《高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí) 第六章 第3講 電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí) 第六章 第3講 電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)課件 新人教版.ppt（66頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第3講電解池金屬的腐蝕與防護(hù) 考點(diǎn)突破題型透析 學(xué)科素養(yǎng)技能提升 考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用 電解原理的實(shí)驗(yàn)綜合探究 考綱要求 第六章化學(xué)反應(yīng)與能量 考點(diǎn)三應(yīng)對電化學(xué)計(jì)算的三大技巧 備選素材 考點(diǎn)四金屬的腐蝕及防護(hù) 考綱要求 1 了解電解池的工作原理 能寫出電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)方程式 2 理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因 金屬腐蝕的危害 防止金屬腐蝕的措施 考點(diǎn)一電解的原理 知識梳理思維深化 1 電解定義在 作用下 電解質(zhì)在兩個電極上分別發(fā)生 和 的過程 2 能量轉(zhuǎn)化形式 轉(zhuǎn)化為 3 電解池 1 構(gòu)成條件 有與 相連的兩個電極 或 形成 電流 氧化反應(yīng) 還原 電能 化學(xué)能 電源 電解質(zhì)溶液 熔融鹽 閉合回路 反應(yīng) 2 電極名稱及電極反應(yīng)式 如圖 3 電子和離子移動方向 電子 從電源 流向電解池的 從電解池的 流向電源的 離子 陽離子移向電解池的 陰離子移向電解池的 知識梳理思維深化 考點(diǎn)一電解的原理 負(fù)極 陰極 陽極 正極 陰極 陽極 4 分析電解過程的思維程序 1 首先判斷陰 陽極 分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極 2 再分析電解質(zhì)水溶液的組成 找全離子并分陰 陽兩組 不要忘記水溶液中的H 和OH 3 然后排出陰 陽兩極的放電順序陰極 陽離子放電順序 Ag Fe3 Cu2 H 酸 Fe2 Zn2 H 水 Al3 Mg2 Na Ca2 K 陽極 活潑電極 S2 I Br Cl OH 含氧酸根離子 知識梳理思維深化 考點(diǎn)一電解的原理 注意 陰極不管是什么材料 電極本身都不反應(yīng) 一定是溶液 或熔融電解質(zhì) 中的陽離子放電 最常用 最重要的放電順序是 陽極 Cl OH 陰極 Ag Cu2 H 電解水溶液時 K Al3 不可能在陰極放電 即不可能用電解水溶液的方法得到K Ca Na Mg Al等金屬 4 分析電極反應(yīng) 判斷電極產(chǎn)物 寫出電極反應(yīng)式 要注意遵循原子守恒和電荷守恒 5 最后寫出電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式或離子方程式 知識梳理思維深化 考點(diǎn)一電解的原理 正誤判斷 1 電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 2 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化 金屬導(dǎo)電是物理變化 3 電解池的陽極和原電池的正極都發(fā)生氧化反應(yīng) 4 使用惰性電極電解后的NaCl溶液復(fù)原 可以滴加鹽酸 5 使用惰性電極電解后的CuSO4溶液復(fù)原 可以加入Cu OH 2固體 6 電解NaCl溶液的陽極反應(yīng)一定是2Cl 2e Cl2 提示 1 2 3 4 5 6 知識梳理思維深化 考點(diǎn)一電解的原理 知識梳理思維深化 考點(diǎn)一電解的原理 1 2015 東城模擬 右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置 通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是 A 逸出氣體的體積 a電極的小于b電極的B 一電極逸出無味氣體 另一電極逸出刺激性氣體C a電極附近呈紅色 b電極附近呈藍(lán)色D a電極附近呈藍(lán)色 b電極附近呈紅色 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一電解原理和電解規(guī)律的考查 解析 答案 圖顯 隱 D 2 用鉑電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液 在電解后的電解液中加適量水 能使溶液濃度恢復(fù)到電解前濃度的是 A NaClB Na2CO3C CuSO4D K2S 加適量水能使溶液恢復(fù)到電解前的濃度 則實(shí)際是電解水 故只有B項(xiàng)符合條件 解析 答案 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一電解原理和電解規(guī)律的考查 B A 石墨電極上產(chǎn)生氫氣B 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C 