字母 解析發(fā)生吸氧腐蝕 越靠近液面接觸到的O2越多 腐蝕得越嚴(yán)重 吸氧腐蝕 B 3 2015 重慶理綜 11 5 如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖 腐蝕過(guò)程中 負(fù)極是 填圖中字母 a 或 b 或 c 解析 青銅器的腐蝕 如圖銅為負(fù)極被腐蝕生成Cu2 正極氧氣發(fā)生吸氧腐蝕生成OH c 環(huán)境中的Cl 擴(kuò)散到孔口 并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2 OH 3Cl 其離子方程式為 解析正極反應(yīng)產(chǎn)物為OH 負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物為Cu2 與Cl 作用生成Cu2 OH 3Cl 2Cu2 3OH Cl Cu2 OH 3Cl 若生成4 29gCu2 OH 3Cl 則理論上耗氧體積為 L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 答案0 448 抓住金屬腐蝕的本質(zhì) 依據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷 1 常見(jiàn)的電化學(xué)腐蝕有兩類 形成原電池時(shí) 金屬作負(fù)極 大多數(shù)是吸氧腐蝕 形成電解池時(shí) 金屬作陽(yáng)極 核心透析 2 金屬防腐的電化學(xué)方法 原電池原理 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 與較活潑的金屬相連 較活潑的金屬作負(fù)極被腐蝕 被保護(hù)的金屬作正極 注意 此處是原電池 犧牲了負(fù)極保護(hù)了正極 但習(xí)慣上叫做犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 電解池原理 外加電流的陰極保護(hù)法 被保護(hù)的金屬與原電池負(fù)極相連 形成電解池 作陰極 1 下列有關(guān)鋼鐵腐蝕和防護(hù)的說(shuō)法不正確的是 A 自行車的鋼圈上鍍一層鉻 防止生銹B 外加直流電源保護(hù)鋼閘門時(shí) 鋼閘門與電源的負(fù)極相連C 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng) 2H2O O2 4e 4OH D 鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng) Fe 3e Fe3 對(duì)點(diǎn)模擬 解析A項(xiàng)中鉻的作用為隔絕空氣中的水和氧氣 防止生銹 B項(xiàng)是外接電源的陰極保護(hù)法 C項(xiàng)吸氧腐蝕的正極反應(yīng)為2H2O O2 4e 4OH D項(xiàng)鐵的析氫腐蝕負(fù)極反應(yīng)式為Fe 2e Fe2 答案D 2 利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 開(kāi)始時(shí) a b兩處液面相平 密封好 放置一段時(shí)間 下列說(shuō)法不正確的是 A a處發(fā)生吸氧腐蝕 b處發(fā)生析氫腐蝕B 一段時(shí)間后 a處液面高于b處液面C a處溶液的pH增大 b處溶液的pH減小D a b兩處具有相同的電極反應(yīng)式 Fe 2e Fe2 解析根據(jù)裝置圖判斷 左邊鐵絲發(fā)生吸氧腐蝕 右邊鐵絲發(fā)生析氫腐蝕 其電極反應(yīng)為左邊負(fù)極 Fe 2e Fe2 正極 O2 4e 2H2O 4OH 右邊負(fù)極 Fe 2e Fe2 正極 2H 2e H2 a處 b處的pH均增大 C錯(cuò)誤 答案C 3 下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法中正確的是 A 圖1中 鐵釘易被腐蝕B 圖2中 滴加少量KSCN溶液 生成紅色沉淀C 圖3中 燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P 主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D 圖4中 用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕 鎂塊相當(dāng)于原電池的正極 解析圖1為干燥環(huán)境 不易腐蝕 圖2中 Fe 2e Fe2 Fe2 與SCN 不能生成紅色沉淀 即使是Fe3 與SCN 生成的也不是紅色沉淀 D項(xiàng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 鎂為負(fù)極 答案C 4 利用右圖所示的裝置 可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù) 若X為碳棒 為減緩鐵的腐蝕 開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于 填 M 或 N 處 若X為鋅 開(kāi)關(guān)K置于M處 該電化學(xué)防護(hù)法稱為 解析鐵被保護(hù) 可以作原電池的正極或電解池的陰極 故若X為碳棒 開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于N處 Fe作陰極受到保護(hù) 若X為鋅 開(kāi)關(guān)K置于M處 鐵作正極 稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 N 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 1 2013 天津理綜 6 為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性 現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源 以Al作陽(yáng)極 Pb作陰極 電解稀硫酸 使鋁表面的氧化膜增厚 反應(yīng)原理如下 電池 Pb s PbO2 s 2H2SO4 aq 2PbSO4 s 2H2O l 電解池 2Al 3H2OAl2O3 3H2 電解過(guò)程中 以下判斷正確的是 高考題型5電化學(xué)的定量分析 真題調(diào)研 每消耗3molPb時(shí)轉(zhuǎn)移6mole 每生成2molAl2O3時(shí) 轉(zhuǎn)移12mole B錯(cuò) 根據(jù)A項(xiàng)分析 可知電池的正極反應(yīng)式書(shū)寫錯(cuò)誤 C錯(cuò) 原電池中隨時(shí)間增長(zhǎng) Pb變?yōu)镻bSO4 質(zhì)量增加 電解池中Pb極產(chǎn)生H2 Pb電極質(zhì)量不變 D正確 答案D 2 2014 重慶理綜 11 4 一定條件下 如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫 忽略其他有機(jī)物 導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)?