《高考化學二輪復習 第一篇 專題通關攻略 專題二 基本理論 1 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習 第一篇 專題通關攻略 專題二 基本理論 1 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律課件.ppt（122頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題二基本理論第1講物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 真題回訪 1 2016 全國卷 T13 短周期元素W X Y Z的原子序數(shù)依次增加 m p r是由這些元素組成的二元化合物 n是元素Z的單質(zhì) 通常為黃綠色氣體 q的水溶液具有漂白性 0 01mol L 1r溶液的pH為2 s通常是難溶于水的混合物 上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示 下列說法正確的是 A 原子半徑的大小WX YC Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D X的最高價氧化物的水化物為強酸 解析 選C 短周期元素W X Y Z的原子序數(shù)依次增加 m p r是由這些元素組成的二元化合物 n是元素Z的單質(zhì) 通常為黃綠色氣體 則n是氯氣 Z是氯元素 0 01mol L 1r溶液的pH為2 說明r是強酸 因此W是H q的水溶液具有漂白性 s通常是難溶于水的混合物 根據(jù)轉(zhuǎn)化關系圖可知m是水 r是氯化氫 q是次氯酸 p是烷烴 如甲烷 因此X是碳元素 Y是氧元素 同周期自左向右原子半徑逐漸減小 同主族自上而下原子半徑逐漸增大 則原子半徑的大小 WX B錯誤 Y的氫化物是水或雙氧水 常溫常壓下為液態(tài) C正確 X的最高價氧化物的水化物碳酸為弱酸 D錯誤 2 2014 全國卷 T10 X Y Z均為短周期元素 X Y處于同一周期 X Z的最低價離子分別為X2 和Z Y 和Z 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 下列說法正確的是 A 原子最外層電子數(shù) X Y ZB 單質(zhì)沸點 X Y ZC 離子半徑 X2 Y Z D 原子序數(shù) X Y Z 解析 選D 由題意知 Y Z 只能為Na 和F 所以X Y Z分別為S Na F D正確 S Na F最外層電子數(shù)分別為6 1 7 即Z X Y A錯誤 常溫下F2為氣體 鈉和硫均為固體 但由于鈉為金屬 其沸點一般較高 故單質(zhì)的沸點順序應為Y X Z B錯誤 核外電子排布相同 核電荷數(shù)越大 半徑越小 所以半徑Z Y C錯誤 3 2015 全國卷 T27節(jié)選 硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途 回答下列問題 以硼酸為原料可制得硼氫化鈉 NaBH4 它是有機合成中的重要還原劑 其電子式為 解析 NaBH4中四個氫原子以硼原子為中心形成四個共價鍵 五個原子形成一個陰離子和鈉離子結(jié)合 答案 命題特點 1 客觀題 1 考查 結(jié)構(gòu) 微粒 原子核外電子排布 元素周期表 2 考查 關系 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)及它們之間的相互關系 3 考查 實質(zhì) 元素周期律 4 考查 規(guī)律 同一周期 同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 2 主觀題 1 考查 關系 元素 位 構(gòu) 性 三者之間的關系 2 考查 規(guī)律 短周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系 3 考查 應用 以元素化合物知識為載體 融合考查 位 構(gòu) 性 的關系 元素化合物知識 基本理論等 穿插考查化學鍵的概念及判斷 真題備選 1 2011 全國卷 T13 短周期元素W X Y和Z的原子序數(shù)依次增大 元素W是制備一種高效電池的重要材料 X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍 元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素 Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍 下列說法錯誤的是 A 元素W X的氯化物中 各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B 元素X與氫形成的原子個數(shù)比為1 1的化合物有很多種C 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2 解析 選A X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍 推出X為碳元素 又因為W比X原子序數(shù)小且元素W是制備一種高效電池的重要材料 推出W為鋰元素 LiCl中Li 最外層只有2個電子 不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) A錯誤 