銅電極接直流電源的負(fù)極D 當(dāng)有0 1mol電子轉(zhuǎn)移時 有0 1molCu2O生成 從反應(yīng)中得知Cu在通電時失電子在陽極放電 發(fā)生氧化反應(yīng) 另一電極 石墨 作陰極 發(fā)生還原反應(yīng) 2H2O 2e H2 2OH 相應(yīng)的2Cu 2OH 2e Cu2O H2O 轉(zhuǎn)移0 1mol電子生成0 05molCu2O 故B C D項(xiàng)錯 解析 答案 圖顯 隱 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一電解原理和電解規(guī)律的考查 A 4 按要求書寫有關(guān)的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式 1 用惰性電極電解AgNO3溶液陽極反應(yīng)式 陰極反應(yīng)式 總反應(yīng)離子方程式 2 用惰性電極電解MgCl2溶液陽極反應(yīng)式 陰極反應(yīng)式 總反應(yīng)離子方程式 題組二電極反應(yīng)式 電解總方程式的書寫 題組設(shè)計(jì)思維建模 3 用銅作電極電解NaCl溶液陽極反應(yīng)式 陰極反應(yīng)式 總化學(xué)方程式 4 用銅作電極電解鹽酸溶液陽極反應(yīng)式 陰極反應(yīng)式 總反應(yīng)離子方程式 答案 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組二電極反應(yīng)式 電解總方程式的書寫 5 用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液 電解過程中兩極均有兩種產(chǎn)物產(chǎn)生 判斷陰 陽兩極的產(chǎn)物并寫出電極反應(yīng)方程式 1 陽極產(chǎn)物 電極反應(yīng) 2 陰極產(chǎn)物 電極反應(yīng) 1 Cl2 O22Cl 2e Cl2 4OH 4e 2H2O O2 2 Cu H2Cu2 2e Cu 2H 2e H2 答案 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組二電極反應(yīng)式 電解總方程式的書寫 電解池中方程式書寫四個常見失分點(diǎn)的規(guī)避 1 書寫電解池中電極反應(yīng)式時 要以實(shí)際放電的離子表示 但書寫總電解反應(yīng)方程式時 弱電解質(zhì)要寫成分子式 2 陰極不管是什么材料 電極本身都不反應(yīng) 一定是溶液 或熔融電解質(zhì) 中的陽離子放電 3 要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同 且注明條件 電解 4 電解水溶液時 應(yīng)注意放電順序中H OH 之后的離子一般不參與放電 題組設(shè)計(jì)思維建模 1 2014 高考廣東卷 某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置 電極 為Al 其它電極均為Cu 則 A 電流方向 電極 A 電極 B 電極 發(fā)生還原反應(yīng)C 電極 逐漸溶解D 電極 的電極反應(yīng) Cu2 2e Cu 左側(cè)兩燒杯構(gòu)成原電池裝置 Al為負(fù)極 右側(cè)燒杯為電解池裝置 電流方向與電子流動方向相反 電極 A 電極 A正確 負(fù)極反應(yīng)式為Al 3e Al3 發(fā)生氧化反應(yīng) B錯誤 電極 的電極反應(yīng)式 Cu2 2e Cu C錯誤 根據(jù)電解原理 電極 的電極反應(yīng)式 Cu 2e Cu2 D錯誤 解析 答案 圖顯 隱 高考真題明確考向 A 2 2012 高考海南卷 下列各組中 每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是 A HCl CuCl2 Ba OH 2B NaOH CuSO4 H2SO4C NaOH H2SO4 Ba OH 2D NaBr H2SO4 Ba OH 2 解析 答案 高考真題明確考向 C 3 2013 高考北京卷 用石墨電極電解CuCl2溶液 見圖 下列分析正確的是 A a端是直流電源的負(fù)極B 通電使CuCl2發(fā)生電離C 陽極上發(fā)生的反應(yīng) Cu2 2e CuD 通電一段時間后 在陰極附近觀察到黃綠色氣體 解析 答案 圖顯 隱 高考真題明確考向 A 本題考查電解原理及其應(yīng)用 意在考查考生對裝置圖的分析能力及對電解原理的理解能力 通過圖中離子的運(yùn)動狀態(tài)可判斷連接a的為陰極 連接b的為陽極 故a端為直流電源的負(fù)極 b端為直流電源的正極 A正確 CuCl2在水溶液中就能發(fā)生電離 而不是通電的結(jié)果 B錯誤 陽極發(fā)生氧化反應(yīng) 即2Cl 2e Cl2 C錯誤 陰極發(fā)生還原反應(yīng) 析出Cu 陽極發(fā)生氧化反應(yīng) 在陽極附近可觀察到黃綠色氣體 D錯誤 考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用 知識梳理思維深化 1 電解飽和食鹽水 1 電極反應(yīng)陽極反應(yīng)式 2Cl 2e Cl2 反應(yīng) 陰極反應(yīng)式 2H 2e H2 反應(yīng) 2 總反應(yīng)方程式 3 應(yīng)用 氯堿工業(yè)制 和 氧化 還原 燒堿 氯氣 氫氣 2 電鍍右圖為金屬表面鍍銀的工作示意圖 