《高中化學(xué)第四章 非金屬及其化合物全章復(fù)習(xí)課件帶多個(gè)例題人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第四章 非金屬及其化合物全章復(fù)習(xí)課件帶多個(gè)例題人教版必修1（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第四章第四章 非金屬及其化合物（復(fù)習(xí)）非金屬及其化合物（復(fù)習(xí)）一、硅硅1、硅單質(zhì)硅單質(zhì)2、二氧化硅、二氧化硅結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì)用途用途物理性質(zhì)物理性質(zhì)：黑色，金屬光澤，硬而黑色，金屬光澤，硬而 脆，溶沸點(diǎn)高的固體脆，溶沸點(diǎn)高的固體化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)Si + 2F2 = SiF4Si + 4HF = SiF4 +2H2Si + 2NaOH + H2O= Na2SiO3+ 2H2Si + 2Cl2 = SiCl4高溫存在存在：存在存在：結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì)用途用途物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)SiO2+ 4HF =SiF4 + H2O SiO2+ NaOH= Na2SiO3+ H2O3、硅酸、硅酸制備：

2、制備： 可溶性的硅酸鹽與酸的反應(yīng)可溶性的硅酸鹽與酸的反應(yīng)如： Na2SiO3+ 2HCl=2NaCl+H2SiO3化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：脫水脫水： H2SiO3=SiO2 +H2O弱酸性弱酸性：酸性比碳酸還弱酸性比碳酸還弱Na2SiO3+ H2O +CO2=Na2CO3 +H2SiO3用途用途4、硅酸鹽、硅酸鹽水玻璃：水玻璃： Na2SiO3的水溶液，具有防火作用的水溶液，具有防火作用普通玻璃、陶瓷、水泥的主要成分都是硅酸鹽普通玻璃、陶瓷、水泥的主要成分都是硅酸鹽無(wú)機(jī)非金無(wú)機(jī)非金屬材料屬材料傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料：傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料：（硅酸鹽材料）（硅酸鹽材料）新型無(wú)機(jī)非金屬材料新型無(wú)機(jī)非金屬材料玻璃

3、、陶瓷、水泥玻璃、陶瓷、水泥新型陶瓷新型陶瓷光導(dǎo)纖維光導(dǎo)纖維二、氯二、氯氯氣的性質(zhì)氯氣的性質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì) 黃綠色黃綠色有有刺激性氣味刺激性氣味的的有毒有毒氣體氣體化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)Na + Cl2Cu+ Cl2 Fe + Cl2 與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)Cl2+H2Cl2+P 與水反應(yīng)與水反應(yīng): Cl2+H2O=HCl +HClO與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)Cl2+NaOH Cl2+Ca(OH)2 用途用途Cl-的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)試劑：試劑： AgNO3溶液。稀硝酸溶液溶液。稀硝酸溶液操作及現(xiàn)象：操作及現(xiàn)象：先加AgNO3溶液，溶液，產(chǎn)生白色沉產(chǎn)生白色沉淀，再加淀，再加稀硝酸稀硝酸，沉淀不

4、溶解沉淀不溶解離子反應(yīng)離子反應(yīng)Ag+ + Cl- = AgCl思考思考1：氯水的成分有哪些：氯水的成分有哪些?思考思考2：HClO 有哪些性質(zhì)？有哪些性質(zhì)？（漂白性、弱酸性、不穩(wěn)定性）（漂白性、弱酸性、不穩(wěn)定性）2HClO = 2HCl + O2 光思考思考3：漂白粉和漂白液有哪些用途？：漂白粉和漂白液有哪些用途？ 三、三、二氧二氧化硫化硫生成：生成： S + O2 = SO2 點(diǎn)燃性質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)： 無(wú)色無(wú)色有有刺激性氣味刺激性氣味的的有毒有毒易溶于水易溶于水的的氣體氣體化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：水溶液水溶液有酸性有酸性 能使酸堿指示劑變色能使酸堿指示劑變色與堿性氧化物反應(yīng)與堿性氧化物反