碳元素與氫元素可以形成C2H2 C6H6等多種物質(zhì) B正確 地殼中含量最豐富的金屬元素為鋁元素 單質(zhì)鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成 C正確 Z原 子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍且其原子序數(shù)大于鋁 可以推出Z為硫元素 可以和碳元素組成共價化合物CS2 D正確 2 2012 全國卷 T13 短周期元素W X Y Z的原子序數(shù)依次增大 其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X Y Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同 X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代 工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì) 而Z不能形成雙原子分子 根據(jù)以上敘述 下列說法中正確的是 A 上述四種元素的原子半徑大小為W X Y ZB W X Y Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D 由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點 解析 選C 因為Y的內(nèi)層電子數(shù)為2 所以X Y Z都是第2周期元素 W為H X為C Y為N或O Z為Ne 氫與氧可以形成過氧化氫 既含極性鍵又含非極性鍵 C項符合題意 A項 因為半徑N或O都比C小 由此判斷A不正確 B項四種元素原子的最外層電子數(shù)總和應該為1 4 5 8 18或1 4 6 8 19 因此B項不正確 D項氫 碳形成的烴中 如果碳原子數(shù)較大的時候 形成的烴為液態(tài)或固態(tài) D項錯誤 知識回顧 1 元素周期律中必考的兩類 比較 1 元素金屬性 非金屬性強弱的比較 元素金屬性強弱的實驗比較法 a 單質(zhì)與水或非氧化性酸反應越劇烈 金屬性越 強 b 單質(zhì)還原性越強或離子氧化性越弱 金屬性越 c 最高價氧化物對應水化物的堿性越強 金屬性越 d 若Xn YX Ym 則Y金屬性比X 強 強 強 元素非金屬性強弱的實驗比較法 a 與H2化合越容易 氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 非金屬性越 b 單質(zhì)氧化性越強 陰離子還原性越弱 非金屬性越 c 最高價氧化物對應水化物的酸性越強 非金屬性越 d An BBm A 則B非金屬性比A 強 強 強 強 2 比較五種情況下粒子半徑的大小 同周期元素的原子或最高價陽離子半徑或簡單陰離子半徑從左至右逐漸減小 稀有氣體元素除外 如Na Mg Al Si Na Mg2 Al3 N3 O2 F 同主族元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大 如Li Na K Li Na K F Cl Br 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小 如O2 F Na Mg2 Al3 核電荷數(shù)相同 即同種元素 的微粒 電子數(shù)越多 半徑越大 如Fe3 Fe2 Cl Cl 電子層數(shù)和所帶電荷都不同的離子 可選相近的離子參照比較 如比較Al3 與S2 的半徑大小 可選O2 為參照 已知Al3 O2 O2 S2 故Al3 S2 2 熟記化學鍵與物質(zhì)類別的關系中的特例 1 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 但離子化合物中可能含有共價鍵 如Na2O2 2 只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 3 由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物 如AlCl3是共價化合物 只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物 如銨鹽 4 非金屬單質(zhì)不一定含有共價鍵 如稀有氣體 5 氣態(tài)氫化物是共價化合物 只含共價鍵 如NH3 而金屬氫化物是離子化合物 含離子鍵 如NaH 易錯辨析 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯誤的打 1 所有原子核都由質(zhì)子和中子組成 提示 如1H無中子 2 質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素 提示 如Ne和H2O雖質(zhì)子數(shù)相同 但一個是原子 另一個是分子 3 H2S CCl4的電子式可分別表示為 提示 H2S為共價化合物 電子式為 Cl原子的最外層電子沒有全部標出 CCl4的電子式應為 4 若A元素所在周期有a種元素 B元素所在周期有b種元素 且A B為同主族相鄰的元素 則A B原子序數(shù)一定相差a 提示 A B原子序數(shù)相差a或b 5 由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 提示 