《?？汲Ｐ碌闹锌紵狳c(diǎn)──質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《?？汲Ｐ碌闹锌紵狳c(diǎn)──質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、? ? 一、考查理解質(zhì)量守恒 ? 例1．(2011·瀘州)在右圖的裝置中，當(dāng)兩種溶液發(fā)生反應(yīng)后，天平不再保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因是____________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，你認(rèn)為對(duì)裝置的改進(jìn)措施是_____________________________________。 ? 【解析】碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)后產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸出，故天平不平衡。要讓天平平衡，只要讓生成的氣體不逸出即可，因此可將把燒杯換成錐形瓶，并在錐形瓶瓶口系一個(gè)氣球 ? 【

2、答案】反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，??? Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O。 ? 把燒杯換成錐形瓶，并在錐形瓶瓶口系一個(gè)氣球。 ? 【點(diǎn)評(píng)】質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是參加反應(yīng)的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量之和，對(duì)于生成的氣體也應(yīng)該計(jì)算在內(nèi)。? ? 二、考查原子數(shù)目守恒 ? 例2．（ 2011·眉山）2011年5月初，我市某縣一副長(zhǎng)酒后駕車將受到法律追究。交警常用一種“酒精檢測(cè)儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車。其反應(yīng)原理為C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2X + 2CO2↑+9H2O,反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)化為綠色的化合物X，則X的化學(xué)式為?

3、?? （??? ） ? A、Cr2O3????????? B、CrSO3??????????? C、Cr2(SO4)3??????? D、Cr2S3 ? 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目是不變的。由此分別計(jì)算出反應(yīng)前后各原子的個(gè)數(shù)，通過(guò)觀察發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前共有4個(gè)Cr，反應(yīng)后也應(yīng)該有4個(gè)，又 ? 因?yàn)樵赬前而有化學(xué)計(jì)量數(shù)2，所以一個(gè)X分子中含有2個(gè)Cr；反應(yīng)前有6個(gè)S，則一個(gè)X分子中應(yīng)含有3個(gè)S；反應(yīng)前有37個(gè)O，而反應(yīng)后的2個(gè)CO2分子和9個(gè)H2O分子中共含有的13個(gè)O，一個(gè)X分子中還應(yīng)該含有12個(gè)O，則X的化學(xué)式為Cr2(SO4)3 ，故選C。 ? 【

4、答案】C ? 【點(diǎn)評(píng)】本題以發(fā)生在學(xué)生身邊的科技成果為載體，考查了質(zhì)量守恒定律。解此題的關(guān)鍵是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目不變，確定物質(zhì)的化學(xué)式。? ? 三、考查質(zhì)量總和守恒 ? 例3． （2011·廣安）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個(gè)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： ? 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g 20 m 20 20 反應(yīng)后質(zhì)量/g 2 待測(cè) 32 26 ? 對(duì)該反應(yīng)，下列描述正確的是 ? A、該反應(yīng)中甲、丙、丁的質(zhì)量比為1：16:13?? ? B、乙在該反應(yīng)中一定是催化劑?

5、 ? C、待測(cè)質(zhì)量一定為4 g??? ? D、該反應(yīng)是分解反應(yīng) ? 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?？芍?0+m+20+20=2+待測(cè)+32+26，推出：m=待測(cè)，待測(cè)物質(zhì)量不一定是4g，故C錯(cuò)誤；由變化前后各物質(zhì)質(zhì)量的變化情況，推知甲參加反應(yīng)質(zhì)量為：20g-2g=18g，生成丙的質(zhì)量為：32g-20g=12g，生成丁的質(zhì)量為：26g-20g=6g，該反應(yīng)中甲、丙、丁的質(zhì)量比為3：2:? 1 ，A錯(cuò)誤；乙在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，說(shuō)明乙可以是催化劑也可以是不參加反應(yīng)的雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；選項(xiàng)D正確，甲為反應(yīng)物，丙和丁是生成物，“一

6、變多”為分解反應(yīng)。 ? 【答案】? D ? 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，特別要關(guān)注的是化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不發(fā)生變化的物質(zhì)是催化劑或者是不參加反應(yīng)的雜質(zhì)，質(zhì)量增加的是反應(yīng)中的生成物，質(zhì)量減小的是反應(yīng)中的反應(yīng)物。? ? 四、考查元素質(zhì)量守恒 ? 例4． （2011·大連）高溫加熱10g碳酸鈣，一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。 ? （1）若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣？ ? （2）實(shí)際反應(yīng)生成的二氧化碳是多少克？ ? 【解析】該題屬于化學(xué)方程式和化學(xué)式的綜合計(jì)算題。加熱一段時(shí)間后停止加熱，碳酸鈣不一定全部分解，但化學(xué)反應(yīng)前后

