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專題16鈉及其化合物 考點41鈉及其氧化物考點42碳酸鈉與碳酸氫鈉考點43堿金屬及其化合物的綜合 考點41鈉及其氧化物 600分知識700分考法考法1 鈉的基本性質(zhì)考法2 鈉與水反應的綜合利用考法3 過氧化鈉的結構與性質(zhì) 1 鈉的重要性質(zhì)和用途 1 物理性質(zhì) 2 化學性質(zhì)從鈉的結構認識鈉的化學性質(zhì) 還原性 1 鈉的重要性質(zhì)和用途 2 化學性質(zhì) 1 鈉的重要性質(zhì)和用途 2 化學性質(zhì) 1 鈉的重要性質(zhì)和用途 返回 2 氧化鈉和過氧化鈉的比較 2 氧化鈉和過氧化鈉的比較 返回 考法1鈉的基本性質(zhì)1 借助鈉在空氣中的變化過程來分析因此 把鈉久置在空氣中 最終變成Na2CO3粉末 2 鈉的保存原理鈉能與空氣中的O2和水反應 因此保存時 應隔絕空氣和水 返回 考法2鈉與水反應的綜合應用1 鈉和酸的反應鈉跟酸反應時 按用量分兩種情況來考慮 1 若酸過量 則只考慮鈉與酸的反應 2 若鈉過量 鈉首先與酸反應 剩余的鈉再與水反應 注意 由于酸中的H 的濃度比水中的大得多 所以Na與酸的反應比與水的反應劇烈得多 2 鈉與鹽溶液反應 1 與NaCl Na2SO4 NaNO3溶液反應 實質(zhì)是與水反應 2 與CuSO4溶液反應 鈉先與水反應 生成的NaOH再與CuSO4反應 3 與鋁鹽溶液反應 要考慮鈉與鋁鹽的量的問題 因過量的NaOH溶液能溶解Al OH 3 4 與NaHCO3溶液反應 鈉先與水反應 生成的NaOH再與NaHCO3反應 5 與NH4Cl溶液反應 鈉先與水反應 生成的NaOH再與NH4Cl反應 返回 考法3Na2O2的結構與性質(zhì) 考法3Na2O2的結構與性質(zhì) 考法3Na2O2的結構與性質(zhì) 返回 考點42碳酸鈉與碳酸氫鈉 600分知識700分考法考法4 碳酸鈉 碳酸氫鈉的鑒別和除雜考法5 碳酸鈉 碳酸氫鈉的有關計算考法6 碳酸鈉 碳酸氫鈉與離子反應 2 Na2CO3與鹽酸的互滴反應 返回 考法4Na2CO3 NaHCO3的鑒別和除雜1 Na2CO3 NaHCO3的鑒別 1 固體的鑒別用加熱法 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體 2 溶液的鑒別可用沉淀法 氣體法和測pH法 沉淀法 加入BaCl2溶液或CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3 溶液 氣體法 滴入稀鹽酸 立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液 測pH法 用pH試紙測相同濃度的稀溶液 pH大的是Na2CO3溶液 考法4Na2CO3 NaHCO3的鑒別和除雜2 Na2CO3 NaHCO3的除雜 1 弄清Na2CO3 NaHCO3的性質(zhì)異同 2 根據(jù)性質(zhì)理解和記憶以下方法 后者為雜質(zhì) 返回 考法5Na2CO3 NaHCO3的有關計算1 CO2與NaOH溶液反應的相關計算 1 產(chǎn)物確定 考法5Na2CO3 NaHCO3的有關計算2 Na2CO3 NaHCO3含量的測定 1 生成氣體法 可將混合物充分加熱 再根據(jù)固體減少的質(zhì)量為NaHCO3分解生成H2O和CO2的質(zhì)量 利用關系式法 即可求得NaHCO3質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù) 在混合物中加足量稀鹽酸 根據(jù)氣體質(zhì)量和混合物質(zhì)量列方程式組可得Na2CO3 NaHCO3質(zhì)量 從而可計算出質(zhì)量分數(shù) 