5、應(yīng)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)還原性還原性SO2+O2SO3氧化性氧化性SO2 + Cl2+ 2H2O=H2SO4+2HClSO2+ 2H2S= 3S + 2H2O漂白性漂白性 能與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)能與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)四、氮四、氮NO：NO2：NH3銨鹽銨鹽HNO3無(wú)色有毒難溶的氣體無(wú)色有毒難溶的氣體紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，可溶于水紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，可溶于水3NO2+H2O= 2HNO3 +NONO和和 O2 混合溶于水混合溶于水 ：4NO +3O2+ 2H2O =4HNO3NO2 和和 O2 混合溶于水混合溶于水: 4NO2+ O2 +2H2O = 4H

6、NO3 NO2 /NO 和和 O2 混合溶于水混合溶于水 NO2+NO+O2 +H2O=2HNO3 物理性質(zhì)物理性質(zhì) 無(wú)色無(wú)色有有刺激性氣味刺激性氣味的氣體，極的氣體，極易易溶于溶于水，易水，易液化液化化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)NH3+ H2ONH3 +HClHNO3H2SO4晶體晶體受熱易分解（一般會(huì)產(chǎn)生受熱易分解（一般會(huì)產(chǎn)生NH3，但，但NH4NO3無(wú)無(wú)+ 堿堿NH3稀硝酸濃硝酸和濃硫酸、稀硫酸性質(zhì)對(duì)比稀硝酸濃硝酸和濃硫酸、稀硫酸性質(zhì)對(duì)比：稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸都具有都具有強(qiáng)的氧化性強(qiáng)的氧化性，且氧化性都表，且氧化性都表現(xiàn)在高價(jià)態(tài)的中心原子上，即現(xiàn)在高價(jià)態(tài)的中心原子上，即N和和

7、S，而而稀硫酸稀硫酸的的弱氧化性弱氧化性是是表現(xiàn)在表現(xiàn)在+1價(jià)的價(jià)的H上上1、酸酸+金屬金屬稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸能與除能與除Au 和和Pt之之外的金屬反應(yīng)，還原產(chǎn)物是低價(jià)態(tài)的氮的外的金屬反應(yīng)，還原產(chǎn)物是低價(jià)態(tài)的氮的化合物，如化合物，如NO、NO2、N2、N2O和和SO2稀硫酸稀硫酸只能跟排在只能跟排在H之前的金屬反應(yīng)，還原之前的金屬反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般是產(chǎn)物一般是H2濃硫酸濃硫酸吸水性吸水性脫水性脫水性氧化性氧化性濃硝酸濃硝酸氧化性氧化性揮發(fā)性揮發(fā)性不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性酸性酸性酸性酸性例題：例題：在容積為在容積為20mL的試管里裝滿(mǎn)水，倒放于橫線(xiàn)水槽中，的試管里裝滿(mǎn)水，倒放于

8、橫線(xiàn)水槽中，用排水法收集用排水法收集14mL NO 氣體，再充入氣體，再充入6mL O2 ，充，充分反應(yīng)后。問(wèn)試管中剩下的氣體的體積為多少分反應(yīng)后。問(wèn)試管中剩下的氣體的體積為多少解析：根據(jù)解析：根據(jù)4NO+ 3O2+2H2O=4HNO3 同溫同壓下氣同溫同壓下氣 體體積比為物質(zhì)的量比體體積比為物質(zhì)的量比，經(jīng)判斷，經(jīng)判斷NO 過(guò)量。則有：過(guò)量。則有：4NO+ 3O2+2H2O=4HNO3436mLx x 8mL因此試管內(nèi)還余下因此試管內(nèi)還余下NO 為（為（148）mL答：試管中剩下的氣體的體積為答：試管中剩下的氣體的體積為6 mL練習(xí)：練習(xí)：在一支體積為20ml試管分別充入8mL NO2與12mLO2 （標(biāo)況），倒立在水中。問(wèn)進(jìn)入試管中的氣體的體積為多少？解：根據(jù)解：根據(jù)的關(guān)系，判斷的關(guān)系，判斷O2 過(guò)量過(guò)量設(shè)參加反應(yīng)的設(shè)參加反應(yīng)的O2的的 體積為體積為X4NO2+ O2+ 2H2O=4HNO3418ml X解得解得X2mL進(jìn)入試管的氣體的體積為（進(jìn)入試管的氣體的體積為（82）mL 答：進(jìn)入試管中的氣體的體積為答：進(jìn)入試管中的氣體的體積為10 mL