據(jù)此回答下列問題 1 鍍件作 極 鍍層金屬銀作 極 2 電解質(zhì)溶液是 3 電極反應(yīng) 陽極 Ag e Ag 陰極 Ag e Ag 4 特點(diǎn) 極溶解 極沉積 電鍍液的濃度 知識梳理思維深化 考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用 AgNO3溶液等含鍍層 金屬陽離子的鹽溶液 陰 陽 陽 陰 不變 3 電解精煉銅 1 電極材料 陽極為 陰極為 2 電解質(zhì)溶液 含Cu2 的鹽溶液 3 電極反應(yīng) 陽極 Zn 2e Zn2 Fe 2e Fe2 Ni 2e Ni2 Cu 2e Cu2 陰極 Cu2 2e Cu 4 電冶金利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na Ca Mg Al等 1 冶煉鈉 知識梳理思維深化 考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用 粗銅 純銅 電極反應(yīng) 陽極 2Cl 2e Cl2 陰極 2Na 2e 2Na 2 冶煉鋁電極反應(yīng) 陽極 6O2 12e 3O2 陰極 4Al3 12e 4Al 知識梳理思維深化 考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用 1 判斷正誤 1 Cu H2SO4 CuSO4 H2 可以設(shè)計(jì)成電解池 但不能設(shè)計(jì)成原電池 2 電解飽和食鹽水時 兩個電極均不能用金屬材料 3 根據(jù)得失電子守恒可知電解精煉銅時 陽極減少的質(zhì)量和陰極增加的質(zhì)量相等 4 任何水溶液電解時 必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng) 提示 1 2 3 4 2 如何檢驗(yàn)電解NaCl溶液的產(chǎn)物 提示 陽極產(chǎn)物Cl2可以用濕潤的淀粉 KI試紙檢驗(yàn) 陰極產(chǎn)物H2可以通過點(diǎn)燃檢驗(yàn) NaOH可以用酚酞試劑檢驗(yàn) 知識梳理思維深化 考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用 3 Cu的還原性比H2弱 能否采取一定措施使Cu將酸中的H 置換出來 采用什么措施 知識梳理思維深化 考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用 1 利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用 下列說法正確的是 A 氯堿工業(yè)中 X電極上反應(yīng)式是4OH 4e 2H2O O2 B 電解精煉銅時 Z溶液中的Cu2 濃度不變C 在鐵片上鍍銅時 Y是純銅D 制取金屬鎂時 Z是熔融的氯化鎂 氯堿工業(yè)中陽極是Cl 放電生成Cl2 電解精煉銅時陽極粗銅溶解 陰極Cu2 放電析出Cu 溶液中Cu2 濃度變小 鐵片上鍍銅時 陰極應(yīng)該是鐵片 陽極是純銅 題組設(shè)計(jì)思維建模 解析 答案 圖顯 隱 D 2 2014 金考卷 使用氯化鈉作原料可以得到多種產(chǎn)品 1 實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL0 1mol L 1NaCl溶液 若陰陽兩極均得到112mL氣體 標(biāo)準(zhǔn)狀況 則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是 忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化 2 某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器 用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液 通電時 為使Cl2被完全吸收 制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液 設(shè)計(jì)了如圖的裝置 對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是 圖顯 隱 題組設(shè)計(jì)思維建模 A a為正極 b為負(fù)極 NaClO和NaClB a為負(fù)極 b為正極 NaClO和NaClC a為陽極 b為陰極 HClO和NaClD a為陰極 b為陽極 HClO和NaCl 3 實(shí)驗(yàn)室中很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe OH 2沉淀 某同學(xué)利用上圖裝置 只更換一個電極 通過電解法制取較純凈的Fe OH 2沉淀 且較長時間不變色 該同學(xué)換上的電解材料是 用元素符號表示 總的反應(yīng)式是 1 n H2 n Cl2 0 005mol 參加反應(yīng)的n NaCl 0 01mol 說明NaCl恰好電解完畢 溶液變?yōu)镹aOH溶液 n NaOH n NaCl 0 01mol c NaOH 0 1mol L 1 解析 題組設(shè)計(jì)思維建模 解析 答案 題組設(shè)計(jì)思維建模 電解原理應(yīng)用中的注意要點(diǎn)1 陽離子交換膜 以電解NaCl溶液為例 只允許陽離子 Na 通過 而阻止陰離子 Cl OH 和分子 Cl2 通過 這樣既能防止H2和Cl2混合爆炸 