由金屬元素和非金屬元素形成的化合物 大多數(shù)為離子化合物 但AlCl3等為共價化合物 6 由共價鍵形成的分子一定是共價化合物 提示 由共價鍵形成的一定是共價分子 但不一定是化合物 如N2 Cl2等 考點一原子結(jié)構(gòu)與基本粒子之間的關系 典型例題 2016 衡水一模 下列說法一定不正確的是 A 某些花崗石產(chǎn)生氡從而對人體產(chǎn)生傷害的質(zhì)量數(shù)是222 B Se是人體必需的微量元素和互為同位素C 的濃縮一直被國際社會關注與是兩種不同的核素D NMR 核磁共振 可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析 的中子數(shù)為6 解析 選D 元素符號左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù) A正確 質(zhì)子數(shù)相同 中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素 B正確 核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子 C正確 質(zhì)量數(shù)為13的碳原子 其中子數(shù)為7 D錯誤 答題技法 1 有關原子結(jié)構(gòu)解題的思維路徑 2 四同 的判斷方法 判斷的關鍵是抓住描述的對象 1 同位素 原子 如 2 同素異形體 單質(zhì) 如O2 O3 3 同系物 有機化合物 如CH3CH3 CH3CH2CH3 4 同分異構(gòu)體 化合物 多為有機物 如正戊烷 新戊烷 新題預測 1 我國限制稀有金屬對外出口 此舉對我國戰(zhàn)略安全具有重要意義 稀土元素釹是制造導彈合金材料的重要元素 下列說法中正確的是 A 和是同一核素B 一個原子的質(zhì)量約為g NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 C 原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80D 14g釹元素含有6mol電子 解析 選B 和是不同的核素 A錯誤 的相對原子質(zhì)量約為140 的摩爾質(zhì)量約為140g mol 1 一個原子的質(zhì)量約為g B正確 原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為20 C錯誤 元素的相對原子質(zhì)量是該元素的各種天然同位素的相對原子質(zhì)量和所占的物質(zhì)的量分數(shù)算出的平均值 因此14g釹元素對應的釹原子的物質(zhì)的量并非0 1mol 含有的電子也不是6mol D錯誤 2 地表水和地下水都來源于大氣降水 但重水和輕水中同位素含量是不同的 有時差別還相當大 氫包括兩種穩(wěn)定核素 H和D 氧常見的核素有16O 17O和18O 下列有關說法正確的是 A H2和D2互為同分異構(gòu)體 其化學性質(zhì)完全相同B 互為同位素 都能與金屬鈉發(fā)生反應C 18O2和18O3互為同素異形體 其密度之比為2 3D 電解一定量的時 陰 陽兩極所得氣體的質(zhì)量之比約為2 9 解析 選D 同分異構(gòu)體一般指分子式相同 結(jié)構(gòu)不同的有機物 H2和D2為組成和結(jié)構(gòu)都相同的兩種單質(zhì) A錯誤 16O 17O 18O互為同位素 既不互為同位素 也不是同素異形體 B錯誤 18O2和18O3互為同素異形體 但只有在同溫同壓下 它們的密度之比才為2 3 C錯誤 電解一定量的時 陰 陽兩極會收集到物質(zhì)的量之比為2 1的D2和18O2 其質(zhì)量之比約為2 9 D正確 3 下列有關說法正確的是 A 的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55B 等質(zhì)量的H2O D2O中所含的質(zhì)子數(shù)相同C 40Ca2 與具有相同的電子數(shù)D 中質(zhì)子總數(shù)為80 解析 選C 的原子核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)分別為165 112 兩者之差為53 A錯誤 等物質(zhì)的量的H2O D2O中所含的質(zhì)子數(shù)相同 B錯誤 40Ca2 和的電子數(shù)都是18 C正確 中電子總數(shù)為80 質(zhì)子總數(shù)為76 D錯誤 加固訓練 1 某元素的一個原子形成的離子可表示為 下列說法正確的是 A 含有的中子數(shù)為a bB 含有的電子數(shù)為a nC 原子的質(zhì)量數(shù)為a b nD 1個原子的質(zhì)量約為g 解析 選中a表示質(zhì)子數(shù) b表示質(zhì)量數(shù) n 表示X得到n個電子 則其含有的中子數(shù)為b a 電子數(shù)為a n 1mol的質(zhì)量約為bg 則1個X原子的質(zhì)量約為g 2 從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的 從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的 下列有關說法不正確的是 A 元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的B 