高考化學(xué) 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點回扣 十 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)常考點歸納課件.ppt
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十 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?？键c歸納 選考 專題1考前要點回扣 1 核外電子排布表示法 1 注意涉及洪特規(guī)則特例元素的電子排布式如Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 可簡化為 Ar 3d54s1 2 價層電子排布式 如Fe 3d64s2 3 電子排布圖 如O 2 第一電離能的周期性變化規(guī)律 1 同一周期 隨著原子序數(shù)的增加 元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢 但 A A族部分元素例外 比同周期相鄰族的元素的第一電離能都高 2 同一主族 隨電子層數(shù)的增加 元素的第一電離能逐漸減小 3 4 常見分子的空間構(gòu)型及雜化軌道類型歸納 5 鍵角大小的判斷 價層電子對互斥理論的應(yīng)用孤電子對之間斥力 孤電子對與 鍵電子對斥力 鍵電子對斥力 如H2O分子鍵角 NH3分子鍵角 CH4分子鍵角 6 等電子原理 1 基本觀點 原子總數(shù)相同 價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征 且具有許多相近的性質(zhì) 7 氫鍵氫鍵是與電負(fù)性很強(qiáng)的原子 如N O F等 形成共價鍵的H原子和另外一個電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的靜電作用 氫鍵通常用X H Y X Y表示電負(fù)性很強(qiáng)的原子 表示 表示共價鍵 表示氫鍵 氫鍵介于化學(xué)鍵和范德華力之間 是較強(qiáng)的分子間作用力 氫鍵可以存在于分子間 也可存在于分子內(nèi) 分子間氫鍵的形成能使某些物質(zhì)的熔沸點升高 8 晶體結(jié)構(gòu)記住一些常見晶體的晶胞 如氯化鈉 配位數(shù)為6 一個晶胞中有4個Na 4個Cl 氯化銫 配位數(shù)為8 一個晶胞中有1個Cs 1個Cl 金剛石 一個晶胞中有8個碳原子 等下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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