又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO影響燒堿質(zhì)量 2 電解或電鍍時 電極質(zhì)量減少的電極必為金屬電極 陽極 電極質(zhì)量增加的電極必為陰極 即溶液中的金屬陽離子得電子變成金屬吸附在陰極上 題組設(shè)計(jì)思維建模 3 電解精煉銅 粗銅中含有的Zn Fe Ni等活潑金屬失去電子 變成金屬陽離子進(jìn)入溶液 其活潑性小于銅的雜質(zhì)以陽極泥的形式沉積 電解過程中電解質(zhì)溶液中的Cu2 濃度會逐漸減小 4 電鍍時 陽極 鍍層金屬 失去電子的數(shù)目跟陰極鍍層金屬離子得到電子的數(shù)目相等 因此電鍍液的濃度保持不變 題組設(shè)計(jì)思維建模 1 2012 高考浙江卷 以鉻酸鉀為原料 電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下 下列說法不正確的是 A 在陰極室 發(fā)生的電極反應(yīng)為 2H2O 2e 2OH H2 高考真題明確考向 答案 D 解析 2 2011 高考四川卷節(jié)選 按如圖電解NaCl的飽和溶液 寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式 將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中 觀察到得現(xiàn)象是 解析 答案 高考真題明確考向 用石墨作陽極電解飽和濃鹽水 陽極 C 2Cl 2e Cl2 陰極 Fe 2H 2e H2 陽極產(chǎn)生的Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng) Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 3 2014 高考新課標(biāo) 卷節(jié)選 H3PO2也可用電滲析法制備 四室電滲析法 工作原理如圖所示 陽膜和陰膜分別只允許陽離子 陰離子通過 寫出陽極的電極反應(yīng)式 分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因 早期采用 三室電滲析法 制備H3PO2 將 四室電滲析法 中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替 并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜 從而合并了陽極室與產(chǎn)品室 其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì) 該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是 解析 答案 圖顯 隱 高考真題明確考向 1 鋼制品應(yīng)接電源的 極 已知電鍍過程中不產(chǎn)生其它離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng) 陰極電極反應(yīng)式為 若改用AlCl3水溶液作電解液 則陰極產(chǎn)物為 2 為測定鍍層厚度 用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層 當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時 所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol 解析 答案 高考真題明確考向 5 2013 高考福建卷節(jié)選 利用化石燃料開采 加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣 既價(jià)廉又環(huán)保 利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種 電化學(xué)法制氫氣過程的示意圖如下 反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣 液逆流方式 其目的是 反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池 電解總反應(yīng)的離子方程式為 解析 答案 圖顯 隱 高考真題明確考向 1 增大反應(yīng)物接觸面積 使反應(yīng)更充分H2S 2FeCl3 2FeCl2 S 2HCl 6 2012 高考福建卷節(jié)選 1 電鍍時 鍍件與電源的 極連接 2 化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成的鍍層 若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅 應(yīng)選用 填 氧化劑 或 還原劑 與之反應(yīng) 2012 高考新課標(biāo)卷節(jié)選 粗銅的電解精煉如圖所示 在粗銅的電解過程中 粗銅板是圖中電極 填圖中的字母 在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)為 若粗銅中還含有Au Ag Fe 它們在電解槽中的存在形式和位置為 圖顯 隱 高考真題明確考向 2012 高考山東卷節(jié)選 以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅 含Al Zn Ag Pt Au等雜質(zhì) 的電解精煉 