元素的化學性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù) C 只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物D 一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)與另一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相等 則可能是一種離子和一種分子 解析 選D 構(gòu)成原子的質(zhì)子或中子數(shù)目不同 原子也就不同 A正確 物質(zhì)發(fā)生化學變化時 一般是原子的最外層電子發(fā)生變化 所以元素的化學性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù) B正確 只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)即只含一種物質(zhì) 一定是純凈物 C正確 如果一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)與另一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相等 或者質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù) 都不帶電 或者質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等 都帶電 不可能一種微粒帶電 一種微粒不帶電 D錯誤 3 下列說法中正確的是 A 34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B 1H和2H的化學性質(zhì)幾乎完全相同C 與H2互為同素異形體D Na和Na 屬于同種元素 且性質(zhì)相同 解析 選B 34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為18 A錯誤 同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體 而是一種離子 C錯誤 Na和Na 屬于同種元素 但二者的性質(zhì)不相同 D錯誤 考點二元素周期律和元素周期表 典型例題 2015 福建高考 短周期元素X Y Z W在元素周期表中的相對位置如下圖所示 其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍 下列說法不正確的是 A 原子半徑 W Z Y XB 最高價氧化物對應水化物的酸性 X W ZC 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 Y X W ZD 元素X Z W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等 解題指南 解答本題時應注意以下兩點 1 會用元素周期律比較物質(zhì)性質(zhì) 2 找準突破口 準確判斷各種元素 首先根據(jù)W的相關信息確定W為P 再根據(jù)各元素在表中的位置判斷 解析 選A W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍 則W為磷元素 根據(jù)元素在周期表中的位置關系可確定 X為氮元素 Y為氧元素 Z為硅元素 同周期元素原子半徑自左向右逐漸減小 同主族自上而下逐漸增大 則根據(jù)元素在周期表中的位置判定原子半徑 Z W X Y A錯誤 元素非金屬性同主族自上而下逐漸減小 同周期自左向右逐漸增大 故最高價氧化物對應水化物的酸性 X W Z B正確 元素非金屬性同主族自上而下逐漸減小 同周期自左向右逐漸增大 故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為Y X W Z C正確 元素原子的最高化合價一般等于該元素原子的最外層電子數(shù) 則元素X Z W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等 D正確 母題變式 1 X Y Z W四種元素的非金屬性由弱到強的順序是 提示 Si P N O 同周期從左往右 原子失電子的能力減弱 得電子的能力增強 表現(xiàn)出來非金屬性增強 同主族從上往下 隨著電子層數(shù)增加 原子核對電子的吸引減弱 金屬性增強 非金屬性減弱 2 元素X的最高價氧化物對應的水化物與X氫化物可以形成一種鹽 其化學式為 所含有化學鍵的類型有 提示 NH4NO3離子鍵 共價鍵 元素X是氮元素 最高價氧化物的水化物是硝酸 氫化物是氨氣 二者反應生成的是硝酸銨 是一種鹽 硝酸銨中含有離子鍵 共價鍵 3 元素X3 Y2 與Na 的半徑由大到小的順序是 提示 N3 O2 Na 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒 核電荷數(shù)越大 半徑越小 誤區(qū)提醒 關于元素周期律和元素周期表的認識誤區(qū) 1 誤認為主族元素的最高正價一定等于族序數(shù) 但是F無正價 O無最高正價 2 誤認為元素的非金屬性越強 其氧化物對應水化物的酸性就越強 但是HClO H2SO3是弱酸 忽略了關鍵詞 最高價 3 