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第一部分 微專題強化練 專題七元素周期表元素周期律 第一部分 預計2016年高考主要考查元素性質的周期性變化 以及以元素周期表為依托考查各微粒間的關系 題型會穩(wěn)中有變 用物質結構理論進行現(xiàn)象解釋 定性推斷 歸納總結 定量計算等的可能性很大 考例1 2015 課標 W X Y Z均為短周期主族元素 原子序數(shù)依次增加 且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0 5 8 8 它們的最外層電子數(shù)之和為18 下列說法正確的是 A 單質的沸點 W XB 陰離子的還原性 W ZC 氧化物的水化物的酸性 Y ZD X與Y不能存在于同一離子化合物中立意與點撥 本題考查了元素周期表及應用 意在考查考生對元素周期表和元素周期律知識的綜合應用能力 根據(jù)L層電子數(shù)分別為0 5 8 8 先判斷出四種元素 解析 W X Y Z均為短周期主族元素 原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0 5 8 8 可判斷出W為氫元素 X為氮元素 它們的最外層電子數(shù)之和為18 則Y Z兩元素原子最外層電子數(shù)之和為18 1 5 12 則Y為磷元素 Z為氯元素 A項 單質的沸點 N2 H2 B項 非金屬性 Cl H 陰離子的還原性 H Cl 正確 C項 Cl的最高價氧化物的水化物的酸性強于P的 D項 P和N可以存在于同一離子化合物中 如NH4H2PO4 答案 B C YX2晶體熔化 液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力D 根據(jù)元素周期律 可以推測T元素的單質具有半導體特性 T2X3具有氧化性和還原性立意與點撥 本題考查元素周期表和元素周期律 意在考查考生對 位 構 性 關系的理解與應用能力 短周期中 相鄰周期同族元素核電荷數(shù)只有S和O是2倍關系 解析 由題意可知X為O W為S Z為P Y為Si T為As 熱穩(wěn)定性 H2O H2S PH3 A項不正確 火山口附近有游離態(tài)的硫 B項不正確 SiO2屬于原子晶體 C項不正確 砷元素位于金屬元素與非金屬元素的分界處 具有半導體特性 As2O3中砷元素為 3價 其化合價可以升高到 5價 也可以降低到 3價 D項正確 答案 D