下列說法正確的是 a 電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b 粗銅接電源正極 發(fā)生氧化反應(yīng)c 溶液中Cu2 向陽極移動d 利用陽極泥可回收Ag Pt Au等金屬 1 電鍍池中 鍍件就是待鍍金屬 作陰極 與電源的負(fù)極相連 鍍層金屬為陽極 與電源正極相連 2 要把銅從銅鹽中置換出來 比如用鐵就可以 鐵是作還原劑的 所以應(yīng)加入還原劑 粗銅的電解精煉時 粗銅作陽極與電源正極相連 所以粗銅板是圖中電極c d是陰極 發(fā)生的反應(yīng)是Cu2 2e Cu Au Ag不如銅活潑 以單質(zhì)的形式沉積在c 陽極 下方 Fe比銅活潑 以Fe2 的形式進(jìn)入電解質(zhì)溶液中 粗銅的電解精煉時 電能不可能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 a錯誤 粗銅作陽極與電源正極相連 發(fā)生氧化反應(yīng) b正確 溶液中Cu2 向陰極移動 c錯誤 不活潑金屬Ag Pt Au等金屬在陽極沉積 可以回收 解析 答案 高考真題明確考向 1 負(fù) 2 還原劑 cCu2 2e CuAu Ag以單質(zhì)的形式沉積在c 陽極 下方 Fe以Fe2 的形式進(jìn)入電解液中 b d 考點(diǎn)三應(yīng)對電化學(xué)計(jì)算的三大技巧 知識梳理思維深化 原電池和電解池的定量計(jì)算包括兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算 溶液pH的計(jì)算 相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算 以及與轉(zhuǎn)移電子關(guān)系的定量計(jì)算等 1 根據(jù)電子守恒計(jì)算用于串聯(lián)電路中陰陽兩極產(chǎn)物 正負(fù)兩極產(chǎn)物 相同電量等類型的計(jì)算 其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 2 根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算先寫出電極反應(yīng)式 再寫出總反應(yīng)式 最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計(jì)算 3 根據(jù)關(guān)系式計(jì)算根據(jù)得失電子守恒定律關(guān)系建立起已知量與未知量之間的橋梁 構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式 如以通過4mole 為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式 知識梳理思維深化 考點(diǎn)三應(yīng)對電化學(xué)計(jì)算的三大技巧 式中M為金屬 n為其離子的化合價(jià)數(shù)值 該關(guān)系式具有總攬電化學(xué)計(jì)算的作用和價(jià)值 熟記電極反應(yīng)式 靈活運(yùn)用關(guān)系式便能快速解答常見的電化學(xué)計(jì)算問題 提示 在電化學(xué)計(jì)算中 還常利用Q I t和Q n e NA 1 60 10 19C來計(jì)算電路中通過的電量 知識梳理思維深化 考點(diǎn)三應(yīng)對電化學(xué)計(jì)算的三大技巧 1 2015 開封模擬 用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中 通電電解 當(dāng)有1 10 3mol的OH 放電時 溶液顯淺藍(lán)色 則下列敘述正確的是 A 陽極上析出3 6mLO2 標(biāo)準(zhǔn)狀況 B 陰極上析出32mgCuC 陰極上析出11 2mLH2 標(biāo)準(zhǔn)狀況 D 陽極和陰極質(zhì)量都無變化 用惰性電極電解CuSO4溶液時 電極反應(yīng)為 陰極 2Cu2 4e 2Cu 陽極 4OH 4e O2 2H2O 當(dāng)有1 10 3mol的OH 放電時 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2為5 6mL 此時轉(zhuǎn)移電子為1 0 10 3mol 則在陰極上析出32mgCu 題組設(shè)計(jì)思維建模 解析 答案 B A 原混合溶液中c K 為0 2mol L 1B 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0 2mol電子C 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0 05molD 電解后溶液中c H 為0 2mol L 1 解析 答案 題組設(shè)計(jì)思維建模 A 3 在如圖中 甲燒杯中盛有100mL0 50mol LAgNO3溶液 乙燒杯中盛有100mL0 25mol LCuCl2溶液 A B C D均為質(zhì)量相同的石墨電極 如果電解一段時間后 發(fā)現(xiàn)A極比C極重1 9g 則 1 電源E為 極 F為 極 2 A極的電極反應(yīng)式為 析出物質(zhì) mol 題組設(shè)計(jì)思維建模 3 B極的電極反應(yīng)式為 析出氣體 mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況 4 