誤認為同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之差等于1 忽視了相差11 第四 五周期 和25 第六 七周期 4 誤認為失電子難的原子得電子的能力一定強 但是碳原子 稀有氣體元素的原子失電子難 得電子也難 5 誤認為得失電子多的原子 得失電子的能力一定強 其實不然 不能把得失電子數(shù)的多少與得失電子的能力混淆 6 誤認為最高正價和最低負價絕對值相等的元素只有第 A族的某些元素 忽視了第 A族的H的最高正價為 1價 最低負價為 1價 新題預測 已知A B C D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素 X Y M N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物 甲 乙為其中兩種元素對應的單質(zhì) 若X與Y 甲與乙摩爾質(zhì)量相同 Y與乙均為淡黃色固體 上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示 部分反應物或生成物省略 則下列說法中不正確的是 A 相對分子質(zhì)量M N 沸點N MB A C D的所有氧化物相互之間一定能反應C 簡單離子半徑 C2 B2 D A D D與其他元素均能形成離子化合物 解析 B 根據(jù)Y與乙均為淡黃色固體 且乙為單質(zhì) 推出乙是硫 則Y是Na2O2 根據(jù)圖中關系和X與Y 甲單質(zhì)與乙單質(zhì)摩爾質(zhì)量相同 則甲是氧氣 X是Na2S N是H2O M是H2S 由A B C D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素 推出A為氫元素 B為氧元素 C為硫元素 D為鈉元素 相對分子質(zhì)量H2S H2O 因水分子之間存在氫鍵 所以沸點H2O H2S A正確 A C D的所有氧化物 分別有 H2O H2O2 SO2 SO3 Na2O2 Na2O 其中H2O2與Na2O2不發(fā)生反應 B錯誤 簡單離子半徑 S2 O2 Na H C正確 D為鈉與其他元素均能形成離子化合物 D正確 加固訓練 1 X Y Z和R為原子序數(shù)依次遞增的四種元素 其中X Y Z屬于短周期元素 X是自然界中構(gòu)成化合物種類最多的元素且具有多種同素異形體 Y的最高正價是最低負價絕對值的3倍 Y Z同周期 Z R同主族 下列說法中不正確的是 A 80R的核內(nèi)含有40個中子B X Y Z的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強C X Y Z單質(zhì)的氧化性依次增強D X單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液共熱可生成兩種氣體 解析 選A X為碳元素 Y的最高化合價為 6價 Y為硫元素 Z只能為氯元素 R為溴元素或碘元素 R的中子數(shù)一定不等于40 A項錯誤 碳 硫 氯的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 B正確 碳 硫 氯非金屬性逐漸增強 單質(zhì)的氧化性依次增強 C正確 碳與濃硫酸反應生成CO2和SO2 D項正確 2 元素周期律和周期表揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系 反映了元素性質(zhì)與它的原子結(jié)構(gòu)的關系 下列有關性質(zhì)的大小關系符合元素周期律的是 A 酸性 HNO3 H3BO3 H2CO3B 穩(wěn)定性 HF PH3 H2OC 堿性 Be OH 2 Mg OH 2 Ca OH 2D 金屬性 K Mg Al 解析 選D 非金屬性 N C B 故其最高價氧化物對應水化物的酸性 HNO3 H2CO3 H3BO3 A錯誤 非金屬性 F O N P 故其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 HF H2O NH3 PH3 B錯誤 金屬性 Ca Mg Be 故其最高價氧化物對應水化物的堿性 Ca OH 2 Mg OH 2 Be OH 2 C錯誤 金屬性 K Mg Al D正確 3 現(xiàn)有X Y Z M四種短周期元素 X Y位于同主族 Z M位于同主族 Y Z位于同周期 X與Z M都不在同一周期 Z的核電荷數(shù)是M核電荷數(shù)的2倍 下列說法不正確的是 A 簡單陽離子的氧化性 Y XB 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 ZM YD 等濃度的X2Z與Y2Z的溶液中 水的電離程度 X2Z Y2Z 解析 選A 由 Z M同主族 Z的核電荷數(shù)是M核電荷數(shù)的2倍 可知Z M分別為S O 由 X與Z M都不在同一周期 X Y同主族 可知X為H Y為Na H 的氧化性大于Na 的氧化性 A項錯誤 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O大于H2S B正確 簡單離子半徑由大到小的順序 S2 O2 Na C正確 H2S屬于酸抑制水的電離 Na2S水解促進水的電離 D項正確 考點三元素推斷及綜合運用 典型例題 2016 海南高考 短周期元素X Y Z M的原子序數(shù)依次增大 元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石 