《山東省臨清市高中化學 第1章 第1節(jié) 化學實驗基本方法（3）課件 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《山東省臨清市高中化學 第1章 第1節(jié) 化學實驗基本方法（3）課件 新人教版必修1（30頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第一章第一章 從實驗學化學從實驗學化學 第一節(jié)第一節(jié) 化學實驗基本方法化學實驗基本方法 1991年高考試題年高考試題第第1000萬種化合物萬種化合物19961999每年登錄新化合物超過每年登錄新化合物超過100萬種萬種1999年底登錄的化合物總數(shù)為年底登錄的化合物總數(shù)為 2340萬種萬種2001.3 3013萬種萬種2003.3 4683萬種萬種2008.9 ?種種化學化學衣衣食食住住行行能源能源材料材料醫(yī)藥醫(yī)藥國防國防環(huán)保環(huán)保日用品日用品物理學物理學信息科學信息科學數(shù)數(shù) 學學天文學天文學地地 學學生命科學生命科學材料科學材料科學環(huán)境科學環(huán)境科學化化 學學“鳥巢鳥巢”采用了當今先進的建筑科技，

2、全部工程共有采用了當今先進的建筑科技，全部工程共有二三十項技術難題，其中，二三十項技術難題，其中，鋼結構是世界上獨一無鋼結構是世界上獨一無二的，二的，“鳥巢鳥巢”鋼結構總重鋼結構總重4.2萬噸，最大跨度萬噸，最大跨度343米。米。 鳥巢中的化學鳥巢中的化學必修化學1、化學2我們使用的高中化學教材我們使用的高中化學教材 進行化學實驗和探究時應注意哪些安全問題?回顧與思考：回顧與思考：在我們的日常生活和所接觸的實驗中，物在我們的日常生活和所接觸的實驗中，物質混合的常見形式有哪些？一般可采取哪質混合的常見形式有哪些？一般可采取哪些措施進行分離和提純？些措施進行分離和提純？ 利用混合物中組分的性質（物

3、理性質，如：溶解利用混合物中組分的性質（物理性質，如：溶解性不同等；化學性質，與物質反應的現(xiàn)象不同等）性不同等；化學性質，與物質反應的現(xiàn)象不同等）不同，除去雜質達到提純的目的不同，除去雜質達到提純的目的分離和提純：分離和提純：1、過濾和蒸發(fā)、過濾和蒸發(fā)過濾：利用物質的可溶性不同分離過濾：利用物質的可溶性不同分離 難溶物與可溶物難溶物與可溶物蒸發(fā)：利用溶液沸點不同加熱使溶蒸發(fā)：利用溶液沸點不同加熱使溶 劑揮發(fā)，分離溶質與溶劑劑揮發(fā)，分離溶質與溶劑2、蒸餾與萃取、蒸餾與萃取蒸餾：利用液體沸點不同，提純液態(tài)純凈物蒸餾：利用液體沸點不同，提純液態(tài)純凈物萃取：利用溶質在不同溶劑中的溶解度不同萃?。豪萌?/p>

4、質在不同溶劑中的溶解度不同分離溶液分離溶液步步 驟驟現(xiàn)現(xiàn) 象象1、2、3、溶溶 解解 過過 濾濾蒸蒸 發(fā)發(fā)燒杯內為無色透明燒杯內為無色透明溶液，濾紙有殘物溶液，濾紙有殘物有白色晶體析出有白色晶體析出粗鹽溶解有少量不粗鹽溶解有少量不溶物溶物 2、過濾：、過濾：“一貼一貼”，濾紙緊貼漏斗的內壁，中間不，濾紙緊貼漏斗的內壁，中間不留有氣泡（操作時要用手壓住，用水潤濕留有氣泡（操作時要用手壓住，用水潤濕“二低二低”，濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗，濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣里的液體低于濾紙的邊緣“三靠三靠”，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠

5、在三層濾紙的一璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內壁。邊，漏斗下端的管口靠燒杯內壁。若：濾液渾濁應再過濾一次若：濾液渾濁應再過濾一次 3、蒸發(fā)、蒸發(fā) （1）蒸發(fā)皿的液體不超過）蒸發(fā)皿的液體不超過 容積的容積的2/3 （2）加熱時，用玻璃棒不）加熱時，用玻璃棒不 斷攪拌斷攪拌 （3）接近蒸干時，利用余）接近蒸干時，利用余 熱加熱熱加熱 （4）取下未冷卻的蒸發(fā)）取下未冷卻的蒸發(fā) 皿時，要放在石棉網皿時，要放在石棉網 問題：問題： 1、不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟？、不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟？ 2、過濾后，燒杯內的物質可能是哪些？、過濾后，燒杯內的物質可能是哪些？

6、3、蒸發(fā)過程利用的是物質的什么性質？、蒸發(fā)過程利用的是物質的什么性質？ 4、蒸發(fā)后得到的鹽的成分可能是么？、蒸發(fā)后得到的鹽的成分可能是么？過濾過濾NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸鹽、可溶性硫酸鹽沸點不同沸點不同NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽、硫酸鹽除雜：除雜： 例例:除去除去NaCl溶液中可能存在的溶液中可能存在的 Na2SO4(驗證是否有可溶性的硫酸鹽存在驗證是否有可溶性的硫酸鹽存在)實驗實驗1-2 實驗實驗:加加BaCl2溶液溶液(稀硝酸稀硝酸) 現(xiàn)象現(xiàn)象:有白色難溶物生成有白色難溶物生成化學方程式化學方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBaSO4