C極的電極反應(yīng)式為 析出的物質(zhì) mol 5 D極的電極反應(yīng)式為 析出氣體 mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況 6 甲燒杯中滴入石蕊試液 極附近變紅 如果繼續(xù)電解 在甲燒杯中最終得到 溶液 解析 答案 題組設(shè)計(jì)思維建模 1 負(fù)正 2 4Ag 4e 4Ag0 025 3 4OH 4e 2H2O O2 140 4 Cu2 2e Cu0 0125 5 2Cl 2e Cl2 280 6 BHNO3 1 2013 高考山東卷 圖為電解精煉銀的示意圖 填a或b 極為含有雜質(zhì)的粗銀 若b極有少量紅棕色氣體生成 則生成該氣體的電極反應(yīng)式為 高考真題明確考向 解析 答案 解析 答案 圖顯 隱 高考真題明確考向 3 2012 高考重慶卷 人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素 原理如圖 電源的負(fù)極為 填 A 或 B 陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為 電解結(jié)束后 陰極室溶液的pH與電解前相比將 若兩極共收集到氣體13 44L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 則除去的尿素為 g 忽略氣體的溶解 解析 答案 圖顯 隱 高考真題明確考向 由圖像電解產(chǎn)生產(chǎn)物知 生成氫氣的極為陰極 則B為負(fù)極 陽極室中Cl 失電子產(chǎn)生Cl2 陰極減少的H 可通過質(zhì)子交換膜補(bǔ)充 而使pH不變 氣體物質(zhì)的量為13 44L 22 4L mol 0 6mol 由電子守恒及其原子個數(shù)守恒CO NH2 2 3Cl2 N2 CO2 3H2 則CO NH2 2的物質(zhì)的量為0 6mol 5 0 12mol 質(zhì)量為0 12mol 60g mol 7 2g B 2Cl 2e Cl2 CO NH2 2 3Cl2 H2O N2 CO2 6HCl 不變7 2 考點(diǎn)四金屬的腐蝕及防護(hù) 知識梳理思維深化 1 金屬腐蝕的本質(zhì)金屬原子 變?yōu)?金屬發(fā)生 2 金屬腐蝕的類型 1 化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕 失去電子 金屬陽離子 氧化反應(yīng) 非金屬單質(zhì)直接 電解質(zhì) 無 有微弱 氧化 氧化 電化學(xué) 溶液 考點(diǎn)四金屬的腐蝕及防護(hù) 知識梳理思維深化 2 析氫腐蝕與吸氧腐蝕以鋼鐵的腐蝕為例進(jìn)行分析 水膜酸性較強(qiáng) pH 4 3 水膜酸性很弱或呈中性 吸氧腐蝕 考點(diǎn)四金屬的腐蝕及防護(hù) 知識梳理思維深化 鐵銹的形成 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 2Fe OH 3 Fe2O3 xH2O 鐵銹 3 x H2O 3 金屬的防護(hù) 1 電化學(xué)防護(hù) 犧牲陽極的陰極保護(hù)法 原理a 比被保護(hù)金屬活潑的金屬 b 被保護(hù)的金屬設(shè)備 外加電流的陰極保護(hù)法 原理a 被保護(hù)的金屬設(shè)備 B 惰性電極 原電池 負(fù)極 正極 電解 陰極 陽極 考點(diǎn)四金屬的腐蝕及防護(hù) 知識梳理思維深化 2 改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 如制成合金 不銹鋼等 3 加防護(hù)層 如在金屬表面噴油漆 涂油脂 電鍍 噴鍍或表面鈍化等方法 微點(diǎn)撥 1 影響金屬腐蝕的因素包括金屬本身的性質(zhì)和介質(zhì)兩個方面 就金屬本身的性質(zhì)來說 金屬越活潑 就越容易失去電子而被腐蝕 介質(zhì)對金屬腐蝕的影響也很大 如果金屬在潮濕的空氣中 接觸腐蝕性氣體或電解質(zhì)溶液 都容易被腐蝕 2 由于在通常情況下 金屬表面不會遇到酸性較強(qiáng)的溶液 所以吸氧腐蝕是金屬腐蝕的主要形式 而且析氫腐蝕最終也會被吸氧腐蝕所代替 3 電化學(xué)腐蝕中吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍 在金屬活動性順序表中位于氫前面和氫之后的金屬都能發(fā)生吸氧腐蝕 但只有在金屬活動性順序表中位于氫前面的金屬才可能發(fā)生析氫腐蝕 考點(diǎn)四金屬的腐蝕及防護(hù) 知識梳理思維深化 如圖所示 甲 乙兩試管中各放一枚鐵釘 甲試管中為NH4Cl溶液 乙試管中為NaCl溶液 數(shù)天后導(dǎo)管中觀察到的現(xiàn)象是導(dǎo)管中液面 甲中正極反應(yīng)為 乙中正極反應(yīng)為 提示 左低右高4H 4e 2H2 2H2O O2 4e 4OH 知識梳理思維深化 考點(diǎn)四金屬的腐蝕及防護(hù) 1 2015 浙江名校聯(lián)考 如圖所示 各燒杯中盛有海水 鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序?yàn)?A B C D 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一金屬腐蝕快慢的比較 解析 答案 C 是Fe為負(fù)極 雜質(zhì)碳為正極的原電池腐蝕 是鐵的吸氧腐蝕 腐蝕較慢 其電極反應(yīng)式 負(fù)極Fe 2e Fe2 