Y2 電子層結(jié)構(gòu)與氖相同 Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù) 室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體 回答下列問題 1 M元素位于周期表中的第 周期 族 2 Z元素是 其在自然界中常見的二元化合物是 3 X與M的單質(zhì)在高溫下反應的化學方程式為 產(chǎn)物分子為直線形 其化學鍵屬 共價鍵 填 極性 或 非極性 4 四種元素中的 可用于航空航天合金材料的制備 其單質(zhì)與稀鹽酸反應的化學方程式為 解題指南 解答本題注意以下兩點 1 本題的突破口是 Y2 電子層結(jié)構(gòu)與氖相同 室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體 2 二元化合物是指包含兩種不同元素的化合物 解析 短周期元素X Y Z M的原子序數(shù)依次增大 元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石 則X是碳元素 Y2 電子層結(jié)構(gòu)與氖相同 則Y是鎂元素 Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù) 室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體 則Z是硅元素 M是硫元素 1 M是硫元素位于元素周期表中的第3周期 A族 2 Z元素是硅元素 其在自然界中常見的二元化合物是SiO2 3 碳與硫在高溫下反應生成二硫化碳 化學方程式為C 2SCS2 CS2分子為直線形 化學鍵屬極性共價鍵 4 四種元素中 鎂是密度小的金屬 可用于航空航天合金材料的制備 其單質(zhì)與稀鹽酸反應的化學方程式為Mg 2HClMgCl2 H2 答案 1 3 A 2 SiSiO2 3 C 2SCS2極性 4 MgMg 2HClMgCl2 H2 答題技法 三種已知條件 突破元素推斷題 1 已知元素原子或離子的核外電子排布 2 已知元素單質(zhì)或化合物的性質(zhì) 特性 3 已知元素在周期表中的位置 新題預測 元素W X Y Z M N均為短周期主族元素 且原子序數(shù)依次增大 已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3 4 M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3 4 且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍 X元素的最高正價與最低負價絕對值之差為2 N Z W 的半徑逐漸減小 化合物WN常溫下為氣體 據(jù)此回答下列問題 1 X Y N的元素名稱分別為 2 W的所有核素符號分別為 3 M的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為 4 W與Y可分別形成10電子和18電子的分子 寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學方程式 5 A B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強電解質(zhì) 且組成元素的原子個數(shù)之比均為1 1 1 若在各自的水溶液中 A能抑制水的電離 B能促進水的電離 則A的化學式為 B的電子式是 解析 由Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3 4知Y為O 由M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3 4知M為S 由X的最高正價與最低負價絕對值之差為2 且原子序數(shù)比Y O 小知X為N 由N 且短周期原子序數(shù)大于M S 知N為Cl 由Z 且原子序數(shù)大于Y O 小于M S 知Z為Na 由WCl常溫下為氣體知W為H 4 H O分別形成10電子和18電子的分子是H2O H2O2 H2O2轉(zhuǎn)化成H2O的方程式為2H2O22H2O O2 5 H O S N Na Cl六種元素中的三種元素組成元素的原子個數(shù)之比均為1 1 1的強電解質(zhì) 一定含鈉元素 可能為次氯酸鈉或硫氫化鈉 答案 1 氮氧氯 3 4 2H2O22H2O O2 5 NaOH 寫Na 也可 加固訓練 1 2016 石家莊一模 X Y Z W R是短周期元素 原子序數(shù)依次增大 X原子核外各層電子數(shù)之比為1 2 Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20 W和R是同周期相鄰元素 Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨 請回答下列問題 1 元素X的最高價氧化物的電子式為 元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 2 單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式為 3 元素W位于元素周期表的 族 其非金屬性比R弱 用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因 