《山東省臨清市高中化學(xué) 第3章 第3節(jié) 鹽類的水解（第3、4課時(shí)）課件 新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省臨清市高中化學(xué) 第3章 第3節(jié) 鹽類的水解（第3、4課時(shí)）課件 新人教版選修4（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、選修選修4 第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡溶液中微粒濃度大小比溶液中微粒濃度大小比較較關(guān)于微粒濃度大小的考查點(diǎn)關(guān)于微粒濃度大小的考查點(diǎn)1. 比較某溶液中各離子濃度大小比較某溶液中各離子濃度大小2. 電荷守恒電荷守恒3. 物料守恒物料守恒4. 質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒以以NA2S溶液為例溶液為例(1) Na2S溶液中存在哪些離子？主要溶液中存在哪些離子？主要離子是哪些？離子是哪些？(2)溶液中各離子的濃度溶液中各離子的濃度從大到小的從大到小的順序是怎樣的？順序是怎樣的？c(Na+)c(S2- -)c(OH)c(HS- -)c(H+)2電荷守恒電荷守恒 電荷守恒電荷守恒是指溶液必須保持

2、電中是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽(yáng)離子的電荷總性，即溶液中所有陽(yáng)離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。c(Na)c(H)c(HS-)2c(S2-)c(OH)3物料守恒物料守恒物料守恒物料守恒也就是元素守恒，變化前也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。c(Na+)2 c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)4質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒原理：原理：H2O H+OH-c(OH- -)c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)練習(xí)：練習(xí)：1.請(qǐng)分析請(qǐng)分析NH4Cl溶液中溶液中(1)各離子的濃度大小順序各離子的濃度大小順序(2)請(qǐng)

3、列出電荷守恒等式請(qǐng)列出電荷守恒等式(3)請(qǐng)列出物料守恒等式請(qǐng)列出物料守恒等式(4)請(qǐng)列出質(zhì)子守恒等式請(qǐng)列出質(zhì)子守恒等式c(NH4)c(H)c(Cl- -)c(OH)c(Cl-)c(NH4)+c(NH3H2O)c(H+)c(OH- -)+ c(NH3H2O)c(Cl-) c(NH4) c(H) c(OH)2明礬溶于水所得溶液中離子濃度關(guān)系正確明礬溶于水所得溶液中離子濃度關(guān)系正確 的是的是 A. c(SO42)=c(K+)=c(Al3+)c(H+)c(OH)B. c(SO42)2c(K+)c(Al3+) c(OH) c(H+) C. c(SO42)c(K+)c(Al3+) c(H+) c(OH)D

4、. c(SO42)+c(OH)=c(K+)+c(Al3+)+c(H+)21C3.硫酸銨溶液中離子濃度關(guān)系不正確硫酸銨溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是的是()A c(H)c(OH)B C D B5、用物質(zhì)的量都是、用物質(zhì)的量都是0.1 mol的的CH3COOH 和和 CH3COONa配制成配制成1 L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，對(duì)該混合溶液的下列判，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是斷正確的是()Ac(H)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.2 mol/LB6. 在在25時(shí)，將時(shí)，將pH11的的NaOH溶液與溶液與pH3的的CH3COOH溶液等體積混

5、合后，下溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是列關(guān)系式中正確的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D7. 在在Na2CO3溶液中，下列關(guān)系式錯(cuò)誤溶液中，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是的是()Ac(Na)c(H)c(CO32)c(HCO3)c(OH)Bc(Na)2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3)Cc(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)Dc(CO32)c(OH)c(HCO3)A8(09廣東廣東)下列濃度關(guān)系正確的是下列濃度關(guān)系正確

6、的是A. 氯水中：氯水中： c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B. 氯水中：氯水中： c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合： c(Na)c(CH3COO)D.Na2CO3溶液中：溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH)c(HCO3-)c(H)D9.物質(zhì)的量濃度相同物質(zhì)的量濃度相同(0.1 molL1)的弱酸的弱酸HX與與Na溶液等體積混合后，溶液中粒子濃溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是度關(guān)系錯(cuò)誤的是A. c(Na)c(H)c(X)c(OH)B. 若混合液呈酸性，則若混合液呈酸性，則c(X

7、)c (Na)c (HX)c (H)c (OH) C. c(HX)c()2c(Na) D. 若混合液呈堿性，則若混合液呈堿性，則c(Na)c(HX)c (X)c(OH)c(H)D9.將將0.1 molL1的醋酸鈉溶液的醋酸鈉溶液20 mL與與0.1 molL1鹽酸鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是A . C H3C O O C l H CH3COOHB.CH3COOClCH3COOHHC.CH3COO=ClHCH3COOHD.Na+HCH3COO+Cl+OHB1. 在在NaHCO3溶液中各離子的濃度大小溶液中各離子的濃度大小順序是順序是c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)c(H+) 2. 在在NaHSO3溶液中各離子的濃度大小溶液中各離子的濃度大小順序是順序是c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)電離大于水解的酸式酸根（即呈酸性）電離大于水解的酸式酸根（即呈酸性）HSO3- -、 H2PO4- - 、 HC2O4- - 電離小于水解的酸式酸根（即呈堿性）電離小于水解的酸式酸根（即呈堿性）HCO3- -、HS- - 、HPO42- -