正極2H2O O2 4e 4OH 均為原電池 中Fe為正極 被保護(hù) 中Fe為負(fù)極 均被腐蝕 但Fe和Cu的金屬活潑性差別大于Fe和Sn的 故Fe Cu原電池中Fe被腐蝕的較快 是Fe接電源正極作陽極 Cu接電源負(fù)極作陰極的電解腐蝕 加快了Fe的腐蝕 是Fe接電源負(fù)極作陰極 Cu接電源正極作陽極的電解腐蝕 防止了Fe的腐蝕 根據(jù)以上分析可知鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?2 相同材質(zhì)的鐵在下圖中各情形下最不易被腐蝕的是 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一電解原理和電解規(guī)律的考查 解析 答案 C A中 食醋作電解質(zhì)溶液 鐵勺和銅盆是相互接觸的兩個金屬極 形成原電池 鐵是活潑金屬作負(fù)極 B中 食鹽水作電解質(zhì)溶液 鐵炒鍋和鐵鏟都是鐵碳合金 符合原電池形成的條件 鐵是活潑金屬作負(fù)極 碳作正極 C中 銅鍍層將鐵球覆蓋 使鐵被保護(hù) 所以鐵不易被腐蝕 D中 酸雨作電解質(zhì)溶液 鐵鉚釘和銅板分別作負(fù)極 正極 形成原電池 金屬腐蝕既受到其組成的影響 又受到外界因素的影響 通常金屬腐蝕遵循以下規(guī)律 1 在同一電解質(zhì)溶液中 金屬腐蝕的速率是 電解池的陽極 原電池的負(fù)極 化學(xué)腐蝕 原電池的正極 電解池的陰極 2 在不同溶液中 金屬在電解質(zhì)溶液中的腐蝕 金屬在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕 金屬在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的腐蝕 金屬在弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕 3 對同一種電解質(zhì)溶液來說 電解質(zhì)溶液濃度越大 腐蝕越快 4 由于金屬表面一般不會遇到酸性較強(qiáng)的溶液 故吸氧腐蝕是金屬腐蝕的主要形式 只有在金屬活動性順序表中排在氫以前的金屬才可能發(fā)生析氫腐蝕 而位于氫之后的金屬只能發(fā)生吸氧腐蝕 題組設(shè)計(jì)思維建模 3 結(jié)合下圖判斷 下列敘述正確的是 A 和 中正極均被保護(hù)B 和 中負(fù)極反應(yīng)均是Fe 2e Fe2 C 和 中正極反應(yīng)均是O2 2H2O 4e 4OH D 和 中分別加入少量K3 Fe CN 6 溶液 均有藍(lán)色沉淀 A項(xiàng) 電子從負(fù)極流向正極 抑制正極失電子 所以正極均被保護(hù) B項(xiàng) 中的負(fù)極反應(yīng)為Zn 2e Zn2 C項(xiàng) 中的正極反應(yīng)為2H 2e H2 D項(xiàng) 由于 中負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)生Zn2 不會與K3 Fe CN 6 溶液作用產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組二對析氫腐蝕和吸氧腐蝕的考查 解析 答案 圖顯 隱 A 4 某課外活動小組 為研究金屬的腐蝕和防護(hù)的原理 做了以下實(shí)驗(yàn) 將剪下的一塊鍍鋅鐵片 放入錐形瓶中 并滴入少量食鹽水將其浸濕 再加數(shù)滴酚酞試液 按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 過一段時間后觀察 下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是 A B中導(dǎo)氣管產(chǎn)生氣泡B B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱C 金屬片剪口變紅D 鋅被腐蝕 題組設(shè)計(jì)思維建模 解析 答案 圖顯 隱 題組二對析氫腐蝕和吸氧腐蝕的考查 A 該題思考的切入點(diǎn)是鐵 鋅 NaCl溶液構(gòu)成原電池 由于溶液顯中性 鋅又比鐵活潑 只能是鋅作負(fù)極 鐵作正極 在負(fù)極上發(fā)生Zn 2e Zn2 正極 O2 2H2O 4e 4OH 所以在A中由于其中的氧氣作氧化劑而使錐形瓶內(nèi)氣體的量減小 導(dǎo)致B中的水沿導(dǎo)氣管進(jìn)入而使導(dǎo)氣管里形成一段水柱 同時鋅被腐蝕 金屬片上由于O2得到電子 使金屬片剪口處溶液c OH 增大 使得溶液顯堿性 遇到酚酞試液而變紅 故綜合以上選A 1 下列說法正確的打 錯誤的打 1 2014 天津高考 1A 鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性 2 2013 江蘇高考 11B 電解法精煉銅時 以粗銅作陰極 純銅作陽極 3 2012 江蘇高考 10B 鍍銅鐵制品鍍層受損后 鐵制品比受損前更容易生銹 4 2011 江蘇高考 3D 銅的金屬活潑性比鐵的弱 可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕 5 2011 江蘇高考 12C 鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng) 1 2 3 4 5 答案 高考真題明確考向 2 2012 高考海南卷 下列敘述錯誤的是 A 生鐵中含有碳 抗腐蝕能力比純鐵弱B 用錫焊接的鐵質(zhì)器件 焊接處易生銹C 在鐵制品上鍍銅時 