《山東省臨清市高中化學 第2章 第3節(jié) 氧化還原反應（1）課件 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《山東省臨清市高中化學 第2章 第3節(jié) 氧化還原反應（1）課件 新人教版必修1（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、氧氧 化化 還還 原原 反反 應應 （第一課時）（第一課時）思考與交流思考與交流分別指出下列反應各屬于何種類型？分別指出下列反應各屬于何種類型？ Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4 +2NaNO3 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 CaO+H2O=Ca(OH)2C+O2 = CO2 (6)Fe+CuSO4=FeSO4+CuCuO+H2 = Cu+H2O點燃點燃復分解反應復分解反應分解反應化合反應化合或氧化反應置換反應置換或還原反應思考與探究思考與探究 請指出反應：請指出反應：CuO +H2 = Cu+H2O中，中， H2

2、 在反應中是氧化劑還是還原劑？得氧還是失在反應中是氧化劑還是還原劑？得氧還是失氧？在反應中被氧化還是被還原？發(fā)生的是氧氧？在反應中被氧化還是被還原？發(fā)生的是氧化反應還是還原反應？反應后得到的物質是氧化反應還是還原反應？反應后得到的物質是氧化產(chǎn)物還是還原產(chǎn)物？那化產(chǎn)物還是還原產(chǎn)物？那CuO呢？呢？CuO + H2 = Cu + H2O還原劑還原劑得氧、被氧化、發(fā)生氧化反應氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑氧化劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物失氧、被還原、發(fā)生還原反應 請模仿分析氫氣還原氧化銅反應的方法，請模仿分析氫氣還原氧化銅反應的方法，指出下列反應是否屬于氧化還原反應。如果是，指出下列反應是否屬于氧化還原反應。如果是，

3、請標明反應前后元素的化合價，并指出化合價請標明反應前后元素的化合價，并指出化合價發(fā)生改變了的元素發(fā)生改變了的元素。思考與探究思考與探究高溫高溫Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2還原劑還原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑氧化劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物得氧、被氧化、發(fā)生氧化反應失氧、被還原、發(fā)生還原反應+30+2+4Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 Ag2O+H2 = 2Ag + H2O高溫高溫根據(jù)你對上述兩個反應的分析，回答下列問題：根據(jù)你對上述兩個反應的分析，回答下列問題：以上兩個氧化還原反應中除了都發(fā)生得氧、失氧外，還有什么共同的特征？這兩個氧化還原反應中，氧化劑、還原劑的化合價在反應

4、前后有什么共同特征？ 思考與交流思考與交流Ag2O + H2 = 2Ag + H2O還原劑還原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑氧化劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物得氧、被氧化、發(fā)生氧化反應失氧、被還原、發(fā)生還原反應+100+1 指出下列反應是否屬于氧化還原反應？如果是，請分別指出反應中的還原劑、氧化劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物思考與練習思考與練習2Na + Cl2 = 2NaCl 點燃點燃H2 + Cl2 = 2HCl點燃點燃一、氧化還原反應一、氧化還原反應1、特征：、特征：化合價降低被還原得到還原產(chǎn)物 化合價升高被氧化得到氧化產(chǎn)物氧化劑氧化劑：還原劑還原劑：反應前后元素的化合價發(fā)生了變化。反應前后元素的化合價發(fā)生了變化

5、。思考與交流思考與交流 氧化還原反應的特征是：反應前后，元素氧化還原反應的特征是：反應前后，元素的化合價發(fā)生了改變，那是什么原因導致了反的化合價發(fā)生了改變，那是什么原因導致了反應過程中化合價的改變？應過程中化合價的改變？還原劑：還原劑：Na；氧化劑：；氧化劑：Cl2；還原產(chǎn)物、；還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物都是：氧化產(chǎn)物都是：NaCl還原劑：還原劑：H2；氧化劑：；氧化劑：Cl2；還原產(chǎn)物、氧化；還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物都是：產(chǎn)物都是：HCl 答案：答案： 2Na + Cl2 = 2NaCl +11+17+17+11NaClCl-Na+化合價的升降化合價的升降電子的得失電子的得失失失2e-，化合價升高，被氧化

6、，化合價升高，被氧化得得2e-，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原00+1-1H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合價的升降化合價的升降共用電子對的偏移共用電子對的偏移 H2 + Cl2 = 2HCl 失失2e-，化合價升高，被氧化，化合價升高，被氧化得得2e-，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原00+1 -1發(fā)生了電子的轉移（得失或偏移）2、氧化還原反應的本質：、氧化還原反應的本質：小結：小結：一、氧化還原反應一、氧化還原反應1、特征：反應前后元素的化合價發(fā)生了變化。、特征：反應前后元素的化合價發(fā)生了變化。氧化劑氧化劑：化合價降低被還原得到還原產(chǎn)物 還原劑還

7、原劑：化合價升高被氧化得到氧化產(chǎn)物發(fā)生了電子的轉移（得失或偏移）2、氧化還原反應的本質：、氧化還原反應的本質：1、下列說法正確的是（）、下列說法正確的是（） A氧化還原反應的本質是元素化合價發(fā)生氧化還原反應的本質是元素化合價發(fā)生變化變化B還原劑是一種能夠得到電子的物質還原劑是一種能夠得到電子的物質 C物質所含元素化合價升高的反應是還原物質所含元素化合價升高的反應是還原反應反應D氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的2、氧化還原反應的實質是、氧化還原反應的實質是 （ ） A化合價的升降化合價的升降 B分子中各原子重新組合分子中各原子重新組合 C電子的得失或偏移電子的得失或偏移 D氧原子的得失氧原子的得失鞏固練習鞏固練習DC3、下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是、下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（ ） ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3 = Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca（OH）24、屬于氧化還原反應的離子方程式的是（、屬于氧化還原反應的離子方程式的是（ ） CaCO32H+ Ca2+CO2H2O Ba2SO42- = BaSO4HCO3 + CO2 H2O D2Na2H2O 2Na+2OH H2 BD