2 生成沉淀法 向混合物中加足量CaCl2溶液 Na2CO3與CaCl2反應生成CaCO3沉淀 則可根據(jù)沉淀質(zhì)量求得Na2CO3質(zhì)量 即可求得Na2CO3 NaHCO3質(zhì)量分數(shù) 向混合物中加足量Ca OH 2或Ba OH 2 根據(jù)BaCO3質(zhì)量列方程式組可計算出Na2CO3 NaHCO3質(zhì)量 從而可求得Na2CO3 NaHCO3質(zhì)量分數(shù) 返回 考法6Na2CO3 NaHCO3與離子反應Na2CO3溶液和稀鹽酸反應可理解為分步反應 返回 考點43堿金屬及其化合物的綜合 600分知識700分考法考法7 堿金屬元素的遞變性考法8 鈉及其化合物的推斷題和實驗題 1 同族元素相似性的應用在周期表中 同一族元素的原子結構相似 比如Li Na K Rb Cs 最外層都是1個電子 結構的相似性 決定了它們有相似的性質(zhì) 1 單質(zhì)的物理性質(zhì)都有金屬通性 如金屬光澤 良好的延展性 導電導熱性 與其他金屬相比 都有三大特點 輕 低 熔沸點 軟 2 單質(zhì)的化學性質(zhì)元素的最高價都是 1價 單質(zhì)都是典型的活潑金屬 相應的堿都為強堿 又叫堿金屬 單質(zhì)都能與 非金屬 水 酸 鹽 反應 且反應方程式一般都相似 1 同族元素相似性的應用 3 堿金屬的氧化物與Na2O性質(zhì)相似 過氧化物與Na2O2相似 4 堿金屬的氫氧化物與NaOH性質(zhì)相似 都是可溶性強堿 都具有堿的通性 5 堿金屬的鹽類 與鈉鹽 鉀鹽相似 一般都易溶 KHCO3與NaHCO3相似 受熱易分解 2 焰色反應 1 定義 很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色 這叫作焰色反應 2 操作步驟 洗 燒 蘸 燒 觀 3 實驗注意事項 蘸待測物的金屬絲本身在火焰上灼燒時不能有顏色 同時熔點要高 不易被氧化 用鉑絲效果最好 每次實驗前 鉑絲都要蘸稀鹽酸在火焰上燒至無色 若蘸取的是粉末 需把金屬絲在火上燒熱 再蘸固體粉末 觀察鉀的焰色時 要透過藍色鈷玻璃 目的是濾去鈉產(chǎn)生的黃色火焰 返回 考法7堿金屬元素的遞變性焰色反應 考法7堿金屬元素的遞變性焰色反應1 堿金屬的 一般性 與 特殊性 1 堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大 但鉀的密度比鈉的小 2 堿金屬一般都保存在煤油中 但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在液態(tài)石蠟中 3 堿金屬在空氣或氧氣中燃燒時 一般能生成過氧化物 甚至生成比過氧化物更復雜的氧化物 而鋰只生成氧化鋰 2 焰色反應堿金屬單質(zhì)及其化合物均有焰色反應 鈉 黃 鉀 紫 透過藍色鈷玻璃 巧記口訣 返回 考法8鈉及其化合物的推斷題和實驗題解答這類試題時 要能夠通過再現(xiàn) 辨認 轉(zhuǎn)譯 重組等思維活動 有效實現(xiàn)新與舊的 嫁接 和聯(lián)系 具體如下 要注意捕獲那些藏而不露的解題信息 考法8鈉及其化合物的推斷題和實驗題在框圖推斷題中注意利用以下突破點 1 做焰色反應實驗時 鉑絲必須先用稀鹽酸洗凈 再放在酒精燈火焰的外焰上灼燒至無色 2 Na2O2與CO2 H2O反應時 氧化劑 還原劑都是Na2O2 且質(zhì)量比為1 1 3 常見淡黃色固體為Na2O2 AgBr和硫粉 4 蘇打為Na2CO3 小蘇打為NaHCO3 NaHCO3可用于作發(fā)酵粉和治療胃酸過多 5 侯氏制堿法是向飽和NaCl溶液中先通氨氣達飽和 再通二氧化碳即有晶體析出 NaHCO3 加熱NaHCO3得到Na2CO3 向濾液中加入NaCl 析出的氯化銨晶體作化肥 氯化鈉溶液可繼續(xù)使用 返回