鍍件為陽極 銅鹽為電鍍液D 鐵管上鑲嵌鋅塊 鐵管不易被腐蝕 生鐵中含有碳 構(gòu)成原電池加快了腐蝕速率 A項(xiàng)正確 用錫焊接的鐵質(zhì)器件 焊接處易生銹 因?yàn)闃?gòu)成的原電池中Fe作負(fù)極 加快了腐蝕速率 B項(xiàng)正確 在鐵制品上鍍銅時 鍍件應(yīng)為陰極 鍍層金屬銅作陽極 C項(xiàng)錯誤 鐵管上鑲嵌鋅塊 構(gòu)成的原電池中Fe作正極 受到保護(hù) D項(xiàng)正確 解析 答案 高考真題明確考向 C 3 2013 高考北京卷 下列金屬防腐的措施中 使用外加電流的陰極保護(hù)法的是 A 水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B 金屬護(hù)欄表面涂漆C 汽車底盤噴涂高分子膜D 地下鋼管連接鎂塊 水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極之后 作電解池的陰極 被保護(hù)起來 所以采用的是外加電流的陰極保護(hù)法 金屬護(hù)欄表面涂漆 汽車底盤噴涂高分子膜均使用的是覆蓋保護(hù)層法的保護(hù)措施 地下鋼管連接鎂塊 鎂作負(fù)極被腐蝕 從而起到保護(hù)鋼管的作用 所以使用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法 解析 答案 高考真題明確考向 A 4 2012 高考山東卷 下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是 A 圖a中 插入海水中的鐵棒 越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B 圖b中 開關(guān)由M改置于N時 Cu Zn合金的腐蝕速率減小C 圖c中 接通開關(guān)時 Zn腐蝕速率增大 Zn上放出氣體的速率也增大D 圖d中 Zn MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的 圖a中 鐵棒發(fā)生電化學(xué)腐蝕 靠近底端的部分與氧氣接觸少 腐蝕程度較輕 A項(xiàng)錯誤 圖b中開關(guān)由M改置于N Cu Zn作正極 腐蝕速率減小 B項(xiàng)正確 圖c中接通開關(guān)時Zn作負(fù)極 腐蝕速率增大 但氫氣在Pt上放出 C項(xiàng)錯誤 圖d中干電池自放電腐蝕是Zn與C活動性不同形成原電池 與MnO2性質(zhì)無關(guān) MnO2的作用是原電池放電過程中吸收H元素防止電池溶脹 D項(xiàng)錯誤 解析 答案 圖顯 隱 高考真題明確考向 B 常見考點(diǎn) 電解池的工作原理及應(yīng)用是電化學(xué)的重要內(nèi)容 有關(guān)電解時電解質(zhì)溶液的變化 電極產(chǎn)物的判斷 溶液pH的變化等內(nèi)容都是每年高考命題的熱點(diǎn)內(nèi)容 涉及電解原理與工業(yè)生產(chǎn)密切聯(lián)系的氯堿工業(yè) 電解精煉 電解法處理污水等內(nèi)容成為高考考查的重點(diǎn) 探究方向 1 電解原理及產(chǎn)物判斷的實(shí)驗(yàn)探究 2 電浮選凝聚法處理污水的實(shí)驗(yàn)探究 3 工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)方面的實(shí)驗(yàn)探究 電解原理的實(shí)驗(yàn)綜合探究 典例 工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下 保持污水的pH在5 0 6 0 通過電解生成Fe OH 3沉淀 Fe OH 3有吸附性 可吸附污物而沉積下來 具有凈化水的作用 陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層 刮去 或撇掉 浮渣層 即起到了浮選凈化的作用 某科研小組用該原理處理污水 設(shè)計(jì)裝置示意圖如圖所示 電解原理的實(shí)驗(yàn)綜合探究 1 實(shí)驗(yàn)時若污水中離子濃度較小 導(dǎo)電能力較差 產(chǎn)生氣泡速率緩慢 無法使懸浮物形成浮渣 此時應(yīng)向污水中加入適量的 a H2SO4b CH3CH2OHc Na2SO4d NaOHe BaSO4 2 電解池陽極實(shí)際發(fā)生了兩個電極反應(yīng) 其中一個反應(yīng)生成一種無色氣體 則陽極的電極反應(yīng)式分別是 電解原理的實(shí)驗(yàn)綜合探究 3 該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì) CH4為燃料 空氣為氧化劑 稀土金屬材料作電極 為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行 電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定 電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán) 見上圖 A物質(zhì)的化學(xué)式是 4 已知燃料電池中有1 6gCH4參加反應(yīng) 則C電極理論上生成氣體 L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 解析 答案 1 c 2 Fe 2e Fe2 4OH 4e O2 2H2O 3 CO2 4 8 96 電解原理的實(shí)驗(yàn)綜合探究