4 R的一種氧化物能使品紅溶液褪色 工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑 寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式 5 Y和Z組成的化合物ZY 被大量用于制造電子元件 工業(yè)上用Z的氧化物 X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY 其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1 3 則該反應的化學方程式為 解析 由X原子核外各層電子數(shù)之比為1 2 推出X為C 由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序數(shù)大于Y 推出Y和R分別為N和S 由W和R是同周期相鄰元素且R的原子序數(shù)大于W 推出W為P 由Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20 推出Z為Al 答案 2 8HNO3 稀 3Cu 2NO 3Cu NO3 2 4H2O 3 A磷原子和硫原子的電子層數(shù)相同 磷原子半徑較大 得電子能力較弱 4 SO2 NH3 H2O 5 Al2O3 3C N22AlN 3CO 2 2014 海南高考 4種相鄰主族短周期元素的相對位置如右表所示 元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍 y的氧化物具有兩性 回答下列問題 1 元素x在周期表中的位置是第 周期 第 族 其單質(zhì)可采用電解熔融 的方法制備 2 m n y三種元素最高價氧化物的水化物中 酸性最強的是 堿性最強的是 填化學式 3 氣體分子 mn 2的電子式為 mn 2稱為擬鹵素 性質(zhì)與鹵素相似 其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 解析 4種短周期元素 根據(jù)y的氧化物具有兩性推出y為鋁元素 根據(jù)4種元素在周期表中的相對位置 可知x為鎂元素 m為碳元素 n為氮元素 1 x為鎂元素 在元素周期表第3周期第 A族 金屬鎂可由電解熔融的氯化鎂制備 2 m n y三種元素最高價氧化物的水化物依次為H2CO3 HNO3和Al OH 3 則酸性最強的是HNO3 堿性最強的是Al OH 3 3 氣體 CN 2的結(jié)構(gòu)式為N C C N 則電子式為 因為與鹵素性質(zhì)相似 CN 2與氫氧化鈉溶液反應生成氰化鈉和氰酸鈉 方程式為2NaOH CN 2 NaCN NaOCN H2O 答案 1 3 AMgCl2 2 HNO3Al OH 3 3 2NaOH CN 2 NaCN NaOCN H2O 題型一元素 位 構(gòu) 性 之間的關系 典型例題 2016 全國卷 四種短周期主族元素W X Y Z的原子序數(shù)依次增大 W X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu) X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的 W與Y同族 Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性 下列說法正確的是 A 簡單離子半徑 WZ 解析 選B 短周期主族元素原子半徑最大的是Na 則X是Na 鈉與X形成的離子化合物中只有NaCl的水溶液呈中性 則Z為Cl W的原子序數(shù)比X的小 則W一定是第2周期的元素 與鈉離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的第2周期的陰離子有F O2 N3 因為W與Y同族 Y的原子序數(shù)比Cl的小 則W是N或O Y是P或S Na O2 或N3 具有相同電子層結(jié)構(gòu) 原子序數(shù)越大 離子半徑越小 則O2 或N3 Na Cl 比Na O2 或N3 多一個電子層 即Cl O2 或N3 Na XY C選項錯誤 P或S的非金屬性都比Cl的弱 則最高價氧化物的水化物的酸性Cl的最強 即Y Z D選項錯誤 答題技法 1 尋找突破口 元素推斷的關鍵 抓住題中的關鍵信息 把握解題的突破口 2 推斷元素 正確解題的基礎 應根據(jù)題目中的信息 結(jié)合突破口找出關鍵元素 根據(jù)元素周期表片段和元素位置關系推出所有元素 充分利用元素周期律 結(jié)合所求解的問題解答 1 周期表結(jié)構(gòu) 熟練掌握短周期片段 2 原子結(jié)構(gòu)特點 核外電子排布規(guī)律 特別是有特性的規(guī)律 3 元素周期性遞變規(guī)律 4 相應單質(zhì)和化合物的性質(zhì) 氣態(tài)氫化物 最高價氧化物對應的水化物 特性等 5 化學鍵與物質(zhì)類別的關系 記憶特殊物質(zhì)的化學鍵 如 3 解題 明確要求 規(guī)范答題 要根據(jù)具體要求回答 寫出規(guī)范答案 防止因不規(guī)范而失分 如名稱寫成化學式等 4 驗證 確保答案正確無誤 最后把得出的結(jié)論放在題干中驗證 保證按要求正確規(guī)范回答問題 即時訓練 1 2015 全國卷 W X Y Z均為短周期主族元素 原子序數(shù)依次增加 