7、鈣元素的質(zhì)量是守恒的。 ? 【答案】(1) 解：設(shè)10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生氧化鈣的質(zhì)量為x ? CaCO3CaO+CO2↑? ?100?????? 56? 10g??????? x? ? ? x=5．6 g? （2）10g碳酸鈣鈣元素質(zhì)量：10 g× 由于化學(xué)反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量守恒，因此反應(yīng)后的剩余固體質(zhì)量為： 4g÷50%=8g ? 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，實(shí)際反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為：10g-8g=2g ? 答：10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生5．6克氧化鈣；實(shí)際反應(yīng)生成的二氧化碳是2克． ? 【點(diǎn)評(píng)】第一問(wèn)直接利用化學(xué)方程式計(jì)算；第二問(wèn)關(guān)鍵是抓住化學(xué)反

8、應(yīng)前后鈣元素質(zhì)量不變，先求出反應(yīng)后的剩余固體質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，計(jì)算實(shí)際反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量。? ? 五、考查元素種類守恒 ? 例5．（2011·桂林）一定條件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反應(yīng)，生成44gCO2和9gH2O，則A物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量不可能是（???? ） ? A．26??????????????? B．40 ?????????????C．58 ?????????????D．90 ? 【解析】一定條件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反應(yīng)，生成CO2和H2O ，由于化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，因此化合物A中一定含有碳、氫元素，可能含有

9、氧元素，而44gCO2中m(C)=12g ，9gH2O中m(H)=1g，根據(jù)質(zhì) 量恒定律，化合物A中m(C):m(H)=12：1，則化合物A分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比=1:1。（1）如果化合物A不含氧元素，則化合物A的化學(xué)式可表示為CxHx，其相對(duì)分子質(zhì)量為13的倍數(shù)，而26=13×2，故A可能；（2）如果化合物A含氧元素，則化合物A的化學(xué)式可表示為CxHxOy，其相對(duì)分子質(zhì)量為13的倍數(shù)與16的倍數(shù)的和，而58=13×2+16×2；90=13×2+16×4，故C、D可能。顯然化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量不可能是40。?? ? 【答案】B ? 【點(diǎn)評(píng)】本題考查運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，確定反應(yīng)

10、物的化學(xué)式，進(jìn)而求出其相對(duì)分子質(zhì)量的能力。由于要考慮化合物是否含有氧元素，因此其相對(duì)分子質(zhì)量不唯一。? ? 六、考查微觀認(rèn)識(shí)守恒 ? 例6．（2011·廣州）某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下，圖中“”和“”分別表示不同的原子。 ? ? 下列說(shuō)法不正確的是?（?????? ） ? A．每3g物質(zhì)Ⅰ與1g物質(zhì)Ⅱ恰好完全反應(yīng)生成2g物質(zhì)Ⅲ ? B．每3個(gè)物質(zhì)Ⅰ分子與1個(gè)物質(zhì)Il分子恰好完全反應(yīng)生成2個(gè)物質(zhì)Ⅲ分子 ? C．每3萬(wàn)個(gè)物質(zhì)Ⅰ分子與1萬(wàn)個(gè)物質(zhì)Ⅱ分子恰好完全反應(yīng)生成2萬(wàn)個(gè)物質(zhì)Ⅲ分子 ? D．每3n個(gè)物質(zhì)Ⅰ分子與n個(gè)物質(zhì)Ⅱ分子恰好完全反應(yīng)生成2n個(gè)物質(zhì)Ⅲ分子 ? 【解析】從分子、原子觀點(diǎn)來(lái)看，化學(xué)變化的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的分子分成原子， ? 原子重新組合成新分子的過(guò)程。通過(guò)題意和所給圖示可知：物質(zhì)Ⅰ、物質(zhì)Ⅱ、物質(zhì)Ⅲ的分子個(gè)數(shù)比為3：1：2，則選項(xiàng)B、C、D正確。但通過(guò)圖示無(wú)法確定三種物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，故選項(xiàng)A不正確。 ? 【答案】A ? 【點(diǎn)評(píng)】本題以微觀圖示的形式考查了質(zhì)量守恒定律，通過(guò)題意和所給圖示可以確定化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)之間的分子個(gè)數(shù)比，但不能確定各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。