7、:難溶于難溶于H2O、難溶于酸、經過濾除去、難溶于酸、經過濾除去除雜原則：除雜原則：不增不增不減不減易分易分不加入新的物質不加入新的物質不消耗被提純的物質不消耗被提純的物質如：不能減少如：不能減少NaCl成分成分雜質轉換為沉淀、氣體等易分離除去雜質轉換為沉淀、氣體等易分離除去如：將如：將NaCl溶液中可能存在的溶液中可能存在的 Na2SO4轉換為沉淀轉換為沉淀BaSO42、蒸餾和萃取、蒸餾和萃?。?）蒸餾）蒸餾利用液體混合物沸點不同利用液體混合物沸點不同分析蒸餾過程分析蒸餾過程:原理原理根據液態(tài)物質沸點不同根據液態(tài)物質沸點不同液態(tài)混合物液態(tài)混合物 氣（易揮發(fā)）氣（易揮發(fā)） 液態(tài)純凈物液態(tài)純凈物

8、 冷凝冷凝問題：問題：溫度計作用？溫度計作用？產物收集方式？產物收集方式？自來水蒸餾后蒸餾瓶自來水蒸餾后蒸餾瓶內物質？內物質？控溫顯示加熱范圍控溫顯示加熱范圍如：自來水蒸餾時如：自來水蒸餾時溫度溫度100冷凝收集冷凝收集在在100難于揮發(fā)，難于揮發(fā)，不揮發(fā)的雜質不揮發(fā)的雜質蒸餾實驗注意事項蒸餾實驗注意事項所盛液體不超過蒸餾瓶球部容積的所盛液體不超過蒸餾瓶球部容積的 1/2 加熱時，不能將液體蒸干加熱時，不能將液體蒸干溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口下沿口下沿蒸餾瓶內要加幾顆沸石或瓷片，防止液體蒸餾瓶內要加幾顆沸石或瓷片，防止液體爆沸爆沸冷凝管中通冷卻水時，

9、下口（冷凝管中通冷卻水時，下口（ ），）， 上口（上口（ ）進水進水出水出水萃取萃取 液體混合物中液體混合物中一種溶質一種溶質在在的的 溶劑溶劑里溶解性不同，用一種溶劑把溶質里溶解性不同，用一種溶劑把溶質 從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出 來來.概念分析概念分析混合物混合物溶質溶質溶劑溶劑（一種）（一種）（兩種）（兩種）溶解性不同溶解性不同兩者互不相溶兩者互不相溶萃取液萃取液萃取萃取分液漏斗分液漏斗分液分液使用分液漏斗注意事項：使用分液漏斗注意事項：1、使用前檢查是否漏水、使用前檢查是否漏水2、加入萃取液后要先倒轉分液漏斗用力、加入萃取液后要先倒轉分液漏斗用

10、力振蕩，再靜置振蕩，再靜置3、分液時，上層液體由上口倒出，下層、分液時，上層液體由上口倒出，下層液體由下端流出且分液漏斗下端緊貼燒液體由下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內壁。杯內壁。實驗實驗1-4 用用CCl4萃取碘水（飽和）萃取碘水（飽和）現(xiàn)象現(xiàn)象液體分層液體分層上層液體顯（上層液體顯（ ）色）色下層液體顯（下層液體顯（ ）色）色黃黃紫紅紫紅 分析討論分析討論1、上層液體中的溶劑是（、上層液體中的溶劑是（ ），下層液體），下層液體 中溶劑是（中溶劑是（ ）2、碘單質（、碘單質（I2）在哪種溶劑中的溶解度大？）在哪種溶劑中的溶解度大？3、 CCl4與與H2O比較有何異同？比較有何異同？H2OCC

11、l4四氯化碳（四氯化碳（CCl4）都能溶解碘單質（都能溶解碘單質（ I2）；都不與）；都不與碘單質（碘單質（ I2）反應。）反應。異：異：CCl4與與H2O互不相溶；碘單質在互不相溶；碘單質在CCl4中的溶解度大。中的溶解度大。同：同：萃取劑選擇條件萃取劑選擇條件1、與原溶劑互不相溶、與原溶劑互不相溶 如，如，CCl4與與H2O互不相溶互不相溶2、溶解溶質的能力大于原溶劑、溶解溶質的能力大于原溶劑 如，如， CCl4（I2）H2O （I2）3、不與被萃取的物質反應、不與被萃取的物質反應 如，如， CCl4不與不與I2反應反應 思考與討論思考與討論1、根據實驗、根據實驗1-4分析，請分總結分析，請分總結CCl4性質？性質？2、將實驗、將實驗1-4中的萃取劑換為酒精中的萃取劑換為酒精是否可以？請說明原因是否可以？請說明原因無色液體，不溶于無色液體，不溶于H2O（CCl4）（H2O）不可以，酒精與水互溶不可以，酒精與水互溶