且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0 5 8 8 它們的最外層電子數(shù)之和為18 下列說法正確的是 A 單質(zhì)的沸點 W XB 陰離子的還原性 W ZC 氧化物的水化物的酸性 Y ZD X與Y不能存在于同一離子化合物中 解析 選B W的L層無電子 且為短周期主族元素 則W是氫元素 X的L層有5個電子 則X是氮元素 Y與Z的L層都是8個電子 說明二者都是第3周期元素 根據(jù)最外層電子數(shù)之和為18可知二者的最外層電子數(shù)之和為12 Z的原子序數(shù)大于Y 說明Y是P Z是Cl 氮氣和氫氣都是分子晶體 相對分子質(zhì)量大的沸點高 氮氣的沸點大于氫氣的 A錯誤 氫元素的非金屬性比Cl弱 所以簡單陰 離子的還原性W Z B正確 未指明最高價氧化物對應的水化物 不能判斷酸性的強弱 C錯誤 N與P可以存在于同一離子化合物中 如磷酸銨 D錯誤 2 X Y Z M W為五種短周期元素 X Y Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素 且最外層電子數(shù)之和為15 X與Z可形成XZ2分子 Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0 76g L 1 W的質(zhì)子數(shù)是X Y Z M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的 下列說法正確的是 A 原子半徑 W Z Y X MB XZ2 X2M2 W2Z2均為共價化合物C M2Z2有強氧化性 分子中只有共價鍵D 由X Y Z M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵 又有共價鍵 解析 選C 由已知條件可推知X為C Y為N Z為O 再由Y與M形成的氣態(tài)化合物的密度可推知該化合物為NH3 M為H 則W的核電荷數(shù)為11 W為Na 原子半徑 W X Y Z M A錯誤 Na2O2為離子化合物 B錯誤 雙氧水有強氧化性 分子中只有共價鍵 C正確 如CO NH2 2不是離子化合物 沒有離子鍵 D錯誤 3 2016 泉州一模 短周期元素X Y Z W在周期表中相對位置如下表所示 Y元素在地殼中的含量最高 下列說法正確的是 A 原子半徑 Z Y WB 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 Y WC 含X的化合物形成的溶液一定呈酸性D X的最簡單陰離子和Z的最簡單陽離子核外電子數(shù)相同 解析 選D 依題意可知Y為氧元素 則X為氮元素 Z為鋁元素 W為硫元素 同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小 A錯誤 氧的非金屬性強于硫 則H2O比H2S穩(wěn)定 B錯誤 氨氣 NH3 溶于水得到的溶液顯堿性 C錯誤 N3 和Al3 均是10電子微粒 D正確 加固訓練 1 2015 江蘇高考 短周期主族元素X Y Z W原子序數(shù)依次增大 X原子最外層有6個電子 Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素 Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置 W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料 下列敘述正確的是 A 原子最外層電子數(shù)由多到少的順序 Y X W ZB 原子半徑由大到小的順序 W Z Y XC 元素非金屬性由強到弱的順序 Z W XD 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序 X Y W 解析 選A 短周期主族元素X Y Z W原子序數(shù)依次增大 X原子最外層有6個電子 則X為O Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素 則Y為F Z元素位于第3周期 其周期序數(shù)等于族序數(shù) 則Z為Al W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料 則W為Si 依據(jù)元素周期律知識和原子結(jié)構(gòu)特點判斷 最外層電子數(shù)依次為6 7 3 4 則由多到少的順序為F O Si Al A項正確 原子半徑 Al Si O F B項錯誤 非金屬性 F O Si Al C項錯誤 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 HF H2O SiH4 D項錯誤 2 2016 漳州一模 下列有關元素及其化合物性質(zhì)的比較正確的是 A 原子半徑 F O AlB 穩(wěn)定性 H2O PH3 NH3C 酸性 H2SiO3 HNO3 H3PO4D 堿性 KOH NaOH Mg OH 2 解析 選A 同周期自左向右原子半徑逐漸減小 同主族自上而下原子半徑逐漸增大 因此原子半徑F O Al A正確 非金屬性越強 氫化物的穩(wěn)定性越強 則穩(wěn)定性 PH3 NH3 H2O B錯誤 非金屬性越強 最高價氧化物對應水化物的酸性越強 則酸性 H2SiO3 H3PO4 HNO3 C錯誤 金屬性越強 最高價氧化物對應水化物的堿性越強 則堿性 Mg OH 2 NaOH KOH D錯誤