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階段測試(二)　物質的化學變化 時間:30分鐘　滿分:100分 一、選擇題(每小題3分,共30分) 1.下列是中國古代四大發(fā)明的某一工藝流程或應用,其中屬于化學變化的是 (　　) A.破布搗爛(造紙) B.活字排版(印刷) C.煙花燃放(火藥) D.航海導向(指南針) 2.景泰藍制作技藝是北京市的地方傳統(tǒng)手工技藝,其制作工藝流程主要有: 圖ZJ2-1 其工藝中一定含有化學變化的是 (　　) A.裁剪 B.掐絲 C.燒藍 D.磨光 3.下列物質的性質屬于化學性質的是 (　　) A.顏色、狀態(tài) B.密度、硬度 C.氧化性、可燃性 D.熔點、沸點 4.下列物質的用途中,利用其物理性質的是 (　　) A.硫酸用于除鐵銹 B.生石灰用作食品干燥劑 C.大理石用作建筑材料 D.熟石灰用于改良酸性土壤 5.下列物質的用途中,利用其化學性質的是 (　　) A.液氮用作冷凍劑 B.干冰用于人工降雨 C.氧氣用于氣焊 D.濃硫酸用作干燥劑 6.液氨可用作汽車燃料,其燃燒的化學方程式為4NH3+3O22N2+6H2O。該反應的基本類型是 (　　) A.置換反應 B.分解反應 C.化合反應 D.復分解反應 7.錸(Re)可用于制造衛(wèi)星和火箭的外殼,其原子核內有75個質子。錸的制取過程如下:從冶煉輝鉬礦的煙道塵中獲得Re2O7,與KCl反應得到高錸酸鉀(KReO4),再與氫氣反應制得錸:2KReO4+7H22Re+2KOH+6H2O。下列說法不正確的是 (　　) A.錸元素屬于金屬元素 B.一個錸原子中核外電子數為75 C.Re2O7讀作七氧化二錸 D.KReO4與氫氣制取錸的反應為置換反應 8.甲和乙在點燃條件下生成丙和丁,結合微觀示意圖分析,下列結論不正確的是 (　　) 圖ZJ2-2 A.1個甲分子由5個原子構成 B.生成丙和丁的分子個數比為1∶2 C.該化學反應前后,原子種類保持不變 D.丁物質中氫和氧元素質量比為2∶1 9.某種催化劑可將汽車尾氣中的一氧化碳、二氧化氮轉化為兩種空氣中的無毒成分。根據該反應的微觀示意圖,分析下列說法正確的是 (　　) 圖ZJ2-3 A.四種物質均屬于化合物 B.生成丙和丁的質量比為11∶7 C.參加反應的甲和乙的分子個數比為1∶2 D.物質丙由原子構成 10.新型材料納米鐵粉具有廣泛的用途,它比普通鐵粉更易與氧氣反應,工業(yè)上可以利用H2和FeCl2在高溫反應器中制備,同時得到HCl。下列有關說法錯誤的是 (　　) A.制備納米鐵粉的反應屬于置換反應 B.納米鐵粉與氧氣反應,生成物可能是Fe3O4 C.納米鐵粉比普通鐵粉更易與氧氣反應是因為物質種類不同 D.反應前需向反應器中通入氮氣,目的是排除裝置中的空氣 二、非選擇題(共70分) 11.(8分)宏觀上,海水淡化和電解水都是物質由液態(tài)變成氣態(tài)的過程,但微觀上兩者有本質的不同。從微觀角度解釋這種區(qū)別,請在下表方框中補全相應的微粒圖示。 宏觀變化 微觀分析 12.(8分)消毒與清潔對公共場所和家庭是至關重要的。 (1)消毒是保證飲水安全的重要環(huán)節(jié),消毒劑ClO2中氯元素化合價是　　　　　　　　。 (2)“潔廁靈”與“漂白精”不能混用,兩者若混合易產生一種有毒氣體X。反應原理為:NaClO+2HClNaCl+X↑+H2O,則X的化學式為　　　　(填序號)。 A.H2 B.ClO2 C.O2 D.Cl2 13.(8分)利用催化劑可消除室內裝修材料釋放的甲醛,其反應微觀示意圖如下: 圖ZJ2-4 (1)上圖的物質中,屬于氧化物的是　　　　(填化學式)。 (2)該反應過程中兩種生成物的質量比為　。 14.(12分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱?熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如圖ZJ2-5所示: 圖ZJ2-5 (1)反應Ⅰ中,發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)反應Ⅲ中,反應前后化合價發(fā)生改變的元素是　　　　　　　　。 (3)在整個反應過程中,SO2、H2SO4、I2、HI都在循環(huán)使用,則制得H2中氫元素最初來源于　　　　(填化學式)。 15.(12分)為了給人們生活和2022年冬奧會創(chuàng)造綠色清新的環(huán)境,可將煤轉化為可燃性氣體——水煤氣,這樣可以減少污染,同時提高煤的利用率。其主要反應的微觀示意圖如下: 圖ZJ2-6 (1)該反應的基本反應類型為　　　　。若生成的水煤氣中含氫氣是2 kg,則含一氧化碳的質量為　　　　kg。 (2)水煤氣在不同催化劑作用下,可以合成不同的物質,如可以合成重要的有機物甲醇(CH3OH)。下列關于甲醇的說法,正確的是　　　　。 A.由6個原子構成 B.相對分子質量為32 g C.碳、氫原子個數比為1∶4 D.氫、氧元素的質量比為1∶4 16.(12分)二氧化鈦(TiO2)是許多反應的催化劑。工業(yè)上用鈦鐵礦[主要成分為FeTiO3(鈦酸亞鐵,不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2(不與H2SO4反應且不溶于水)]作原料,制取二氧化鈦及綠礬(FeSO47H2O),其生產流程如下: 圖ZJ2-7 (1)TiO2中鈦元素的化合價為　　　　。 (2)加入鐵粉,發(fā)生置換反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　。 (3)以TiO2為原料還可以制取金屬Ti。請將其中的一步反應的化學方程式補充完整:TiO2+2Cl2+CTiCl4+　　　　。 17.(10分)請從A和B兩題中任選1題作答,若兩題均作答,按A題計分。 A B (1)寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式_________________ (2)158 g高錳酸鉀受熱分解,最多可制得氧 氣　　　　g (1)寫出工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學方程式　　　　　　　　 　　 (2)理論上,若生產5.6 kg鐵,同時產生的二氧化碳的質量 是　　　　kg 參考答案 1.C　2.C　3.C　4.C　5.C　6.A　7.D　8.D　 9.C　10.C 11. 12.(1)+4　(2)D 13.(1)CO2、H2O (2)CO2與H2O的質量比為22∶9 14.(1)SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI (2)碘元素和氫元素　 (3)H2O 15.(1)置換反應　28　(2)CD 16.(1)+4　(2)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑　(3)CO2 17.A:(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2 +O2↑　(2)16 B:(1)3CO+Fe2O33CO2+2Fe　(2)6.6