用A D表示 解析由圖可知 苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷的過(guò)程是加氫過(guò)程 發(fā)生還原反應(yīng) 故為陰極反應(yīng) 所以A為電源的負(fù)極 B為電源的正極 電子從負(fù)極流向陰極 即A D A D 生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為 解析該裝置的目標(biāo)是從苯到環(huán)己烷實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫 電極反應(yīng)式為C6H6 6H 6e C6H12 C6H6 6H 6e C6H12 該儲(chǔ)氫裝置的電流效率 生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù) 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù) 100 計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位 解析陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O 4e O2 4H 生成2 8mol氧氣 失去11 2mol電子 電解過(guò)程中通過(guò)陰 陽(yáng)極的電子數(shù)目相等 即陰極得到電子也為11 2mol 陰極除生成環(huán)己烷外 還生成H2 2H 2e H2 由題意可知 2n H2 6n C6H12 11 2mol 10mol n H2 10 10mol 24 n C6H12 解得n H2 2mol n C6H12 1 2mol 故生成1 2molC6H12時(shí)轉(zhuǎn)移電子1 2mol 6 7 2mol 電流效率 100 64 3 64 3 原電池和電解池的定量計(jì)算包括兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算 溶液pH的計(jì)算 相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算 以及與轉(zhuǎn)移電子關(guān)系的定量計(jì)算等 常見(jiàn)計(jì)算方法有 1 根據(jù)電子守恒計(jì)算用于串聯(lián)電路中電解池陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物 原電池正負(fù)兩極產(chǎn)物 通過(guò)的電量等類型的計(jì)算 其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 核心透析 2 根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算先寫出電極反應(yīng)式 再寫出總反應(yīng)式 最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計(jì)算 3 根據(jù)關(guān)系式計(jì)算根據(jù)得失電子守恒關(guān)系建立起已知量與未知量之間的橋梁 構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式 如以通過(guò)4mole 為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式 式中M為金屬 n為其離子的化合價(jià)數(shù)值 該關(guān)系式具有總攬電化學(xué)計(jì)算的作用和價(jià)值 熟記電極反應(yīng)式 靈活運(yùn)用該關(guān)系式便能快速解答常見(jiàn)的電化學(xué)計(jì)算問(wèn)題 1 如圖所示 A池用石墨電極電解pH 13氫氧化鈉溶液 100mL B池c電極為純銅 d電極為粗銅 含有雜質(zhì)Fe Ag 溶液是足量CuSO4溶液 通電一段時(shí)間后停止 A池a極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2 24L 則下列說(shuō)法正確的是 對(duì)點(diǎn)模擬 A d電極質(zhì)量一定減少6 4gB c電極質(zhì)量一定增加6 4gC A池pH不變D A池溶液質(zhì)量減少3 6g 解析根據(jù)A池中兩管的現(xiàn)象可知 a管生成的氣體是H2 b管生成的氣體是O2 A池實(shí)質(zhì)是電解水 溶液pH增大 n H2 0 1mol 則電解H2O的量為0 1mol 則轉(zhuǎn)移電子0 2mol 電解水的質(zhì)量為1 8g C D均錯(cuò) B池中 c電極反應(yīng)式為Cu2 2e Cu 根據(jù)H2 2e Cu 生成Cu的質(zhì)量為6 4g d電極中Fe和Cu都放電溶解 失去相同電子時(shí) Fe減小的質(zhì)量小于Cu減小的質(zhì)量 Ag形成陽(yáng)極泥 故電極質(zhì)量減少不一定是6 4g 答案B 2 用惰性電極電解200mL一定濃度的硫酸銅溶液 實(shí)驗(yàn)裝置如圖 所示 電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖 所示 橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況 下列說(shuō)法正確的是 A 電解過(guò)程中 b電極表面先有紅色物質(zhì)析出 后有氣泡產(chǎn)生B a電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H 2e H2 和4OH 4e 2H2O O2 C 從P點(diǎn)到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g mol 1D OP段表示H2和O2混合氣體的體積變化 PQ段表示O2的體積變化 解析結(jié)合圖 可知 通過(guò)0 0 2mol電子時(shí)是電解硫酸銅溶液 然后才是電解硫酸溶液 a電極 陰極 先發(fā)生反應(yīng) Cu2 2e Cu 后發(fā)生反應(yīng) 2H 2e H2 故B錯(cuò)誤 從P點(diǎn)到Q點(diǎn)時(shí)收集到H2和O2的混合氣體 由電解水反應(yīng)可知通過(guò)0 2mol電子時(shí)生成0 1molH2 0 05molO2 則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 12g mol 1 故C正確 由上述分析可知 OP段表示O2的體積變化 PQ段表示H2和O2混合氣體的體積變化 故D錯(cuò)誤 答案C 3 要使上述第2題的溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài) 回答下列問(wèn)題 1 若向溶液中加入0 8gCuO即可恢復(fù)到電解前的狀態(tài) 則電解后溶液的pH為 1 2 若加入0 1molCu OH 2 即可恢復(fù)到電解前的狀態(tài) 電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 解析加入0 1molCu OH 2后可以使溶液恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài) 說(shuō)明電解過(guò)程中不僅有硫酸銅被電解 還有水被電解 0 1molCu OH 2可以看作是0 1molCuO和0 1molH2O 則轉(zhuǎn)移的電子為0 4mol 0 4NA